1、2020-2021学年度高一年级第二学期教学质量调研(一)化学试题(必修)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 I-127选择题(共78分)单项选择题：本题包括26小题，每小题3分，共计78分。每小题只有一个选项符合题意。1. 氮是各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，氮的循环为生物体提供氮元素。将游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫做氮的固定。下列过程属于氮的固定的是A. 工业利用氮气和氢气合成氨气B. 氨气和硫酸反应制取铵态氮肥C. 氨基酸合成人体所需的蛋白质D. 硝酸盐在细菌作用下生成氮气【答案】A2. 下列物质的俗
2、名与化学式对应正确的是A. 干冰CO2B. 水晶H2OC. 熟石灰CaOD. 漂白粉HClO【答案】A3. 2021年2月10日，中国首次火星探测任务天问一号探测器顺利进入环火星轨道，成为我国第一颗人造火星卫星。火星外表是红色，这是因为火星表面含有大量的A. 氧化铜B. 氧化铁C. 碳酸钙D. 四氧化三铁【答案】B4. 中国制造的“奋斗号”全海深载人潜水器下潜深度10909米，在太平洋马里亚纳海沟成功坐底，创造了中国载人深潜的新记录。“奋斗号”潜水器的外壳材料使用的是国产钛合金。钛合金属于下列材料中的A. 金属材料B. 无机非金属材料C. 合成高分子材料D. 天然高分子材料【答案】A5. 反应
3、SiHCl3+H2Si+3HCl可用于粗硅的提纯，该反应属于A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应【答案】C6. 下列物质中所含HCl的物质的量最多的是（ ）A. 6021022个 HCl分子B. 36.5 g HClC. 标准状况下11.2 L HClD. 20 mL 1 molL1 HCl溶液【答案】B7. 某溶液中仅含有H+、Al3+、Cl-、四种离子，其中H+ 的浓度为0.5 molL-1， Cl-的浓度为0.2 molL-1，Al3+的浓度为0.1 molL-1，则的浓度是A. 0.15 molL-1B. 0.25 molL-1C. 0.3 molL-1D. 0.
4、4 molL-1【答案】C8. 下列变化属于化学变化的是（ ）A. 金属腐蚀B. 碘的升华C. 氨气液化D. 矿石粉碎【答案】A9. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。Y是地壳中含量最高的元素，X、Y原子的最外层电子数之比为2:3，Z是短周期中金属性最强的元素，W原子与X原子的最外层电子数相同。下列说法正确的是A. Z位于元素周期表中第2周期A族B. X的非金属性比Y的强C. W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强D. 原子半径：r(Y) r(X) r(W) r(Z)【答案】D10. “玉兔”号月球车用作为热源材料。的质子数是A. 238B. 94C. 144D. 332【答案】B
5、11. 下列物质含有离子键的是A. HClB. NaClC. N2D. NO【答案】B12. 下列物质属于共价化合物的是A. N2B. H2OC. KOHD. CaCl2【答案】B13. 下列化学用语表示正确的是A. 硫酸铝的化学式：AlSO4B. NaCl的电子式：C. O2-的结构示意图：D. 硫酸钠的电离方程式：Na2SO4=Na+SO【答案】C14. Na2FeO4可用于消毒净水，其制备反应为3NaClO+Fe2(SO4)3+10NaOH=2Na2FeO4+3Na2SO4+3NaCl+5H2O。下列说法正确的是（ ）A. NaClO是还原剂B. Fe2(SO4)3被还原C. Fe2(S
6、O4)3发生氧化反应D. Fe2(SO4)3得到电子【答案】C15. 图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是（ ）A. 铜片作正极B. 锌片的质量逐渐增加C. 电子从铜片流向锌片D. 铜片表面上没有气泡【答案】A16. 下列属于吸热反应的是A. 镁的燃烧反应B. 盐酸与氢氧化钠的反应C. 水的分解反应D. 铝与氧化铁的铝热反应【答案】C17. 在含有大量Ba2+、OH-、Cl-的溶液中，还可能大量共存的离子是A. B. C. H+D. Fe3+【答案】B18. 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A. 醋酸与氢氧化钠溶液反应：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2OB. 铁与稀硫酸反应
7、：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C. 氯化铝溶液与氨水反应：Al3+4OH-=AlO+2H2OD. 碳酸钠溶液与稀盐酸的反应：Na2CO3+2H+=CO2+H2O+2Na+【答案】A19. 下列有关二氧化硫的说法正确的是A. 易溶于水B. 密度比空气小C. 无色无味D. 能将品红溶液氧化褪色【答案】A20. 将粗盐提纯并配制一定体积一定浓度NaCl溶液的过程中，涉及到下列操作，其中操作正确的是A. 过滤B. 蒸发C. 称量D. 定容【答案】B21. 下列物质不属于“三废”的是A. 开采出来的煤矿B. 煅烧硫铁矿排放的SO2C. 高炉炼铁后得到的炉渣D. 磷肥厂排出的酸性溶液【答案】A22.
