1、可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Cu-641. 下列物质的用途错误的是A.硅是制造太阳能电池的常用材料 B.二氧化硅是制造光导纤维的材料C.水玻璃可用作木材防火剂 D.二氧化硅可以做砂纸、砂轮的磨料2. 下列做法用到物质氧化性的是A明矾净化水 B纯碱除去油污 C臭氧消毒餐具 D食醋清洗水垢3. 右图为雾霾的主要成分示意图，下列说法不正确的是A重金属离子可导致蛋白质变性B苯是最简单的芳香烃C向空气中大量排放SO2和NxOy都能引起酸雨和光化学烟雾D汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一4. 下列实验所用的试纸正确且不能预
2、先用蒸馏水湿润的是A用品红试纸检验SO2 B用淀粉碘化钾试纸检验Cl2C用红色石蕊试纸检验NH3 D用pH试纸测定某溶液的pH5. 下列实验过程中，始终无明显现象的是A. Cl2通入FeSO4溶液中 BCO2通入Ca(OH)2溶液中C将AlCl3溶液滴入氨水溶液中 DSO2通入BaCl2溶液中6. 下列关于氮及其化合物的说法正确的是A.N2分子的结构稳定，因而氮气不能支持任何物质的燃烧B液氨汽化时要吸收大量热，因而液氨可用作制冷剂CNO可用向上排空气法或者排水法收集D浓硝酸保存在棕色瓶内是因为硝酸易挥发7. 下列说法或做法正确的是A.正常雨水pH等于7，酸雨的PH小于7B.金属钠着火燃烧时，用
3、泡沫灭火器灭火C.铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀D.CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性小于碳酸8. 化学无处不在，下列用品的有效成分及用途对应错误的是A.食盐既可以做调味剂，又可以做防腐剂B.纯碱既可以做清洗品，又可以做发酵粉C.漂白粉既可以做消毒剂，又可以做漂白剂D.酒精既可以做饮料，又可以做燃料9 下列有关说法中错误的是A.氢氟酸不能盛放在玻璃试剂瓶中B.玻璃、水晶、陶瓷的主要成分均是硅酸盐C.灼烧NaOH固体时不能使用瓷坩埚，因为坩埚中的SiO2能与NaOH反应D.由沙子制备光伏材料时的反应之一为SiO2+2CSi+2CO10. 菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主
4、要原因是河虾中含有5价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的3价砷。下列说法中，正确的是A在该反应中维生素C作催化剂B由上述信息可推知砒霜中含有的砷是3价砷C因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D上述反应中维生素C作氧化剂11. 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有ClC向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HD向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO12. 如图所示，向一定量的铁粉中加入
5、一定体积12mol/L的硝酸并加热，待反应结束时，下列微粒在体系中一定大量存在的是NO3-Fe3+H+NONO2A只有 B C D13. 用如图所示装置分别进行如下实验，测定导电性变化，溶液导电能力明显增强的是A.向AgNO3溶液中通入少量HCl B.向H2SO3溶液中通入Cl2 C.向FeI2溶液中通入少量Cl2 D.向NaOH溶液中通入少量Cl214. 下列离子方程式书写正确的是A.沸水中滴入FeCl3饱和溶液:Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+B.一小块钠投入水中:Na+2H2O=Na+2OH-+H2C.用氢氧化钠溶液吸收过量二氧化碳 OH-+CO2=HCO3-D.Fe(NO3)3溶
6、液中加入过量的HI溶液:2Fe3+ +2I- =2Fe2+ + I215. 氯气是一种化学性质很活泼的单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是A.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧,生成棕黄色的烟 B.氯气通入品红溶液中,溶液会褪色,是因为氯气具有漂白性 C.纯净的H2在Cl2中安静地燃烧,发出苍白色火焰 D.氯气能与水反应生成HClO和HCl,久置氯水最终变为稀盐酸16. 已知NH3和HCl都是能用来做喷泉实验的气体。若在同温同压下用等体积的一个烧瓶收集满NH3，另一个收集HCl和N2的混合气体，如图所示。喷泉实验停止后，两个烧瓶内溶液的关系是(不考虑烧瓶内溶质的扩散，氨水的溶质按NH3计算)
7、A溶质的物质的量浓度相同、溶质的质量分数不同B溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同C溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同D溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同17. 一定质量的铁和足量的稀硝酸或浓硝酸完全反应（还原产物为NO或NO2）在相同条件下，用排水集气法收集产生的气体。下列叙述一定正确的是 硝酸浓度越大，消耗的硝酸越少硝酸浓度不同，生成的Fe(NO3)3的物质的量相同硝酸浓度越大，产生的气体越少用排水集气法收集到的气体在相同状况下体积相同A.只有 B. C. D.18. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定
8、有CO32-B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+19. 用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法不合理的是A若品红溶液褪色，则说明产物中含有SO2B若溴水褪色，则说明SO2具有还原性C若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明Na2S2O3只作氧化剂D若品红溶液不褪色、Na2SiO3溶液中出现白色浑浊，则说明亚硫酸比碳酸的酸性强20. 下列推断正确的是A.N2、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存
