1、考纲导读：1、了解原电池和电解池的工作原理，能写出常见的简单电极反应和电池反应方程式。2、了解常见的化学电源，认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。来源:学+科+网Z+X+X+K3、认识金属腐蚀的危害，理解金属发生电化学腐蚀的原因，能选用恰当的措施防止铁、铝等金属腐蚀。问题导思问题一 如何判断原电池、电解池？问题二 如何正确书写好电极反应式？问题三 原电池、电解池原理在工业生产、生活实践上有哪些应用？例题导练例1 下列操作正确的是例2用甲醚作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中电池负极的电极反应式：_ 。例3以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如右图所示，在使用过程中石墨
2、I电极反应生成一种氧化物Y，有关电极反应可表示为：_。例4用惰性电极对等物质的量浓度、等体积FeCl3、NaBr、CuSO4的混合溶液进行电解，最初的电极反应式，阳极_；阴极_。来源:Zxxk.Com例5对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。（1）以下为铝材表面处理的一种方法：碱洗的目的是出去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时候常有气泡冒出，原因是 （用离子方程式表示）。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂来源:学,科,网Z,X,X,K中的 。aNH3 bCO2 cNaOH dHNO3 以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为：_ _。（
3、2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因是_。（3）利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该来源:Zxxk.Com置于_处。若X为锌，开光K置于M处，该电化学防护法称为_。巩固练习：1研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是A正极反应式：AgCle=AgClB每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子CNa不断向“水”电池的负极移动DAgCl是还原产物2右
4、图是某研究小组进行化学能与电能相互转化的实验装置图。下列说法正确的是A该装置中只存在2种形式的能量转化B只闭合S1时，A电极发生还原反应C闭合S1一段时间后断开，闭合S2， A电极的反应式为：2H+ + 2e- H2D闭合S1一段时间后断开，闭合S2，溶液的pH升高3氯碱工业是一种高耗能产业，一种将燃料电池与电解池组合的新工艺可节能30%以上，下图是该工艺图示（电极未标出）。下列说法正确的是AX为H2，Y为Cl2来源:学_科_网Z_X_X_KBA池为电解池，且mnCB池为燃料电池，且abD该工艺优点是燃料电池提供电能且能提高烧碱产品的浓度4图1是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸，图2是N
5、aBH4/H2O2燃料电池，则下列说法正确的是A图2电池放电过程中，Na从正极区向负极区迁移 B图2电池负极区的电极反应为BH4 8e + 8OHBO2 + 6H2O C若用硫酸钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸，用导线将a、b直接相连，则铅笔芯C点处出现红色D若用KI淀粉溶液浸湿滤纸，用导线将a、b与A、B电极相连，铅笔芯C点处出现蓝色，则b接的是A电极5镁电池在性能上优于其他电池，具有更安全、环保、能效高等优点。有一种镁电池的反应为：Mg2CuCl2CuMgCl2，又知CuCl难溶于水，则该电池的正极反应式是：_。 定电位电解型NO传感器的工作原理是控制电极电位，根据NO在Pt电极上电解产生的电流强度测定NO的浓度，电解总反应式为：4NO+3O2+2H2O4HNO3，则其阳极的电极反应式是 。例1 B 例2 CH3OCH3 12e 16OH2CO32 11H2O例3 NO2 NO3 e =N2O5例4 阳极：2Br-2 e =Br2 阴极：Fe3+ e = Fe2+例5.（1）2Al+2OH-+4H2O=2Al(OH)4-+3H2； b2Al+3H2O-6e -Al2O3+6H+ (2) 补充溶液中消耗的，保持溶液中浓度恒定。(3) N 牺牲阳极的阴极保护法。1 B 2 B 3 CD 4 BC 5 2CuCl + 2e2Cu + 2Cl 4NO12e+8H2O=16H+4NO3
