1、2020-2021学年度第一学期期中学业水平检测高一化学试题说明：1本试卷分为选择题和非选择题两部分2选择题答案用2B铅笔涂在答题卡上，非选择题用0.5mm黑色中性笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cu 64 U 238一、选择题1. 以下发明或发现属于化学史上中国对世界做出重大贡献的是( )烧制陶瓷 提出氧化学说 指南针 火药 人工合成结晶牛胰岛素 合成有机高分子材料 索尔维制碱A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】在我国的四大发明中有两
2、项属于化学工艺：造纸和制火药；另外我国是最早使用青铜器、瓷器和冶炼铁的国家；1965年，我国在世界上首先人工合成了结晶牛胰岛素；这些都对世界化学史上作出了巨大的贡献，则C正确；答案选C。2. 下列试剂中，应该存放在贴有如图标识的试剂瓶中的是( )A. 氢氧化钠B. 浓硫酸C. 碘化钾D. 氯化钠【答案】B【解析】【详解】A氢氧化钠具有腐蚀性、但没有氧化性，A不符合； B浓硫酸具有腐蚀性、有强氧化性，B符合； C碘化钾没有腐蚀性、有还原性，C不符合； D氯化钠没有腐蚀性、没有氧化性，D不符合；答案选B。3. 下列关于钠及其化合物的叙述正确的是( )A. 金属钠着火时，不能用水而应使用二氧化碳灭火
3、B. NaHCO3俗称苏打，可用作食品膨松剂C. 将钠投入硫酸铜溶液，剧烈反应，产生蓝色絮状沉淀D. 等质量的Na2CO3与NaHCO3与足量盐酸反应，Na2CO3产生的CO2多【答案】C【解析】【详解】A. 金属钠着火时会生成过氧化钠，过氧化钠能分别与水、与二氧化碳反应产生氧气，氧气助燃，故不能用水、也不能用二氧化碳灭火，A错误；B. NaHCO3俗称小苏打，可用作食品膨松剂，B错误；C. 将钠投入硫酸铜溶液，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应产生蓝色絮状沉淀，C正确；D. 等质量的Na2CO3与NaHCO3与足量盐酸反应，NaHCO3所含碳原子的数目更多，故NaHC
4、O3产生的CO2多，D错误；答案选C。4. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. 常压下，1.6g O3含有0.1NA个氧原子B. 标准状况下，0.02NA个H2O的体积为448mLC. NA个氢气分子与NA个氧气分子的质量比为1:8D. 0.4molL-1KNO3溶液中含有0.4NA个NO【答案】A【解析】【详解】A臭氧分子由氧原子构成，常压下，1.6g O3中氧原子的物质的量为0.1mol，则含有0.1NA个氧原子，A正确；B标准状况下，水呈液态，不能用气体摩尔体积进行计算，B不正确；CNA个氢气分子与NA个氧气分子的物质的量均为1mol，质量比为1:16，C不正确；D
5、0.4molL-1KNO3溶液的体积未知，故含有的NO数目未知，D不正确；答案选A。5. 下列有关物质的分类错误的是( )A. NH3和蔗糖均属于非电解质B. Na2O和Na2O2均为碱性氧化物C. NaHSO4和NaHCO3均为酸式盐D. 泥土悬浊液和KNO3溶液均是分散系【答案】B【解析】【详解】ANH3是非酸性气态氢化物，蔗糖是有机物，熔融状态和水溶液中均不发生电离，都属于非电解质，故A正确；BNa2O为碱性氧化物，Na2O2是过氧化物，故B错误；CNaHSO4是硫酸酸式盐，NaHCO3是碳酸酸式盐，故C正确；D分散系根据分散质粒子直径大小分为溶液、胶体、悬浊液，因此泥土悬浊液和KNO3
6、溶液均是分散系，故D正确。综上所述，答案为B。6. 下列离子方程式书写正确的是( )A. Cl2与水反应：Cl2+H2O=2H+ +Cl-+ClO-B. CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：SO+Ba2+=BaSO4C. K2CO3溶液与足量稀硫酸：CO+2H+=CO2+H2OD. Ca(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液：Ca2+HCO+OH-=CaCO3+H2O【答案】C【解析】【详解】ACl2与水反应生成HCl和HClO，HClO为弱酸，不能拆写，正确的离子方程式为：Cl2+H2O=H+ +Cl-+HClO，A错误；BCuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液生成硫酸钡和氢氧化铜的沉
