1、可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 Ni-59 S-32 Co-59 第 I卷本卷共21小题，每小题6分，共126分。一、选择题：本题包括13小题，毎小题只有一个选项符合题意。7、天工开物中记载：人贱者短褐、枲裳，冬以御寒，夏以蔽体，其质造物之所具也。属草木者，为枲、麻、苘、葛，属禽兽与昆虫者为裘褐、丝绵。各载其半，而裳服充焉矣。文中的“枲、麻、苘、葛”和“裘褐、丝绵”分别属于A.纤维素、油脂 B.糖类、油脂 C.纤维素、蛋白质 D.糖类、蛋白质8、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.18g2H2O中含有的中子数为10NAB.11.2 LC
2、l2与足量NaOH 溶液反应时转移的电子数为0.5 NAC.1molL-1的Fe2(SO4)3溶液中含有的SO42-数为3 NAD.7 g 乙烯和丁烯的混合气体中所含的碳原子数是0.5 NA9、咖啡酸具有止血功效，存在于多种中药中，其结构简式如图：，下列说法不正确的是A.咖啡酸可以发生取代、加成、氧化、酯化、加聚反应B.1mol 咖啡酸最多能与5 mol H2反应C.咖啡酸分子中所有原子可能共面D.蜂胶的分子式为C17H6O4，在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种一元醇A，则醇A 的分子式为C8H10O10、用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是A.用图1所示装置制取并收集少量
3、纯净的氨气B.用图2 所示装置分离乙醇和乙酸乙酯的混合溶液C.用图3所示装置加热分解NaHCO3固体D.用图4 所示装置比较KMnO4、Cl2、Br2的氧化性强弱11、某科研小组将含硫化氢的工业废气进行了资源化利用，将获得的电能用于制取“84”消毒液。已知：2H2S(g)+O2(g)= S2(S)+2H2O（1）H=-632kJmol-1。下图为该小组设计的原理图。下列说法正确的是A.电极a 为燃料电池正极B.电极b上发生的电极反应为：O2+4e-+2H2O= 4OH-C.电路中每流过4mol 电子，电池内部释放热能小于632 kJD.a极每增重32g，导气管e 将收集到气体22.4 L12、
4、短周期主族元素A、B、C、D 原子序数依次增大且最外层电子数之和为17。B、D 同主族，短周期中C原子半径最大，B最外层电子数是次外层的3倍。下列推断不正确的是A.元素B、C、D 形成的化合物的水溶液呈中性B.元素B、C 形成的化合物中可能既含有离子键又含共价键C.离子半径从大到小的顺序为DBCD.元素B 的简单气态氢化物的热稳定性比D 的强13、HR是一元酸。室温时，用0.250 moL-1NaOH 溶液滴定25.0 mLHR溶液时，溶液的pH 变化情况如图所示。其中，b 点表示两种物质恰好完全反应。下列叙述正确的是A.HR 的电离常数Ka=510-6B.图中Xc(R-)c(HR)c(H+)
5、c(OH-)D.b 点溶液中粒子浓度大小关系是：c(Na+)c(OH-)c(R-)c(H+)26、（15分）某化学学习小组在帮助老师整理实验室的化学试剂时，发现一盛无色盐溶液的试剂瓶，标签破损如右图，该小组根据已掌握的知识，对药品作出猜想，并设计实验验证。（1）该实验药品为中学化学常用试剂，推测它的阳离子化合价为_。（2）同学们做出以下三种推测。猜想1：Na2SO4实验设计： 进行，.证明是Na2SO4溶液；猜想2： K2SO4实验设计：_，证明是K2SO4溶液；猜想3； (NH4)2SO4实验设计：_，证明是(NH4)2SO4溶液。（3）通过实验发现“猜想3”成立，已知(NH4)2SO4受热
6、易分解，该小组拟用下图所示装置探究其分解产物。（夹持和加热装置略）实验I：装置B 盛05000mol/L盐酸50.00mL，通入N2排尽空气后，将装置A 加热至260一段时间，停止加热，停止通入N2，品红溶液不褪色，取下装置B，用01000mol/LNaOH溶液滴定剩余盐酸，消耗NaOH 溶液50.00mL。经检验滴定后的溶液中无SO42-。请从右图选择盛放01000mol/LNaOH溶液的滴定管_（填“甲”或“乙”）。装置B内溶液吸收气体的物质的量是_mol。实验：通入N2排尽空气后，将装置A加热到400，至固体无残留，停止加热，停止通入N2，观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经
