1、河北省唐县第一中学2020-2021学年高一化学上学期第三次（12月）月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5。第I卷(共66分)一、单项选择题(本题包括15小题，每小题只有一个正确答案，每题3分，共45分)1. 某些建筑材料含有放射性元素氡Rn），会对人体产生一定危害。研究表明氡的射线会致癌，WHO认定的19种致癌因素中，氡为其中之一，仅次于吸烟。该原子中中子数和质子数之差是（ ）A. 136B. 50C. 86D. 222【答案】B【解析】【分析】【详解】由氡Rn可知质量数为222，质子数为86，则中子数为222-86=136，所以中子
2、数和质子数之差=136-86=50，故B符合题意；故选：B。2. 下列关于SO2的说法中不正确的是( )A. SO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物B. SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色C. SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3只有较强的氧化性D. SO2是一种大气污染物，它主要来自于化石燃料的燃烧【答案】C【解析】【分析】【详解】AS单质及含硫化合物可与氧气反应生成SO2，则SO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物，故A正确；B二氧化硫与品红化合生成无色物质，则SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色，故B正确；CSO2与水反应生成H2SO3，H2SO3中S为+4价，既有氧化性
3、又有还原性，但氧化性不强，故C错误；DSO2是一种大气污染物，二氧化硫可导致酸雨的发生，它主要来自于化石燃料的燃烧，故D正确；故选C。3. 下列实验操作中，所用仪器合理的是( )A. 在坩埚中放入NaCl溶液，加热、蒸发得到NaCl晶体B. 用10 mL的量筒量取9.20 mL的盐酸C. 用托盘天平称取5.00 g NaClD. 用500 mL容量瓶配制450 mL 0.1 molL1的盐酸【答案】D【解析】【分析】【详解】A在蒸发皿中放入NaCl溶液，加热、蒸发得到NaCl晶体，故A错误；B量筒的精确度只能达到0.1mL，不能读到9.20 mL，故B错误；C托盘天平能精确到0.1g，无法称取
4、5.00 g NaCl，故C错误；D因配制溶液的体积为450mL，容量瓶的规格中没有450mL的，所以只能选500mL容量瓶，D正确。【点睛】本题考查实验基本操作及常用仪器的选择，注意量筒和托盘天平精确度为小数点后1位，实验室常用容量瓶的规格为100mL、250mL、500mL等。4. 海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42等杂质，提纯的步骤有：加入过量的Na2CO3溶液；加入过量的BaCl2溶液； 加入过量的NaOH溶液；加入适量盐酸； 溶解； 过滤； 蒸发其正确的操作顺序是（ ）A. B. C. D. 【答案】A【解
5、析】【分析】【详解】本题属于粗盐中含有的可溶性杂质的提纯问题，除Ca2用Na2CO3溶液，除Mg2、Fe3可用NaOH溶液，除SO可用BaCl2溶液，因为所加试剂均过量，必须考虑试剂的添加顺序，过量的BaCl2必须用Na2CO3除去，故添加Na2CO3的顺序在BaCl2溶液之后，过量的碳酸钠和氢氧化钠溶液用稀盐酸除去，多余的稀盐酸在蒸发的过程中挥发，从而得到纯净的氯化钠固体，在加稀盐酸之前，必须将前面步骤生成的沉淀一次性完全过滤，才能加稀盐酸。根据以上分析可知添加药品的顺序为：溶解、加入过量的BaCl2溶液、加入过量的NaOH溶液、加入过量的Na2CO3溶液、过滤加入适量盐酸、蒸发，故正确的答
6、案为A【点睛】粗盐中含有的杂质分为可溶性杂质和不溶性杂质，不溶性杂质可以直接过滤除去，不溶性杂质必须通过化学方法除去，添加药品有多种不同的顺序，但是不管哪种顺序，必须遵循以下几点：添加碳酸钠的顺序必须加在氯化钡溶液后，加稀盐酸之前必须先过滤，最后再蒸发。解题时抓住以上三点，利用排除法可迅速准确地得到答案。5. 下列各组物质反应，前后均可用同一离子方程式表示的是( )A. HCl+Na2CO3；HCl+NaHCO3B. HCl+Na2CO3；NaHSO4+K2CO3C. H2SO3+NaOH；H2SO4+NaOHD. BaCl2+Na2SO4；Ba(OH)2+NaHSO4【答案】B【解析】【分析
7、】【详解】A前者离子方程式为：，后者离子方程式为：，二者不能用同一个离子方程式表示，故A错误；B均可用离子方程式为，故B正确；C前者离子方程式为：，后者离子方程式为：，二者不能用同一个离子方程式表示，故C错误；D前者离子方程式为：，后者离子方程式为：（过量NaHSO4）或（少量NaHSO4），二者不能用同一个离子方程式表示，故D错误；故选B。6. 下列物质属于电解质且能导电的是A. 金属铜B. 碳酸钠晶体C. 硝酸钠溶液D. 熔融氯化钠【答案】D【解析】【分析】【详解】A. 铜是金属能导电，但它是单质，不是电解质，故A错误；B. 碳酸钠晶体中没有自由移动的离子或电子，不导电；碳酸钠晶体溶于水或
