1、江苏省如皋市2020-2021学年高一化学下学期第一次月考试题（选修）本试卷满分100分，考试时间75分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56单项选择题：本题包括8小题，每小题2分，共计16分。每小题只有一个选项符合题意。1.学习有机化学应能准确辨识有机物的结构、正确书写有机物的结构简式。下列有机物的结构简式书写正确的是A.丙烯：C3H6 B.乙醇：CH3CH2HOC.乙酸乙酯：CH3COOCH2CH3 D.邻二甲苯：2.某有机物的分子式为C5H8Cl2，该有机物可能具有的结构是A.含有两个碳碳双键 B.含有一个环状结构C.含有一个碳碳三键和一
2、个碳碳双键 D.含有一个环状结构和一个碳碳双键3.下列说法正确的是A.可以用水鉴别苯和乙酸乙酯B.烷烃常温下均为气体C.苯和苯的同系物均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.等质量的苯和乙炔所含碳元素的质量相等4.下列有机物的一氯代物为2种的是5.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.使酚酞变红的溶液：Na、Mg2、NO3B.0.1 molL1 FeSO4溶液：Fe3、H、ClC.0.1 molL1 HCl溶液：Na、Al3、HCO3D.0.1 molL1 KMnO4溶液：H、Fe2、SO426.下列指定反应的离子方程式书写正确的是A.钠和水反应：Na2H2ONa2OHH2B.向NaHCO3溶液中
3、滴加醋酸：HCO3HCO2H2OC.Fe与稀硝酸反应：Fe2HFe2H2D.Cu与浓硝酸反应：Cu4H2NO3Cu22NO22H2O7.下图所示为氯的单质及其化合物的价类二维图，其中X、Y、Z、W为含氯化合物。下列说法正确的是A.可以使用氧化剂与X反应制取Cl2，该氧化剂的氧化性应大于Cl2B.Y的分子式为HClC.Z可用作消毒剂和漂白剂，这是因为Z具有还原性D.可以通过焰色反应区别Z、W两种化合物8.食盐中添加碘酸钾(KIO3)可为人体补充碘元素，防止甲状腺肿大等疾病的发生。检验食盐中是否加入KIO3的方法是：将食盐溶解，向其中加入KI溶液和稀H2SO4，若含有KIO3，则发生反应：KIO3
4、5KI3H2SO43I23K2SO43H2O。下列有关说法正确的是A.KIO3中碘元素处于其最高正化合价 B.H2SO4是该反应的氧化剂C.每生成1 mol I2，反应转移mol电子 D.氧化性：KII2不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分9.某有机物分子中只含有C、H、O三种元素，其球棍模型如右图所示。下列关于该分子说法正确的是A.分子中含有一种官能团 B.与乙烯互为同系物C.能使溴水褪色 D.分
5、子中所有原子可能在同一平面10.下列装置和原理能达到实验目的的是11.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是12.取一支大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气，将试管倒置于盛有饱和食盐水的水槽中，放在光亮处，进行如图所示的实验。光照一段时间后，试管内液面上升，气体颜色逐渐变浅，试管壁出现油状液滴，试管中出现了少量白雾。下列关于该实验的说法正确的是A.氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在水中的溶解度B.试管壁出现了油状液滴，是因为该反应生成了氯化氢C.试管中的白雾是反应生成的氯化氢气体遇水形成的酸雾D.该实验中生成的含氯产物中物质的量最大的是CH3Cl13.某学生设计了以下
6、实验方案来进行苯和液溴的反应：按如图所示的装置连接好仪器，并检验装置的气密性，然后在A中加入适量的苯和液溴的混合液体，再加入少量铁粉，塞上橡皮塞，打开K1、K2、K3止水夹。观察到A装置中液体微微沸腾，里面产生了大量红棕色的气体。B装置中液体变为橙红色。最后待烧瓶a中气体收集满后，将导管b的下端插入烧杯里的水中，挤压预先盛有水的胶头滴管，观察到有喷泉现象产生。下列说法正确的是A.装置A中发生的反应类型为加成反应B.装置B收集了挥发出的Br2蒸汽C.实验中将湿润的蓝色湿润试纸置于b口，可观察到试纸变红D.取少量喷泉实验后所得液体，向其中滴加AgNO3溶液，无现象非选择题(共64分)14.(12分
7、)有机物的官能团和空间结构与有机物的性质密切相关。(1)用系统命名法对进行命名： 。(2)位于同一平面中的碳原子最多有 个。(3)下列物质中与互为同分异构体的是 (填字母)。a. b.CH2CHCCHCH3 c.(4)2戊烯是一种常见的有机合成原料。2戊烯存在顺反异构，写出反2戊烯的结构简式： 。聚2戊烯的结构简式为 。某烷烃的一氯代物能通过消去反应生成2戊烯，且2戊烯是消去反应后所得唯一有机产物。写出该消去反应的化学方程式： 。15.(10分)乙酸苯甲酯()能提升花香和果香，常用作化妆品和食品添加剂，可通过如下方法合成：(1)AB反应的化学方程式为 (有机物须用结构简式表示)。(2)反应物2
8、及反应条件2分别是 、 。(3)反应条件4与乙酸和乙醇的酯化反应条件相同，反应条件4是 。(4)C中官能团的名称是 。(5)请写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。16.(11分)下图是元素周期表的一部分，试用各字母对应的元素符号回答下列问题：(1)各字母对应元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的水化物的电子式为 ，酸性最强的水化物的化学式是 。(2)d、h、i对应三种元素的非金属性由强到弱的顺序为 。(3)某同学为了比较b、g对应元素的非金属性相对强弱，用上图所示装置进行实验。X的作用是为了除了挥发出的HCl，X可以是下列物质中的 (填字母)。A.
