1、1、 我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人趁人之危的行为，其实从化学的角度说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人那么，这种做法的化学原理是A胶体的电泳 B胶体的聚沉C血液中发生复分解反应 D血液的氧化还原反应2、下列说法中正确的是.化学反应中，物质变化的同时不一定发生能量变化.反应焓变（H）的大小与方程式中各物质的化学计量系数无关C. 反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反皮吸热，H 0D.吸热反应中，形成化学键释放的能量大于断裂化学键吸收的能量、为了保护环境，下列做法不可取的是开发新能源，减少矿物燃料的燃烧关闭所有的化工企业提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋开发、生产
2、无汞电池机动车安装尾气净化器A B C D、原子电子层数相同的X、Y、Z三种元素，若最高价氧化物的水化物酸性强弱为H3XO4H2YO4HZO4，则下列判断正确的是A非金属性强弱为XYZ B原子半径为XYZC阴离子的还原性为X3Y2Z D气态氢化物的稳定性为H3XH2YHZ、将、种金属两两相连浸入电解质溶液中，组成4个如图原电池： 已知：中a极发生氧化反应；中电流由b到c；中c极质量增加；中a极有大量气泡。则4种金属的活泼性由强到弱的顺序为A.dacb B.dcab C. bdca D. adbc、下列金属防腐的措施中，属于牺牲阳极的阴极保护法的是A水中的钢闸门连接电源的负极 B金属护拦表面涂漆
3、C汽车底盘喷涂高分子膜 D地下钢管连接锌板7、原子序数为x的元素位于周期表中的第IIA族，则原子序数为x+1的元素不可能为A第IIIA族 B第IA族 C镧系元素 D第IIIB族8、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 44.0gCO2与N2O的混合物中所含中子数为22NAB. 标准状况下，2.24L甲醛所含o键数目为0.3NAC.常温常压下，4.5gH2O与足量Na2O2反应转移的电子数目为0.5NAD. 50mL18mol/L硫酸与足量Cu共热，转移的电子数为0.9NA9、下列说法正确的是A. 液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质BNH3、CO2的水
4、溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质C蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电，所以它们是非电解质D铜、石墨均导电，所以它们是电解质10、下列叙述中，正确的是 A.烧碱、纯碱属于碱 B. CO2、SO2均属于酸性氧化物 C.凡能电离出H+离子的化合物均属于酸 D.盐类物质一定含有金属离子11、如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置，下列说法错误的是A锌是负极，电子从锌片经导线流向铜片 B氢离子在铜片表面被还原C如果将硫酸换成橙汁，导线中不会有电子流动D装置中存在“化学能 电能 光能”的转换12、早在1807年化学家戴维用惰性电极电解熔融氢氧化钠制得钠，反应原理为：4NaOH（
5、熔融）=4Na +O2+2H2O；后来盖吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe+4NaOH=Fe3O4+2H2+4Na；现代工艺是电解氯化钠：2NaCl(熔融)=2Na+Cl2。.下列有关说法正确的是 A电解熔融氢氧化钠制钠，可以选择在玻璃容器内进行B盖吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强 C若戴维法与盖吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子数之比12D现代工艺中的原材料可以用氯化钠溶液代替13、已知氯气、溴蒸汽分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2均为正值）：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H1=-Q1kJ. mol-1H2(g)+Br2(g)=2HB
6、r(g) H2=-Q2kJ. mol-1，有关上述反应的叙述正确的是AQ1Q2 B生成物总能量均高于反应物总能量C生成1molHCl气体时放出Q1热量 D1mol HBr(g)具有的能量大于1mol HBr(1)具有的能量14、肼（H2NNH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断键1mol化学键所需的能量（kJ）：NN为942、O=O为500、N-N为154，则断裂1molN-H键所需的能量（kJ）是（）A194B391C516D65815、己知下列反应的热化学方程式：6C(s) +5H2 (g) +3N2(g) +9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)H12H2(g
7、)+O2(g)= 2H2O(g)H2C(s)+O2(g)=CO2(g) H3H2O(g)= H2O(l) H4 则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的H为A12H3+5H2-2H1+10H4B2H1-5H2-12H3+10H4C12H3-5H2-2H1+10H4DH1-5H2-12H3+10H416、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A.强碱性溶液中： K+、Mg2+、Cl-、SO42-B. 室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-C. 含有Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-D.由
8、水电离产生的c(H+)=110-13mol/L的溶液中：Na+、K+、Cl-、SiO32-17、反应A+BC（H0)，xC(H乙 D甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小28、密度为0.91g/mL的氨水，质量分数为25，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数A等于12.5% B小于12.5% C大于12.5% D无法确定29、A2、B2、C2三种单质和它们离子间能发生下列反应：2A+C2=2C+ A2，2C+ B2= 2B+ C2，则有关说法中不正确的是A氧化性B2C2A2 B在含有C-和A-的溶液中加入B2，C-优先发生反应C还原性X-C-B- D在含有B2和C2的溶液中加入A-， B
9、2优先发生反应30、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I+IO3+3H2O=3I2+6OHB向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4+OHNH3+H2OC将过量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3H2O=HSO3+NH4+D用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H+NO3=Ag+NO+H2O 31、Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42O22。下列对此反应的说法中，不正确的是A方框中的物质为Na2SO4和Na2O BNa2O2既是氧化剂，又是还
