1、20202021学年度高一年级第一学期教学质量调研（一）化 学 试 题总分：100分 考试时间：60分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27一、单项选择题:本题包括15小题，每小题2分，共计30 分。每小题只有一个选项符合题意。1认识原子的结构有利于理解元素的性质，硫元素的原子序数是16，下列说法正确的是A硫原子的结构示意图如右图所示B硫原子易再得1个电子到达稳定结构C硫元素的最高化合价为10D硫在空气中燃烧生成SO32下列物质属于电解质的是A盐酸BCuCKNO3固体D石墨3物质的氧化性与所含元素的化合价有关。下列化合物中，Mn元素化合价最高的是AMnOB
2、MnO(OH)2CMn3O4DK2MnO44下列物质的性质与用途具有对应关系的是A水呈中性，可用于灭火B钠具有导电性，可用于冶炼部分金属C盐酸具有酸性，可用于除去铁锈D小苏打具有碱性，可用于焙制糕点5某能使酚酞变红的溶液中存在大量Na、Cl和SO，该溶液中还能大量共存的离子是AHBAgCBa2DNO6下列转化需要加入还原剂才能实现的是ACCO2BMnO2MnCl2CNONO2DFe3Fe(OH)37下列反应类型中一定属于氧化还原反应的是A置换反应B复分解反应C化合反应D分解反应8硅在半导体材料中有重要的应用，工业上制取高纯硅的反应之一是SiHCl3H2 Si3HCl。该反应属于A置换反应B复分
3、解反应C化合反应D分解反应9下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是AHNO3HN52O2BBa(OH)2Ba(OH)OHCNaHCO3NaHCOD(NH4)2SO42NHSO10下列性质中不属于酸的通性的是A能与活泼金属反应生成氢气B能干燥氧气和二氧化碳C能与碱反应生成盐和水D能与某些盐反应生成新酸和新盐11BaO是一种碱性氧化物，下列可以与BaO生成盐的是AH2OBCO2CNa2ODNaOH12从离子反应的角度看，与其他三个反应本质不同的是ACaCl2Na2CO3CaCO32NaClBCa(OH)2CO2CaCO3H2OCCa(NO3)2K2CO3CaCO32KNO3DCa(OH)2K2
4、CO3CaCO32KOH13下列实验装置能达到实验目的的是 A蒸发食盐水B过滤C制氢气D验证集满氧气14碱式碳酸镁铝Mg3Al(OH)xCO3可用作塑料阻燃剂。其中x的值为A3B6C7D915一定条件下，NaClO（Cl为1价）与Fe(OH)3恰好完全反应，反应后Cl元素全部转移到NaCl中。已知NaClO与Fe(OH)3反应的化学计量数之比为32，则Fe(OH)3中的Fe元素可能完全转化为AFeBFe2CFe3DFeO二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正
5、确得2分，选两个且都正确得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。16下列指定条件下的物质转化能够实现的是ANaCl(溶液)Na2CO3(溶液)BNaNa2O2CNa2O2Na2CO3DCaCO3Ca17下列反应所对应的离子方程式正确的是A石灰石溶于盐酸：CO2HCO2H2OB铁钉置于稀硫酸中：2Fe6H3H22Fe3C稀硫酸和Ba(OH)2溶液混合：HOHH2OD二氧化碳通入NaOH溶液：CO22OHCOH2O 18下列实验操作正确、能达到实验目的的是A用澄清石灰水鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液B用激光笔鉴别淀粉胶体和NaCl溶液C将实验剩下的金属钠放入原瓶中D金属钠着火时用二氧化碳灭火器灭火1
6、9依据下列操作、现象所得结论正确的是选项操作和现象结论A将无色气体通过灼热的黑色氧化铜，固体逐渐变为红色无色气体是H2BKNO3溶液从80冷却到20，有固体析出80时KNO3溶液为饱和溶液C切开的金属钠表面很快变暗金属钠易被氧气氧化D将银白色的金属锰投入硫酸铜溶液中，锰的表面有红色物质生成活泼性：锰铜20已知氧化性：Cl2FeCl3I2，则下列反应能够发生的是ACl22FeCl22FeCl3BI22NaClCl22NaIC2FeCl32KIFeCl2I22KClD3I26FeCl24FeCl32FeI3非选择题（共50分）21（10分）根据信息书写反应方程式：铷（Rb）原子共有5个电子层，最外
7、层只有1个电子，能与水剧烈反应，所得溶液能使酚酞变红。写出铷与水反应的化学方程式： 。下面两幅图分别是C、Si两种元素的价类二维图： 根据NaHCO3所处的位置分析并写出NaHCO3与NaOH反应的化学方程式： 。图中所示COCO2的转化可在加热条件下与SnO（氧化亚锡）反应发生，写出该转化的化学方程式： 。写出SiO2转化为Na2SiO3的化学方程式： 。某氧化还原反应包含Cu(NO3)2、NO、Cu、H2O、HNO3五种物质，其中反应物之一是Cu，写出该反应的化学方程式： 。22（10分）活性氧化锌在橡胶工业、陶瓷工业中有着重要的应用。一种以废氧化铜锌矿（主要成分为ZnO和CuO，其余成分