8、者熔融状态下能导电，属于电解质，故B错误；C. 硝酸钠溶液中有自由移动的钠离子和硝酸根离子，能导电，但它是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D. 熔融的氯化钠中含有自由移动的钠离子和氯离子，能导电，属于化合物，是电解质，故D正确；答案选D。7. 在给定的四种溶液中加入以下各种离子，能在原溶液中大量共存的是（ ）A. 常温下pHZ2X2Y2，则下列氧化还原反应能发生的是（ ）A 2WZ2=W22ZB. 2YW2=Y22WC. 2ZX2=Z22XD. 2XY2=X22Y【答案】B【解析】【分析】X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力是W2Z2X2Y2，同一化学反应中氧化能力强的物质能
9、置换氧化能力弱的物质，方程式中单质的氧化性符合已知条件的就可以发生，否则不能发生。【详解】在A、B、C、D各项中，氧化剂分别为Z2、W2、X2、Y2，氧化产物分别为W2、Y2、Z2、X2。根据氧化性：氧化剂氧化产物的原则，在以上反应都能进行的情况下，则有氧化性：Z2W2，W2Y2，X2Z2，Y2X2，而已知氧化性为W2Z2X2Y2。逐一对照：A该反应中，氧化性Z2W2，与已知不符合，所以不能发生，故A不选；B该反应中，氧化性W2Y2，与已知相符，所以能发生，故B选；C该反应中氧化性X2Z2，与已知不相符，所以不能发生，故C不选；D该反应中氧化性Y2X2，与已知不符合，所以不能发生，故D不选；故
10、选B。18. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A. 1mol/LNa2SO3溶液中含钠原子数为NAB. 常温常压下，4.4gCO2所含的原子数为0.3NAC. 4.6gN2O4和NO2混合气体中含有氧原子数为0.2NAD. 11.2LNH3所含的分子数为0.5NA【答案】BC【解析】【分析】【详解】A溶液体积未知，无法确定溶液中微粒的数目，故A错误；B4.4 gCO2的物质的量为=0.1 mol，一个CO2分子含有3个原子，所以0.1 molCO2所含原子为0.3 mol，即0.3NA，故B正确；CN2O4和NO2最简式均为NO2，所以4.6 gN2O4和NO2混合气体中含有氧
11、原子为=0.2 mol，即0.2NA，故C正确；D未指明温度和压强，无法确定11.2 L氨气的物质的量，故D错误；故选BC。19. 除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法正确的是( )选项物质杂质除杂质所用试剂和方法AKCl固体I2加热，升华BKNO3K2SO4BaCl2溶液，过滤CCO2SO2KMnO4溶液，洗气DCuOCu稀硫酸，过滤A. AB. BC. CD. D【答案】AC【解析】【分析】【详解】A碘受热易升华，氯化钾较稳定，因此可以采用加热升华的方法除去杂质碘，故A正确；B加入氯化钡后，可以生成硫酸钡沉淀，但是引入了杂质氯离子，不能达到提纯的目的，故B错误；C二氧化硫具有强还原性，能够
12、被酸性高锰酸钾溶液氧化为硫酸根离子，可以通过洗气操作达到除去二氧化硫杂质气体的目的，故C正确；D氧化铜与稀硫酸反应而铜与稀硫酸不反应，被提纯的物质被反应掉，不符合分离提纯的要求，故D错误；故选AC。20. 某元素R阴离子R2-核外共有a个电子，核内有b个中子，则表示R原子组成符号正确的是（ ）A. RB. RC. RD. R【答案】D【解析】【分析】【详解】某元素R的阴离子R2-核外共有a个电子，则R原子核外电子数为a-2，质子数=原子核外电子数=a-2，质量数=质子数+中子数=a-2+b，所以R原子的符号为R，故答案为D。21. 下列叙述正确的是( )足量金属Na与标准状况下11.2LO2反
13、应时一定转移2mol电子Na2O和Na2O2都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物钠与硫酸铜溶液反应，可置换出铜在氯气泄漏时，可以用浸有Na2CO3水溶液的毛巾捂住口鼻，并向高处跑漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，应密封保存海水中提取镁最后一步是利用电解MgCl2溶液制取镁食盐中加碘常加入的是KIA. B. C. D. 【答案】C【解析】【分析】【详解】钠与氧气反应可以生成氧化钠，也可生成过氧化钠，所以足量金属Na与标准状况下11.2LO2（物质的量为0.5mol）反应时可以转移2mol电子，也可能转移1mol电子，故错误；碱性氧化物与水反应只生成碱，或与酸反应只生成盐和水；Na2O2能与水
