1、单元形成性评价(四)(第四章)(分值：100分)一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1(2021苏州高一检测)于敏是国家最高科技奖获得者，曾获颁“影响世界华人终身成就奖”。“钚239”是“于敏型”氢弹的重要原料。下列说法正确的是()A239Pu原子的原子核中含有239个质子B239Pu衰变成235U属于化学变化C238Pu、239Pu和241Pu属于不同的核素D238Pu与238U在元素周期表中的位置相同【解析】选C。239表示质量数，不是质子数，A错误；原子之间的变化属于核变化，不属于化学变化，B错误；238Pu、239Pu和24
2、1Pu的质子数相同、中子数不同，属于不同的核素，C正确；238Pu与238U的质子数不同，不是同种元素，在元素周期表中的位置不同，D错误。2下列各表分别是元素周期表的一部分，表中的数字表示元素的原子序数，各表中数字所表示的元素在周期表的位置与周期表的结构相符的是()【解析】选B。A项，4和5，12和13号元素间有10个空列，为7个副族和1个族，错误；B项，7、15、33号元素位于同一纵列，14、15、16号元素位于同一行，16、34号元素位于同一纵列，符合位置关系，正确；C项，1和11号元素之间相隔一个周期，第一列应为1、3、11，错误；D项，14与17号元素之间相隔2列，9与17、35号元素
3、处于同列，错误。3(2021北京平谷区高一检测)钒的氧化物有“化学面包”之美称，这是因为钒的氧化物是化学工业中的最佳催化剂之一。自然界中钒的同位素有51V和50V。下列有关说法正确的是()A51V和50V互为同位素B51V和50V的质量数相同C51V和50V是同一种核素D51V和50V的核外电子数与中子数均为23【解析】选A。51V和50V互为同位素，质量数分别为51、50，二者是V的两种核素，二者的中子数分别是28、27，A项正确，B、C、D项错误。【补偿训练】 放射性元素Cn的一个原子经过6次衰变(每次衰变都放出一个相同的粒子)后，得到比较稳定的第100号元素镄(Fm)原子，其中含有153
4、个中子。下列说法中正确的是()A每次衰变都放出HeB每次衰变都放出TCFm只是元素镄的一个原子，153不代表镄元素的相对原子质量DCn经过3次这样的衰变是得不到镄原子的，产生的是Cn的同位素原子【解析】选A。Cn的质子数为112，该原子经过6次衰变后得到100号元素镄(Fm)原子，其中含有153个中子，则放出的粒子的质子数为(112100)62，中子数为(277112153)62，即放出的粒子是粒子(He)，A正确、B错误；根据质量数质子数中子数153100253，应为 Fm，C错误；质子数相同中子数不同的同一元素的不同核素互称同位素，Cn经过3次这样的衰变得到的原子质子数为11223106，
5、与 Cn的质子数不相等，D错误。4(2021沧州高一检测)一定条件下，氨气和氟气发生反应：4NH33F2=NF3 3NH4F，其中产物NF3分子结构和NH3相似。下列有关说法错误的是()ANF3分子含有极性共价键BNF3属于共价化合物C氧化剂与还原剂物质的量之比为31D上述反应中，反应物和生成物均属于共价化合物【解析】选D。NF3分子中含有氮氟化学键，该化学键是极性共价键，故A不选；NF3分子结构和NH3相似，都属于共价化合物，故B不选；在4NH33F2=NF33NH4F中，N元素的化合价由3价升高为3价，F元素的化合价由0降低为1，氧化剂是氟气，还原剂是氨气，由方程式可知，氧化剂与还原剂物质
6、的量之比为31，故C不选；NH4F是离子化合物，故D选。【补偿训练】 从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键形成的变化是()A酒精溶解于水B白磷熔化C氯化钠受热熔化D碳酸氢铵受热产生刺激性气味气体【解析】选D。A、B两项没有涉及化学键的变化；C项只有化学键的断裂，没有化学键的形成；D项，NH4HCO3NH3CO2H2O，反应物中有旧化学键断裂，生成物中有新化学键形成。5(2021衡水高一检测)食盐(NaCl)是生活中常用的调味品，HCl是胃酸的主要成分。下列关于两种物质的说法正确的是()A炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键
