1、山东省鄄城一中2012届高三上学期期中考试化学试题一、选择题（本题包括20小题,每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）1我省是火电大省，每年需燃烧几千万吨的原煤用来发电。其中煤的脱硫是一个必要环节，它所起的主要作用是防止()光化学烟雾的形成 酸雨加剧 臭氧空洞扩大 温室效应 白色污染A B C D 2.中学化学教材中，常借助于图像这一表现手段清晰地突出实验装置的要点，形象地阐述化学过程的原理。下列有关化学图像表现的内容正确的是3.进行化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是A.浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定生成有
2、色产物能溶于浓硝酸B.在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应C.在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明含SO2-4D.将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化4.只用一种试剂，将NH4Cl、（NH4）2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液区分开，这种试剂是：A.NaOH溶液B.AgNO3溶液 C.BaCl2溶液D.Ba(OH)2溶液5下列物质长期露置在空气中，质量不会增加的是（ ）A烧碱 B盐酸 C浓硫酸 D生石灰6. 已知NH3难溶于CCl4，如下图所示，下列装置中，不宜用于吸收氨气的是 ( )7下列说法不正确的是()AN
3、a2O2、HClO、SO2等物质都具有漂白作用B液氨、液氯、液态氯化氢都是电解质C所有的置换反应都是氧化还原反应，而所有的复分解反应都是非氧化还原反应D非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应8气体X可能由NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种组成，已知X通入AgNO3溶液时产生浅黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3溶液，若将X通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生，则有关气体X的成分的下列说法正确的是()A一定含有HBr，可能含有CO2、Cl2 B一定不含CO2C一定不含NH3、Cl2 D可能含有Cl2、CO29大胆科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设（猜想
4、）引导下的探究肯定没有意义的是A探究SO2与Na2O2反应可能有Na2SO4生成 B探究Na与水的反应可能生成NaOH和H2O2C探究浓H2SO4与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuSD探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通以Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性变化所致，还是HClO的漂白性10下列叙述正确的是 (NA为阿伏伽德罗常数) A标况下，22.4L苯的分子数为NA B48 g O3气体含有NA个O3分子C0.5 molL1 CuCl2溶液中含有0.5NA个Cu2D标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA 11、湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有氯气的
5、集气瓶中，对观察到的现象描述正确的是A、变红 B、先变红后褪色 C、变白 D、不变色12、下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是A、氯化镁、氢氧化钠 B、硫酸钠、氢氧化钡C、铁、盐酸 D、溴化亚铁、氯水13. 下列实验事实，能表示浓硝酸有强氧化性的是 A. Na2CO3遇浓硝酸放出CO2气体 B. Fe在冷浓硝酸中发生钝化现象 C. 分别沾有浓氨水和浓硝酸的两支玻璃棒互相靠近产生白烟 D. Fe(OH)3不溶于水，但能溶于浓硝酸14. 从海水中可以提取溴，但得到的液溴中常溶有少量氯气，除去氯气应该采用的方法是 A. 加入适量的KI溶液B. 通入溴蒸气
6、C. 加入适量的氢氧化钠溶液D. 加入适量的溴化钠溶液15常温下，在溶液中发生如下反应：16H+10Z-+2XO4-=2X2+5Z28H2O；2A2+B2=2A3+2B-；2B-+Z2=B2+2Z-。由此判断下列说法错误的是A反应Z2+2A2+=2A3+2Z-可以进行BZ元素在反应中均被还原C氧化性强到弱的顺序是XO4-Z2B2A3+D还原性由强到弱的顺序是A2+B-Z-X2+16下列离子方程式书写不正确的是 A氢氧化镁与醋酸反应 ：Mg(OH)2+2CH3COOH=Mg2+2CH3COO-+2H2OB向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2+2OH+NH4+H+SO
7、42-=BaSO4+NH3H2O+ H2OC硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2+H2O2 +2H+2Fe3+2H2OD向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO-+ SO2+ H2O = HClO+ HSO3-17某未知溶液中已检验出含有离子Ca2+、NO3，且pH=2。欲检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：ClO NH4+ Fe3+ I Al(OH)4 Cl，其中不必检验就能加以否定的离子是 A B C D 18下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是A Ba(OH)2 B Ba(NO3)2 C Na2S D BaCl219下列叙述正确的是A因为NH3H2O是弱碱，所以不能用氨水与
8、FeCl3溶液反应制取Fe(OH)3 B向FeI2溶液中通入少量Cl2 ，再滴加少量CCl4，振荡、静置，下层液体为紫色C向一定体积的热浓硫酸中加入过量的铁粉，生成的气体能被烧碱溶液完全吸收D将SO2气体通入溴水，欲检验溶液中是否有SO42-生成，可向溶液中滴加Ba(NO3) 2溶液20. 将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产生全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3molL-1NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是（ ）A开始加入合金的物质的量为0.3 molB参加反应的硝酸的物质的量为0.
9、1molC生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mLD溶解合金时收集到NO气体的体积为2.24L第卷(非选择题 共 40 分)二（本题包括4小题，共40分）21(8分)比较是化学研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下列问题已知在一定条件下，过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。如：2Na2O22CO22Na2CO3O2，Na2O2CONa2CO3。(1)试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式。 (2)当1molSO3参加反应时,转移电子的物质的量为 mol。(3)通过比较可知：在氧化物中，当非金属元素处于 价时，其氧化物与过氧化钠反应就有O2 生成。22（
10、12分）某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：请根据上面流程，回答以下问题：(1)操作所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有_、_(填仪器名称)，操作必须用到的仪器是_(填编号)。A50 mL烧杯 B50 mL量筒 C100 mL量筒 D25 mL滴定管(2)请写出加入溴水发生的离子反应方程式_，加入氨水要过量的原因是_。(3)检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是_。(4)若蒸发皿质量是W1 g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数是_ (列出原始计算式，不需化简)；若称量准确，最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是_
11、。(写出一种原因即可)。23.（10分）右图中所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为单质，且为空气的主要成分之一；D为黄绿色气体；E为日常生活中应用最广泛的金属单质之一，其余为化合物。它们存在如图所示的转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。（1）指出MnO2在相关反应中的作用：反应中是 剂，反应中是 剂。（2）若反应是在加热条件下进行，则A是 ；若反应是在常温条件下进行，则A是 。（3）写出B与MnO2共热获得D的化学方程式 。（4）写出B与F反应的离子方程式 。24（10分）向200 mL ，某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应，测得最后溶液的pH7。(1)此时溶液的溶质如果是单一成分，可能是_；如果是多种成分，可能是_。(2)在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加2 molL1的盐酸，所得气体(不考虑溶解于水)的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：加入盐酸200 mL之前，无气体产生，写出OA段发生反应的离子方程式_。B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是_ (溶液体积的变化忽略不计)。高三化学试题参考答案12345678910BCADBBBCBB11121314151617181920BDBDBDDDBC21. (8分)方程式每个2分，其余每空2分。（2分）1.2 molL1（2分，不写单位不得分）