8、向含Hg2+的废水中加入Na2S可发生反应Hg2+S2-=HgS，从而将Hg2+除去。该方法属于A. 中和法B. 氧化法C. 沉淀法D. 生物法【答案】C23. 含大量下列物质的污水排放到河流中，可能会引起水华的是A. NaClB. H2SO4C. Na3PO4D. FeSO4【答案】C24. 下列固体废弃物的处理值得提倡的是A. 将废纸回收后用于生产纸箱B. 将废旧塑料就地焚烧C. 将废旧电池进行深埋D. 将生活垃圾随意丢弃【答案】A25. 下列实验方案能达到目的的是()A. 用NaOH溶液除去CO2中HClB. 用加热的方法除去NaHCO3固体中的少量NaClC. 用丁达尔效应鉴别Al(O
9、H)3胶体和Na2SO4溶液D. 用酚酞溶液鉴别NaOH溶液和KOH溶液【答案】C26. 向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化 的曲线如右图所示，下列说法正确的是A. XY段溶液的导电能力不断减弱，说明H2SO4不是电解质B. a时刻表明参加反应的两种溶液的体积相等C. Y处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子D. YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于Ba(OH)2电离出的离子导电【答案】C非选择题(共22分)27. 工业合成氨反应(N2+3H22NH3)中物质能量随时间的变化如图所示。(1)该反应的能量转化形式为_能转化为_能
10、。(2)为加快该反应的速率，可以采用的方法有_和_。(3)该反应中会形成的化学键是_键，形成该化学键会_(填“释放”或“吸收”)能量。【答案】 (1). 化学 (2). 热 (3). 升高温度 (4). 增大反应物浓度(或使用催化剂、增大压强等) (5). NH(氮氢) (6). 释放28. 某废催化剂含ZnO、CuO、Fe2O3、石墨粉和MnO2。为回收利用其中的Cu、石墨等物质，实验小组用如图流程进行实验：(1)反应1中存在多个反应，写出反应1中Fe2O3所发生反应离子方程式：_。(2)将过滤1得到的石墨粉、MnO2与浓盐酸反应既可制取氯气，也可回收石墨粉。写出制取氯气反应的离子方程式：_
11、。(3)滤液中所含的溶质有_。【答案】 (1). Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O (2). MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O (3). ZnSO4和FeSO429. 过氧化钙晶体（CaO28H2O）常温下为白色，能溶于酸，难溶于水、乙醇，是一种温和的氧化剂，常用于鱼类长途运输的增氧剂等。过氧化钙晶体可用下列方法制备：CaCl2H2O22NH38H2O=CaO28H2O2NH4Cl。用如下制取装置制备过氧化钙晶体。装置A中发生反应的化学方程式为_。仪器X的名称为_；Y是_。为提高CaO28H2O产率，装置B的温度需控制在0，可采取的方法是_。测定产品中CaO28H2O含量的
12、实验步骤如下：步骤一：准确称取0.5000 g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，再滴入2 molL1的硫酸溶液，充分反应。步骤二：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液，逐滴加入浓度为0.200 molL1的Na2S2O3溶液至反应完全，滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液体枳为20.00 mL。求产品中CaO28H2O的质量分数。（写出计算过程）_ 已知：CaO28H2O2KI2H2SO4CaSO42K2SO4I210H2OI22S2O32=2I S4O62【答案】 (1). 2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O (2). 分液漏斗 (3). 稀硫酸 (4). 将装置B置于冰水浴中 (5). n(Na2S2O3)=0.200 molL120.00 mL103=0.004 mol,由关系式“CaO28H2OI22S2O32-”可知，n(CaO28H2O)= 0.50.004mol=0.002 mol,m(CaO28H2O)=0.002mol216gmol1=0.432 g，则样品中CaO28H2O质量分数为：(CaO28H2O)= =86.4%。