1、仁寿二中2021级第一次教学质量检测化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 K-39 Fe-56 Cl-35.5一、单选题（每个小题只有一个正确答案，每个小题3分，共48分）1电子级氢氟酸(一般指各种杂质含量低于百万分之零点零二的HF)为无色透明液体，沸点为112.2，易溶于水，是生产高端半导体、集成电路不可或缺的基础化工材料。由HF溶液获得电子级氢氟酸的过程中最可能用到的分离方法是A过滤B萃取C蒸发 D蒸馏2下列实验仪器名称错误的是A蒸发皿 B直形冷凝管 C漏斗D蒸馏烧瓶 3下列关于“1molK2SO4”的
2、说法正确的是A共含有2NA个离子(设NA为阿伏加德罗常数的值)B含有1molK+C与200mL5molL-1的Na2SO4溶液中的溶质等物质的量D将其溶于1L水中，得到的溶液中K2SO4的物质的量浓度为1molL-14某试剂瓶标签上的安全标志如图所示，其中的试剂可能是A碳酸钠B氢氧化钠C氯化钠 D乙醇5下列叙述正确的是A蒸发结束后，用手直接拿走蒸发皿 B分液漏斗使用前需要检查是否漏液C用四氯化碳萃取碘水中的碘时，可用无水酒精代替四氯化碳D蒸馏时，应从冷凝管的上口通冷却水6浓硫酸俗称“坏水”，具有极高的腐蚀性。下列用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸的操作中正确的是A B.CD7已知标准状况下，
3、气体的密度为1.25gL-1，则下列关于X的说法错误的是AX可能含有两种元素 BX的相对分子质量为28CX一定是纯净物 DX可能是N282KClO32KCl+3O2是实验室制取O2的主要反应之一。为了从反应后的剩余固体中回收MnO2(难溶于水的黑色固体)，需要多步实验操作，下列仪器用不到的是A烧杯B漏斗C玻璃棒 D蒸发皿9将20mL0.2molL-1Al2(SO4)3溶液加水稀释到100mL，据此分析下列物理量不能确定的是A稀释液中铝元素的质量B稀释液中氧元素的质量C稀释液中Al2(SO4)3的物质的量 D稀释液中的物质的量浓度10下列实验操作正确且能达到实验目的的是A用图1装置制取氧气B用图
4、2所示方法检查容量瓶是否漏水C用图4装置从食盐水中提取NaCl D用图3装置制备CO211下列说法正确的是A将20mL1.0molL-1NaCl溶液与80mL蒸馏水混合，所得溶液浓度为0.2molL-1B.将25gCuSO45H2O溶于蒸馏水配成100mL溶液，所得溶液的浓度为1molL-1C将5.8gMg(OH)2溶于蒸馏水配成100mL溶液，所得溶液的浓度为1molL-1D将10.6gNa2CO3放入250mL容量瓶中，加水溶解定容，所得溶液的浓度0.4molL-112NH4N3(叠氮化铵)易发生分解反应生成N2和H2，且两种气体的物质的量相等。若得到NH4N3的分解产物(简称a)28g，
5、则下列关于a的说法错误的是Aa中两种气体的体积(同温同压)比为1：1 Ba的平均摩尔质量为15gmol-1 Ca的密度为1.25gL-1 Da中两种气体的质量比为14：113为了除去FeSO4溶液中的少量CuSO4，甲、乙、丙、丁四位同学设计了如下方案，其中最合理的是A甲同学：将溶液蒸发结晶 B丁同学：向溶液中加入沸石，加热蒸馏C丙同学：向溶液中加入过量铁粉，过滤D乙同学：向溶液中加入CCl4，萃取、分液、蒸馏14临床证明磷酸氯喹对治疗新冠肺炎有一定的疗效，磷酸氯喹常温下为固体，化学式为C18H32ClN3O8P2。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于磷酸氯喹的说法正确的是A含0.3NA个P原
