1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。综合评估检测(一)第一十一章(90分钟 100分)第卷(选择题 共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1.下列行为中不符合“促进低碳经济”宗旨的是( )A.发展水电，开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对矿物能源的依赖B.尽量使用含126C的产品，减少使用含136C或146C的产品C.推广煤的干馏、气化、液化技术，提供清洁、高效燃料和基础化工原料D.推广利用微生物发酵技术，将植物秸秆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气2.(2012重庆模拟)水、双氧水都是由H、O元素组成
2、的重要化合物。下列表述正确的是( )AH2O2的电子式为B 4 时，纯水的pH7，溶液呈中性CH216O2中，质量数之和是质子数之和的两倍D273 K、101 kPa，水分子间的平均距离d ：d(气态)d(固态)d(液态)3.设NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是( )标准状况下，2.24 L SO3含有的分子数为0.1NA23 g Na在氧气中完全燃烧失电子数为NA1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA 常温常压下，32 g O2-中所含电子数为16NA由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA1 mol CO2分子中共价键总数为2NA A BC D
3、4.下列各组离子一定能大量共存的是( )A与Al反应放出氢气的溶液中：K、Na、Cl-、NO3- B在强碱性溶液中：Na、K、AlO2-、CO32-C在c(H)10-12 mol/L的溶液中：NH4、Mg2、SO42-、NO3- D在pH1的溶液中：K、Fe2、Cl-、NO3-5.下列离子方程式书写正确的是( )A.Ba(OH)2溶液与过量的NaHCO3溶液混合Ba2+2OH+2HCO3=BaCO3+CO32+2H2OB次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体：Ca2+2ClO+SO2+H2O=CaSO3+2HClOC金属钾与水反应K+2H2O=K+2OH+H2D醋酸与氢氧化钠溶液反应H+OH=H2O
4、6.(2012长春模拟)下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )A已知NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H57.3 kJmol1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量B已知2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H483.6 kJmol1，则氢气的燃烧热为241.8 kJmol1C已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g) H1a、2C(s)O2(g)=2CO(g) H2b，则abD已知P(白磷，s)=P(红磷，s) H0，则白磷比红磷稳定7.已知O3能使淀粉碘化钾试纸变蓝，其反应式为2KIO3H2O=2KOHI2O2
5、，对这一反应的叙述正确的是( )A.O2是还原产物B.O3分子中氧元素的化合价都降低了C.氧化产物与还原产物物质的量之比为12D.氧化产物与还原产物物质的量之比为118.下列叙述正确的是( )A将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2产生沉淀B在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解C向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失D纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变9.醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHHCH3COO，下列叙述不正确的是( )A.醋酸溶液中离子浓度的关系
6、满足：c(H)c(OH)c(CH3COO)B.0.10 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH)减小C.CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D.常温下，pH2的CH3COOH溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH710.(2012厦门模拟)糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是( )A植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B淀粉水解的最终产物是葡萄糖C葡萄糖能发生氧化反应和水解反应D蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水11.将2 mol X和2 mol Y充入2 L密闭容器中发生如下反应: X(g)3