7、BHCl的电子式是HCNaCl熔化时破坏共价键DHCl的结构式是HCl【解析】选D。NaCl中存在离子键，NaCl溶解和熔化过程中，离子键均被破坏，故A、C错误；HCl的电子式为，结构式为HCl，故B错误、D正确。6(2021深圳高一检测)下列关于元素周期律的应用正确的是()A根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是7B原子半径NaMgF，离子半径FNaMg2C.非金属性ClBrI，热稳定性HClHBrHID.RbOH的碱性弱于Ca(OH)2【解析】选B。卤素中，F的非金属性最强，不存在正化合价，故A错误；F含有2个电子层，其原子半径小于Na、Mg，Na、Mg位于同一周
8、期，核电荷数越大原子半径越小，则原子半径NaMgF；F、Na、Mg2含有相同电子层，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径FNaMg2，故B正确；非金属性ClBrI，则简单氢化物的热稳定性：HClHBrHI，故C错误；金属性：RbCa，则最高价氧化物对应水化物的碱性：RbOHCa(OH)2，故D错误。7下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是()A酸性：H2SO4H3PO4B非金属性：ClBrC碱性：NaOHMg(OH)2D热稳定性：Na2CO3NaHCO3【解析】选D。A项，非金属性：硫大于磷，可以推出最高价氧化物对应水化物的酸性：硫酸大于磷酸；B项，根据Cl和Br在周期表中的位置可以推出
9、非金属性：Cl大于Br；C项，金属性：钠大于镁，可以推出最高价氧化物对应水化物的碱性：氢氧化钠大于氢氧化镁；D项，无法根据元素周期律判断盐的热稳定性。8下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是()ABF3、CCl4中所有原子均达到8电子稳定结构B18 g H2O和D2O的中子数都为10NAC8个中子的碳原子的核素符号：D氯气与NaOH反应的过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成【解析】选C。BF3中B原子没有达到8电子稳定结构，A项错误；18 g H2O和D2O的中子数分别是8NA、10NA9NA，B项错误；表示C原子的质量数为14，质子数为6，中子数为1468，C项正确；氯气与N
10、aOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，有离子键、极性键和非极性键的断裂，有离子键、极性键的形成，没有非极性键的形成，D项错误。9(2021天津西青区高一检测)下列说法正确的是()离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键共价化合物一定含共价键，也可能含离子键含金属元素的化合物不一定是离子化合物由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物由分子组成的物质中一定存在共价键熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物ABC D【解析】选D。离子化合物一定含离子键，可能含共价键，如NaOH中含极性共价键，Na2O2中含非极性共价键，故正确；含离子键的一定为离子化合物，则共价化合物中不可能含离子键，故错误；含
11、金属元素的化合物也可能为共价化合物，如AlCl3为共价化合物，而NaCl为离子化合物，故正确；由非金属元素组成的化合物可能为离子化合物，如铵盐，故错误；由分子组成的物质可能不存在化学键，如稀有气体分子中不存在化学键，故错误；熔融状态能导电的化合物，其构成微粒为离子，则作用力为离子键，化合物一定是离子化合物，故正确。综上，正确。10如图所示为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为四种短周期元素。Z元素原子核外K层与M层上的电子数相等。下列说法中正确的是()AY元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3YO4BY的最简单气态氢化物的水溶液显弱碱性C原子半径由小到大的顺序为XZYAlCN，C项错误