7、淀，正确的离子方程式为Cu2+2OH-+SO+Ba2+=BaSO4+Cu(OH)2，B错误；CK2CO3溶液与足量稀硫酸，反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，离子方程式CO+2H+=CO2+H2O，C正确；DCa(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液，Ca(HCO3)2少量，根据“以少定多”原则，正确的离子方程式为：Ca2+2HCO+2OH-=CaCO3+2H2O，D错误；答案选C。7. 下列实验操作错误或不能达到实验目的的是( )A. 用图1鉴别Na2CO3和NaHCO3固体B. 用图2分离提纯氢氧化铁胶体C. 用图3蒸发NaCl溶液得到NaCl晶体D. 用图4配制一定物质的量浓度的稀硫酸【答案
8、】D【解析】【分析】【详解】A碳酸氢钠受热分解能产生CO2，CO2使澄清石灰水变浑浊，碳酸钠受热不分解，澄清石灰水不变浑浊，所以，图1可以鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，A不符合题意；B胶体不能透过半透膜，溶液可以，所以常用渗析的方法分离提纯胶体，B不符合题意；C从溶液中蒸发晶体，应该在蒸发皿中进行，用玻璃棒不断搅拌，所以用图3蒸发氯化钠溶液可得到氯化钠晶体，C不符合题意；D配置一定物质的量浓度的稀硫酸，量取浓硫酸以后，应该在烧杯中稀释，冷却到室温后转移到容量瓶中，不能直接从量筒中转移到容量瓶，D符合题意；故选D。【点睛】8. 氯气是一种黄绿色气体，关于其性质或应用的叙述错误的是( )A. H2在Cl2
9、中能安静地燃烧，发出苍白色火焰B. 氯气通入到AgNO3溶液中有白色沉淀生成C. 工业上，将氯气通入澄清石灰水中生产漂白粉D. 铁在氯气中燃烧的产物与铁在盐酸中反应的产物不同【答案】C【解析】【详解】A纯净的H2在Cl2中安静地燃烧生成HCl，观察到苍白色火焰，瓶口有白雾，故A正确；B氯气可与水反应生成盐酸，加入硝酸银溶液生成氯化银白色沉淀，故B正确；C澄清石灰水的浓度很低，工业上用氯气与石灰乳反应制备漂白粉，故C错误；D铁在氯气中燃烧反应生成氯化铁，铁与盐酸反应生成氯化亚铁，反应的产物不同，故D正确；故选C。9. 有关氧化还原说法正确的是( )A. 有单质参加的化学反应一定属于氧化还原反应B
10、. 氧化还原反应的实质是电子转移C. 金属原子失电子越多，还原性越强D. 具有氧化性的物质在化学反应中一定做氧化剂【答案】B【解析】【详解】A有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如氧气和臭氧的转化，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，故A错误；B氧化还原反应的实质就是电子的转移，特征是元素化合价的变化，故B正确；C还原性与失电子的多少无关，与失电子的难易程度有关，越易失电子还原性越强，故C错误；D具有氧化性的物质在化学反应中不一定做氧化剂，例如SO2具有氧化性，但在与氯气等强氧化剂反应时会做还原剂，故D错误；综上所述答案为B。10. 下列事实不能用胶体性质解释的是( )A. 向FeCl3溶液