7、Y(g)2Z(g)aQ (g)，2 min达到平衡时生成0.8 mol Z，测得Q的浓度为0.4 mol / L，下列叙述错误的是( )Aa的值为2 B平衡时X的浓度为0.2 mol/LCY的转化率为60 D反应速率v(Y)=0.3 mol/(Lmin)12.1.92 g Cu投入到一定量的浓硝酸中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672 mL气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水，则通入O2的体积为( )A504 mL B336 mLC224 mL D168 mL13.无色的混合气体甲中可能含NO、CO2、NO2、NH3
8、、N2中的几种。将100 mL气体甲经过如图实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成可能为( )ANH3、NO2、N2 BNH3、NO、CO2CNH3、NO2、CO2 DNO、CO2、N214.下列关于用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化的说法中正确的是( )A.臭氧和活性炭处理水的原理相同B.由于氯气能和水中的有机物反应，生成有毒含氯化合物，因而不是理想的水处理剂C.广谱高效杀菌剂二氧化氯的消毒原理是ClO2中氯元素显1价，具有强氧化性D.漂白粉的保存不需要密封，可以露置在空气中15.用4种溶液进行实验，表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是( )选项操作及现象溶液
9、A通入CO2，溶液不变浑浊。先通入氨气再通入CO2，溶液变浑浊CaCl2B通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失Na2SiO3C通入CO2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去Ca(ClO)2D通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。再加入足量NaOH溶液，又变浑浊Ca(OH)216.把物质的量均为0.1 mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100 mL的混合溶液，用石墨做电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同。则下列描述正确的是( )A电路中共转移0.9 mol电子B阳极得到的气体中有O2且其物质的量为
10、0.35 molC阴极质量增加3.2 gD铝元素以Al(OH)3的形式存在第卷(非选择题 共52分)二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17.(8分)根据如图所示装置，请回答：(1)在A中加试剂后，立即打开止水夹C，B中的现象是_，离子方程式是_。(2)一段时间后，关闭止水夹C，B中的现象是_，离子方程式是_。18.(10分)有X、Y、Z三种元素，已知：X2-、Y-均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；Z与Y可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇KSCN溶液呈红色。请回答下列问题：(1)Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是_。(2)将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式_。此液
11、体具有的性质是_(填字母)。A光束通过该液体时形成光亮的“通路”B插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深C向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生D将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成(3)X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。已知一定条件下，1 mol该气体被O2氧化放热98.0 kJ。若2 mol该气体与1 mol O2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4 kJ，则该气体的转化率_。原无色有刺激性气味的气体与含1.5 mol Y的一种含氧酸(该酸的某盐常用于实验室制取氧气)的溶液在一定条件下反应。可生成一种强酸和一种氧化物。若有1.56.021023个电子转
12、移时，该反应的化学方程式是(用单线桥法表示)：_。19.(12分)(2012大连模拟)在富碘卤水中，采用如图所示的工艺流程生产单质碘：试回答：(1)乙、丁中溶质的化学式：乙_；丁_。(2)第步操作中用稀硫酸浸洗的目的是_(填写字母编号)。A除去未反应的AgIB除去未反应的IC除去未反应的Fe(3)第步操作可供提纯I2的两种方法是_和_(不要求写具体步骤)。(4)实验室检验I2的试剂是_。(5)甲物质见光易变黑，其反应的化学方程式是_。(6)反应中所加硝酸应选_硝酸(填“浓”或“稀”)，原因是_。20.(10分)在某一容积为2 L的密闭容器内，加入0.8 mol 的H2和0.6 mol的I2，在