8、不溶于硫酸）为原料制备活性氧化锌的流程如下：反应中氧化铜所发生反应的离子方程式为 。反应中适当升高温度并不断搅拌的目的是 。过滤所得滤渣的成分是 。反应中加入双氧水的目的是 。调pH时需不断测量溶液的pH，用pH试纸测量溶液pH的方法是 。23（10分）纯碱是一种重要的化学原料，具有广泛的用途，常见的制备方法有路布兰制碱法、索尔维制碱法、侯氏制碱法。其中路布兰制碱法的原理如下图所示：已知：反应、均在高温条件下进行；反应、为复分解反应，其中反应中生成的HCl为气体。根据复分解反应的条件可知，反应能够发生的原因是 。写出反应的化学方程式： 。索尔维制碱法原理主要分为两步：第一步是向饱和食盐水中先通
9、氨气至饱和，再通入CO2有NaHCO3固体析出；第二步将NaHCO3固体分解制纯碱。该方法中所用的氨气可由NH4Cl为原料制得，下列可以与NH4Cl反应制NH3的一种物质是 （填序号）。ACa(OH)2BCaCl2CNa2SO4第二步反应的化学方程式为 。第二步分解所制纯碱中可能含有少量NaHCO3固体，设计检验的方案： 。24（10分）水中所含离子的种类和浓度会影响水质。某盐井中的溶液可能大量存在Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl、NO、CO、SO中的若干种（不含其它离子）。实验小组对盐井中的溶液进行了检测。步骤1：取盐井中的少量溶液，向其中滴加过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤
10、；步骤2：向步骤1所得滤渣中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，有气体放出。步骤3：向步骤1所得溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，继续滴加稀硝酸，沉淀不溶解；步骤4：取盐井中的少量溶液，进行焰色试验。由步骤1和2可以对盐井中溶液所含离子作出的推断是： 。步骤2所发生反应的离子方程式为 。步骤3能否说明盐井中的溶液含有Cl，原因是 。步骤4进行焰色试验的方法是 。确定存在K+的现象是 。25（10分）NOx（主要指NO和NO2）是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。在催化剂作用下，NH3可与NO2发生如下反应：8NH36NO2 7N212H2O该反应的氧化剂是 。用单线
11、桥表示该反应中电子转移的方向和数目： 。为研究哪些物质能将NOx转化为N2以消除污染，根据氧化还原反应的知识可知，下列物质中不适宜选用的是 （填序号）。ACOBH2CCO2水体中含有较多的硝酸盐会污染水质。一种用铁粉处理水体中的硝酸盐的反应如下：FeNOHFe2NHH2O（未配平） 配平后的反应中H前的化学计量数为 。 由反应可知酸性条件下粒子的氧化性大小： 。20202021学年度高一年级第一学期教学质量调研（一）化 学 试 题一、单项选择题:本题包括15小题，每小题2分，共计30 分。每小题只有一个选项符合题意。1A 2C 3D 4C 5D 6B 7A 8A 9D 10B11B 12B 1
12、3A 14C 15D二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。16B 17D 18BC 19CD 20AC212Rb2H2O2RbOHH2NaHCO3NaOHNa2CO3H2OCOSnO CO2SnSiO22NaOHNa2SiO3H2O（或SiO2Na2ONa2SiO3）3Cu8HNO33Cu(NO3)22NO4H2O（每题2分，共10分）22CuO2HCu2H2O 加快反应的速率Fe和Cu 将Fe
13、2氧化为Fe3用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，与标准比色卡对照，读取相应的数值（每空2分，共10分）23有HCl气体生成4CNa2SO4 Na2S4COA2NaHCO3 Na2CO3CO2H2O取少量固体，置于试管中加热，将产生的气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则含NaHCO3固体。（或取少量固体，称量固体的质量，将固体充分加热后，再称量剩余固体质量，若固体质量减少，则含NaHCO3固体。）（每空2分，共10分）24溶液中存在CO、SO，不存在Ca2+、Mg2+。BaCO32HBa2CO2H2O不能，因为步骤1中加入BaCl2后有Cl带入用铁丝（或铂丝）蘸取溶液，在火焰上灼烧 透过蓝色钴玻璃，观察到火焰呈紫色（每空2分，共10分）25NO2 C10 NOFe2（每题2分，共10分）
