1、20192020学年度高二年级第一学期教学质量调研化学试题（必修）注意事项：1本试卷分为选择题和非选择题两部分，总分：100分。考试时间：75分钟。2请把答案写在答题卡的指定栏目内。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 选择题（共78分）单项选择题：本题包括26 小题，每小题3分，共计78分。每小题只有一个选项符合题意。1大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。下列活动会导致大气中CO2含量增加的是A增加植被面积B利用风力发电C燃烧煤炭供热D节约用水用电2下列物质的俗名与化学式对应正确的是A食盐NaClB铁红Fe3O4C明矾Al2(SO4)
2、3D烧碱Ca(OH)23运输汽油的车辆，贴有的危险化学品标志是 A B C D4高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型高效的水处理剂，Na2FeO4属于A酸B碱 C盐D氧化物5物质的量浓度的单位是Agmol1BgL1CLmol1DmolL16下列工业生产主要不属于化学变化的是A海水晒盐B海带提碘C钢铁生锈D铝热反应7反应SiCl42H2 Si（纯）4HCl可用于工业上制纯硅。该反应属于 A化合反应B复分解反应C置换反应D分解反应8工业焊接钢管时常用进行“无损探伤”，这里的“137”是指该原子的A质子数B中子数C电子数D质量数9下列物质中，属于共价化合物的是AC60BNaOHCH2ODMgCl21
3、0下列互为同分异构体的是A16O和18OB正丁烷和异丁烷C金刚石和石墨DHCOOH和CH3COOH11下列化学用语表示正确的是A苯的结构简式：C6H6 B氯化氢的电子式： C镁原子的结构示意图： D氢氧化钠的电离方程式：NaOHNa+O2+H+12在含有大量Ba2+、OH、Cl的溶液中，还可能大量共存的离子是ACO BNOCNHDFe3+13下列反应的离子方程式书写正确的是A醋酸溶液与烧碱溶液反应：HOH=H2OBFeCl3溶液与Cu的反应：2Fe33Cu2Fe3Cu2C钠与水反应：Na2H2O = Na+2OHH2D碳酸钠溶液与足量稀盐酸的反应：CO2H+H2OCO214下列气体可以用右图装
4、置收集的是ACO2BH2CNO DCH415下列有关浓硫酸的说法正确的是A易挥发B能使蔗糖脱水变黑 C能与铜发生钝化D常用于干燥氨气16下列物质的用途不正确的是A用SO2漂白纸浆B液氨用作制冷剂C用氧化铝制取铝D明矾用于水的杀菌消毒17下列实验方案，能达到目的的是A用NaOH溶液除去CO2气体中含有的少量HCl杂质B用盐酸检验碳酸钠溶液是否含有碳酸氢钠C用焰色反应鉴别K2CO3固体和KHCO3固体D用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体18下列实验能将乙醇和水分离的是 A B C D19漂白粉与洁厕剂混合使用易导致中毒，发生反应的化学方程式为：Ca(ClO)24HClCaCl22C
5、l22H2O。下列说法正确的是AHCl是氧化剂BCa(ClO)2是还原剂CHCl中的氯元素得到电子DCa(ClO)2中的Cl元素被还原20下列关于甲烷、乙烯和苯的说法正确的是A甲烷分子中的所有原子均在同一平面上B乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C苯分子中含有碳碳双键D甲烷、乙烯和苯均属于烷烃21乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成的有机产物是ACH2BrCH2Br BCH3CHBr2 CCHBrCHBr DCHBr2CHBr222下列过程中吸收热量的是A断裂化学键 B浓硫酸的稀释 C酸碱中和反应 D镁条溶于盐酸23右图是铝空气电池的示意图。该电池工作时，下列说法正确的是A铝片作正极B电子由石墨沿导线流向
6、铝片C铝片质量不断减少D工作时将电能转化为化学能24对于合成氨反应N23H22NH3，下列说法不正确的是A升高温度可加快反应速率 B增大N2浓度可加快反应速率 C使用催化剂可加快反应速率DN2和H2能完全转化为NH325短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最高正价与最低负价的代数和为2，Y是地壳中含量最多的元素。Z原子的最外层电子数是Y原子的最外层电子数的一半，W与Y同主族。下列说法正确的是A原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W) B由Y、W组成的化合物只有一种CW的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 DX、Z的最高价氧化物对应水化物之间能发生化学反应26向一定体积的Ba(O