13、一定的条件下发生如下反应：H2(g)+I2(g)2HI(g) H=Q(QOH-含氧酸根离子，阴极的放电顺序Cu2+H+。(2)最后两极收集到的气体在相同条件下体积相同。【解析】选A。由放电顺序知第一阶段阴阳极产物：阴极0.1 mol Cu，(析出Cu 6.4 g)阳极0.1 mol Cl2，转移电子0.2 mol，选项C错误。第二阶段阴阳极产物：阴极0.15 mol H2，阳极0.15 mol Cl2，转移电子0.3 mol。第三阶段由两极收集到的气体在相同条件下体积相同，可知阴阳极产物：阴极0.2 mol H2，阳极0.1 mol O2，转移电子0.4 mol，选项B错误；共转移电子0.9
14、mol，A正确。第二阶段生成氢氧化铝0.1 mol，第三阶段相当于电解水，而硫酸是0.1 mol，所以铝元素以Al(OH)3和Al3+两部分存在。17.【解析】(1)装置A中反应产生的气体是CO2，进入B中现象是导管口有气泡冒出，二氧化碳和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝白色沉淀；(2)关闭止水夹C，产生气体使压强增大将液体压入试管B中，使H与开始生成的Al(OH)3相遇发生反应。答案：(1)导管口有气泡冒出，有白色沉淀生成AlO2CO22H2O=Al(OH)3HCO3(2)A中液体进入B中，B中液面上升；白色沉淀逐渐溶解，产生气泡Al(OH)33H=Al33H2O、HCO3-+H+=CO2+H2O1
15、8.【解题指南】解答本题时应注意以下两点：(1)常见等电子微粒有10电子和18电子两类；(2)配平氧化还原方程式依据电子守恒和质量守恒。【解析】(1)由ZY3遇KSCN溶液呈红色可知ZY3为FeCl3即Y为氯元素，由X2-、Cl-与HCl具有相同的电子数(18个)可知X为硫元素；(2)FeCl3滴入沸水中生成Fe(OH)3胶体，能发生丁达尔效应、电泳等;(3)S在空气中燃烧生成SO2，与O2进一步反应：2SO2O22SO3,w(SO2)=100%=90%；由该酸的某盐常用于实验室制O2可推出Y的含氧酸为HClO3，由1.5 mol HClO3反应转移1.5 mol e-知Cl元素化合价降低及还
16、原产物为ClO2；S被氧化成6价。答案:(1)HClO4(2)Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+ A、B、D(3)90% 19.【解析】解答本题可从I出发进行推断：由AgI=AgI，可推出甲是AgI；因AgI在水中存在如下沉淀-溶解平衡：AgI(s)AgI(aq)Ag+(aq)+I-(aq)，当加入铁屑后发生如下反应：2AgFe=Fe22Ag，打破了上述沉淀溶解平衡，促使AgI溶解，故生成Ag和I，过滤，用稀硫酸洗涤滤渣，可回收单质银使之循环使用。据此可推知乙是FeI2。当通入Cl2后I被氧化成单质I2，然后提纯可得纯净碘晶体。答案：(1)FeI2 FeCl3 (2)C(3)萃取
17、加热升华 (4)淀粉溶液(5)2AgI 2Ag+I2(6)稀 溶解相同质量的Ag用稀硝酸节约原料且产生NO少20.【解析】(1)由图1可知在3 min时反应达到平衡状态，HI的浓度变化为0.5 molL-1，所以v(HI)=0.5 molL-1/3 min0.167 molL-1min-1。(2)该反应的化学平衡常数表达式为：K=，由于正反应放热，温度升高，平衡向左移动，故K值减小，c(HI)减小，即为图2中的c曲线；若加入I2则c(I2)增大，平衡向右移动，c(H2)降低,d、e、f曲线中只有f适合。(3)由于该反应为气体总体积不变的反应，所以在温度不变时，体积增大一倍，平衡不移动，但每种物
18、质的浓度都变为原来的1/2，HI的浓度为0.25 molL-1。答案：(1)0.167 molL-1min-1(2) 减小 c f(3)21.【解题指南】解答本题时注意以下两点：(1)根据A、B、C、D四个装置中的试剂分析各装置的用途；(2)在溶液中存在几种阴离子和阳离子时，溶解度小的物质首先析出。【解析】(1)C中盐酸、碳酸钙，目的是制备CO2(含杂质HCl)；B中稀硫酸，尾气处理；D中含氨的饱和食盐水、水，目的是通入二氧化碳制得NaHCO3；A装置的目的是除去CO2中的杂质HCl，选饱和NaHCO3溶液，装置的连接顺序为CADB；(3)由说明：大于35 ,NH4HCO3会有分解，需要控制装
19、置D温度在30 35 ；(4)反应结束后，析出NaHCO3晶体。用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去表面附着的NaCl、NH4Cl、NH4HCO3杂质；(5)将锥形瓶中的产物过滤后，所得的母液中含有铵盐和钠盐各两种:NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3，通入氯化氢，使溶液变成NH4Cl和NaCl，同时回收CO2，NaCl溶解度随温度变化小，NH4Cl溶解度随温度变化较大，应采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法回收NH4Cl，使NaCl溶液循环利用。答案：(1)CADB(2)饱和NaHCO3溶液 除去CO2中的HCl(3)温度超过35 ，碳酸氢铵开始分解，温度太低，反应速率降低，不利于反应进行(4)NaCl、NH4Cl、NH4HCO3(5)NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3 蒸发浓缩、冷却结晶