9、在B向AlCl3溶液中滴加过量的氨水能看到先产生白色沉淀，后沉淀溶解C可用浓硫酸或者浓硝酸除去镀在铝表面的铜镀层D在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固体，铜粉就会溶解21. 烧瓶中放入铜片和稀硝酸，用酒精灯加热来制取较纯净的一氧化氮，反应开始后发现烧瓶中充满红棕色气体，这时的操作应是A立即接收集容器，用向上排空气法收集B立即用排水法收集C待烧瓶中红棕色气体消失后，用排水法收集D待烧瓶中红棕色气体消失后，用向上排空气法收集22. 在给定条件下，下列物质之间的转化能实现的是CCO2CO SiSiO2H2SiO3饱和NaCl(aq) NaHCO3Na2CO3Mg(OH)2MgCl
10、2(aq) 无水MgCl3NH3NONO2HNO3A B C D23. 下列相关操作不可能引发喷泉现象的是A挤压装置的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹B挤压装置的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹C打开止水夹，用鼓气装置从装置的a处不断鼓入空气D向装置的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹24. 已知X、Y、Z、M均为中学常见单质或化合物，它们之间存在如图所示转化关系（部分产物略去）上述转化中X可能是下列物质中的S单质 AlCl3 NaOH NH3A.1种B.2种C.3种D.4种25. 下列叙述正确的是向久置于空气中的NaOH溶液中加足量盐酸时有气体产生 浓硫
11、酸可用于干燥H2、NO2等气体,但不能干燥NH3、SO2等气体 CO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2,SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2 足量的硫单质与64 g铜反应,有2 mol电子发生转移 蔗糖炭化的演示实验中，浓硫酸既体现了其强氧化性又体现了其脱水性氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质A. B. C. D.26. 工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是A制取镁：海水Mg（OH）2MgOMgB冶炼铝：铝土矿NaAlO2无水AlCl3AlC制溴：浓缩海水Br2HBr（aq）Br2D制碘：海带海带灰I2（aq）I227. 赤铜矿的成分是Cu2O,
12、辉铜矿的成分是Cu2S,将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应:Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2,对于该反应的下列说法正确的是A.该反应中的氧化剂只有Cu2OB. Cu既是氧化产物又是还原产物C.每生成1molCu，还原剂转移给氧化剂的电子为2molD.该反应中氧化产物与还原产物的质量之比为1：6 28. 铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质，下列关于铁元素的叙述中正确的是A2Fe3Fe=3Fe2成立说明氧化性：Fe3Fe2B25 ，pH0的溶液中，Al3、NH4+、NO3、Fe2可以大量共存C5.6 g铁与足量的氯气反应失去电子为0.2 molD硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe22H2O
13、24H=Fe34H2O29. 滴加新制氯水后，下列各组离子还可能大量共存的是AFe3、Al3、Cl、NO3 BK、Na、I、SO42-CAg、Ca2、NH4、NO3- DNa、Ba2+、CO32-、SO4230. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是选项ABCD装置目的除去Cl2中含有的少量HCl蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl制取少量纯净的CO2气体分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层31. 等物质的下列物质与足量的硒硝酸反应，放出NO 物质的量最多的是A.FeO B.Fe2O3 C. FeSO4 D.Fe3O432. 常温下，向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含
14、amol溶质的NaOH溶液，恰好使溶液的pH7，下列叙述错误的是A反应后溶液中c(Na)2c(SO42) Ba/2 mol沉淀的物质的量0C沉淀的质量为49 a g D溶液中n(SO42)a/2 mol33. 在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。下列反应先后顺序判断正确的是A. 含等物质的量的AlO2、OH、CO32溶液中，逐滴加入盐酸:AlO2-、Al(OH)3、OH-、CO32-B. 含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I-、Br-、Fe2+C. 含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3D. 含等物质的
15、量的Fe2+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+34. 铝硅合金具有熔点低、凝固时收缩率小等优点，适合铸造。现取试样10.0 mg，放在纯净氧气中完全燃烧，燃烧后的固体经称量发现比原来试样增重9.23 mg，由此计算硅铝合金中硅的质量分数为A12.3% B15.4% C13.4% D17.0%35. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200ml,平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是A原混合酸中NO3-物质的量为0.1 molBO
16、A段产生的是NO，AB段的反应为Fe2Fe33Fe2，BC段产生氢气C第二份溶液中最终溶质为FeSO4DH2SO4浓度为2.5 molL136. 将Mg和Cu组成的混合物7.64g投入足量的稀硝酸中使其完全反应.得到的唯一还原产物NO在标准状况下体积为2.24L.将反应后的溶液稀释为1L.测得溶液的pH=1.此时溶液中NO3-的浓度为 A0.3mol/L B0.4mol/L C0.5mol/L D0.6mol/L37. 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与浓度和反应温度有关。下列各组物质：Cu与HNO3溶液 Cu与FeCl3溶液 Zn与H2SO4溶液 Fe与HCl溶液，由于溶液