11、中滴加NaOH溶液产生红褐色沉淀B. 河水与江海交汇处形成三角洲C. 向豆浆中加入硫酸钙可制成可口的豆腐D. 黑暗影院中，放映口发出的光会形成光柱【答案】A【解析】【详解】A向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液发生复分解反应产生红褐色沉淀，不能用胶体性质解释，A选；B河水与江海交汇处形成三角洲，是土壤胶粒与电解质溶液发生聚沉引起的，能用胶体性质解释，B不选；C 向豆浆中加入硫酸钙可制成可口的豆腐，是豆浆中含有的蛋白质胶粒与电解质溶液发生聚沉引起的，能用胶体性质解释，C不选；D空气中的尘埃构成了气溶胶，故黑暗影院中，放映口发出的光会形成光柱，是胶体的丁达尔效应，能用胶体性质解释，D不选；答案选A。
12、11. 下列各组离子能够大量共存的是( )A. K+、Ca2+、Cl-、COB. Na+、Cu2+、SO、NOC. Na+、Mg2+、SO、OH-D. H+、K+、MnO、Cl-【答案】B【解析】【详解】A Ca2+能与CO反应产生碳酸钙沉淀，不能大量共存，A错误； B Na+、Cu2+、SO、NO互不反应，可以大量共存，B正确；C Mg2+和OH-能产生氢氧化镁沉淀，不能大量共存，C错误； D H+、MnO和Cl-能发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误；答案选B。12. 下列说法正确的是( )A. NaOH的摩尔质量为40gB. 钠露置在空气中会发生一系列的变化，最终生成NaHCO3C.
13、称取25g胆矾溶于1L水中，即可制得0.1molL-1的CuSO4溶液D. 84消毒液不能与洁厕灵等酸性产品混用是为防止产生有毒的氯气【答案】D【解析】【详解】ANaOH的摩尔质量为40 gmol1，故A错误；B钠露置在空气中会发生一系列的变化，最终生成Na2CO3，故B错误；C25g胆矾即物质的量为，溶于1L水中，溶液体积大于1L，因此制得CuSO4溶液浓度小于0.1 molL1，故C错误；D84消毒液与洁厕灵反应生成氯气，因此84消毒液不能与洁厕灵等酸性产品混用，故D正确。综上所述，答案为D。13. 下列反应属于氧化还原反应，且水既不做氧化剂也不做还原剂的是( )A. P2O5+3H2O=
14、2H3PO4B. 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2C. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2D. 2H2O2H2 + O2【答案】C【解析】详解】A反应中没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故A不符合题意；B反应为氧化还原反应，水中的氢元素化合价降低，作氧化剂，故B不符合题意；C过氧化钠和水的反应为氧化还原反应，水中的氢元素和氧元素化合价都没有变化，水既不做氧化剂也不做还原剂，故C符合题意；D电解水的反应为氧化还原反应，水中的氢元素化合价降低，氧元素化合价升高，水既做氧化剂又做还原剂，故D不符合题意；答案选C。14. 浓度均为0.1molL-1的NaCl、CaCl2溶液等体积混
15、合，下列说法错误的是( )A. Na+和Ca2+混合前后的数目均不变B. 混合前CaCl2溶液中c(Cl-)为0.2molL-1C. 混合后溶液中c(Cl-)为0.3molL-1D. 混合前NaCl、CaCl2溶液中c(Cl-)之比为12【答案】C【解析】【分析】浓度均为0.1molL-1的NaCl、CaCl2溶液等体积混合，假设溶液的体积分别为1L，则溶液中含有Na+、Ca2+和Cl-的物质的量分别为0.1mol、0.1mol、0.3mol，据此分析判断。【详解】ANaCl、CaCl2溶液等体积混合不发生化学反应，Na+和Ca2+混合前后的数目均不变，故A正确；B0.1molL-1CaCl2
16、溶液中c(Cl-)为0.2molL-1，故B正确；C混合后溶液中c(Cl-)=0.15molL-1，故C错误；D混合前NaCl、CaCl2溶液中c(Cl-)分别为0.1molL-1、0.2molL-1，c(Cl-)之比为12，故D正确；故选C。15. 下列有关“实验操作”、“现象”及“实验结论”都正确的是( )选项实验操作现象实验结论A将湿润的有色布条放入充满氯气的集气瓶中布条褪色氯气具有漂白性B向KMnO4溶液中滴加某溶液，振荡紫红色褪去该溶液一定是KI溶液C向CaCl2溶液中通入适量CO2产生白色沉淀白色沉淀为CaCO3D向包有Na2O2粉末的脱脂棉滴几滴水脱脂棉剧烈燃烧Na2O2与水反应
