1、7、材料与人类生活密切相关，下列物品中最难降解的是A.真丝围巾 B.宣纸 C.PVC塑料卡片 D.淀粉做的餐具8、设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法不正确的是A.在标准状况下，11.2LC3H8中共价键数目为5NAB.1molN2和3molH2充分反应后，容器中分子总数大于2NAC.18gOH-和20g-OH所含电子数目相同D.氯气通入到FeI2溶液中，当有3NAFe2+被氧化时，消耗标准状况下氯气336L9、化合物X的结构简式为，下列说法正确的是A.X为乙酸的同系物B.X中能发生酯化反应的官能团有3种C.与X互为同分异构体D.1molX与足量金属Na反应生成1.5molH210、下列实验操
2、作或现象正确且能达到实验目的的是实验目的实验操作或现象A证明AgI的Ksp小于AgCl的Ksp向两份相同的银氨溶液中分别滴加2滴等浓度的NaCl和NaI溶液，一份中产生黄色沉淀，另一份无明显现象B除去CO2中少量的SO2将混合气体通过饱和Na2CO3溶液C证明溶液中含有Fe2+向某溶液中先滴加氯水，再滴加少量KSCN溶液，溶液变成血红色D清洗用KMnO4制备O2的试管中残留的MnO2用稀盐酸清洗并用酒精灯加热试管11、镁、锌等金属与H2O2可形成“金属-H2O2”电池，能为潜水器提供动力，可用食盐水作为电解质溶液，如下图所示。下列有关Zn-H2O2电池的说法正确的是A.电流从Zn电极沿导线流向
3、Pt电极B.Pt为正极，电极反应为:H2O2+2e-=2OH-C.每消耗6.5gZn，将反应0.05molH2O2D.食盐水中Cl-向Pt电极移动12、V、W、X、Y、Z五种短周期主族元素，原子序数依次增大，X的最外层电子数是内层电子数的三倍，W的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐，Y是同周期中原子半径最大的元素，Z的原子序数等于V、W、X的原子序数之和。下列说法错误的是A.简单离子的半径:WYB.V、X可形成原子个数比为1:1、2:1的化合物C.简单气态氢化物的热稳定性Xc(CO32-)B.b点溶液中:c(H+)-c(OH-)= c(CO32-)- c(HCO3-)C.c点溶
4、液中:3c(Na+)=4c(Cl-)D.d点溶液中: c(Na+)+ c(H+)=2c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(OH-)+ c(Cl-)26、(15分)亚醇酸钠是一种重要的工业用盐，某同学针对亚硝酸钠设计了如下实验：(已知:Na2O2+2NO=2NaNO2；Na2O2+2NO2=2NaNO3)(1)该同学用以上仪器制备NaNO2，则装置的连接顺序为A_E。(填序号，可重复)(2)仪器a的名称为_。(3)NO在E中可被氧化成NO3-，写出反应的离子方程式_。(4)比色法测定样品中的NaNO2含量:在5个有编号的带刻度试管中分别加入不同量的NaNO2溶液，各加入1mL的M溶液(M遇
5、NaNO2呈紫红色，NaNO2的浓度越大颜色越深)，再加蒸馏水至总体积均为10mL并振荡，制成标准色阶:试管编号abcdeNaNO2含量/(mg.L-1)020406080称量0.10g制得的样品，溶于水配成500mL溶液，取5mL待测液，加入1mLM溶液，再加蒸馏水至10mL并振荡，与标准比色阶比较；比色的结果是:待测液的颜色与d组标准色阶相同，则样品中NaNO2的质量分数为_。(5)滴定法测定样品中的NaNO2含量:称量0.5000g制得的样品，溶于水配成500mL溶液，取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入smLKI酸性溶液(足量)，发生反应2NO2-+2I-+4H+=2NO+I2+2H
6、2O；滴入23滴_作指示剂，用0.0100mol/LNa2S2O3溶液进行滴定，当看到_现象时，即为痛定终点(已知，2 Na2S2O3+ I2=Na2S4O6+2NaI)；重复实验后，平均消耗Na2S2O3溶液的体积为20.50mL，则样品中NaNO2的质量分数为_(保留3位有效数字)。下列操作会导致测定结果偏高的是_(填序号)。A.滴定过程中向锥形瓶中加少量水B.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失C.观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视D.满定时摇瓶幅度过大标准溶液滴到瓶外27、(14分)NaBiO3可作为钢铁分析中测定锰的氧化剂，Bi2O3在电子行业有着广泛应用，可利用浮选过的辉铋矿
