1、课时跟踪检测（二） 元素的性质与原子结构1下列金属与水反应最剧烈的是()ALiBKCRb DCs解析：选D在碱金属中，随着元素原子电子层数的增多，碱金属的金属活动性增强，四个选项中与水反应最剧烈的应是Cs。2X、Y是元素周期表第A族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是()X原子的电子层数比Y原子的电子层数多X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来X在暗处可与H2反应，Y在加热条件下才能与H2反应A BC D解析：选DX原子比Y原子的电子层数多，X在Y的下方，则非金属性X比Y弱，不正确；卤族元素氢化物越稳定，其非金属性越强，正确；Y能置换NaX中的
2、X，则非金属性X比Y弱，不正确；单质与H2化合越容易，其非金属性越强，正确。3Li和Na都是A族元素，关于这两种元素的原子说法正确的是()A原子半径：LiNa B最外层电子数都相同C核外电子层数相同 D核外电子数相同解析：选BLi和Na都是A族元素，则原子核外最外层电子数相等，电子层数不同，核外电子数不同。4下列说法中错误的是()A钾的金属性比钠强B溴的非金属性比氯强CNaOH的碱性比LiOH强DHCl的热稳定性比HBr强解析：选B由于金属性KNaLi，故碱性KOHNaOHLiOH；非金属性ClBr，则其对应氢化物的热稳定性HClHBr。5卤素是最活泼的一族非金属，下列关于卤素的说法正确的是(
3、)A卤素单质的最外层电子数都是7B从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小C从F到I原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减弱D卤素单质与H2化合由易到难的顺序为I2Br2Cl2F2解析：选CA项，卤素原子的最外层电子数都是7，错误；B项，从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次增大，错误；C项，从F到I原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减弱，正确；D项，卤素单质与H2化合由易到难的顺序为F2Cl2Br2I2，错误。6下列有关碱金属元素的性质判断正确的是()AK与H2O反应最剧烈BRb比Na活泼，故Rb可以从NaCl溶液中置换出NaC碱金
4、属的阳离子没有还原性，所以有强氧化性D从Li到Cs都易失去最外层1个电子，且失电子能力逐渐增强解析：选DA项，在碱金属元素中，K不是最活泼的元素；B项，Rb先与水反应，不会置换出Na；C项，碱金属阳离子很稳定，不具有强氧化性。7以下关于氟、氯、溴、碘的性质叙述错误的是()AHF、HCl、HBr、HI稳定性逐渐减弱B单质F2、Cl2、Br2、I2中，与氢气化合最容易的是F2CHF、HCl、HBr、HI中酸性最强的是HFD单质F2、Cl2、Br2、I2中，I2的沸点最高解析：选CA项，同主族元素从上到下非金属性减弱，其氢化物的稳定性减弱，正确；B项，F2、Cl2、Br2、I2中，与氢气最易化合的是
5、F2，正确；C项，只有氢氟酸是弱酸，其余都为强酸，错误；D项，F2、Cl2、Br2、I2状态由气液固，沸点升高，正确。8已知金属钾有如下性质：钾的密度比水小；钾的熔点低；钾与水反应时放出热量；钾与水反应后溶液呈碱性。某学生将一小块金属钾投入滴有酚酞溶液的水中，实验能证明上述四点性质中的()A BC D解析：选D类比钠与钾性质的相似性与递变性。钾、钠与水反应的现象相似，但钾比钠活泼，与水反应更为剧烈。9(1)卤素氢化物中最不稳定的是_(写化学式)。(2)下列两个元素族，单质熔、沸点随原子序数递增而升高的是_(填字母)。A碱金属B卤素(3)下列反应中，更剧烈的是_(填字母)。A钠与水反应 B钾与水
6、反应(4)取下列溶液分装两试管，再分别依次加入少量氯水和少量四氯化碳，用力振荡、静置后，四氯化碳层显紫红色的是_(填字母)。A溴化钠溶液 B碘化钾溶液解析：卤素中碘元素的非金属性最弱，其氢化物最不稳定；碱金属元素单质的熔、沸点随原子序数增大而降低，卤素单质熔、沸点随原子序数增大而升高；钾比钠活泼，与水反应更剧烈；氯水与NaBr、KI溶液分别生成Br2、I2，而二者的四氯化碳溶液分别为橙色、紫红色。答案：(1)HI(2)B(3)B(4)B10下表为元素周期表中的一部分，请回答下列问题：族序数周期数AAAAAAA0234(1)、的元素符号是_、_、_。(2)表中最活泼的金属元素是_，非金属性最强的
7、元素是_(填写元素符号)。(3)与水发生反应的化学方程式是_。(4)请设计一个实验方案，比较、单质氧化性的强弱_。解析：(1)依据在元素周期表中的位置推知分别为Li、O、F、Na、Cl、K、Br。(2)最活泼的金属元素为K，最活泼的非金属元素为F。(3)为Na，它与水反应生成NaOH、放出H2。(4)利用反应：Cl22NaBr=Br22NaCl可证明氧化性Cl2Br2。答案：(1)ONaCl(2)KF(3)2Na2H2O=2NaOHH2(4)向溴化钠溶液中滴加氯水，若溶液呈橙红色，则证明Cl2的氧化性比Br2强1下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是()A它们的原子核外电子层数随核电