17、放热且有O2生成A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A氯气本身不具有漂白性，布条褪色是因为氯气和水反应生成了具有漂白性的次氯酸，故A错误；B向KMnO4溶液中滴加某溶液，振荡，紫红色褪去，说明高锰酸根被还原，但该还原剂不一定是KI，常见的还原剂有很多，如亚硫酸钠溶液等，故B错误；C碳酸的酸性弱于盐酸，所以二氧化碳和氯化钙溶液不反应，故C错误；D向包有Na2O2粉末的脱脂棉滴几滴水，脱脂棉剧烈燃烧，说明该反应放出热量使温度达到脱脂棉的着火点，剧烈燃烧说明氧气浓度较大，该反应产生氧气，故D正确；综上所述答案为D。16. 已知氧化性：Cl2Fe3+Cu2+H+，下列化学反应或离
18、子反应不能发生的是( )A. Cu+2H+=Cu2+H2B. Cl2 +2FeCl2=2FeCl3C. Cu+Cl2=CuCl2D. 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+【答案】A【解析】【详解】A. 氧化性Cu2+H+，Cu+2H+=Cu2+H2不能发生，A符合题意；B. 氧化性Cl2Fe3+，故氯气能将亚铁离子氧化为铁离子，Cl2 +2FeCl2=2FeCl3能发生，B不符合题意；C. 氧化性：Cl2Fe3+Cu2+，故氯气能将铜氧化为铜离子，Cu+Cl2=CuCl2能发生，C不符合题意；D. 氧化性：Fe3+Cu2+，故铁离子能将铜氧化为铜离子，2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+能发生，D
19、不符合题意；答案选A。17. 下列叙述正确的是( )A. 复分解反应都属于离子反应B. 只含有一种元素的物质一定是纯净物C. 丁达尔效应是胶体不同于溶液的本质区别D. 碱石灰是固体NaOH和CaO的混合物，只能干燥碱性气体【答案】A【解析】【详解】A复分解反应的实质为：两种物质在水溶液中相互交换离子，生成沉淀、气体或弱电解质，所以复分解反应都是离子反应，故A正确；B只含有一种元素的物质不一定是纯净物，如氧气和臭氧的混合物，故B错误；C不同分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小不同，丁达尔效应是胶体特有的性质，故C错误；D碱石灰为氢氧化钠和氧化钙的混合物，可以干燥碱性气体，也可以干燥中性气体如氢
20、气等，故D错误；综上所述答案为A。18. 下列关于钠、氯相关物质的叙述错误的是( )A. 钠与氧气反应条件不同，产物不同B. 氯气、液氯和氯水是同一种物质C. 二氧化氯、次氯酸钠都具有漂白和消毒作用D. Na2CO3碱性较强，其热稳定性强于NaHCO3【答案】B【解析】【详解】A钠与氧气反应条件不同，产物不同，常温下生成氧化钠，加热条件下生成过氧化钠，故A正确；B氯气、液氯都为纯净物，是同种物质，氯水是混合物，故B错误；C二氧化氯、次氯酸钠具有强氧化性，都具有漂白和消毒作用，故C正确；DNaHCO3、Na2CO3溶液都呈碱性，而Na2CO3溶液碱性较强，NaHCO3受热分解，Na2CO3热稳定
21、性比NaHCO3热稳定性强，故D正确。综上所述，答案为B。19. 下列实验能达到目的的是( )A. 用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的HCl气体B. 向某溶液中滴加BaCl2溶液，验证该溶液中是否存在SOC. 用向下排空气法收集一瓶干燥而纯净的氯气D. 将盛满氯气的试管倒扣在水槽中，检测其在水中的溶解性【答案】D【解析】【详解】A碳酸钠能与二氧化碳反应，所以用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl气体，故A不符合题意；B先向某溶液中滴加盐酸，无现象后，再滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则溶液中含有SO，故B不符合题意；C氯气密度比空气密度大，用向上排空气法收集氯气，故C不符合题意；D将盛