12、。MgO中含有离子键，而CO、CO2中含有共价键，D项错误。【补偿训练】 W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中Z位于第A族。下列判断错误的是()。A常压下四种元素的单质中，W单质的熔点最高BZ的阴离子电子层结构与氩原子相同CZ的氧化物对应水化物的酸性比X的氧化物对应水化物的酸性强DY元素的非金属性比X元素的非金属性强【解析】选C。根据四种元素的位置关系可知，W、X、Y、Z分别为C、P、O、Cl。Z的最高价氧化物对应水化物(HClO4)的酸性比X的最高价氧化物对应水化物(H3PO4)的酸性强，C项错误。11(2021沈阳高一检测)根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，
13、推测不合理的是()选项事实推测ACaCO3和BaCO3都难溶于水SrCO3也难溶于水BSi是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料第A族元素的单质都可做半导体材料CHCl在1 500 时分解，HI在230 时分解HBr的分解温度介于二者之间DSi与H2在高温时能反应，S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应【解析】选B。同一主族元素的性质相似，CaCO3和BaCO3都难溶于水，因此SrCO3也难溶于水，A项正确；在元素周期表中，位于金属和非金属分界处的元素单质能做半导体，例如Pb不位于金属元素和非金属元素分界处，所以并不是所有的第A族元素的单质都能做半导体材料，B项错误；元素的非金属性越强，其氢
14、化物的稳定性越强，非金属性ClBrI，所以氢化物的稳定性HClHBrHI，则HBr的分解温度介于二者之间，C项正确；元素的非金属性越强，其单质与氢气越容易化合，非金属性SPSi，所以P与H2在高温时能反应，D项正确。12.(2021吉安高一检测)近年来，科学家合成了一系列具有独特化学性质的氢铝化合物(AlH3)n，常用作还原剂。已知，最简单的氢铝化合物的化学式为Al2H6，它的熔点为150 且熔融状态不能导电，燃烧时放出大量的热量。Al2H6的球棍模型如图所示。下列说法正确的是()AAl2H6中Al为3价，H为1价BAl2H6中含有离子键和极性共价键CAl2H6为离子化合物DAl2H6在空气中
15、完全燃烧，产物为氧化铝和水【解析】选D。在Al2H6中Al为3价，H为1价，A错误；Al2H6的熔融状态不能导电，说明Al2H6为共价化合物，不是离子化合物，Al2H6中含有的化学键都是极性共价键，B错误；Al2H6为共价化合物，C错误；Al2H6在空气中完全燃烧，根据元素守恒可知燃烧产物为氧化铝和水，D正确。13(2021济南高一检测)已知A为常见温室气体，B为淡黄色氧化物，C为常见液体，D为黄绿色气体单质，各物质相互反应的关系如图所示，M的水溶液能杀菌消毒。下列有关叙述不正确的是()AA、D中均含有共价键B反应有非极性共价键的破坏与生成CN溶于水时断裂离子键DM的电子式为H【解析】选C。A
16、为常见温室气体，则A为CO2；B为淡黄色氧化物，则B为Na2O2；C为常见液体，则C为H2O；D为黄绿色气体单质，则D为Cl2；M的水溶液能杀菌消毒，则M为HClO。推断出E为Na2CO3、F为O2、G为NaOH、N为HCl。CO2中含有极性共价键，Cl2中含有非极性共价键，A正确；发生反应时Na2O2中非极性共价键被破坏，生成的O2中也有非极性共价键，B正确；HCl中只有共价键，溶于水时断裂共价键，C错误；M为HClO，原子间以共价键相结合，电子式为，D正确。14a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2和c的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是()Aa与其他三种元素形
17、成的二元化合物中a的化合价均为1价Bb与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物Cc的原子半径是这些元素中最大的Dd与a形成的化合物既含共价键又含离子键【解析】选D。根据a的原子中只有1个电子，可知a为氢元素；依据b2和c的电子层结构相同，且元素都为短周期元素，可知b为氧元素，c为钠元素；最后根据d与b同族且为短周期元素可知d为硫元素。NaH中H为1价，A项正确；由H2O、H2O2、Na2O、Na2O2、SO2、SO3等物质可知B项正确；原子半径由大到小的顺序为NaSOH，C项正确；H2S中只含共价键，D项错误。【补偿训练】 (2021东营高一检测)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，
