1、课时提升练(五)(时间：45分钟)1(2015福州市高三第一学期期末)三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF35H2O=2NOHNO39HF，下列有关该反应的说法正确的是()ANF3是氧化剂，H2O是还原剂BHF是还原产物C还原剂和氧化剂的物质的量之比是21DNF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体【解析】分析反应的化合价知，只有N元素的化合价发生了变化，所以NF3既是氧化剂又是还原剂，NO是还原产物，A、B项错误；还原剂和氧化剂的物质的量之比是12，C项错误；NF3在潮湿的空气中泄漏发生反应生成NO，NO易被氧化为NO2，NO2为红棕色气体，
2、故D项正确。【答案】D2(2015辽宁大连检测)亚硝酸钠是一种防腐剂和增色剂，但在食品中过量时会对人体产生危害。其在酸性条件下会产生NO和NO2。下列有关说法错误的是()ANaNO2既具有氧化性又具有还原性B食用“醋溜豆芽”可能会减少亚硝酸钠对人体的危害CNaNO2和胃酸作用的离子方程式为：2NO2H=NONO2H2OD1 mol NaNO2在酸性条件下完全反应生成NO和NO2，转移电子的物质的量为1 mol【解析】NaNO2中的氮元素的化合价为3价，既能升高又能降低，A正确；食醋中含有乙酸，可与亚硝酸钠作用而使其损耗，B正确；胃酸属于强酸，NaNO2是易溶于水的强电解质，C正确；根据C中离子
3、方程式分析可知，1 mol NaNO2在酸性条件下完全反应生成NO和NO2，转移电子的物质的量应为0.5 mol，D不正确。【答案】D3(2015北京西城区高三期末)Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。当产物中n(NO2)n(NO)11时，下列说法正确的是()A产物中nCu(NO3)2n(CuSO4)11B参加反应的n(Cu2S)n(HNO3)15C反应中Cu2S既作氧化剂，又作还原剂D1 mol Cu2S参加反应时有8 mol电子转移【解析】根据题意可写出反应的化学方程式为2Cu2S14HNO3=2Cu(NO3)22CuSO45NO25N
4、O7H2O，据此可知A正确、B错误。反应中Cu2S只作还原剂，C错误。1 mol Cu2S参加反应时有10 mol电子转移，D错误。【答案】A4(2012广东高考)下列应用不涉及氧化还原反应的是()ANa2O2用作呼吸面具的供氧剂B工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC工业上利用合成氨实现人工固氮D实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3【解析】首先写出各应用中发生反应的化学方程式，再根据元素的化合价是否变化判断反应是否为氧化还原反应。A项主要发生反应：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，其中O元素由1价变成0价和2价；B项发生反应：2Al2O3(熔融)4Al3O2，Al元素由3价
5、变成0价，O元素由2价变成0价；C项发生反应：N23H22NH3，N元素由0价变成3价，H元素由0价变成1价；D项发生反应：2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O，元素化合价未发生变化，为非氧化还原反应。【答案】D5(2014上海高考)下列反应与Na2O2SO2Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是()A2Na2O22CO22Na2CO3O2B2Na2O22SO32Na2SO4O2CNa2O2H2SO4Na2SO4H2O2D3Na2O2Cr2O32Na2CrO4Na2O【解析】反应Na2O2SO2Na2SO4中SO2是还原剂，过氧化钠是氧化剂，则A项反应2Na2O22CO2
6、2Na2CO3O2中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，A项不正确；B项反应2Na2O22SO32Na2SO4O2中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，B项不正确；C项反应2Na2O2H2SO4Na2SO4H2O2中元素的化合价均没有发生变化，不是氧化还原反应，C项不正确；D项反应3Na2O2Cr2O32Na2CrO4Na2O中，过氧化钠是氧化剂，D项正确。【答案】D6根据表中信息，判断下列叙述中正确的是()序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物Cl2FeBr2/Fe3、Br2KClO3浓盐酸/Cl2KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2A.由表中组的信息可知通入Cl2的量不同，氧化产物可能不同B