22、满氯气的试管倒扣在水槽中，通过观察试管内液面上升高度即可判断其在水中的溶解性，故D符合题意。综上所述，答案为D。20. 已知砒霜(As2O3)与锌可以发生如下反应：As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3+6ZnSO4+3H2O(AsH3中H表现+1价)。下列相关叙述错误的是( )A. 砒霜中As表现+3价B. 砒霜是氧化剂，发生还原反应C. 氧化产物与还原产物的物质的量比为3:1D. 反应中每生成0.1molAsH3，转移0.3NA个电子【答案】D【解析】【详解】A.由化合价代数和为0可知，砒霜中砷元素化合价为+3价，故A正确；B.由方程式可知，反应中砷元素化合价降低被还原，则砒霜是反应
23、的氧化剂，发生还原反应，故B正确；C.由方程式可知，反应中锌元素化合价升高被氧化，硫酸锌是氧化产物，砷元素化合价降低被还原，砷化氢是还原产物，氧化产物硫酸锌与还原产物砷化氢的物质的量比为3:1，故C正确；D.由方程式可知，反应生成1mol砷化氢，转移6mol电子，则生成0.1mol砷化氢，转移0.6NA个电子，故D错误；故选D。二、根据题意填空、简答 21. “84消毒液”能有效灭菌，某化学社团模拟生产厂家配制了500mL“84消毒液”，并瓶体贴上标签，如图所示。回答下列问题：84消毒液(有效成分) NaClO(规格) 500 mL(质量分数) 14.9%(密度) 1.1gcm-3(1)该“8
24、4消毒液”有效成分的物质的量浓度为_，写出其在水中的电离方程式_。(2)社团成员为探究“84消毒液”有效成分的部分化学性质，利用稀释的84消毒液进行如下实验：向淀粉KI溶液中滴加少量消毒液，无色溶液变蓝，说明NaClO具有_性(填“氧化”或“还原”)，其中每1molNaClO参加反应，转移的电子数为_。(3)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，该社团成员用18molL-1浓硫酸配制100mL0.9molL-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。需用量筒量取浓硫酸的体积为_mL；若所配制的稀硫酸浓度偏高，则下列可能的原因分析中正确的是_。A配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 B量取浓硫
25、酸时，俯视液体的凹液面C未冷却，立即转移至容量瓶定容D定容时，仰视溶液的凹液面【答案】 (1). 2.2 molL-1 (2). NaClO=Na+ClO- (3). 氧化 (4). 2NA (5). 5.0 (6). C【解析】【详解】(1)该溶液的有效成分为NaClO，密度为1.1gcm-3，质量分数为14.9%，所以物质的量浓度为=2.2mol/L；次氯酸钠为强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为NaClO=Na+ClO-；(2)向淀粉KI溶液中滴加少量消毒液，无色溶液变蓝，说明KI被氧化生成碘单质，体现了NaClO的氧化性；NaClO被还原时生成Cl-，所以1molNaClO参加反
26、应，转移的电子数2NA；(3)设所需浓硫酸的体积为VmL，稀释时溶质的物质的量不发生改变，所以有18mol/LVmL=0.9mol/L100mL，解得V=5.0 mL；A配制过程中需要定容，所以容量瓶中有少量蒸馏水对结果无影响，故A不符合题意；B量取浓硫酸时，俯视液体的凹液面，导致量取的浓硫酸体积偏小，溶质偏少，最终得到的稀硫酸浓度偏低，故B不符合题意；C未冷却立即转移至容量瓶定容，冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，故C符合题意；D定容时，仰视溶液的凹液面，导致溶液体积偏大，浓度偏小，故D不符合题意；综上所述答案为C。22. 已知无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。实验室利用如图所示实验装置