18、X是地壳中含量最多的元素，Z元素的原子是短周期元素中原子半径最大的，W与X属于同一主族。下列说法正确的是()A原子半径：r(X)r(Y)r(W)r(Z)BX的简单气态氢化物的沸点比W的低CW、Z两元素的最高价氧化物对应的水化物能反应DX、Z组成的化合物中一定不含共价键【解析】选C。短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，则X为O；Z元素的原子是短周期元素中原子半径最大的，则Z为Na；W与X属于同一主族，则W为S；Y介于O、Na之间，为F元素。同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：r(Y)r(X)r(W)r(Z)，故A错误
19、；水分子之间存在氢键，导致水的沸点较高，故B错误；W、Z两元素的最高价氧化物对应的水化物分别为硫酸、氢氧化钠，硫酸与氢氧化钠能够发生中和反应，故C正确；O、Na形成的过氧化钠中含有共价键，故D错误。15(2021合肥高一检测)根据表中(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，判断下列叙述正确的是()元素代号XYZQW原子半径/nm0.1860.1430.0890.1040.074主要化合价1326、22AW2与Y3的核外电子数可能相等B离子半径大小：XQ2C最高价氧化物对应水化物的碱性：XW【解析】选A。由表中数据可知，X为钠，Y为铝，Z为铍，Q为硫，W为氧。A项，W2与Y3的核外电子数均
20、为10，相等，正确；B项，X有2个电子层，Q2有3个电子层，所以离子半径大小：XZ，所以最高价氧化物对应水化物的碱性：XZ，错误；D项，Q为硫，W为氧，属于同一主族，W非金属性强于Q，所以简单氢化物的稳定性：QW，错误。二、非选择题：本题共4小题，共55分。16(13分).是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。U的浓缩一直为国际社会关注。回答下列有关问题：(1)表示的含义是_。(2)、互为同位素，下列对同位素的理解不正确的是_(填序号，下同)。A元素符号相同B物理性质相同C化学性质基本相同 D在周期表中位置相同(3)下列有关说法不正确的是_。A原子核内中子数与质子数之差为51B与的质子数、电
21、子数都相等C与是两种质子数相同，中子数不同的原子D与是同种原子.锂的材料在社会生活中广泛应用，如亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，LiCoO2用作便携式电源的正极材料，碳酸锂(Li2CO3)广泛应用于陶瓷和医药等领域。根据下列要求回答相关问题：(1)Li和Li用作核反应堆最佳载热体，LiH和LiD用作高温堆减速剂。下列说法中正确的是_(填序号，下同)。ALi和Li互为同位素BLi和Li属于同种核素CLiH和LiD的化学性质不同DLiH和LiD是同种物质(2)下列说法不正确的是_。A碱性：Be(OH)2LiOHNaOHNaLiLiC氧化性：LiNaKRbRbKNaL
22、iBe【解析】.(2)同位素中“位”指在周期表中的位置，因为同位素的电子数相同，所以，它的最外层电子数相同，决定同位素的化学性质基本相同。又由于同位素的质量数不同，单质的物理性质有所不同。(3)依题意，U的中子数为23592143，中子数与质子数之差为1439251，A项正确；它们的质子数和电子数都为92，B项正确；同种元素的不同种原子互为同位素，C项正确、D项错误。.(1)Li和Li的质子数都为3，中子数分别为3、4，两者互为同位素，A项正确；它们属于锂元素的两种核素或原子，B项错误；同位素的化学性质基本相同，LiH和LiD属于同一种物质，C项错误、D项正确。(2)氧化性：LiNaKRbCs
23、。答案：.(1)质子数为92、质量数为235的铀原子(2)B(3)D.(1)AD(2)C17(13分)(2021泉州高一检测)A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的元素，A、D元素的原子最外层电子数相同，A元素的一种原子没有中子；B的一种同位素可用于考古断代；C是地壳中含量最多的一种元素；D元素的阳离子电子层结构与氖原子相同；E的最外层电子数是电子层数的2倍；F的单质具有强氧化性G是用途最广泛的金属元素，它的单质能被磁铁所吸引；试回答以下问题：(1)E的原子结构示意图：_。(2)D单质与C单质在加热条件下反应产物的电子式_。(3)化合物甲、乙是由A、B、C、D中的三种或四种组成的常见物