7、检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32-，无SO42-。装置E的作用是_。A、D之间的导气管内的少量白色固体是_。有同学提出在AD之间需要增加一个防倒吸的安全瓶，老师说不需要，原因是_。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物，则(NH4)2SO4在400分解的化学方程式是_。27、（14分）工业上常用水钴矿（主要成分为Co2O3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MgO、CaO等杂质）制备钴的氧化物，其制备工艺流程如下：回答下列问题：（1）在加入盐酸进行“酸浸”时，能提高“酸浸”速率的方法有_（任写一种）。（2）“酸浸”后加入Na2SO3，钴的存在形式为Co2+，写出产生Co2+反应的离子方程
8、式_。（3）溶液a中加入NaClO的作用为_。（4）沉淀A的成分为_。操作2的名称是_。（5）已知:Ksp (CaF2)=5.310-9，Ksp(MgF2)=5.210-12，若向溶液c中加入NaF溶液，当Mg2+恰好沉淀完全即溶液中c(Mg2+)=1.010-5moI/L，此时溶液中c(Ca2+)最大等于_molL-1。（6）在空气中煅烧CoC2O4生成钴的某种氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为12.05g，CO2的体积为6.72L（标准状况），则此反应的化学方程式为_。28、（14分）苯乙烯是重要的化工原料。以乙苯(C6H5CH2CH3)为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯(C6H5
9、CH=CH2)，反应方程式为：C6H5CH2CH3(g)C6H5CH=CH2(g)+H2(g) H=+117.6 kJmo1-1回答下列问题：（1）已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H=-285.8 kJmo1-1C6H5CH2CH3(g)+21/2O2(g)=8CO2(g)+5H2O(l) H=-4607.1 kJmo1-1则C6H5CH=CH2(g)+10O2(g)= 8CO2(g)+4H2O(l) H=_。（2）工业上，在恒压设备中进行上述反应制取苯乙烯，常在乙苯蒸气中通入大量水蒸气。请用化学平衡理论解释通入大量水蒸气的原因_。（3）已知T下，将amol乙苯蒸气通入到体积
10、为VL的密闭容器中进行上述反应，反应时间与容器内的总压强数据如下表：时间t/min010203040总压强p/1000kPa1.01.31.451.51.5由表中数据计算010 min内v(C6H5CH2CH3)=_。（用含a、V 的式子表示）该反应平衡时乙苯的转化率为_。（4）苯乙烯与溴化氢发生的加成反应产物有两种，其反应方程式如下：i.C6H5CH=CH2(g)+HBr(g)C6H5CH2CH2Br (g)ii.C6H5CH=CH2(g)+HBr(g)C6H5CHBrCH3(g)600时，向3L 恒容密闭容器中充入1.2 mol C6H5CH=CH2(g)和1.2 mol HBr(g)发生
11、反应，达到平衡时C6H5CH2CH2Br (g)和C6H5CHBrCH3(g)的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示。600时，反应ii 的化学平衡常数K ii=_。反应平衡后，若保持其它条件不变，向该容器中再充入1mol C6H5CH2CH2Br (g)，则反应ii 将_(“正向”、“逆向”或“不”)移动。在恒温恒容的密闭容器中，苯乙烯与溴化氢发生i、ii两个加成反应，判断反应已达到平衡状态的是_。A.容器内的密度不再改变B.C6H5CH2CH2Br (g)的生成速率与C6H5CHBrCH3 (g)分解速率相等C.反应器中压强不再随时间变化而变化D.混合气体的平均相对分子质量保持不变
