1、广东省茂名市2014届高三第二次高考模拟化学试题相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Ca-407.下列有关常见有机物说法正确的是A乙烯、苯、纤维素均属于烃类化合物 B天然氨基酸能与强酸或强碱溶液反应C石油的蒸馏、裂化属于化学变化 D油脂、聚氯乙烯均属于高分子化合物B【解析】本题考查与生活有关的有机物的类别、变化、性质等。纤维素是糖类，A错误；氨基酸含羧基可与氢氧化钠反应、含氨基可与盐酸反应，B正确；石油的蒸馏是物理变化，C错误；油脂是小分子物质，D错误。8.在水溶液中能大量共存的一组离子是AS2、Al3、ClO、Cl BK、Mg2、OH、NOCH、Mg2、SiO、SO DNH、
2、Na+、Cl、SOD【解析】本题考查离子共存。S2与Al3发生双水解反应而不能共存，Mg2与OH发生沉淀反应生成氢氧化镁而不能共存，H与SiO反应生成硅酸沉淀而不能共存，因此选D。【归纳总结】离子共存题的解答可从以下4个方面考虑：看离子间是否发生复分解反应；是否发生双水解反应；是否发生氧化还原反应；是否发生络合反应，但有时需挖掘题给条件来判断，如在酸性条件下，NO3可氧化Fe2等。9下列叙述中不正确的是：A .金属的电化学腐蚀比化学腐蚀普遍 B .钢铁在干燥空气里不易腐蚀C. 用铝质铆钉来焊接铁板，铁板易被腐蚀D .金属腐蚀的本质是M-ne-=Mn+而被损耗C【解析】本题考查金属的腐蚀。自然界
3、的金属腐蚀基本上是电化学腐蚀，A正确；钢铁在潮湿空气里因发生原电池反应而腐蚀，而在干燥空气里不易腐蚀，B正确；用铝质铆钉来焊接铁板，若发生腐蚀，由于铝的性质比铁活泼而被腐蚀，铁被保护，即是牺牲阳极的阴极保护，C错误；D正确。10下列陈述I、II正确并且有因果关系的是选项陈述I陈述IIASO2和氯水有漂白性两者都能使溴水褪色B用淀粉-KI鉴别FeCl2Fe2+有氧化性C盐酸和氨水能溶解Al(OH)3Al(OH)3是两性氢氧化物DCuSO4可以用作游泳池消毒剂铜盐能使蛋白质变性D【解析】本题考查物质的性质与检验。A、陈述I正确，陈述II错误，因为氯水不能使溴水褪色，而且二者没有因果关系，因为SO2
4、使溴水褪色是因为SO2有还原性，而不是漂白性，错误；B、不能用淀粉-KI鉴别FeCl2，陈述I错误；C、氨水不能溶解Al(OH)3，陈述I错误；CuSO4是重金属盐，能使蛋白质变性，D正确。11设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A常温下，44 g CO2含有nA个C原子 B1 L 0.1 molL-1 Na2S溶液中含有0.1 nA个S2 C0.1 mol Na与足量O2反应，转移0.2 nA个电子D标准状况下，22.4 L 的CCl4含有4 nA个Cl原子A【解析】本题考查阿伏加德罗常数。44 g CO2为1mol，含有1molC原子，A正确；由于S2的水解使S2的个数小于0.