7、(主要成分是Bi2S3，还含少量SiO2等杂质)来制备。其工艺流程如下:回答下列问题:(1)辉铋矿的“浸出液”中铋元素主要以Bi3+形式存在，写出Bi2S3与FeCl3溶液反应的离子方程式:_；加入盐酸，既可提高铋的浸出率，又可_；滤渣1的主要成分是_和硫。(2)NaBiO3是为数不多的钠盐沉淀之一，由溶液3制得纯净的NaBiO3，操作2包括_。(3)Bi2O3与Na2O2可在熔融状态下反应制得NaBiO3，其副产物为_。(4)写出“煅烧”中由碱式碳酸铋(BiO)2CO3制备Bi2O3的化学方程式:_。(5)某工厂用m1kg辉铋矿(含Bi2O360%)制备NaBiO3，最终得到产品m2kg，产
8、率为_。28、(14分)“低碳生活，绿色出行”已经成为很多人的生活理念。CO2的捕捉和利用也成为了科学家们积极探索的热门领域。回答下列问题:(1)用CO2催化加氢可制取乙烯，其能量关系如图1，写出该反应的热化学方程式_。(2)以硫酸作电解质溶液，利用太阳能电池将CO2转化为乙烯的工作原理如图2。则A为电池的_极，N极的电极反应式为_。 (3)用CO2催化加氧制取二甲醚的反应为:2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g)在恒容密闭容器中，均充入2mol.CO2和6molH2，分别以Ir和Ce作催化剂，反应进行相同的时间后测得的CO2的转化率a(CO2)随反应温度的变化情况
9、如图3。用Ir和Ce作催化剂时，反应的活化能更低的是_。a、b、c、d和e五种状态，反应一定达到平衡状态的是_，反应的H _0(填“”、“=”或“”)。从状态a到c，CO2转化率不断增大的原因是_。状态e时，a(CO2)= 50%，若保持容器容积为10L，则此时的平衡常数K=_。35、【化学一物质结构与性质】(15分) 75号元素铼，熔点仅次于钨，是制造航空发动机的必需元素。地壳中铼的含量极低，多伴生于钼、铜、锌、铅等矿物中。回答下列问题:(1)锰与铁处于同一族，锰原子价层电子的轨道表示式(价层电子排布图)为_，它处于周期表的_区。(2)与铼伴生的铜能形成多种配合物。如:醋酸二氨合铜(I)Cu
10、(NH3)2Ac可用于吸收合成氨中对催化剂有害的CO气体：Cu(NH3)2Ac+CO+NH3 Cu(NH3)3AcCO。(Ac表示醋酸根)与铜离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是_。配位体NH3中N原子的杂化类型为_，1mol配离子Cu(NH3)2+中含有键的数目为_。写出与CO互为等电子体的一种离子的化学式_。(3)金属铼的熔点高于锰，试从原子结构的角度加以解释时_。(4)三氧化铼为立方晶胞，晶胞参数为3.74A(1A=10-10m)，铼原子占据顶点，氧原子占据所有棱心。则铼原子的配位数为_，三氧化铼的密度为_g/cm3。(用NA表示阿伏加德罗常数的值，写计算式即可)36、化学选修5
11、:有机化学基础(15分)有机物H为制备某种新型药物的中间体，I属于一种聚酯类化合物，应用于材料工程。实验室由芳看化合物A制备H和I的一种合成路线如下:已知: 回答下列问题：(1)B的结构简式为_。(2)AB的反应类型为_，D中含有的官能团为_。(3)E的化学名称为_。(4)GH的化学名称为_。(5)K为G的同分异构体，其苯环上只有两个对位取代基，且能与FeCl3溶液发生显色反应，朋发生银镜反应，K共有_种；写出其中核磁共振氢谱有7组峰的一种结构简式_。(6)写出以氯乙烷、甲醛为原料(无机试剂任选)制备化合物的合成路线。A卷：7-13：CDDABCBB卷：7-13：BDBACCB26、(15分)
12、(1)DBCB (2分)(2)硬质玻璃管 (2分)(3) 5NO+3MnO4+4H+=5NO3+3Mn2+2H2O (2分)(4)60%(2分)(5)淀粉溶液 (1分) 加入最后一滴液体时，锥形瓶内溶液恰好从蓝色变为无色，且维持半分钟不变色(2分) 56.6% (2分) BD(2分)27、(14分)(1)Bi2S3+6Fe3=2Bi3+6Fe2+3S (2分)抑制溶液中Bi3的水解(2分) SiO2(2分)(2)过滤、洗涤、干燥(2分)(3)Na2O(2分)(4)(BiO)2CO3Bi2O3CO2(2分)(5)(2分)28、(14分)(1)CO2(g)+3H2(g)= 1/2C2H4(g)+2
13、H2O H=(ba) kJ/mol(2分) (其它合理答案均得分)(2)负 (1分)4OH4e=O2+2H2O或2H2O4e=O2+4H+(2分)(3)Ir (1分)d和e(2分)，(2分)状态a和c均未达到平衡，状态c温度高反应速率快，CO2的转化量大，转化率高；(2分)（或23.15）(2分)35、【化学物质结构与性质】 (15分)(1) (2分) d (1分) (2)具有孤电子对(或孤对电子) (2分)sp3 (1分) 8NA(2分) CN或C22或NO+ (2分) (3)从锰到铼原子序数增大，核对外层电子引力增大，电子层数增多，核对外层电子引力减小，但前者占主导，所以铼中的金属键更强，熔点更高 (2分)(4)6 (1分) (2分)36、【化学选修5：有机化学基础】(15分)(1)(2分)(2)取代反应(1分)CHO(1分)(3)乙醛(2分)(4)(2分)(5)10(2分) (2分)