14、反应生成氢氧化钠和氧气，与盐酸反应生成盐、水和氧气，其不属于碱性氧化物，故错误；钠活泼性强，先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成氢氧化钠再与硫酸铜反应，生成氢氧化铜蓝色沉淀，不能置换出铜，故错误；氯气有毒，密度比空气大，氯气能够与碱（或显碱性的盐溶液）反应，因此在氯气泄漏时，可以用浸有Na2CO3水溶液的毛巾捂住口鼻，并向高处跑，故正确；漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，其有效成分是Ca(ClO)2，次氯酸钙在潮湿空气中放置，易生成次氯酸，次氯酸见光或受热易分解，漂白粉失效，所以漂白粉应密封保存，故正确；电解MgCl2溶液生成氢氧化镁、氯气和氢气，而电解熔融的氯化镁才能生成镁和氯气，故错误；食
15、盐中常加入的是碘酸钾，不是KI，因为碘离子易被氧化，故错误；结合以上分析可知，正确的有；故选C。22. 某兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的下列说法中，不正确的是（ ）A. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质B. B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子C. a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和D. BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电【答案】A【解析】【分析】【详解】A. 向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，生成硫酸钡和水，AB段溶液的导电能力不断减弱，是
16、因为生成的溶解度较低，电离出的离子比较少，而是电解质，故A错误；B. 导电能力越强，离子浓度越大，B处的导电能力为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，故B正确；C. a时刻导电能力最弱，说明两者恰好完全反应，离子浓度最小，所以a时刻溶液中与稀硫酸恰好完全中和，故C正确；D. BC段过量的硫酸电离产生氢离子和硫酸根离子导致溶液中自由移动离子浓度变大，导电能力增强，故D正确。故答案选A。第II卷(共34分)三、填空题(本大题共3小题，共34分)23. 已知几种元素的性质或原子结构的相关叙述如表所示，回答下列问题。元素编号元素性质或原子结构的相关叙述T失去一个电子后，形成与Ne相同的核外电子排布X
17、最外层电子数是次外层电子数的2倍Y其某种单质是空气的主要成分，也是最常见的助燃剂Z原子核外有3个电子层，最外层比次外层少1个电子(1)X的一种同位素可用来测定文物所属年代，这种同位素的原子符号是_。(2)Y形成的另一种单质，主要存在于地球的平流层中，被称作地球生物的保护伞，该单质的化学式是_。(3) 画出Z的原子结构示意图：_；(4)X的单质在Y的常见单质中充分燃烧，生成的产物可与T的过氧化物反应，其反应方程式是_。【答案】 (1). C (2). O3 (3). (4). 2CO2+ 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2【解析】【分析】T失去1个电子后，形成与Ne相同的核外电子排布，T
18、是Na元素；X最外层电子数是次外层电子数的2倍，X是C元素；Y的某种单质是空气的主要成分，也是最常见的助燃剂，Y是O元素；Z原子核外有3个电子层，最外层比次外层少1个电子，Z是Cl元素，据此判断。【详解】(1)X为C元素，其同位素C可用来测定文物所属年代；(2)臭氧主要存在于地球的平流层中，被称作地球生物的保护伞，臭氧的化学式是O3；(3)Z为Cl元素，原子核外有17个电子，其原子结构示意图为；(4)T是Na元素，单质钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠可以和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为2CO2+ 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2。24. 下列图示中，A为一种常见的单质
19、，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物，B为淡黄色固体。回答下列问题：(1)写出化学式：A_，E_。(2)反应的离子方程式为_。(3)向D溶液中通入CO2，反应的离子方程式为_。(4)充分加热5.00gD和E的固体混合物，使之完全分解，固体混合物的质量减少了0.31g，则原混合物中D的质量分数为_。【答案】 (1). Na (2). NaHCO3 (3). 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2 (4). +CO2+H2O=2 (5). 83.2%【解析】【分析】A是一种常见金属单质，与氧气在加热条件下生成的B是淡黄色固体，则A为Na、B为Na2O2，C、D、E是含Na元素的常见化合