27、制取无水FeCl3(加热和夹持装置略去)。回答下列问题：(1)仪器a的名称是_，装置A发生反应的化学方程式为_。(2)溶液X、Y依次是_、_；装置D发生反应的化学方程式为_。(3)实验结束时，应先熄灭_(填“A”或“D”)处酒精灯；E中冷水作用是_。(4)装置F的作用是_；装置G发生反应的离子方程式_。【答案】 (1). 分液漏斗 (2). MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O (3). 饱和食盐水(饱和NaCl溶液) (4). 浓硫酸 (5). 2Fe+3Cl22FeCl3 (6). D (7). 冷却，使FeCl3蒸气转变为固体 (8). 防止G中水蒸气进入E中 (9).
28、 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O【解析】【分析】用MnO2和浓盐酸反应制取氯气，氯气中的HCl和水蒸气分别用饱和食盐水和浓硫酸除去，干燥洁净的氯气和铁反应生成氯化铁，用收集器收集，为了防止氯气污染环境，用NaOH溶液吸收。【详解】(1)根据仪器构造，仪器a的名称是分液漏斗，装置A发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O。(2)B中盛有饱和食盐水，除去氯气中的HCl，C中盛有浓硫酸，除去氯气中的水蒸气，装置D中铁和氯气反应生成氯化铁，化学方程式为2Fe+3Cl22FeCl3。(3)实验结束时，应先熄灭D处的酒精灯，继续通氯气将生成的氯化铁全部转移到
29、E中，若先熄灭A处的酒精灯，B中的食盐水会倒吸入圆底烧瓶中；无水FeCl3加热易升华，所以E中冷水的作用是冷却，使FeCl3蒸气转变为固体。(4) 无水FeCl3在空气中易潮解，装置F的作用是防止G中水蒸气进入E中；装置G中盛有NaOH溶液，吸收氯气，防止污染环境，发生反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。23. 氧化还原反应在生产、生活中有广泛的应用，回答下列问题：(1)下列化学反应都与盐酸有关，其中盐酸既表现还原性又表现酸性的是_(填标号)。aKClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O bZn+2HCl=ZnCl2+H2 c2HClH2+Cl2 dAgNO3+
30、HCl=AgCl+HNO3(2)向硫酸酸化的KMnO4溶液中滴加双氧水，溶液褪色同时伴有气泡冒出，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_，每转移0.3mol电子时，理论上能产生标准状况下气体体积为_L。(3)某危险品仓库中存放有剧毒的化工原料氰化钠(NaCN)，易潮解，易溶于水。已知N元素表现-3价，则C元素表现为_价。一旦发生意外，工作人员需一方面封堵泄漏渠道，另一方面对已经泄露的少量氰化钠做无害化处理。下列物质中，可用于处理泄露的氰化钠的是_(填标号)。a硫酸钾 b臭氧(O3) c氯化钠 d双氧水(4)铀(U)元素在核工业中具有重要作用，工业上可利用钾、钙、镁等金属与铀矿石(主要成分二氧
31、化铀)反应制得铀单质。若要获得等质量的铀单质，钾、钙、镁三种金属中，所耗金属质量最小的是_。【答案】 (1). a (2). 25 (3). 3.36 (4). +2 (5). bd (6). Mg(或镁)【解析】【分析】【详解】(1) a反应KClO3+6HClKCl+3Cl2+3H2O中，盐酸被氧化生成氯气，为还原剂，且生成KCl，盐酸表现酸性，盐酸既表现还原性又表现酸性，故a选；b反应Zn+2HClZnCl2+H2中，H元素化合价降低，HCl为氧化剂，故b不选；c反应2HCl H2+Cl2中，H元素化合价降低，Cl元素化合价升高，HCl既是氧化剂也是还原剂，故c不选；dAgNO3+HCl
