1、云南昆明一中2010-2011学年度高一下学期期末化 学 试 题试卷总分：100分 考试时间：100分钟（请考生注意：考试结束后，只交答题卡，因此你的所有答案都必须写在答题卡上）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 S：32 Cl：35.5一、选择题（本题共19小题，每小题3分，共57分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1. A、B是元素周期表中同周期相邻主族的元素，A、B的原子序数依次为a、b且ab，则a、b之间不可能存在的等式关系是（ ）Ab=a+1 Bb=a+11 Cb=a+18 Db=a+252下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关表中各
2、元素的叙述正确的是（ ）1. 原子半径的大小顺序是 B氢化物的沸点：高于C氢化物的稳定性：比强 D最高价氧化物对应水化物的酸性：比强3下列说法正确的是（ ）A非金属原子间不可能形成离子键 B共价化合物中不可能含离子键C构成分子的微粒中一定含有共价键 D只有共价化合物中才含有共价键4. 下列表达方式错误的是( )A. HCl B. C. D.OCO5.金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）。在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能。据此，试判断在100kPa压强下，下列结论正确的是（ ）A石墨比金刚石稳定 B金刚石比石墨稳定 C1mol石墨比1mol
3、金刚石的总能量高 D1mol石墨和1mol金刚石的总能量相等6. 氢氧燃料电池已用于航天飞机。以硫酸溶液为电解质溶液，电子经外电路、质子经内电路到达另一电极后发生电极反应，这种电池在使用时的电极反应如下：2H2 - 4e- = 4H+ O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O下列说法不正确的是（ ）A右电极为电池正极，b处通入的物质是氧气B左电极为电池负极，a处通入的物质是氧气C供电时的总反应为：2H2 + O2 = 2H2ODH2在负极发生氧化反应7某温度下，浓度都是1 mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成Z，反应2min后，测得参加反应的X2为0.6mol/L，用Y2变化
4、表示的反应速率v(Y2)= 0.1mol/（Lmin），生成的c(Z)=0.4 mol/L,则该反应方程式为（ ）AX2+2 Y22XY2 B2X2+Y22X2Y C3X2+Y22X3Y DX2+3Y22XY38一定条件下，在2L的密闭容器中充入2 molSO2和一定量的O2，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，进行到4min时，测得n (SO2) = 0.4mol,若反应进行到前2min末时，容器中n (SO2)为（ ）A1.6 mol B1.2 mol C大于1.6 mol D小于1.2 mol9设C+CO22CO，正反应是吸热反应，反应速率为v1；N2+3H22NH3正反应
5、为放热反应，反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（ ）A同时增大 B同时减小 Cv1增大，v2减小 Dv1减小，v2增大10反应1000K时，A B +C；500K时，D E +F，它们的反应速率的关系是（ ）A= B C D无法确定11甲、乙两容器中都在进行A B +C的反应，甲中每分钟减少4 molA，乙中每分钟减少2 molA，则甲、乙两容器中的反应速率的比较是（ ）A甲更快 B无法确定 C相等 D乙更快12相同温度下体积固定的密闭容器中，发生如下可逆反应： A2(g) + 3B2(g)2AB3(g)，下列情况一定能说明该可逆反应已经达到化学平衡状态的是（
6、）反应中各组分的物质的量不随时间而变化了混合气体的总物质的量不随时间而变化了容器内的压强不随时间而变化了容器内气体的平均相对分子质量不随时间而变化了容器内气体的密度不随时间而变化了V(A2) 正/v(B2) 正=1/3 V(A2) 正/v(B2) 逆=1/3 c(A2):c(B2):c(AB3)=1:3:2 c(A2)=c(B2)=c(AB3)A. B. C. D.13下列过程中所发生的化学反应属于取代反应的是（ ）A光照射甲烷与氯气的混合气体 B乙烯通入溴水中 C在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应 D在铜或银做催化剂的条件下，乙醇与氧气反应14在丙烯 氯乙烯 苯 甲苯四种有机化合物中，分子内
7、所有原子均在同一平面的是( )A. B. C. D. 15.下列关于有机物的说法正确的是（ ）A.乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气 B.苯和乙烯都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 75%（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒 D. 石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物16分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）( )A6种 B7种 C8种 D9种 17. 某有机物的结构简式如下，这种有机物不可能具有的性质是（ ） A.能使酸性KMnO4溶液褪色B.能发生酯化反应C.能跟NaOH溶液反应 D.能发生水解反应18元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相
8、同的核外电子层结构。下列推测不正确的是（ ）A.同周期元素中X的金属性最强 B.原子半径XY，离子半径X+Z2- C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强19现有淀粉溶液、蛋清、葡萄糖溶液，区别它们时，下列试剂和对应现象依次是（ ）试剂：新制Cu（OH）2 碘水 浓硝酸现象：a.变蓝色 b.红色沉淀 c.变黄色A. a、c、b B.a、c、bC. a、c、b D.c、a、b二、填空题（共43分）20（共10分）如右图,在试管a中先加入2mL95的乙醇，边摇动边缓缓加入5mL浓H2SO4并充分摇匀,冷却后再加入2g无水醋酸钠,用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁
9、架台上,在试管b中加入7mL饱和碳酸钠溶液。连接好装置,用酒精灯对试管a加热,当观察到试管b中有明显现象时停止实验。(1)写出a试管中的主要化学反应的方程式 （2分）；(2)加入浓H2SO4的目的是 （2分）。(3)试管b中观察到的现象是 （2分）。(4)在实验中球形干燥管除起冷凝作用外,另一个重要作用是 （2分）。(5)饱和Na2CO3溶液的作用是 （2分）。21（共10分）下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息:A能使溴的四氯化碳溶液褪色比例模型如图 能与水在一定条件下反应生成CB由C、H两种元素组成球棍模型如图C由C、H、O三种元素组成能与Na反应与E反应生成相对分子质量为88的酯
10、D相对分子质量比C少2能由C催化氧化得到E由C、H、O三种元素组成其水溶液能使紫色石蕊试液变红 回答下列问题:(1)AE中,属于烃的是_(填字母)（2分）。(2)A能使溴的四氯化碳溶液褪色,发生反应的化学方程式为_（2分）。(3)C催化氧化生成D的化学方程式为_（2分）。(4)有机物B具有的性质是_（2分）(填序号)。无色无味的溶液；有毒；不溶于水；密度比水大；能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色。(5)E的水溶液能使紫色石蕊试液变红,说明E的水溶液显酸性,现设计一个实验来比较E与碳酸酸性的强弱,则该实验的原理是_（2分）(用化学方程式说明)。22（共13分）A、B、C、D 四种元素的原子序数均2
11、0，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个，C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子层结构，两元素可形成化合物D2C.（1）B在周期表中的位置为： （2分）；（2）A、B形成的化合物的结构式 （2分）， D2C含有的化学键类型为 （2分）， 用电子式表示D2C的形成过程 （2分）。（3）C与D的原子中，半径更大的是： （2分）（用相应的元素符号填空）；（4）A与D形成的化合物投入滴有酚酞的水中时，能剧烈反应产生气体，反应后溶液显红色。该反应的化学方程式为： （3分）。23.（共10分）某温度时，在2 L密闭容器中某一反应的A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示： 由图中数据分析求：（1）该反应的化学方程式为 。（2分）（2）反应开始至4 min时，A的平均反应速率为 。（要求写出计算过程）（2分）（3） 第4min末时A、B的物质的量浓度依次为_（1分）、_（1分）。第4 min时，正、逆反应速率的大小关系为：v（正）_v（逆）（填“”、“ ,（2分）= 。