7、反应中，当只有少量Cl2时，反应可表示为Cl2Fe2=Fe32ClC表中组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6eD表中组反应的离子方程式为：2MnO3H2O26H=2Mn24O26H2O【解析】Cl2与FeBr2反应，Cl2少量时，只氧化Fe2；足量时，可氧化Fe2和Br，A正确；Cl2Fe2=Fe32Cl不符合电荷守恒、得失电子守恒，正确为Cl22Fe2=2Fe32Cl，B错误；组反应的化学方程式为KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O，氧化产物和还原产物均为Cl2，电子转移数目为5e，C错误；D项中配平错误，得失电子不守恒，正确为2MnO5H2O26H=2Mn25O28H2O
8、。【答案】A7(2015威海模拟)已知：AB2=A2BD2H2O=D(OH)2H2以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E22e=E，B2e=B2，下列说法正确的是()A氧化性E2B2A2D2B氧化性D2E2A2B2C反应EA2=AE2能够进行D提取某废水中含有少量的A2时可以选用D【解析】分析三个反应事实可得如下结论：反应结论氧化剂：B2，氧化产物：A2，氧化性：B2A2D能置换出H2O中的氢，说明D为活泼金属，D2的氧化性非常弱由电极反应知，B为原电池负极，所以金属活动性BE，氧化性E2B2；正极反应为：E22e=E，说明阳离子氧化性E2H综合三个结论可知氧化性强弱顺序为E2B
9、2A2D2。C项，若发生反应EA2=AE2，则有氧化性A2E2，与题干事实不符，所以该反应不能进行；D项，虽然D比A活泼，但D能与H2O反应，所以不能用D来置换溶液中的A2。【答案】A8(2015成都模拟)在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：CuFeS24Fe3=Cu25Fe22S，反应结束后，经处理获得单质硫x mol。下列说法正确的是()A反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原B氧化剂是Fe3，氧化产物是Cu2C反应中转移电子的物质的量为x molD反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为y mol，则原Fe3的总物质的量为(yx)mol【解析】CuFeS2中Cu、Fe
10、均为2价，S为2价，Fe3为氧化剂，CuFeS2为还原剂，S为氧化产物，A、B错误；生成x mol单质硫时转移2x mol电子，C错误；生成x mol单质硫，则参加反应的Fe3的物质的量为2x mol，生成n(Cu2)x mol，n(Fe2)x mol，溶液中剩余n(Fe3)yxx(y3x)mol，则原Fe3的总物质的量n(Fe3)(yx)mol。【答案】D9(2015潍坊模拟)氰化物有剧毒，在碱性条件下可用如下方法进行处理：2CN8OH5Cl2=2CO2N210Cl4H2O。下列判断错误的是()A上述反应中的氧化剂是Cl2B还原性：CNClC当有0.2 mol CO2生成时，溶液中阴离子的物
11、质的量增加1 molD经测定NaCN的水溶液呈碱性，说明CN促进了水的电离【解析】根据反应方程式知，反应前后阴离子的个数不变，所以当有0.2 mol CO2生成时，溶液中阴离子的物质的量不变，故C项错误。【答案】C10(2014全国大纲卷)已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且的值与温度高低有关。当n(KOH)a mol时，下列有关说法错误的是()A若某温度下，反应后11，则溶液中B参加反应的氯气的物质的量等于a molC改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：a molnea molD改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为a mol【解析】A
12、设反应后溶液中n(Cl)11n mol，则n(ClO)n mol，根据氧化还原反应中电子守恒可知，生成11n mol Cl得11n mol电子，生成n mol ClO失去n mol电子，而生成1 mol ClO失去5 mol电子，因此反应生成的ClO应为2n mol，A项正确；B.由于产物中可能有KCl、KClO、KClO3，根据原子守恒可知，Cl原子与K原子的量始终相等，故参加反应的Cl2的物质的量为KOH的，故B项正确；C.当只有KCl、KClO生成时，1 mol Cl2参加反应转移1 mol电子，故整个反应中转移电子的物质的量为a mol，当只有KCl、KClO3生成时，根据电子守恒可知