6、子的C18H32ClN3O8P2物质的量为0.1molB磷酸氯喹的摩尔质量为515.5C标准状况下，4.48LC18H32CIN3O8P2含有0.2NA个氯原子D10g磷酸氯喹中m(H)：m(O)=1：415设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，22.4L氖气与22.4L氢气所含原子数均为2NAB28g铁与足量盐酸反应转移的电子数为NAC0.1NA个CO分子在标准状况下的体积约是4.48LD标准状况下，22.4LCCl4所含氯原子数均为4NA16下列各物质所含原子数按由多到少顺序排列的是0.5mol NH34g He4时，9g H2O0.2mol H3PO4ABCD17请
7、结合下列装置图回答相关问题：（1）从溴水中提取溴可选用a装置，用此装置萃取时，倒转振荡后_，避免内部压强过大；（2）用b装置能除去CO中的CO2，气体应从_侧导管通入(填“左”或“右”)；（3）从溴的四氯化碳溶液中分离出溴应选用_装置(填字母)，该装置一般适用于分离_(填序号)混合物；固体和液体 固体和固体 互不相溶的液体 互溶的液体18AlCl3在有机催化、农药生产、金属冶炼等方面应用广泛。（1）实验室中用铝和盐酸在常温条件下制备AlCl3其化学方程式为_，工业上在高温条件下用碳氯化法制备AlCl3，其化学方程式为Al2O3+xC+3Cl22AlCl3+3M，则M为_；（2）标准状况下，2.
8、24LCl2的质量为_g，标准状况下，将aLHCl气体溶于水配成500mL0.4molL-1的溶液，则a=_；（3）已知溶液X中的溶质只有AlCl3和MgCl2，其物质的量浓度分别为0.1molL-1和0.2 molL-1，则X中c(Cl)=_molL-1；已知溶液Y由20mL0.1 molL-1AlCl3溶液和30ml0.2 molL-1MgCl2溶液混合而成，则Y中c(Cl)=_molL-1 (假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)。19某NaCl样品中含有少量Na2CO3、Na2SO4和不溶于水的杂质，为了提纯NaCl，设计如下流程：请据此回答下列问题：（1）步骤需要2次用到玻
9、璃棒，其作用分别为_、_；（2）步骤中加入试剂I时反应的化学方程式为_、_；（3）检验沉淀完全的方法是取少量混合物A，_；步骤的目的是_；（4）试剂III是_(填名称)，加入它的目的是_；（5）步骤需用玻璃棒不断搅拌，其目的是_。20某同学帮助水质监测站配制240mL0.5molL-1的NaOH溶液以备使用。（1）完成该实验所需要的计量仪器除了托盘天平、量筒外，还需要_；（2）配制NaOH溶液的过程中涉及的一些关键步骤和操作如图所示(部分步骤未画出)；步骤A简称为称量，该同学应称取_gNaOH固体。步骤C简称为移液，在此过程中，如果有少量液体溅出来，则所配制溶液的浓度会_(填“偏大”“偏小”或
10、“无影响”)；步骤F简称为_，若操作过程中俯视读数，所配制溶液的浓度会_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)；步骤G简称为摇匀，摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线，则所配制溶液的浓度会_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)；（3）若要配制与NaOH溶液的物质的量浓度相等的100mL盐酸，则需要量取_mL质量分数为20%、密度为1.098gmL-1的盐酸(计算结果保留2位有效数字)。仁寿二中2021级第一次教学质量检测化学试题答题卡姓名： 班级： 准 考 证 号 卷I选择题（每小题3分，共48分）1 A B C D 2 A B C D 3 A B C D 4 A B C D 5 A B C D 6 A