20、物，Na和H2O反应、Na2O2和水反应都生成C，则C为NaOH，NaOH和过量CO2反应生成E为NaHCO3，Na2O2和CO2反应生成D为Na2CO3，碳酸氢钠加热分解可以生成碳酸钠，据此分析解答。【详解】(1)据上述分析知，A是Na，E是NaHCO3，故答案为：Na；NaHCO3；(2)反应过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，反应离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2，故答案为：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2； (3)向Na2CO3溶液中通入CO2，反应的离子方程式为：+CO2+H2O=2，故答案为：+CO2+H2O=2；(4)2NaHCO3Na2C
21、O3+CO2+H2O固体质量减少是二氧化碳和水的质量，则m(NaHCO3)=，故原混合物中Na2CO3的质量为5.00 g-0.84 g=4.16 g，质量分数为，故答案为：83.2%。25. (1)实验室制氯气的反应原理为(化学方程式)_。KMnO4的氧化性比MnO2强得多，实验室也可以用KMnO4固体和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O氧化剂和还原剂的物质的量之比为_；当有lmol电子发生转移时，生成氯气的体积(标准状况)_。如果将20mL12molL-1的浓盐酸与足量KMnO4充分反应，实际能收集到的氯气在标准状况下
22、的体积将_。A.1.68L B.1.68L C.1.68L D.1.68L(2)现用如图所示的实验仪器及药品制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应(铁架台、铁夹省略)。按气流方向连接各仪器接口顺序是：a_h、i_。装置中，饱和食盐水的作用是_；B装置中发生反应的离子方程式为_。(3)工业上以氯气和石灰乳为原料制取漂白粉，其化学反应方程式为_。【答案】 (1). 4HCl(浓)+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2 (2). 1：5 (3). 11.2L (4). D (5). de (6). fgb (7). 除去Cl2中的HCl (8). Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O (9). 2C
23、l2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O【解析】【分析】【详解】(1)实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热条件制取氯气，化学方程式为：4HCl(浓)+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2；在反应2KMnO4+16HCl(浓) 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中，Mn元素的化合价由反应前KMnO4中的+7价变为反应后MnCl2中的+2价，化合价降低，获得电子，所以KMnO4是氧化剂；Cl元素的化合价由反应前HCl中的-1价变为反应后Cl2中的0价，化合价升高，失去电子，被氧化，所以HCl是还原剂，每有16mol HCl的反应，其中有10mol作还原剂，所以此反应中氧化剂
24、与还原剂的物质的量之比为2:10=15，故答案为：1:5；根据化学方程式可知，每生成1mol Cl2转移2 mol电子，即转移1 mol电子会生成0.5mol Cl2，氯气的体积（标准状况）为；，若完全反应生成氯气为，其体积为，但随反应进行，浓盐酸变为稀盐酸，不再发生氧化还原反应，则产生氯气小于1.68L，故选D；(2) 从a出来的气体含有氯化氢和水蒸气，依次通过dehi除去氯化氢和水蒸气，然后与铜反应，最后尾气处理用氢氧化钠，则依次再通过fgb，所以按照气流方向各仪器接口的连接顺序为adehifgb，故答案为：de；fgb；从a出来的气体含有氯化氢和水蒸气，氯化氢气体需要饱和食盐水来除去；B装置中Cl2与氢氧化钠溶液反应方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：除去Cl2中的HCl；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；(3)氯气和石灰乳反应化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。