17、浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是A B C D38. 碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L盐酸500mL。灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是A.35g B.30 g C.20 g D.15g39. 加热条件下，将24.0gCuO和Fe2O3的混合物与充足的CO完全反应，并将反应后的气体全部通入到澄清石灰水中，得到白色沉淀40.0g。下列有关叙述中不正确的是A原混合物中CuO与Fe2O3物质的量的比为llB参加反应的CO的质量为11.2gC原混合物中Fe元素的质量为5.6gD原混合物中CuO的质
18、量分数约为33.3%40. 已知NO2-在酸性条件下有较强的氧化性，亚硝酸易发生2HNO2=HNO3+2NO+H2O。某钠盐溶液中可能含有NO2_、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、I-等阴离子，某同学取5份盐溶液样品，分别进行了如下实验：用pH计测得溶液pH大于7加入盐酸，产生有色刺激性气体加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色该同学最终确定在上述六种离
19、子中共含NO2-、CO32-、Cl-三种阴离子请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论ABCD二、非选择题（共40分）41（8分）.写出下列相关方程式：（1）煅烧硫铁矿（FeS2）化学方程式： （2）用稀硝酸清洗银镜反应后的试管化学方程式： （3）硝酸亚铁中滴加稀硫酸离子反应： （4）浓硝酸存放在棕色试剂瓶的原因，化学方程式： （5）工业制粗硅的化学方程式： （6）实验室利用固体加热制氨气： .胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁(Mg2Si3O8nH2O)等化合物。（1）三硅酸镁的氧化物形式为 。（2）Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料，其原因是 。aAl2O3
20、、MgO和SiO2都不溶于水bAl2O3、MgO和SiO2都是白色固体cAl2O3、MgO和SiO2都是氧化物dAl2O3、MgO和SiO2都有很高的熔点42.（10分）氨气是一种重要化合物，在工农业生产、生活中有着重要作用。（1）“氨的催化氧化”是工业生产硝酸的重要步骤。某化学课外活动小组设计了如下装置模拟该实验过程，并用水吸收制取硝酸（固定装置略去）：A装置的分液漏斗中盛放浓氨水，则烧瓶中盛放的药品应该是_。C装置中发生的化学反应方程式为 反应后，装置E中除存在较多的H+外，还可能存在的一种阳离子是_，试设计实验证明这种离子的存在_下列哪些装置可以同时起到装置D和E的作用_（填代号）（2）
21、若将氯气和氨气在集气瓶中混合，会出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出反应的化学方程式 。43.（12分）.二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，请回答：（1）工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为。（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：电解时发生反应的化学方程式为 。除去ClO2中的NH3可选用的试剂是（填标号）。a水b碱石灰C浓硫酸d饱和食盐水.（2分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食
22、品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。中发生反应的还原剂是_（填化学式）。中反应的离子方程式是_。ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备。写出该反应的化学方程式_。NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量_(填相同、不相同或无法判断)44.（10分）（1）将容积为50ml的量筒充满二氧化氮和氧气的混合气体，将量筒倒置在盛满水的水槽里，一段时间后，量筒里剩余气体体积为5mL。则原混合气体中NO2和O2体积比可能是 （2）1.
23、52g铜镁合金完全溶解于50ml密度为1.40g/ml，质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体N2O4的混合气体1120mL（标准状况）。向反应后的溶液中加入1.0 mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是该合金中铜与镁的物质的量之比是 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是 NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是 得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是 1-5DCCDD 6-10BDBBB 11-15DBBCB 16-20ABCCD 21-25BABDB 26-30CDCAD 31-35ADDCA 36-40B
24、ACCB41.（每空1分，共8分）.(1) 4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3（2）3Ag+4HNO3-=3AgNO3+2H2O+NO（3）3Fe2+ + 4H+ + NO3- = 3Fe3+ + NO + 2H2O（4）4HNO34NO2+2H2O+O2（5）2C+SiO22CO+Si（6）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3.（1）2MgO3SiO2nH2O （2）c42.（1）Na2O2 4NH3+5O24NO+6H2O取E中少许溶液放入一只洁净试管中，滴加氢氧化钠浓溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明E溶液中含有NH4+ b（2）3Cl2+8NH36NH4Cl+N243. .NH4Cl+2HClNCl3+3H2; c . Na2SO3 2ClO2H2O22OH=2 ClO2-O22H2O5NaClO24HCl=5NaCl4ClO22H2O 相同44.（1）18:7 43:7 （2）2:1 14.0mol/L 80% 640ml