12、35、化学选修3：物质结构与性质（15分）镍铬钢俗称不锈钢，在日常生活中应用广泛，含有铁、铬、镍、碳等元素。请回答下列问题：（1）镍的基态原子核外价层电子排布式为_，基态Fe3+有_种不同运动状态的电子，基态铬原子有_个未成对电子。（2）配合物Cr(H2O)63+中，与Cr3+形成配位键的原子是_（填元素符号），铬的高价化合物可将CH3CH2OH氧化为CH3CHO，CH3CHO中CH3和CHO中碳原子的杂化方式分别为_、_。（3）镍能与CO形成Ni(CO)4，常温下Ni(CO)4是无色液体，易溶于有机溶剂，推测Ni(CO)4是_晶体，组成Ni(CO)4的三种元素电负性由大到小的顺序为_（填元素
13、符号），CO分子中键与键的个数比为_。（4）NiO的立方晶体结构如图所示，则O2-填入Ni2+构成的_空隙（填“正四面体”、“正八面体”、“ 立方体”或“压扁八面体”）。NiO晶体的密度为gcm3，Ni2+和O2-的半径分别为r1pm和r2pm，阿伏加德罗常数值为NA，则该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_。36、化学选修5：有机化学基础（15分）化合物H是一种有机材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下；已知：请回答下列问题：（1）芳香族化合物B的名称为_，C的同系物中相对分子质量最小的结构简式为_。（2）由F生成G的第步反应类型为_。（3）X的结构简式为_。（4）写出D
14、生成E的第步反应化学方程式_。（5）G与乙醇发生酯化反应生成化合物Y，Y有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体有_种，写出其中任意一种的结构简式_。分子中含有苯环，且能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6211。（6）写出用为原料制备化合物的合成路线，其它无机试剂任选_。7-13 CDBDCAA26、（15分）（1）1 （1分）（2）进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色（1分）取一定量溶液于试管中加浓NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体（2分）（3）乙（1分） 0.02（2分）吸收NH3（2分） (NH4)2
15、SO3（2分）(NH4)2SO4分解过程中不断通入N2，从而稀释了SO2起到了阻止倒吸的作用。（2分）（其它合理答案也给分）3(NH4)2SO44NH3+ N2+3SO2 + 6H2O（2分） 27、（14分）（1）将水钴矿石粉碎；充分搅拌；适当增加盐酸浓度；提高酸浸温度等（2分）（2）2Co3+SO32-+H2O2Co2+SO42-+2H+(2分)（3）将溶液中Fe2+氧化成Fe3+ (2分)（4）Fe(OH)3 Al(OH)3 (2分)过滤(2分)（5）0.01（0.0102）(2分)（6）3CoC2O4+2O2 Co3O4+6CO2(2分)28、(14分)(1)4438.9 kJmol1
16、（2分）(2)该反应是气体分子数增大的可逆反应，恒压通入水蒸气，总压不变，体积增大，反应体系分压减小，平衡正移，苯乙烯产量提高。（2分）(3) (0.03a/V) molL-1min-1 （2分） 50%（2分） (4) 20（2分） 正向（2分） CD（2分）35、【化学选修3：物质结构与性质】（15分）（1）3d84s2 （1分） 23（1分） 6（1分）（2）O（1分）sp3 （1分） sp2（1分）（3）分子晶体（1分） OCNi （2分） 2：1 （2分）（4）正八面体 （2分） （2分）36、化学选修5：有机化学基础（15分）（1）苯甲醛（1分）HCHO（1分）（2）消去反应（2分）（3）（2分）（4）（2分）（5）4种（2分）（写出任意一种得2分）（6） （3分）