1、课时作业(十)钠及其化合物1.(2016唐山模拟)下列做法不正确的是()ANa2O2用作呼吸面具的供氧剂 BNaHCO3的热稳定性大于Na2CO3C乙醇可与金属钠反应放出氢气 D金属钠着火时，用细沙覆盖灭火答案：B解析：NaHCO3受热分解而Na2CO3受热不易分解，故Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3。2如图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴加水时，发现U形管内液体慢慢右移，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是()A过氧化钠 B氧化钠C钠 D钾答案：B解析：Na2O2、Na、K与水反应均会有气体生成，均会使U形管内液面左边低于右边，A、C、D错误；
2、Na2O与水反应放热但没有气体生成，则U形管内液体慢慢右移，但恢复到原温度后又使U形管内两液面相平。3(2016福州模拟)往NH4Cl溶液加入少量Na2O固体，溶液中颗粒的数目不变的是()ANH BH CCl DH2O答案：C解析：溶液中加少量的Na2O固体，与水反应生成NaOH。OH与NH反应，NH数目减少，故A错误；生成氢氧化钠，溶液碱性增强，则H减少，故B错误；Cl不参与反应，数目不变，故C正确；因水与氧化钠反应，则数目减少，故D错误。4(2014上海高考)下列反应与Na2O2SO2=Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是()A2Na2O22CO2=2Na2CO3O2B2Na2O2
3、2SO3=2Na2SO4O2CNa2O2H2SO4=Na2SO4H2O2D3Na2O2Cr2O3=2Na2CrO4Na2O答案：D解析：反应Na2O2SO2=Na2SO4中SO2是还原剂，过氧化钠是氧化剂。A.反应2Na2O22CO2=2Na2CO3O2中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂；B.反应2Na2O22SO3=2Na2SO4O2中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂；C.反应Na2O2H2SO4=Na2SO4H2O2中元素的化合价均没有发生变化，不是氧化还原反应；D.反应3Na2O2Cr2O3=2Na2CrO4Na2O中，过氧化钠是氧化剂。5(2016济南模拟)将0.02 mol Na分别投入
4、到盛有100 mL水、100 mL 1 mol/L盐酸、100 mL 1 mol/L硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中，下列有关说法错误的是()A三个烧杯中一定均会发生的离子反应有2Na2H2O=2Na2OHH2B三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，相比而言，X烧杯中的反应平缓些CZ烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜D三个烧杯中生成氢气的物质的量相同答案：A解析：A.钠是活泼的金属，极易与水反应生成氢氧化钠和氢气，在水中发生的离子方程式为2Na2H2O=2Na2OHH2，在盐酸中先与盐酸反应，钠不足，不与水反应，故离子方程式不同，A不正确；B.溶液中氢离子浓度越大，反应越剧烈，水显中性，盐酸和
5、硫酸铜溶液均显酸性，所以X烧杯中的反应平缓些，B正确；C.在硫酸铜溶液中生成的氢氧化钠与硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜，C正确；D.钠的物质的量相同，最终产生的氢气体积相同，D正确。6(2016威海模拟)如图所示，甲、乙、丙、丁分别代表Na2CO3、NaOH、NaHCO3、CO2四种物质，a、b、c、d、e、f分别表示两种物质间的转化关系。对于图中两种物质间的转化，通过一步反应就能实现的有()A只有a、b、c、d B只有b、c、d、eC只有c、d、e、f Da、b、c、d、e、f答案：D解析：a反应可以是Na2CO3与Ba(OH)2的反应；向NaOH溶液中通入过量的CO2，可以实现反应b；Na
6、HCO3与酸反应可以生成CO2，c反应能够实现；CO2与NaOH反应可以生成Na2CO3，d反应能够实现；Na2CO3溶液中通入CO2能够实现反应e；NaHCO3受热分解或与NaOH反应，能够实现反应f。综上所述，D正确。7(2016山东模拟)将过量CO2通入NaOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的质量(m)和通入CO2(V)关系图，正确的是()答案：A解析：NaOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中通入CO2，开始二氧化碳与氢氧根反应生成碳酸根，此时沉淀质量增加，发生反应：2OHCO2=COH2O，Ca2CO=CaCO3，当氢氧化钙消耗完时，继续通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钠反应生成碳
7、酸氢钠，但是同时沉淀的质量也不会减少，反应的离子方程式为COH2OCO2=2HCO，继续通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钙、水反应生成可溶性的碳酸氢钙，此时沉淀逐渐减少最后为零，反应的离子方程式为CaCO3H2OCO2=Ca22HCO，分析选项可知A项正确。8现有一定质量的某种碱金属的两种碳酸盐(正盐和酸式盐)组成的混合物加水溶解后，向其中所得溶液逐滴加入一定浓度的稀盐酸，并同时记录放出二氧化碳气体的体积(标准状况)和消耗盐酸的体积，得到如图所示的曲线：下列说法不正确的是()A由图可知正盐和酸式盐的物质的量之比为32B由图可知正盐和酸式盐的物质的量之比为35C盐酸的浓度为0.25 mol/LD两种