5、1 nA，B错误；钠由0+1价，因此0.1 mol Na参与反应，转移0.1 nA个电子，C错误；标准状况下，CCl4是液体，不能根据体积求其物质的量，D错误。12下列实验能达到目的的是A用浓FeCl3溶液和NaOH溶液混合制备Fe(OH)3胶体B将混有少量HCl的CO2通入饱和NaHCO3溶液中除去HClC测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3 溶液的pH大小，可比较非金属性：D用AgNO3溶液鉴别Na2SO4溶液与NaCl溶液B【解析】本题考查化学实验（物质制备、性质检验、除杂）。Fe(OH)3胶体的制备应该是应在沸水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,即停止加热，若用
6、浓FeCl3溶液和NaOH溶液混合则得到的是氢氧化铁沉淀，A错误；B正确；运用酸性强弱比较非金属性的酸应该是最高价含氧酸，即Na2SO3换为Na2SO4，C错误；AgNO3与Na2SO4溶液和NaCl作用都会产生白色沉淀（硫酸银微溶），即用AgNO3溶液不能鉴别Na2SO4溶液与NaCl溶液，D错误。22.短周期元素X、Y、Z关系如右图，X原子的电子层数为n，最外层电子数为2n。W原子最内层电子数是最外层电子数的2倍。下列说法错误的是XYZ AX 和Y都是非金属元素，其中X最高化合价为+5价BX、W的最高价氧化物在一定条件下能反应C元素X、W和氧元素可形成化学式为W2XO3共价化合物DY、Z的
7、氢化物的稳定性：YZAC【解析】本题考查物质结构与元素周期律（表）。W是除H外的IA元素或Cr、Cu，根据它们是短周期元素及表的信息可知n=2，则X是C，Y是S，Z是Cl。C的最高化合价为+4价，A错误；C、W的最高价氧化物分别是酸性氧化物和碱性氧化物，二者在一定条件下能反应，B正确；元素X、W和氧元素可形成化学式为W2XO3离子化合物，不能形成共价化合物，C错误；非金属性：SCl，则氢化物的稳定性：H2S110-7 molL-1B混合前NaCl溶液中：c(Na+) + c(OH)= c(Cl)+c(H+)C混合溶液中 ：c(Cl) c(CH3COOH) c(OH)D混合溶液中：c(Cl) +
8、 c(CH3COO) =0.1molL-1AB【解析】本题考查离子浓度比较。CH3COONa水解使溶液呈碱性，促进水的电离，由水电离出来的c(OH)110-7 molL-1，A正确；根据电荷守恒知B正确；CH3COOH2OCH3COOHOH,则c(Cl) c(OH) c(CH3COOH)（需考虑水的电离），C错误；根据物料守恒有c(Cl) + c(CH3COO) + c(CH3COOH)=（0.1 mol +0.1 mol）2L=0.1molL-1，D错误。【易错提示】离子浓度比较容易出现如下错误：1、忽视溶液中水的电离。如本题的C项2、忽视两溶液混合后溶质之间的化学反应。如0.2mol/L的
9、HCl和0.4mol/L NH3H2O等体积混合充分反应后，溶质为 NH3H2O和的NH4Cl的混合溶液，发生化学反应生成了新的溶质。3、忽视两溶液混合后由于体积的增大而引起的浓度减小。如c（Cl-）是原来的一半4、忽视二价离子在电荷守恒关系中的系数2。如(NH4)2SO4中离子浓度关系为c(NH4+)+ c(H+)=c(SO42-)+ c（OH-），硫酸根离子浓度前应该有2。5、在列电荷守恒或物料守恒时，忽视了某些离子，如本题的D项。30. （16分）Suzuki偶联反应在有机合成上有广泛应用，该方法可以应用于合成昆虫信息素。其反应如下（Ph-代表苯基 ）：反应：化合物I可以由以下途径合成：
10、（1）化合物I的分子式为 ，1mol 化合物III完全燃烧消耗氧气 mol。（2）化合物IV的结构简式为 ，化合物V转化为化合物VI的反应类型为 。（3）写出化合物VI在足量的NaOH溶液中共热反应的方程式 。（4）已知化合物是化合物V的同分异构体，化合物的核磁共振氢谱中有 4种峰，峰面积之比为3:2:2:1，且1mol 与足量银氨溶液反应生成4mol Ag单质，写出化合物的结构简式 。（5）化合物（）与化合物（）能发生偶联反应生成一种抗抑郁药物，写出该抗抑郁药物的结构简式 。30.(1) C8H7Br (2分) ; 10 (2分) (2) (2分) ; 加成反应(2分) （3） (3分，漏水