10、原剂CNa2FeO4既是氧化产物，又是还原产物D2 mol FeSO4发生反应时，反应中共转移8 mol电子32、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)；H=57.3kJmol -1。分别向1L0.5 molL-1的Ba(OH)2的溶液中加入下列物质：浓硫酸稀硫酸稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为H1、H2、H3，下列关系正确的是AH1H2 H3 BH1H2H3CH1H2H3 DH1H2H333、某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述正确的是A、a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B、a和b用导线连接时，铜片上发生氧化反应为：Cu2+2e
11、-= CuC、无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成黄色D、a连接直流电源正极，b连接直流电源负极，电压足够大时，Cu2+向铜电极移动34、有M、N两溶液，各含下列14种离子中的7种：Al3+、Cl-、Na+、K+、NO3-、OH-、S2-、MnO4-、Fe3+、AlO2-、CO32-、NH4+、SO42-、H+且两溶液里所含离子各不相同，已知M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是A. OH-、S2-、CO32- B. MnO4-、SO42-、NO3-C. Cl-、NO3-、SO42- D. AlO2-、MnO4-、SO42-35、下图有关电化学的示意图正确的是第II
12、卷（非选择题，共40分）二、填空题：本题共4小题，共40分36、（8分）用98%的密度为1.8g/cm3的浓硫酸配制80mL1.0mol/L的稀硫酸，若实验仪器有：A100mL量筒 B玻璃棒 C托盘天平D50mL容量瓶 E.10mL量筒 F胶头滴管 G.50mL烧杯H.100mL容量瓶计算所需浓硫酸的体积为_mL，实验时选用的仪器是（填入字母）_（2）在配制过程中，下列操作不正确的是_A使用容量瓶前检查它是否漏水B将蒸馏水注入容量瓶中，液面离刻度线下1-2cm时，改用胶头滴管滴加至凹液面与刻度线相切C配制溶液时，用量筒量取试样后直接导入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水至刻度线D定容摇匀后，发现液面低于
13、刻度线，再加入蒸馏水至与刻度线相切E洗涤量筒，并将洗涤液转入容量瓶（3）若实验时遇到下列情况，将使所配溶液的浓度偏高的是_A定容时仰视 B俯视量取浓硫酸C稀释硫酸后，立即将溶液转移到容量瓶中D在配制前用稀硫酸润洗容量瓶后，未用蒸馏水洗涤37、（11分）A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六种短周期元素，有关位置及信息如下：A的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；F的最高价氧化物对应水化物既能和酸反应又能和强碱反应，G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀。请回答下列问题：（1）A元素在周期表中的位置是_。（2）A与B可组成质量比为716的三原子分子，该分子释放在空气中可能引起的环境问题
14、有：（任写一种）；（3）同温同压下，将aLA氢化物的气体和bLD的氢化物气体通入水中，若a=b，则所得溶液的pH_7(填“”或“”或“=” ） （4）写出F的单质与NaOH溶液反应的离子方程式：_。（5）已知一定量的E单质能在B2(g)中燃烧，其可能的产物及能量关系如上图所示：请写出一定条件下EB2(g) 与E(s)反应生成EB(g)的热化学方程式。（6）若在D与G组成的某种化合物的溶液甲中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，依据产生该现象的反应原理，所设计的原电池如上右图所示，其反应中正极反应式为。某同学假设正极产物是Fe2+，请你设计实验证明假设。38、（11分）（1）某课外活动小组同学用图1
15、装置进行实验，试回答下列问题：若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的_腐蚀。若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为_。（2）芒硝化学式为Na2SO410H2O，无色晶体，易溶于水，是一种分布很广泛的硫酸盐矿物。该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用如图2所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是从提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念。该电解槽的阳极反应式为_；此时通过阴离子交换膜的离子数_（填“大于”或“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数制得的氢氧化钾溶液从出口（填写“A”、“B”、“C”、“D”）_导出。通电开
16、始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因_。若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为_。39、（10分）甲醇燃料电池（DNFC）被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源。（1）101 kPa时，1 mol CH3OH完全燃烧生成稳定的氧化物放出热量726.51 kJ/mol，则甲醇燃烧的热化学方程式为。（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) H1=+49.0kJmol-1CH3OH(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2(g)H2已知H2(g)+2O2(g)=H2O(
17、g)H =-241.8kJmol-1则反应的H2=。（3）甲醇燃料电池的结构示意图如右。甲醇进入极（填“正”或“负”），该极发生的电极反应为。（4）已知HH键能为436 KJ/mol，HN键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)H=-92.4KJ/mol，则NN键的键能是。1-10 BCDCA DBBCB 11-20 CCDBA BDCBD 21-30 ADACC BBBBC 31-35 DBABC36、（8分）（1）5.6mL（2分） BEFGH（2分） （2）CDE（2分） （3）CD（ 2分）37、（11分，到每空1分，其他每空2分）第二周期第V
18、A族 酸雨（或光化学烟雾） (4)2Al +2OH-+ 2H2O=2AlO2-+3H2(5) CO2(g)+C(s)=2CO(g)H1=+172.5kJ/molFe3+e-=Fe2+ 滴加酸性高锰酸钾溶液（或铁氰化钾溶液），若溶液紫色褪去（或产生蓝色沉淀），则产品中含有Fe2+。其他合理答案同样给分38、（11分）（1）吸氧（1分）；2Cl-+2H2O 2OH-+H2+Cl2（2分）；（2）4OH-4e-=2H2O+O2（2分）；小于（1分）；D（2分）；H+放电，促进水的电离，OH-浓度增大（1分）；O2+2H2O+4e-=4OH（2分）。39、（1）CH3OH(l) + 3/2O2 (g) CO2 (g) + 2H2O(l) H =726.51 kJ/mol （2）192.8 kJmol -1 （3）负 ； CH3OH+ H2O6e-CO2 + 6H + （4）9456KJ/mol