24、质，且甲、乙的水溶液均呈碱性。则甲、乙反应的化学方程式为_。(4)E的最高价氧化物对应水化物的稀溶液加入G单质，会发生化学反应，写出反应的离子方程式_，反应的基本类型为_反应。(5)用电子式写出A2C的形成过程_。【解析】由题意可知：A为H元素，B为C元素，C为O元素，D为Na元素，E为S元素，F为Cl元素，G为Fe元素。(1)S为16号元素，有3个电子层，最外层有6个电子，原子结构示意图为。(2)钠在加热条件下与氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠是由钠离子与过氧根离子通过离子键结合而成的离子化合物，电子式为。(3)化合物甲、乙是由A、B、C、D中的三种或四种组成的常见物质，且甲、乙的水溶液均呈碱
25、性，符合条件的甲、乙两物质为碳酸氢钠和氢氧化钠，反应的化学方程式为NaHCO3NaOH = Na2CO3H2O。(4)S的最高价氧化物对应水化物的稀溶液为稀H2SO4，与铁单质反应生成硫酸亚铁与氢气，属于置换反应。(5)H2O为共价化合物，各原子均达到稳定结构，用电子式表示形成过程为H。【补偿训练】 有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在加热下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：(1)写出下列元素的名称：A_，B_
26、，C_，D_。(2)D元素位于周期表中第_周期第_族。(3)写出AB2与C2B2反应的化学方程式：_。(4)用电子式表示化合物C2D的形成过程：_。【解析】根据题意知A为C、C为Na、B为O、D为S，Na2O2与S的颜色相同。答案：(1)碳氧钠硫(2)三A(3)2CO22Na2O2=2Na2CO3O2(4) 18(14分)(2021金华高一检测)如图所示是由Emil Zmaczynski 设计的金字塔式元素周期表的一部分，图上标有A族和几种元素的位置。请回答下列问题：(1)铁元素位于元素周期表中第四周期第_族。(2)自从周期表诞生以来，关于氢元素在周期表中的位置，一直存在纷争，有人主张把它放在
27、A族，理由是氢原子的最外层电子“饱和缺一”。请写出LiH的电子式：_，而且Li的离子半径比H的_(填“大”或“小”)。(3)d的某化合物呈淡黄色，可与硫酸亚铁溶液反应生成红褐色沉淀并产生能使带火星的木条复燃的气体，d的该化合物中含有的化学键类型为_。(4)b元素的氢化物与其最高价氧化物对应的水化物可生成一种盐，该盐属于_(填“离子”或“共价”)化合物。(5)下列叙述正确的是_。Ah的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱B硒化氢的稳定性强于f的氢化物的稳定性Cc的氢化物的水溶液是强酸D原子半径：heaE氢化物的酸性：f弱于g【解析】(1)铁元素位于第四周期第族；(2)H得到一个电子达到稳定结构，L
28、iH为离子化合物，其电子式为LiH；Li和H核外电子排布式相同，半径随着原子序数的增大而减小，即半径大小：HLi；(3)根据题图，d应是第三周期第A族元素，即d为Na，其化合物Na2O2为淡黄色，电子式为，含有的化学键类型为离子键和非极性共价键；(4)b元素位于第二周期第A族，即b为N，其氢化物与其最高价氧化物对应的水化物生成的盐是NH4NO3，属于离子化合物；(5)h位于第四周期第A族，即h为K，KOH属于强碱，故A正确；f为S，同主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，其气态氢化物的稳定性逐渐降低，即H2Se稳定性弱于H2S，故B错误；c为F，HF为弱酸，故C错误；电子层数越多，微粒半径越大