11、 B C D 7 A B C D 8 A B C D 9 A B C D 10 A B C D 11 A B C D 12 A B C D 13 A B C D 14 A B C D 15 A B C D 16 A B C D 17（1） _（2） _；（3）_， _；18（1）_，_；（2）_，_；（3）_；_19（1）_、_；（2）_、_；（3）_；_；（4）_，_；（5）_20（1）_（2）_ _，_（3）_仁寿二中2021级第一次教学质量检测化学试题答案1-5 DACBB 6-10 DCDBB 11-15 BCCDB 16 A17、（1）打开活塞，使漏斗内气体放出（2）右（3） c 1
12、8（1） 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 CO （2） 7.1 4.48 （3） 0.7 0.36 19（1） 搅拌 引流 （2） BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl （3） 加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液，若没有白色沉淀产生，则已沉淀完全 除去过量的BaCl2 （4） 稀盐酸 除去过量的Na2CO3 （5）防止因局部受热不均匀而引起液体飞溅20（1）250mL容量瓶（2） 5.0 偏小 定容 偏大 无影响 （3）8.3参考答案1D【详解】电子级氢氟酸为无色透明液体，沸点为112.2，易溶于水，水的沸点为100，采取蒸馏
13、的办法可以将电子级氢氟酸与水分开，综上所述故选D。2A【详解】A由图可知，题给实验仪器为坩埚，故A错误；B由图可知，题给实验仪器为漏斗，故B正确；C由图可知，题给实验仪器为蒸馏烧瓶，故C正确；D由图可知，题给实验仪器为直形冷凝管，故D正确；故选A。3C【详解】A硫酸钾是由2个钾离子和1个硫酸根离子形成的离子化合物，则1mol硫酸钾中含有2mol钾离子和1mol硫酸根离子，故A错误；B硫酸钾是由2个钾离子和1个硫酸根离子形成的离子化合物，则1mol硫酸钾中含有2mol钾离子和1mol硫酸根离子，含有离子的个数为3molNAmol1=3NA，故B错误；C200mL5mol/L硫酸钠溶液中硫酸钠的物
14、质的量为5mol/L0.2L=0.1mol，与1mol硫酸钾的物质的量相等，故C正确；D将1mol硫酸钾溶于水配成1L溶液，得到的溶液中硫酸钾的物质的量浓度为1molL-1，故D错误；故选C。4B【详解】A碳酸钠属于盐，没有腐蚀性，故A不符合题意；B氢氧化钠是碱，具有腐蚀性，故B符合题意；C乙醇属于有机物，没有腐蚀性，故C不符合题意；D氯化钠是盐，没有腐蚀性，故D不符合题意；故选B。5B【详解】A蒸发结束后，用坩埚钳拿走蒸发皿，故A错误；B分液漏斗带有瓶塞和活塞，为防止漏液，使用前需要检查是否漏液，故B正确；C为增强冷凝效果，蒸馏时，应从冷凝管的下口通冷却水，故C错误；D酒精和水互溶，用四氯化
15、碳萃取碘水中的碘时，不能用无水酒精代替四氯化碳，故D错误；故选B。6D【详解】A用玻璃棒下端在刻度线以下引流将液体倒入容量瓶中B浓硫酸稀释会放出大量的热，应该浓硫酸注入水中，防止液体飞溅，B错误；C胶头滴管应该垂直悬空滴加液体，不应该插入容量瓶中，C错误；D读取量筒中液体体积时，视线应该与最低凹液面水平。7C【分析】的密度为1.25gL-1，M=1.25gL-122.4L/mol=28g/mol，据此分析解题。【详解】A摩尔质量与相对分子质量在数值上相同，所以相对分子质量为28，A正确；B相对分子质量为28的气体有：N2、CO、C2H4，B正确；C该气体可能是纯净物也可能是混合物，C错误；DX
16、可能是N2、CO、C2H4，或者其中的混合气体，D正确；答案选C。8D【详解】反应后的剩余固体中，一定含有二氧化锰和氯化钾，可能含有氯酸钾，氯化钾、氯酸钾易溶于水，二氧化锰不溶于水，回收二氧化锰的操作为向反应后的剩余固体中加入足量的水，使氯化钾或氯酸钾溶于水得到含有二氧化锰的悬浊液，过滤得到二氧化锰，溶解、过滤时用到的仪器为铁架台、烧杯、玻璃棒和漏斗，则用不到的仪器为蒸发皿，故选D。9B【详解】由稀释定律可知，稀释前后溶质的质量和物质的量不变，则依据稀释定律可计算稀释液中硫酸铝的物质的量、铝元素的质量、硫酸根离子的浓度，硫酸铝溶液中硫酸铝和水中都含有氧元素，不知道稀释液中水的量，不能计算稀释液
