1、阿伏加德罗常数常见陷阱与物质的量相关概念的转化(提升课时)学习理解共30分一、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分)1下列说法中，正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)()A1 mol O2约含有氧原子数为NABFe的摩尔质量是56 gmol1C常温常压下，1 mol N2体积为22.4 LD1 molL1 MgCl2溶液中Cl的浓度为1 molL1【解析】选B。氧气为双原子分子，故1 mol氧气中含2NA个氧原子，故A错误；一种物质的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量，单位为gmol1，故铁的摩尔质量为56 gmol1，故B正确；常温常压下气体摩尔体积大于22.4 Lmo
2、l1，故1 mol氮气的体积大于22.4 L，故C错误；氯化镁溶液中，氯离子浓度是氯化镁溶液浓度的2倍，故溶液中氯离子为2 molL1，故D错误。【补偿训练】下列说法正确的是()A1 mol氧约含有6.021023个微粒B阿伏加德罗常数数值约等于6.021023C硫的摩尔质量等于它的相对原子质量DCO2的摩尔质量为44 g【解析】选B。“1 mol氧”指代不明确，是氧原子还是氧分子，无法确定，A错误；阿伏加德罗常数数值约等于6.021023，B正确；硫的摩尔质量以“gmol1”为单位时在数值上等于它的相对原子质量，C错误；CO2的摩尔质量为44 gmol1，D错误。2(2021汕尾高一检测)用
3、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断错误的是()ANA个H的质量为1 gB标准状况下，22.4 L CCl4中含有NA个分子C2 L 0.5 molL1 Na2SO4溶液中含2NA个NaD32 g O2中含有2NA个O原子【解析】选B。NA个H的物质的量是1 mol，则其质量m(H)1 mol1 gmol11 g，选项A正确；标准状况下，CCl4不是气体，无法用气体的摩尔体积22.4 Lmol1进行求算，选项B错误；2 L 0.5 molL1 Na2SO4溶液中含有溶质的物质的量是n(Na2SO4)2 L0.5 molL11 mol，根据盐的组成可知其中含有Na的物质的量是2 mol，则Na的
4、数目为N(Na)2 molNA mol12NA，选项C正确；32 g O2的物质的量是n(O2)1 mol，其中含有O原子的物质的量是2 mol，则含有的O原子数目为2 molNA mol12NA，选项D正确。3(2021衡阳高一检测)下列说法正确的是()A20、1.01105 Pa时，同体积的O2和CO2含有相同数目的分子B1 mol气态物质，当体积为22.4 L时该气体一定处于标准状况C在标准状况下，0.2 mol SO3的体积为4.48 LD从100 mL 2 molL1盐酸中取出10 mL，c(H)为0.2 molL1【解析】选A。根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，相同体积的任何气体
5、具有相同数目的分子，故20、1.01105 Pa时，同体积的O2和CO2含有相同数目的分子，故A正确；气体的体积受温度、压强的影响，1 mol气态物质，当体积为22.4 L时，该气体可能处于标准状况下，故B错误；在标准状况下，SO3是固体，无法计算其体积，故C错误；溶液是均一、稳定的混合物，从100 mL 2 molL1盐酸中取出10 mL，c(H)不变，仍然为2 molL1，故D错误。4等体积等温度等压强的两容器，A中盛N2，B中盛NH3和H2，A与B比较，下列结论正确的是()A氢原子个数比为25 B原子个数比为12C质量比为2817 D分子总数比为11【解析】选D。根据阿伏加德罗定律及推论
6、可知，同温同压同体积的气体具有相同的分子总数，设均具有NA个分子，A中的氢原子数为0，B中的氢原子个数为2NA3NA，A错误；A中的原子个数为2NA，B中的原子个数为2NA4NA，B错误；A中的质量为1 mol28 gmol128 g，B中的质量为1 mol2 gmol11 mol17 gmol1，即质量为2 g17 g，故质量比不能确定，C错误；等体积等温度等压强下，A、B中的气体的物质的量相等，即分子总数比为11，D正确。5(2021佛山高一检测)三个相同的恒温恒容密闭容器中分别盛有等质量的氢气、甲烷、氧气，下列说法错误的是()A三种气体分子数目之比为1621B三种气体的原子数目之比为16
7、51C三种气体的密度之比为1816D三种气体的压强之比为1621【解析】选C。相同温度体积下，三种气体的质量相等，则n(H2)n(CH4)n(O2)1621，A说法正确；相同温度体积下，三种气体的质量相等，三种气体的物质的量之比等于摩尔质量的倒数比，则含有的原子个数之比为16225121651，B说法正确；由气体的密度可知，相同温度下，三种气体的体积相等，三种气体的质量相等，则密度相等，三种气体的密度之比为111，C说法错误；根据PVnRT，温度、体积一样，压强之比等于物质的量之比，即为1621，D说法正确。二、非选择题(本题共1小题，共10分)6(2021扬州高一检测)(1)0.2 mol