8、荷数的增加而增多B单质的熔沸点随核电荷数的增加而升高C它们氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强D单质的颜色随核电荷数的增加而加深解析：选CA项，F、Cl、Br、I的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多，正确；B项，F2、Cl2为气体，Cl2易液化，沸点F2HClHBrHIB稳定性：HFHClHBrBr2I2F2D密度：F2Cl2Br2HBrHClHF，A错误；稳定性应是HFHClHBrHI，B错误；与H2O反应由易到难的顺序为F2、Cl2、Br2、I2，C错误。6碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中重要的元素，下列对其性质的预言中错误的是()A在碱金属元素中Fr的原子半径最大B其氢氧
9、化物的化学式为FrOH，是一种极强的碱C钫在空气中燃烧，只生成化学式为Fr2O的氧化物D它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸解析：选C钫位于碱金属最下面，其金属性最强，原子半径最大，FrOH应为强碱，钫与H2O反应剧烈且易爆炸；钫在空气中燃烧，产物不是Fr2O，而是更为复杂的氧化物。7下列有关卤族元素的说法中，正确的是()A酸性：HFO4HClO4 B最外层电子数：BrIC密度：Cl2Br2 D热稳定性：HBrHI解析：选D氟元素无正价，无最高价含氧酸，A错误；卤族元素的最外层电子数都是7，B错误；随着原子序数的增大，卤族元素单质的密度逐渐增大，氢化物的稳定性逐渐减弱，C错误
10、，D正确。8以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述正确的是()氢氧化物中碱性最强的是CsOH单质熔点最高的是铯它们都是热和电的良导体它们的密度依次增大，且都比水轻它们的还原性依次增强它们对应离子的氧化性也依次增强A BC D解析：选D锂、钠、钾、铷、铯属于同一主族，其最高价氧化物的水化物的碱性最强的是CsOH，正确；碱金属单质自上而下熔点逐渐降低，单质熔点最高的是锂，错误；它们都是热和电的良导体，正确；它们的密度依次增大，K的密度比水大，错误；碱金属元素自上而下金属性逐渐增强，它们的还原性依次增强，正确；它们对应阳离子的氧化性则依次减弱，错误。9最新报道，我国科学家通过与多个国家进行科技合作，成功研
11、发出铯(Cs)原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度提高到1 500万年不差1秒，标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列。已知铯的原子序数为55。回答下列问题：(1)推测铯在元素周期表中的位置_。(2)铯单质与水剧烈反应，放出_色气体，向溶液中滴入紫色石蕊溶液，显_色，因为_(写出化学方程式)。(3)预测铯单质的还原性比钠单质的还原性_(填“弱”或“强”)。解析：55号元素铯位于元素周期表中第六周期、第A族，铯与钠同主族，金属性比Na强，能与水剧烈反应：2Cs2H2O=2CsOHH2，CsOH是强碱，能使紫色石蕊溶液变蓝色。答案：(1)第六周期第A族(2)无蓝2Cs2H2O=2CsOHH2(
12、3)强10某同学做同主族元素性质的相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。实验方案实验现象将新制氯水滴入溴化钠溶液中，振荡，再加入适量CCl4，振荡后静置A.浮在水面上，熔成小球，快速游动，最后消失将一小块金属钠放入冷水中B.分层，上层无色，下层紫红色将溴水滴入NaI溶液中，振荡，再加入适量CCl4，振荡后静置C.浮在水面上，熔成小球，快速游动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失将一小块金属钾放入冷水中D.分层，上层无色，下层橙红色请你帮助该同学整理并完成实验报告。(1)实验目的：探究同主族元素性质的相似性和递变性。
13、(2)实验用品：仪器：_、_、镊子、小刀、玻璃片等。试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1 molL1 NaBr溶液、0.1 molL1 NaI溶液、CCl4等。(3)实验内容(填写与实验方案对应的实验现象的字母和化学方程式)：实验方案实验现象化学方程式(4)实验结论：_。解析：钾的金属性比钠强，钾与冷水反应比钠与冷水反应剧烈，产生的H2能发生燃烧或轻微的爆炸；将新制氯水滴入NaBr溶液中，发生反应：Cl22NaBr=Br22NaCl，用CCl4萃取，液体分层下层呈橙红色。将溴水滴入NaI溶液中发生反应：Br22NaI=I22NaBr，用CCl4萃取，液体分层，下层呈紫红色。答案：(2)试管胶头滴管(3)实验方案实验现象化学方程式DCl22NaBr=2NaClBr2A2Na2H2O=2NaOHH2BBr22NaI=2NaBrI2C2K2H2O=2KOHH2(4)同主族元素性质相似；自上到下元素原子失去电子的能力增强，得到电子的能力减弱