17、中氧元素的质量，故选B。10B【详解】A加热固体氯酸钾制取氧气，试管口应该略向下倾斜，且试管口处应该有棉花，A错误；B将容量瓶注水倒置，看是否有液体渗出，可检查容量瓶是否漏水，B正确；C应该用稀盐酸与碳酸钙反应，因为稀硫酸与碳酸钙生成硫酸钙，硫酸钙微溶阻碍进一步反应，C错误；D从食盐水中提取NaCl应该选用蒸发皿而不是坩埚，D错误；答案选B。11B【详解】AMg(OH)2难溶于水、不会形成1mol/L的水溶液，A错误；B25gCuSO45H2O物质的量为25/250=0.1mol，因此最后形成硫酸铜溶液溶质物质的量也为0.1mol，溶液浓度为0.1mol/0.1L=0.1mol/L，B正确；C
18、由于密度不同，20mlNaCl溶液与80ml蒸馏水混合体积不为100ml，C错误；D容量瓶中不可以进行固体的溶解，D错误；答案选B。12C【详解】A同温同压下，气体体积与物质的量成正比，两种气体的体积(同温同压)比为1：1，A正确；B，两种气体的质量比为14：1，B正确；Ca气体的质量确定，但一定物质的量的气体体积与温度、压强有关，所以密度比确定，C错误；D分解产物质量为28g，两种气体的物质的量相等则n总=2=mol，=15 gmol-1，D正确；答案选C。13C【详解】铁的金属性强于铜，能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，则除去硫酸亚铁溶液中的少量硫酸铜可以向溶液中加入过量铁粉，将硫酸铜转
19、化为硫酸亚铁，过滤得到纯净的硫酸亚铁溶液，故选C。14D【详解】A由化学式可知，磷酸氯喹的摩尔质量为515.5g/mol，故A错误；B由化学式可知，磷酸氯喹分子中含有2个磷原子，则含0.3NA个磷原子的磷酸氯喹物质的量为=0.15mol，故B错误；C标准状况下，磷酸氯喹为固态，无法计算4.48L磷酸氯喹的物质的量和含有的氯原子个数，故C错误；D由化学式可知，磷酸氯喹中氢原子和氧原子的质量比为1mol321g/mol：1mol816g/mol=1：4，故D正确；故选D。15B【详解】A氖气为单原子分子，故标准状况下22.4L氖气所含原子数均为NA，错误；B反应为Fe+2H+=Fe2+H2，1mo
20、l铁转移电子数为2NA，故28g即0.5mol铁与足量盐酸反应转移的电子数为NA，正确；C标准状况下，CCl4为液体，无法计算，错误；D0.1NA个CO分子的物质的量为=0.1mol，标准状况下体积为0.1mol22.4L/mol=2.24L，错误；故选B。16A【详解】0.5mol NH3中所原子数目为2NA；4g He的物质的量为，所含原子数目为NA；4时，9g H2O的物质的量为，所含原子数目为1.5NA；0.2mol H3PO4中所原子数目为1.6NA；所含原子数按由多到少顺序排列为；答案选A。17（1）打开活塞，使漏斗内气体放出（2）右（3） c 【分析】（1）从溴水中提取溴可选用a
21、装置，用此装置萃取时，倒转振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出，避免内部压强过大；（2）用b装置能除去CO中的CO2，气体应从右侧导管通入，因为要长管进短管出，才能有效除去杂质；（3）从溴的四氯化碳溶液中分离出溴应选用蒸馏装置，即装置c，该装置一般适用于分离互溶且沸点有一定差值的液体；18（1） 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 CO （2） 7.1 4.48 （3） 0.7 0.36 【分析】（1）铝是活泼金属，能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2；由质量守恒定律可知，化合物M中含有碳元素和氧元素，由原子个数守恒可知，M的分子式为CO，故答