32、=AgCl+HNO3中没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故d不选；故答案为：a；(2)向硫酸酸化的高锰酸钾溶液中滴加H2O2溶液，高锰酸钾溶液褪色并有气泡冒出，应生成氧气，H2O2与酸性高锰酸钾溶液反应中，锰元素从+7价降为+2价，氧元素从-1价变为0价，反应的离子方程式为2+5H2O2+6H+=2Mn2+8H2O+5O2，反应中高锰酸钾为氧化剂，过氧化氢为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为25；反应中转移10个电子，因此转移0.3mol电子时，理论上能产生0.15mol氧气，在标准状况下，气体的体积为0.15mol22.4L/mol =3.36 L，故答案为：25；3.36 ；(
33、3)CN-中N元素表现-3价，根据化合价的代数和为-1知C元素显+2价；CN-中N、C均处于低价，具有较强的还原性，只有b臭氧(O3) 、d双氧水能够将氰化钠氧化生成无毒物质，a硫酸钾、c氯化钠与氰化钠均不反应，故答案为：+2；bd；(4)1mol钾失去1mol电子、1mol钙失去2mol电子、1mol镁失去2mol电子，铀离子得电子，若制得等质量的铀单质，需要转移相同的电子，根据得失守恒，消耗钾、钙、镁三种金属的质量比为2394024，所以消耗质量最小的金属是镁，故答案为：Mg。24. 经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量 Na+、Cu2+、SO、Cl-、NO。回答下列问题：(1
34、)下列离子中，能大量存在于该废水中的是_(填标号) AAg+ BMg2+ COH- DHCO(2)取100mL该废水于烧杯，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的量会发生变化的是Na+、_(用离子符号表示)。(3)某化学社团小组成员欲除去废水样品中的Cu2+和SO，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图：试剂c为_(写化学式)；溶液3所含溶质离子有Cl-、_。“分离操作”的名称是_，需用到的玻璃仪器主要有_。向“白色沉淀2”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为_。【答案】 (1). B (2). H+、Cu2+ (3). Na2CO3 (4). Na+、NO (5). 过滤
35、(6). 漏斗、烧杯、玻璃棒 (7). BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2【解析】【分析】废水呈酸性，且其中含有大量 Na+、Cu2+、SO、Cl-、NO，欲除去废水样品中的Cu2+和SO，最终得到中性溶液，从流程知，a为氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液除了中和氢离子、还产生氢氧化铜沉淀，过滤后，溶液1中含过量的OH-、Na+、SO、Cl-和NO，试剂b为氯化钡或硝酸钡，过量的钡离子用Na2CO3除去，故试剂c为Na2CO3；过滤后，白色沉淀2为硫酸钡和碳酸钡的混合物，溶液2含OH-、Na+、Cl-和NO和CO，再加入适量盐酸即可得到中性溶液；【详解】(1)废水呈酸性，OH-和HCO因与氢离子发生反应不能共存、Cl-能与Ag+反应沉淀， Mg2+不反应故可共存，答案选B； (2)废水中逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，OH-和H+、Cu2+发生反应不能共存、故原废水中存在的离子的量会发生变化的是Na+、H+、Cu2+。(3)据分析，试剂c为Na2CO3；溶液3所含溶质离子有Cl-、Na+、NO。“分离操作”的名称是过滤，需用到的玻璃仪器主要有漏斗、烧杯、玻璃棒。向“白色沉淀2”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2。