8、NH3的质量为_g，其中含有_个氨分子，氢原子的物质的量为_mol。(2)质量相同的 CO2、NH3、SO2、O3 四种气体中，含有分子数目最多的是_，在相同温度和相同压强条件下，体积最小的是_。(3)1.6 g某气体含有 3.011022 个分子，该气体的摩尔质量为_gmol1。(4)把2.0 molL1 Na2SO4溶液和1.0 molL1 H2SO4 溶液等体积混合(假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，则SO的物质的量浓度为_molL1。【解析】(1)0.2 mol NH3的质量m(NH3)0.2 mol17 gmol13.4 g；N(NH3)n(NH3)NA0.2 mo
9、l6.021023 mol11.2041023 ；1个氨分子中有3个氢原子，则1 mol NH3中有3 mol H，0.2 mol NH3中氢原子的物质的量为0.6 mol。(2)由n可知，质量一定时N与M成反比，质量相同的CO2、NH3、SO2、O3四种气体中摩尔质量最小的是氨气，则分子数最多的是氨气；由n，同温同压条件下，质量一定时，气体的体积与摩尔质量成反比，四种气体中二氧化硫的摩尔质量最大，故其体积最小。(3)该气体的物质的量为n0.05 mol，nM32 gmol1。(4)设两溶液体积各为1 L，则混合后的溶液体积为2 L，2.0 molL1 Na2SO4溶液中的SO物质的量为n(S
10、O)n(Na2SO4)c(Na2SO4)V(Na2SO4)2.0 molL11 L2.0 mol，1.0 molL1 H2SO4 溶液SO物质的量为n(SO)n(H2SO4)c(H2SO4)V(H2SO4)1.0 molL11 L1.0 mol，则SO的物质的量浓度c(SO)1.5 molL1。答案：(1)3.41.20410230.6(2)NH3SO2(3)32(4)1.5应用实践共20分一、选择题(本题共3小题，每小题5分，共15分)7(2021茂名高一检测)下列叙述中不正确的是()A等质量的O2、O3中所含氧原子个数之比为11B标准状况下，体积相等的CCl4和Cl2，前者含有的氯原子数是
11、后者的两倍C1 mol CO和CH4的混合气体所含的碳原子数和1 mol CO2所含的碳原子数相等D17 g NH3中含有原子数目约为46.021023【解析】选B。O2、O3都由氧原子构成，等质量的O2、O3中所含氧原子个数之比为11，故A正确；标准状况下，CCl4不是气体，体积相等的CCl4和Cl2，物质的量不相等，故B错误；1 mol CO和CH4的混合气体含1 mol碳原子，1 mol CO2含1 mol碳原子，故C正确；17 g NH3中含有原子数目为4NA46.021023，故D正确。8(2021兰州高一检测)下列说法中正确的是()A在50 mL量筒中配制0.100 0 molL1
12、的碳酸钠溶液B0.5 mol O3与11.2 L O3所含的分子数一定相等C.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAD常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体中含有2NA个氧原子【解析】选C。配制一定物质的量浓度的溶液所用的基本仪器是容量瓶，A不正确；因为不知道11.2 L O3是否处于标准状况下，所以无法计算其物质的量，B不正确；NO2、CO2都是一个分子中含有两个氧原子，C正确；常温常压下，气体的摩尔体积与标准状况下的不同，不能用22.4 Lmol1计算，D不正确。9(2021西安高一检测)已知氨气(NH3)溶于水生成氨水，氨水能够清洗壁画表面的污垢，醋酸可
13、以固色。某文物保护单位现用500 mL容量瓶配制0.1 molL1的氨水，以下操作正确的是()A将标准状况下1.12 L NH3溶于500 mL水中B将标准状况下1.12 L NH3溶于水配成500 mL溶液C取1 molL1的氨水50 mL，加入500 mL水中D取1 molL1的氨水100 mL，配成1 000 mL溶液【解析】选B。标准状况下1.12 L NH3的物质的量为0.05 mol，将此NH3溶于水配成500 mL溶液，其溶液的物质的量浓度为0.1 molL1。此外，取1 molL1的氨水100 mL，配成1 000 mL溶液，其溶液物质的量浓度虽然也是0.1 molL1，但限于
14、题给条件，只能配制500 mL的溶液。二、非选择题(本题共1小题，共5分)10有一类物质的结构似“鸟巢”，如化学式为B5H9的五硼烷。(1)五硼烷的摩尔质量是_，96 g五硼烷中约含有_个硼原子。(2)含有4.2141024个原子的五硼烷的质量为_。(3)19 g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl，则ACl2的摩尔质量是_；A的相对原子质量是_；ACl2的化学式是_。【解析】(1)B5H9的相对分子质量为64，96 g B5H9的物质的量为1.5 mol，含有7.5 mol B原子，即约4.5151024个B原子。(2)由7可得B5H9物质的量为0.5 mol，进而得出质量为0.5 mol64 gmol132 g。(3)19 g某二价金属氯化物中含有0.4 mol Cl，即19 g 某二价金属氯化物的物质的量为0.2 mol，由M95 gmol1，A的相对原子质量为9535.5224，即ACl2为MgCl2。答案：(1)64 gmol14.5151024(2)32 g (3)95 gmol124MgCl2