22、案为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2；CO；（2）标准状况下，2.24L氯气的质量为71g/mol=7.1g；500mL0.4mol/L盐酸溶液中氯化氢的物质的量为0.4mol/L0.5L=0.2mol，则标准状况下，溶于水的氯化氢的体积为0.2mol22.4L/mol=4.48L，故答案为：7.1；4.48；（3）由题意可知，氯化铝和氯化镁混合溶液X中氯离子的浓度为0.1mol/L3+0.2mol/L2=0.7mol/L；20mL0.1mol/L氯化铝和20mL0.1mol/L氯化镁混合溶液Y中氯离子的浓度为=0.36mol/L，故答案为：0.7；0.36。19（1） 搅拌 引流 （
23、2） BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl （3） 加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液，若没有白色沉淀产生，则已沉淀完全 除去过量的BaCl2 （4） 稀盐酸 除去过量的Na2CO3 （5）防止因局部受热不均匀而引起液体飞溅【分析】NaCl样品中含有少量Na2CO3、Na2SO4和不溶于水的杂质，样品经溶解，滤液中含有Na2CO3、Na2SO4和氯化钠，加入过量氯化钡，除去Na2CO3、Na2SO4，混合物A为氯化钡和氯化钠，在加入碳酸钠除去过量氯化钡，混合物B为碳酸钠和氯化钠，再加入盐酸除去过量碳酸钠，最后蒸发结晶，的到纯净氯化钠晶
24、体，据此分析解题。（1）样品溶解，并过滤，步骤需要2次用到玻璃棒，其作用分别为搅拌和引流；（2）步骤中加入试剂氯化钡，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，反应的化学方程式为：BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl；BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl；（3）检验沉淀完全的方法是取少量混合物A，加稀盐酸酸化排除碳酸根的干扰，再加BaCl2溶液，若没有白色沉淀产生，则已沉淀完全；步骤加入碳酸钠的目的是除去过量的BaCl2；（4）试剂III是稀盐酸，加入它的目的是除去过量的Na2CO3；（5）步骤是将液体进行蒸发，需用玻璃棒不断搅拌，其目的是防止因局部
25、受热不均匀而引起液体飞溅。20（1）250mL容量瓶（2） 5.0 偏小 定容 偏大 无影响 （3）8.3【分析】（1）配制一定物质的量浓度的溶液需要称取药品、溶解、移液、定容，完成该实验所需要的计量仪器除了托盘天平、量筒外，因为需要溶液240ml所以需要250ml的容量瓶；（2）步骤A简称为称量，240mL0.5molL-1的NaOH溶液，mNaOH=nNaOHMNaOH=cVMNaOH=0.25L0.5molL-140g/mol=5g，该同学应称取5.0gNaOH固体；称量NaOH固体时，氢氧化钠会吸收空气中的水蒸气发生潮解并且具有腐蚀性，改正方法为：将NaOH放在烧杯中称量；步骤C简称为移液，在此过程中，如果有少量液体溅出来，相当于溶质减少，则所配制溶液的浓度会降低；步骤F简称为定容，若操作过程中俯视读数，导致实际体积会偏小，所配制溶液的浓度会偏大；步骤G简称为摇匀，摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线，则所配制溶液的浓度会无影响，因为会有一部分液体挂在容器内壁；（3）若要配制0.5molL-1的100mL盐酸， mHCl=nHClMHCl=cVMHCl=1.825g，V8.3ml，则需要量取8.3mL。