11、(条件中的或产物中的)、不配平、-COOH不与NaOH反应，各扣1分，不出现负分)（4） 或 （3分）（5） （2分）【解析】本题是有机合成题，考查物质的分子式书写、结构简式、核磁共振氢谱、反应类型、同分异构体、考查学生整合信息并应用的能力等。I的分子式是C8H7Br，III的分子式是C8H8，则1mol该物质燃烧消耗氧气10mol化合物水解为（，失去1个C原子），则是酯，结构简式为，化合物V转化为化合物VI的反应类型为V与溴的加成反应VI在足量的NaOH溶液中共热反应包括溴原子的水解和-COOH与氢氧化钠的中和反应：根据1mol与足量银氨溶液反应生成4mol Ag单质，表明含2个醛基，则除苯
12、环外还有1个C原子，根据核磁共振氢谱中有 4种峰，峰面积之比为3:2:2:1知这个C形成甲基，而且苯环上不可能只有1个或2个取代基，应该是3个取代基，而且2个醛基处于对称位置，它们是 或根据题给信息中的被取代，因此与能发生偶联反应生成物的结构简式为。31（16分）甲醇是一种用途广泛的化工原料。（1）工业上常用下列两种反应制备甲醇：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) H1= -90.1KJ/mol CO2(g) 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(l) H2 已知：CO(g)+ H2O (g) CO2 (g) + H2 (g) H3=-41.1 KJ/mol H2O (l)
13、H2O (g) H4=+44.0KJ/mol 则H2_（2）实验室模拟用CO和H2反应来制甲醇。在250下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中，各物质的物质的量浓度(molL-1)变化如下表所示：（前6min没有改变条件）2min4min6min8minCO0.070.060.060.05H2x0.120.120.2CH3OH0.030.040.040.05x= 。250时该反应的平衡常数K值为： (不必化简)。若6min8min只改变了某一条件，所改变的条件是 。第8min时,该反应是不是达到平衡状态 。(填“是”或“不是”)该合成反应的温度一般控制在240270，选择此温度的原因是
14、：.此温度下的催化剂活性高；._。（3）电解甲醇水溶液制氢的优点是需要的电压低，而且制得的氢气比电解相同物质的量的水多。写出电解甲醇水溶液的反应式为：阳极：_。31.（1）-93.0 KJ/mol （3分）（2）x=0.14 （2分） （2分）增加了1 mol氢气；（2分） 不是（2分）温度低，反应速率慢，单位时间内的产量低；而该反应为放热反应，温度过高，转化率降低。（2分）（3）阳极：CH3OH+H2O=6H+CO2+6e-或CH3OH+H2O-6e-=6H+CO2；（3分）【解析】本题考查盖斯定律、平衡状态的判断、化学平衡与化学反应速率的影响因素、平衡常数的求算、条件控制、电解反应方程式的
15、书写。根据盖斯定律H2H1-H3-H4=-93.0 KJ/molCO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)，2min4min，CO消耗0.01mol，则氢气消耗0.02mol，因此x=0.12mol+0.02mol=0.14mol。第4min已达平衡，平衡常数K=0.04(0.060.122)6min8min改变条件使CO浓度变小，H2、CH3OH浓度变大，则改变的条件是增大H2浓度，而且根据CO的变化量可知是增加了1mol H2。Qc=0.05(0.050.22)与K不等，因此没有达平衡合成甲醇的反应是放热反应，采取适宜温度使反应速率较高而且CO的转化率不至于较小电解时阳极是甲醇发生氧化
