1、Fe(OH)2制备与“铁三角”关系(建议用时：25分钟)1有关铁的化合物的说法中，错误的是( )AFe(OH)2是一种黑色固体，不稳定，在空气中易被氧化转变为红褐色B由图示操作可制取Fe(OH)2CFe3O4、Fe(OH)3都可以由化合反应制得DFe(OH)3胶体呈红褐色、透明，能发生丁达尔效应A Fe(OH)2是一种白色固体，A错误；煤油能减少FeSO4溶液与氧气接触，可以避免空气中氧气对氢氧化亚铁的氧化，B正确；铁在氧气中燃烧可生成Fe3O4，可通过化合反应：4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3制取Fe(OH)3，C正确；Fe(OH)3胶体呈红褐色、透明，能发生丁达尔效应，D正确
2、。2下列各图所示的实验中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是( ) A BCDB Fe(OH)2在空气中很容易被氧化为红褐色的Fe(OH)3，即发生反应：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，因此想要较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排出装置中的氧气或空气。、都是先用氢气将装置中的空气排尽，并使生成的Fe(OH)2处在氢气的保护中，能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀；中FeSO4溶液液面上的苯阻止了空气进入，能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀；由于空气中的氧气能迅速将Fe(OH)2氧化成Fe(OH)3，因而不能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀。3下列离子方程式正确的是
3、( )AFe跟FeCl3溶液反应：FeFe3=2Fe2BFe跟稀盐酸反应：2Fe6H=2Fe33H2CFeCl2溶液跟Cl2反应：Fe2Cl2=Fe32ClDFe(OH)3跟盐酸反应：Fe(OH)33H=Fe33H2OD A中电荷不守恒，应为Fe2Fe3=3Fe2；B中违反反应事实，应为Fe2H=Fe2H2；C中得失电子、电荷均不守恒，应为2Fe2Cl2=2Fe32Cl。4将一浅绿色溶液，置于空气中，变黄色。将此黄色溶液逐滴滴入沸水中，形成一种红褐色胶体，下列说法中错误的是( )A该浅绿色溶液中含有Fe2，在空气中被氧化为Fe3B欲检验该黄色溶液中是否含有未被氧化的Fe2，向其中滴加KSCN溶
4、液C配制该浅绿色溶液，要向其中加少量铁粉，目的是防止Fe2被氧化D欲检验浅绿色溶液中是否含有Fe3，滴入KSCN溶液，看是否变红色B 向该黄色溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色，可以证明含有Fe3，无法证明是否含有未被氧化的Fe2。5向氧化铁、氧化铜、铁、铜的混合粉末中加入过量的稀盐酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于溶液中阳离子的判断正确的是( )A只有Fe2和Cu2B一定有Fe2、Cu2，可能有Fe3C一定有Fe2，可能有Cu2D只有Fe2C 混合粉末中加入过量的稀盐酸反应后，仍有红色固体铜存在，溶液中一定有Fe2，一定没有Fe3，可能有Cu2。6在一些高档茶叶、点心等的包装盒中有一个
5、小袋，将小袋打开，可以看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色。将上述粉末溶于稀盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴加KSCN溶液，原溶液立即变为红色。下列说法不正确的是 ( )A小袋中原来装有氧化铁B小袋中原来装有铁粉C该灰黑色粉末不可食用D该灰黑色粉末用作抗氧化剂A 从题中信息“滴入几滴氯水，再滴加KSCN溶液，原溶液立即变为红色”判断，黑色粉末中含有铁元素。Fe2O3为红棕色粉末，A项错误；该灰黑色粉末为还原铁粉，用于吸收包装盒中的氧气，防止高档茶叶、点心等变质，B、C、D项正确。7将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中三价铁离子和二价铁离子浓度相等。则已反应的三价铁离子和未反应的
6、三价铁离子的物质的量之比是( )A23B32C12D11A 设溶液中未反应的Fe3的物质的量为a mol，则溶液中n(Fe2)a mol。2Fe3Fe=3Fe2a mol a mol所以已反应的Fe3和未反应的Fe3的物质的量之比为a mola mol23。8(素养题)铁是人体必需的微量元素之一。补铁剂中的Fe2在空气中很容易被氧化为Fe3，影响铁元素在人体中的吸收利用。某实验小组进行如图所示的对照实验，验证补铁剂和维生素C一起服用的科学性。实验操作第一步：在A、B两支试管中加入对比试剂；第二步：振荡；第三步：滴加KSCN溶液。实验现象(1)A试管中溶液变_色，B试管中无明显现象。实验结论(2
7、)维生素C具有_(填“氧化性”或“还原性”)，能防止Fe2被氧化为Fe3，所以补铁剂和维生素C一起服用具有科学依据。生活应用(3)某品牌泡腾片的主要成分为维生素C和NaHCO3，放入水中立即产生大量气泡(CO2)使口感更好，说明维生素C具有_(填“酸性”或“碱性”)。(4)为防止烹调时蔬菜中维生素C的损失，烹调蔬菜应注意_(写一条即可)。答案 (1)红 (2)还原性 (3)酸性 (4)避免与氧化性物质接触(或避免与碱性物质接触)9(素养题)某同学设计如图所示装置(气密性已检查)制备Fe(OH)2白色沉淀。请回答：(1)装置5的作用：_。(2)实验开始时，关闭K2，打开K1，反应一段时间后，再打
8、开K2，关闭K1，发现3中溶液不能进入4中。请为装置作一处改进，使溶液能进入4中_。(3)装置改进后，将3中反应后溶液压入4中，在4中析出了灰绿色沉淀。从实验操作过程分析没有产生白色沉淀的原因_。解析 (1)装置5是通过蒸馏水的液封，起到防止空气进入装置4中的作用。(2)产生的H2可以从装置2的导管中逸出，故装置3中的压强达不到将液体压入装置4中的程度，应在装置2、3之间加一个止水夹。(3)当装置3中生成的FeSO4溶液被压入装置4中，与NaOH溶液发生反应生成Fe(OH)2沉淀，颜色为灰绿色而非白色，说明装置4中的空气未排尽。答案 (1)液封，防止空气进入装置4中 (2)在装置2、3之间添加止水夹 (3)装置4中的空气没有排尽10(1)除去FeCl2溶液中少量FeCl3的方法是_，反应的离子方程式为_。(2)除去Fe2(SO4)3溶液中少量FeSO4的方法是_，反应的离子方程式为_。答案 (1)加足量铁粉、过滤 Fe2Fe3=3Fe2 (2)加适量双氧水溶液 2Fe22HH2O2=2Fe32H2O