7、H)2溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如右图所示，下列说法正确的是AXY段溶液的导电能力不断减弱，说明H2SO4不是电解质Ba时刻表明参加反应的两种溶液的体积相等CY处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 DYZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于Ba(OH)2电离出的离子导电非选择题（共22分）27(6分) 乙醇和乙酸是生活中常见的有机物，两者均可通过粮食酿造获得。乙醇和乙酸所含官能团的名称分别为 、 。可用于鉴别乙醇和乙酸的化学试剂是： 。（回答一种即可）写出乙醇与乙酸反应制取乙酸乙酯的化学方程式。 。工业上可用乙烯与水反应制取乙醇，该反应类型
8、为 。28(6分) 实验室用含铜的铁粉制备 FeCl3的流程如下：为加快酸溶速率，可采取的措施有 (回答一点即可)。酸溶后检验所得溶液是否含有Fe3+的方法为 。操作1的名称 。氧化过程中发生反应的离子方程式为 。29(10分)亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要漂白剂，实验室可按下图装置制取NaClO2晶体。已知：A中发生的反应为：2ClO2H2O22NaOH2NaClO2O22H2O NaClO2受热易分解，温度高于60时分解成NaClO3和NaCl。已知ClO2与Cl2类似具有漂白性，请设计检验ClO2漂白性的实验方案 。A中用冰水浴的目的是 。装置B的作用是 。测定样品中NaClO2的质
9、量分数的实验过程如下：步骤一：称0.5000 g样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体和硫酸，发生如下反应：ClO4I4H+2H2O2I2Cl步骤二：将所得混合液稀释成100 mL待测溶液。取25.00 mL待测溶液，加入淀粉溶液作指示剂，用0.2000 molL1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为15.00 mL（滴定过程中发生反应：I22S2O2IS4O）。配制100 mL 0.2000 molL1Na2S2O3标准溶液需要用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、 。请计算所称取样品中NaClO2的质量分数。（写出计算过程）化学试题（必修）参考答案一、单项选择题:本题包
10、括26 小题, 每小题3 分, 共计78 分。每小题只有一个选项符合题意。1C 2A 3D 4C 5D 6A 7C 8D 9C 10B 11C 12B 13D 14A 15B 16D 17D 18B19D 20B 21A 22A 23C 24D 25D 26C二、非选择题：（本部分3题，共22分）27羟基(1分) 羧基(1分)NaHCO3 （也可为Na2CO3、Zn、石蕊等）(1分)CH3COOHHOCH2CH3CH3COOCH2CH3H2O(2分) 加成反应(1分)28适当增加盐酸浓度（适当升高温度、搅拌等）(1分)取少许样品，滴加KSCN溶液，若溶液不变红色，则不含Fe3+；若溶液变为红色
11、，则含有Fe3+。(2分)过滤 (1分)2Fe2+Cl22Fe3+2Cl(2分)29将ClO2通入品红溶液(或湿润的有色布条) (2分)防止NaClO2分解为NaClO3和NaCl(1分)吸收尾气(1分)玻璃棒、100mL容量瓶(2分)由关系式“ClO2I24S2O”可知，25 mL溶液中亚氯酸钠的物质的量为：n(NaClO2)=0.200 molL115.00 mL103/4=0.00075mol（1分）样品中亚氯酸钠的物质的量为：n(NaClO2)=40.00075mol=0.003 mol（1分）则样品中亚氯酸钠的质量分数为：(NaClO2)= 0.003 mol90.5 gmol1/0.5000 g =54.3%（2分）