16、反应，C的化合价由-2+6，即1mol CH3OH失去6mol电子，CH3OH+H2O-6e-=6H+CO2【方法技巧】盖斯定律的应用：找出目标反应的物质在所给反应中是在反应物还是在生成物中，然后可像数学运算一样采取加减乘除的方法求解目标反应方程式，如本题的目标反应是其反应物H2在的反应物中、在的生成物中，CO2在反应的生成物中，生成物H2O(l)在反应的反应物中，因此-。32. (16分) 工业上利用电镀污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质）回收铜和铬等金属，回收流程如下：CaSO4已知部分物质沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲线如下：Fe3+Cu2+Cr3+开始沉淀pH
17、2.14.74.3完全沉淀pH3.26.7a（1）在浸出过程中除了生成Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3外,主要还有 （2）在除铁操作中，需要除去Fe3+和CaSO4,请完成相关操作：加入石灰乳调节pH到 ；将浊液加热到80， 。 （3）写出还原步骤中加入NaHSO3生成Cu2O固体的离子反应方程式 ，此步骤中加入NaHSO3得到Cu2O的产率为95%，若NaHSO3过量，除了浪费试剂外，还会出现的问题是 。（4）当离子浓度1105 molL-1认为沉淀完全，若要使Cr3+完全沉淀则要保持C(OH) 。已知：KspCr(OH)3=6.310-31，）32.（1）CuSO4 (3分)（2）3
18、.2 (2分) 趁热过滤 (2分) （3）2H2O + HSO3 + 2Cu2+ = Cu2O+ SO42 + 5H+ (3分)； 产生SO2污染环境(3分) （4） 4.010-9 molL-1 (3分) 【解析】本题以工艺流程题的形式考查化学实验操作、离子方程式的书写、溶度积计算、物质成分的判断。根据电镀污泥主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3可知浸出过程中还生成CuSO4除铁操作只是除铁，不能除去铜、铬，因此调节pH到3.2即可根据CaSO4的溶解度随温度的升高而减小，因此将浊液加热到80，之后显然是过滤，但应该是趁热过滤，防止因温度的降低而溶解了部分的CaSO4。NaHSO3与CuS
19、O4发生氧化还原而生成Cu2O，即CuSO4作氧化剂，NaHSO3被氧化为Na2SO4，反应是2H2O + HSO3 +2Cu2+=Cu2O+SO42+ 5H+，若NaHSO3过量，则会生成有污染的SO2c(Cr3)c(OH)3=6.310-31, c(OH)3=6.310-26, c(OH)=4.010-9 molL-1,即C(OH)4.010-9 molL-1,即可将Cr3+完全沉淀。【方法技巧】在回答滤渣或溶液成分时应该根据初始原料的成分、流程中所加入的物质综合判断发生的反应，从而判断物质的来源与去向，如本题的浸出过程中的物质成分判断，再比如滤渣I实际上是原料中的不溶物，滤渣是氢氧化铁（
20、Fe3+与OH反应）与硫酸钙（浸出过程中加入的硫酸与Ca2+反应）。33. (16分)氨水是一种的常用的化学试剂。(1)以浓氨水和生石灰为原料，用如下装置为发生装置，可制取少量氨 气。已知：NH3H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3。生石灰应该装在_(填A或B)。试从电离平衡角度分析该实验中氨气逸出的原因： 现要用试管和必要实验用品收集一试管氨气，请在C处补充相应收集装置。(2)化学兴趣小组用氨水与硝酸银溶液配制好银氨溶液后，进行乙醛的银镜反应实验，但部分同学实验时间长，且效果不明显。影响乙醛银镜反应速率的因素有哪些呢？请你完成如下猜想：猜想：因素一：银氨溶液的pH大小；因素二：_ 。你设计