29、，即KAlH，故D正确；H2S为弱酸，HCl为强酸，故E正确。答案：(1)(2)LiH小(3)离子键和非极性共价键(4)离子(5)ADE【补偿训练】 根据下表中几种短周期元素的原子半径及主要化合价，回答下列问题：元素代号ABDEGHIJ化合价124、415、3321原子半径/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186(1)元素D组成的常见单质有两种，分别是_、_(写名称)。(2)用电子式表示IE2的形成过程：_。(3)A、H、J的离子半径由大到小顺序是_(用离子符号表示)。(4)78 g J2B2与足量的水反应生成_L(标准状况下)气体。(5)元素E的
30、单质与水反应的离子方程式为_。【解析】主族元素中，元素最高化合价与其族序数相等，最低化合价族序数8，同一主族元素中，原子半径随着原子序数增大而增大，同一周期元素中，原子半径随着原子序数增大而减小；根据表中化合价及原子半径大小可知， A 、E均为1价，为第A族元素，A 的原子半径小于E，所以A为氟、E为氯；J、I、H原子半径比其他原子的原子半径大，且按顺序依次减小，所以根据其化合价规律可知，J为钠，I为镁，H为铝；B为2价，半径较A略大，B为氧，G有5、3价，且半径较大，但是比J、 I、 H原子半径小，G为磷；D有 4、 4价，且半径比G小，因此D为碳；综上所述：A为 F，B为 O，D为C，E为
31、 Cl，G为 P，H为 Al, I为 Mg, J为 Na；(1)碳元素组成的常见单质有两种，分别是金刚石、石墨。(2) I为 Mg、E为 Cl，二者形成氯化镁，属于离子化合物，用电子式表示氯化镁的形成过程：。(3)核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，因此氟、钠、铝三种元素形成的简单离子，其离子半径由大到小顺序是FNaAl3。(4) J2B2为过氧化钠，78 g Na2O2为1 mol，1 mol Na2O2与足量的水反应生成0.5 mol氧气，标准状况下气体体积为0.5 mol22.4 Lmol111.2 L。(5)元素E的单质为氯气，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，离子方程式为
32、Cl2H2O=HClHClO。答案： (1)金刚石石墨 (2) (3)FNaAl3(4) 11.2(5)Cl2H2O=HClHClO19(15分)(2021许昌高一检测)元素周期律(表)是认识元素化合物性质的重要理论。(1)某学习小组研究了金属锂、钠、镁的性质后发现：.锂、镁和水反应均较为微弱，钠和水反应较为剧烈.锂和镁的氢氧化物均为中等强度的碱.锂、镁在空气中燃烧均生成氧化物，而钠在空气中燃烧生成过氧化物根据以上事实，可知锂、钠、镁三种元素的金属性强弱关系是_(用“”“”或“”)。(2)锶(38Sr)元素广泛存在于矿泉水中，是一种人体必需的微量元素，在元素周期表中与20Ca和56Ba同属于第
33、A族。碱性：Sr(OH)2_Ba(OH)2(填“”或“”)。用原子结构的观点解释锶的化学性质与钡差异的原因：_。(3)硒(Se)的部分信息如图，且知34Se、35Br位于同一周期。OSSeBrSe在元素周期表中的位置是_。H2Se的电子式是_。Cl、Se、Br的非金属性强弱的顺序是_；能证明上述强弱关系的事实是_(写出一条即可)。某同学对SeO2(白色的挥发性固体，易溶于水)的各种不同化学性质进行推测，并用SO2水溶液、H2O2溶液、NaOH溶液、稀H2SO4等试剂进行实验，证明了推测是正确的。完成表中内容：编号性质推测化学方程式1氧化性SeO22SO22H2O=Se2H2SO42_3_【解析
34、】(1)金属越活泼，与水反应越剧烈，最高价氧化物对应的水化物碱性越强，与氧气反应得到的产物种类越来越多，结构越复杂，因此锂、钠、镁三种元素的金属性强弱关系为NaMgLi；(2)金属性Sr在Ca与Ba之间，因此碱性Sr(OH)2Br，Se与Br同周期，非金属性SeBr，由此可知Cl、Se、Br的非金属性强弱的顺序为ClBrSe；SeO2的性质与SO2的性质相似，由此可知SeO2还具有还原性，属于酸性氧化物，用SeO2与H2O2溶液反应，可验证SeO2具有还原性，方程式：SeO2H2O2=H2SeO4；用SeO2与NaOH溶液反应可验证SeO2为酸性氧化物，方程式：SeO22NaOH=Na2SeO3H2O。答案：(1)NaMgLi(2)锶和钡位于同一主族，与钡相比锶的原子半径小，原子核对最外层电子的吸引力大，失电子能力弱(3)第四周期第A族ClBrSeHCl比HBr稳定，HBr比H2Se稳定还原性SeO2H2O2=H2SeO4酸性氧化物SeO22NaOH=Na2SeO3H2O