13、，有的Cl2生成了KClO3，有的Cl2生成了KCl，故转移电子a mol，C项正确；D.当只有KCl、KClO3生成时，产物中KClO3的量达到了最大值，根据电子守恒可知，有的Cl2生成了KClO3，因此KClO3的最大理论产量为a mol，D项错误。【答案】D11硫、氯的单质和化合物应用广泛。(1)将硫铁矿和焦炭按物质的量比32混合放在炼硫炉中，通入适量空气，发生下列燃烧反应：FeS2CO2Fe3O4COS。请配平上述化学反应方程式：_。生成3 mol硫，被氧化物质的物质的量为_。(2)盐酸是应用广泛的酸之一，它具有：a.酸性；b.氧化性；c.还原性；d.挥发性。请回答下列问题：浓盐酸长时
14、间露置在空气中，溶液的质量减轻，盐酸表现了_(填序号)。实验室用稀盐酸和锌粒反应制取氢气，盐酸表现了_(填序号)，反应的离子方程式为_。用盐酸除去铁表面的铁锈，盐酸表现了_(填序号)，反应的离子方程式为_。实验室常用KMnO4和浓盐酸反应制取Cl2，反应的化学方程式为2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O。被还原的元素是_，还原剂是_，氧化产物是_。【解析】(1)根据电子得失守恒和原子守恒，配平可得：3FeS22C3O2=Fe3O42CO6S，被氧化的物质为FeS2和C，根据化学方程式可知，当生成3 mol硫时，消耗FeS2和C的物质的量为1.5 mol1 mol2
15、.5 mol。(2)浓盐酸易挥发，露置在空气中溶质挥发使溶液的质量减轻。盐酸与金属锌反应的化学方程式为Zn2HCl=ZnCl2H2，其中H化合价下降，表现出氧化性，Cl化合价不变，与氧化产物结合形成盐，表现出酸性。盐酸与金属氧化物反应时，没有改变金属离子的化合价，表现出酸性。结合反应方程式中各物质的化合价变化情况可确定，Mn从7价下降至2价，被还原；HCl中1价的氯部分化合价升高作还原剂；HCl被氧化得到氧化产物Cl2。【答案】(1)3FeS22C3O2=Fe3O42CO6S2.5 mol(2)dabZn2H=Zn2H2aFe2O36H=2Fe33H2OMnHClCl212某实验小组为探究Cl
16、O、I2、SO在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：实验：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；实验：向实验的溶液中加入4 mL 0.5 mol/L的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。(1)写出实验中发生反应的离子方程式：_。(2)实验的化学反应中转移电子的物质的量是_。(3)以上实验说明，在酸性条件下ClO、I2、SO的氧化性由弱到强的顺序是_。【解析】(1)在酸性环境中，ClO具有强氧化性，能将I氧化为I2，同时生成Cl和H2O：ClO2I2H=I2ClH2O。(2)实验中生成的I2具有氧化性，将SO氧化为SO，根据SO2eSO，0.002 mol Na
17、2SO3失去电子(转移电子)的物质的量20.002 mol0.004mol。(3)根据实验知氧化性：ClOI2，根据实验知氧化性：I2SO，故氧化性：ClOI2SO。【答案】(1)ClO2I2H=I2ClH2O(2)0.004 mol(3)SOI2KMnO4b还原性：PbO2KMnO4c该反应可以用盐酸酸化(4)将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为32。完成下列化学方程式：_KMnO4_K2S_=_K2MnO4_K2SO4_S_。若生成6.4 g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为_。【解析】(1)上述的反应分别是酸性、碱性和中性时的半反应，说明酸碱性对被还原的产物的影响。(2)通入SO2属于酸性条件下的反应。(3)PbO2氧化Mn2，产物是Pb2和MnO，说明氧化性PbO2KMnO4，由于氧化性KMnO4Cl2，故不能用盐酸酸化。(4)配平后的方程式是28KMnO45K2S24KOH=28K2MnO43K2SO42S12H2O。n(S)0.2 mol，n(KMnO4)2.8mol，转移n(e)2.8mol。【答案】(1)酸碱性(2)MnOMn2(3)a(4)28524KOH283212H2O2.8mol