21、实验验证上述影响因素一，完成下表中内容。提供试剂：乙醛、2%稀氨水、 0.25mol/L NaOH溶液、盐酸 、 2% AgNO3溶液实验用品：烧杯(装有热水)、试管实验步骤实验操作预期现象及结论(步骤1只填现象)1在A、B两支洁净的试管中各入1mL 2%的AgNO3溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入2%稀氨水，至最初产生的沉淀恰好完全溶解，此时制得pH均约为8的银氨溶液。2(3)吸取20.00ml 上述氨水于锥形瓶，滴加3滴甲基橙指示剂，用0.0050mol/L标准硫酸滴定，滴定至出现红色为终点，重复3次实验，平均消耗标准硫酸20.04 ml,计算上述氨水的物质的量浓度 33.(1) B CaO
22、与水反应生成Ca(OH)2，溶液中OH浓度增大，使NH3+H2O NH4+OH平衡逆向移动，有利于NH3逸出 (2)反应(水浴)的温度实验步骤实验操作预期现象及结论(步骤1只填现象)1先出现白色沉淀后沉淀溶解2往A、B试管加入3滴乙醛，然后在A试管中加多1滴NaOH溶液；振荡后将两支试管放在热水浴中温热。若A试管比B试管出现的银镜时间短、光亮，则溶液pH大，反应速率快；若A试管比B试管出现的银镜时间长，则溶液pH大，反应速率慢.(3) 0.01002 mol/L (每空2分，共16分)【解析】本题考查氨气的制取与收集、考查平衡移动原理、考查猜想的提出与设计实验验证。本题用氧化钙与浓氨水反应的制
23、取氨气，固体生石灰应该装在装置B中，CaO与水反应生成Ca(OH)2，放热；消耗水；溶液中OH浓度增大，使NH3+H2O NH4+OH平衡逆向移动，有利于NH3逸出，氨气的收集可用向下排空气法，管口塞团棉花（减小与空气对流速度，使收集的氨气较纯，还可以防止氨气逸散到空气中。）乙醛银镜反应需水浴加热，银氨溶液呈碱性，根据影响速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂等方面考虑，影响乙醛银镜反应速率的因素还可能是反应(水浴)的温度步骤1的现象是先产生白色沉淀后溶解，步骤2的操作是验证影响因素一，则需做在不同pH环境下的对比实验（其它条件相同），具体见答案根据 2NH3H2SO4 2mol 1mol 20
24、.00c 20.040.0050mol/L，c=0.01002 mol/L化学答案题号7891011122223答案BDCDABACAB30.(1) C8H7Br (2分) ; 10 (2分) (2) (2分) ; 加成反应(2分) （3） (3分，漏水(条件中的或产物中的)、不配平、-COOH不与NaOH反应，各扣1分，不出现负分)（4） 或 （3分）（5） （2分）31.（1）-93.0 KJ/mol （3分）（2）x=0.14 （2分） （2分）增加了1 mol氢气；（2分） 不是（2分）温度低，反应速率慢，单位时间内的产量低；而该反应为放热反应，温度过高，转化率降低。（2分）（3）阳极
25、：CH3OH+H2O=6H+CO2+6e-或CH3OH+H2O-6e-=6H+CO2；（3分）32.（1）CuSO4 (3分)（2）3.2 (2分) 趁热过滤 (2分) （3）2H2O + HSO3 + 2Cu2+ = Cu2O+ SO42 + 5H+ (3分)； 产生SO2污染环境(3分) （4） 4.010-9 molL-1 (3分) 33.(1) B CaO与水反应生成Ca(OH)2，溶液中OH浓度增大，使NH3+H2O NH4+OH平衡逆向移动，有利于NH3逸出 (2)反应(水浴)的温度实验步骤实验操作预期现象及结论(步骤1只填现象)1先出现白色沉淀后沉淀溶解2往A、B试管加入3滴乙醛，然后在A试管中加多1滴NaOH溶液；振荡后将两支试管放在热水浴中温热。若A试管比B试管出现的银镜时间短、光亮，则溶液pH大，反应速率快；若A试管比B试管出现的银镜时间长，则溶液pH大，反应速率慢.(3) 0.01002 mol/L (每空2分，共16分)