8、盐的总物质的量为0.005 mol答案：B解析：由图像可知，在开始加入盐酸时发生M2CO3HCl=MClMHCO3，当盐酸12 mL时，进而发生MHCO3HCl=MClCO2H2O，到气体体积达到最大时消耗20 mL HCl，故其正盐和酸式盐的物质的量之比为32，则A正确，B错误；由图像可知生成二氧化碳112 mL，物质的量为0.005 mol，根据元素守恒得到正盐的物质的量为0.003 mol，酸式盐的物质的量为0.002 mol，所以消耗的盐酸的总量为0.008 mol，故盐酸的浓度为0.25 mol/L，C、D正确。9下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3
9、质量分数的是()A取a克混合物充分加热，减重b克B取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体答案：C解析：A项，根据充分加热后减重的质量，可计算出NaHCO3的质量，进而计算出Na2CO3的质量分数；B项，根据充分反应后NaCl的质量，依据Na守恒，可以计算出Na2CO3的质量，进而计算出Na2CO3的质量分数；C项，由于碱石灰增重的质量是CO2和H2O的质量，无法计算出Na2CO3的质量，因此不能计算出Na2CO3的质量分数；D项，
10、根据充分反应后BaCO3的质量，依据碳原子守恒，可以计算出Na2CO3的质量，进而计算出Na2CO3的质量分数。10A、D、F均是由短周期元素组成的单质，常温下C是液体。请回答下列问题：(1)B和E的化学式：B_，E_。(2)A与C反应的离子方程式为_。(3)下列关于A的叙述正确的是_(填序号)。A有很强的还原性A的焰色反应呈紫色少量A可以保存在冷水里A着火时应选用泡沫灭火器(4)将A、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积之比是_(填序号)。123632311111答案：(1)Na2O2NaOH(2)2Na2H2O=2Na2OHH2(3)
11、(4)解析：C为液体，且由D与F两种单质反应生成，C为水，单质D与F分别为氢气和氧气中的一种。单质A与水反应生成D，可以确定D为氢气，F为氧气；由此可确定A为金属Na，则B为Na2O2、E为NaOH。钠与酸反应，当钠过量时，与酸反应结束后还会与水继续反应，而镁、铝与盐酸反应后，过量的金属不能与水反应。11(2016石家庄检测)小苏打长期放置在空气中会变质(部分转变为Na2CO3)，某研究小组欲测定某小苏打样品中NaHCO3的质量分数，设计如下实验方案：图1图2.加热分解法利用图1装置，充分加热小苏打样品。(1)仪器a的名称为_。(2)在实验过程中，需要测量的实验数据有：仪器a的质量；_；_。.
12、测量气体体积法利用图2装置，测定反应生成气体的体积。(1)组装好仪器后，首先进行的操作为_。(2)导管g的作用为_。(3)为了减小实验误差，B、C中最好用_溶液代替水。(4)待反应结束，气体冷却至室温后，利用图示装置读取气体体积时，应注意的事项有：_；_。(5)若所取样品的质量为m g，反应前滴定管C的读数为V1 mL，反应结束后滴定管C的读数为V2 mL，则样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之和为_(气体体积均已换算为标准状况下的体积)。答案：.(1)坩埚(2)加热前，仪器a和样品的总质量加热冷却后，仪器a和残留物的总质量.(1)检查装置气密性(2)平衡分液漏斗与锥形瓶内的气压，使液
13、体顺利流下；滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的气体体积误差(3)饱和NaHCO3(4)读数时应上下移动C管，使B、C两管液面相平视线与液面最低处相平(5) mol解析：.(1)仪器a是坩埚。(2)还需要测量的实验数据有“加热前，仪器a和样品的总质量”和“加热冷却后，仪器a和残留物的总质量”。.(1)涉及气体的实验装置连接好后第一步是检查装置气密性。(2)导管g的作用是平衡分液漏斗与锥形瓶内的气压，使液体顺利流下；滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的气体体积误差。(3)由于生成的二氧化碳溶于水，造成误差，所以采
14、用饱和NaHCO3溶液代替水，从而减小误差。(4)读数时上下移动C管，使B、C两管液面相平，减小由于压强不同引起的体积误差；视线与液面最低处相平，减小由于读数引起的体积误差。(5)根据碳原子守恒，1 mol碳原子对应1 mol二氧化碳，二氧化碳的物质的量为 mol，所以样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之和为 mol。12分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各100 mL，再通入一定量的CO2，随后分别各取20 mL溶液，向其中逐滴滴入0.2 mol/L的盐酸，在标准状况下产生CO2的体积(y轴)与所加入盐酸的体积(x轴)的关系如下图(分A、B两种情况)：(1)在A情况下，溶质是_(填化
15、学式)，其物质的量之比为_。(2)在B情况下，溶质是_(填化学式)，其物质的量之比为_。(3)原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_。答案：(1)NaOH、Na2CO311(2)Na2CO3、NaHCO311(3)1.5 mol/L解析：CO2通入NaOH溶液中进行反应时，据CO2量与NaOH量的相对多少，有这样两个阶段：CO22NaOH=Na2CO3H2O，此时溶质可能为NaOH和Na2CO3或只有Na2CO3(刚好反应)；Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，此时溶质可能为Na2CO3和NaHCO3或只有NaHCO3；据图分析：B情况最终生成的CO2(其实就是最初通入的与NaOH溶液反应的CO2)是A情况的2倍。(3)当加入150 mL盐酸时，恰好完全反应，此时溶液中溶质为NaCl。据元素守恒有n(NaOH)n(Na)n(Cl)0.2 mol/L0.15 L0.03 mol，所以原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.03 mol/0.02 L1.5 mol/L。