9、饱和NaHCO3溶液 B.饱和Na2CO3溶液 C.NaOH溶液 D.Ca(OH)2溶液能说明b、g对应元素非金属性强弱的化学方程式是 。(4)设计比较e、f对应元素金属性强弱的实验方案，并结合实验现象说明e、f对应元素金属性的强弱： 。17.(9分)根据信息书写指定反应的方程式。(1)请从下列试剂中选择合适的完成指定转化(试剂可以重复选择)。试剂：NaCl溶液、NaOH溶液、Na2SO4溶液、浓H2SO4、氯水、KI溶液SO2SO42的离子方程式： ；Cr2O3(两性氧化物)NaCrO2的化学方程式： ；(2)一种以FeSO4溶液为原料先制取FeCO3，再制取Fe2O3(铁红)的流程如下：反
10、应I中向FeSO4溶液中同时加入NH4HCO3和NH3H2O，过滤所得滤液中只含一种溶质，写出该反应的化学方程式： 。18.(10分)CuCl2常用作催化剂、杀虫剂等。一种辉铜矿(难溶于水，主要含Cu2S，还含少量SiO2)以为原料制取CuCl24H2O晶体的流程如下图所示：(1)反应I中有CuCl2、FeCl2等物质生成。写出该反应的离子方程式： 。(2)H2O2是一种常见氧化剂和消毒剂。反应II可以将稀硝酸换成稀盐酸和H2O2的混合液。写出改为稀盐酸和H2O2的混合液后所发生反应的离子方程式： 。反应II还可以将稀硝酸换成Cl2。与使用稀硝酸和Cl2相比，使用稀盐酸和H2O2的混合液的优点
11、是 。(3)调节pH的目的是将溶液中的Fe3转化为Fe(OH)3沉淀。检验沉淀后的上层清液中是否含有Fe3的方法是 。19.(12分)以Fe2O3/CeO2作催化剂，可用乙烯脱除烟气中SO2并回收单质硫。某兴趣小组同学设计实验验证该反应并检验产物中的CO2，实验装置(夹持装置已略)如下图所示：已知：反应原理为：CH2CH23SO23S2CO22H2O。装置I生成的S、CO2、H2O均为气体。酸性KMnO4可将CH2CH2氧化为CO2。(1)实验中所需SO2可由Cu与浓硫酸反应制取，该反应的化学方程式为 。(2)装置中玻璃纤维的作用是 。(3)为检验CO2，则装置II、III、IV中盛放的试剂依
12、次是 (填序号)。酸性KMnO4溶液 澄清石灰水 Br2的CCl4溶液(4)为制作反应的催化剂，实验小组制备了一定质量的Fe2O3(含FeO杂质)样品，为测定其中Fe2O3的质量分数，现进行如下实验：步骤1：称取0.20 g样品，向样品中加入足量的盐酸使其完全溶解。步骤2：向溶液中加入足量的KI溶液，充分反应。步骤3：向溶液中加入0.10 molL1 Na2S2O3溶液，恰好完全反应时消耗Na2S2O3溶液体积为20.00 mL。该过程所发生反应为：I22Na2S2O32NaINa2S4O6。步骤2中所发生反应的离子方程式为 。计算样品中所含Fe2O3的质量分数。(写出计算过程)2020202
13、1学年度高一年级第二学期第一次教学质量调研化学试题(选修)单项选择题：本题包括8 小题，每小题2 分，共计16 分。每小题只有一个选项符合题意。1C 2B 3D 4A 5B 6D 7A 8C 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分9C 10D 11AD 12AC 13BC非选择题（共64分）142,2-二甲基丁烷 （2分）8 （2分）c （2分） （2分） （2分）CH3CH2CHClCH2CH3Na
14、OHCH3CH=CHCH2CH3NaClH2O （2分）（共12分）15CH2CH2H2OCH3CH2OH （2分）Cl2 （1分） 光照 （1分）浓H2SO4，加热 （2分）羧基 （1分） （3分）或（共10分）16.（1）K:H （2分） HClO4 （1分）（2）F、Cl、S （2分）（3）A （2分）CO2 + H2O + Na2SiO3 = Na2CO3 + H2SiO3 （2分）（4）将金属钠和铝分别投入水中，钠与冷水剧烈反应，铝不反应，说明钠元素的金属性大于铝。（或向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，出现白色沉淀，说明钠元素的金属性大于铝。） （2分）（共11分）17SO2Cl2
15、2H2OSO2Cl4H （3分）Cr2O32NaOH2NaCrO2H2O （3分）FeSO4NH4HCO3NH3H2OFeCO3(NH4)2CO3H2O （3分）（共9分）18Cu2S4Fe34Fe22Cu2S （3分）2Fe22HH2O22Fe32H2O （3分）不使用有毒的Cl2，不产生有污染性的气体NO （2分）取少量上层清液，向其中滴加KSCN溶液，若溶液变红，则含有Fe3 （2分）（共10分）19Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O （2分）防止冷却后的S的固体进入导管，将导管堵塞 （2分） （2分）2Fe32I2Fe2I2 （2分）n(Na2S2O3)= 0.10 molL10.020 L=2.0103 mol （1分）根据方程可得出关系式：Fe2O3I22 Na2S2O3 （1分）n(Fe2O3)= 2.0103 mol2=1.0103 molm(Fe2O3) =1.0103 mol160 gmol1=0.16g （1分） w(Fe2O3) =100%=80% （1分）（共12分）