1、南充市 2020-2021 学年度上学期高中一年级教学质量监测化学试卷（考试时间 90 分钟，满分 100 分）注意事项;1.答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用 2B 铅笔将考号准确填涂在考号栏目内。2.选择题使用2B 铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案;非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56Cu-64 Zn-65第卷（选择
2、题共 50分）一、 选择题（本题包括 20小题，每小题2.5分，共 50分。每小题只有一个选项符合题意）1.人类对自然环境的影响，引起一系列大气污染问题。光化学烟雾属于其中之一，它的污染源是A.二氧化碳 B.氮的氧化物C.氟氯烃（即氟利昂） D.二氧化硫2.装运酒精的包装箱应贴的图标是A.B.C. D.3从碘水中提取碘可以采用的方法是A.萃取 B.蒸馏 C.过滤 D.沉淀4. 钠露置在空气中，最终产物是A. NaOH B.Na2O2 C. Na2CO3 D. NaCO3. 10H2O 5.下列反应中不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是A.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B. CO
3、+Cu0 Cu+CO2C. AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3D. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O26. 设 NA 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.22.4 LN2所含氮分子数为NAB.NA个Al 原子质量为27克C. 16g CH4所含原子数为NAD. 23 g金属钠所含电子数为NA7下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是8.已知有如下反应 ClO3-+5CI- +6H+=3Cl2+3H2O，2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是A. CIO3-Cl2Fe3+I2 B.
4、 Cl2ClO3-I2Fe3+ C. CIO3-Cl2I2Fe3+ D. CIO3-Fe3+ Cl2I2 9等质量的镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液反应，在相同条件下，放出氢气最多的是A.2 mol/L H2SO4溶液 B.3 mol/L CuSO4溶液 C. 6 mol/L NaOH 溶液 D.3 mol/L Ba(OH)2溶液10.下列离子反应方程式正确的是A.铁和稀硫酸反应2Fe+6H+=2Fe3+3H2 B.澄清石灰水中通入足量一氧化碳 CO2+OH-=HCO3- C.钠和硫酸铜溶液混合;2Na+Cu2+= 2Na+CuD.碳酸钙中加入过量醋酸;CaCO3+2H+Ca2+CO2+H
5、20 11在无色透明溶液中，下列离子组能大量共存的是A. Na+、K+、OH-、Cl-B. Na+、Cu2+、SO2-、NO3- C. Mg+、Ba2+、SO42-、Cl-D. Ca2+、HCO3-、OH-、K+ 12.下列有关氢氧化亚铁及其制取方法的叙述中，不正确的是A.可利用如右图所示装置，制取氢氧化亚铁B. 氢氧化亚铁为灰绿色絮状沉淀C. 氢氧化亚铁易被空气氧化D. 氢氧化钠溶液应预先煮沸 13.下列关于合金的说法正确的是A.合金属于纯净物B.合金的硬度一般大于各成分金属 C.合金中元素以化合物形式存在D.合金的熔点一般高于各成分金属 14，实验室用浓盐酸和MnO2制取Cl2下列说法中错
6、误的是A. 可以用浓硫酸干燥Cl2 B.可以用排饱和食盐水法收集 Cl2 C.该反应需要加热 D.用 NaOH 溶液除去Cl2中混有的HCl15.下列说法正确的是A氮的固定只有在高温、高压、催化剂存在的条件下才能实现 B.NO和NO2均有毒C.NO2与H2O 反应生成 HNO3所以NO2是酸性氧化物 D.NO可用排空气法收集16.下列操作正确且能达到实验目的是172个XO3-恰好能将5个SO32-氧化为SO42-，则生成的唯一还原产物中唯一变价元素X化合价为A. - 3 B. -1 C. 0 D.+218. 某合金粉末11g，加入到足量的稀硫酸中，在标况下产生H2的体积为11.2L，此合金可能
7、是 A.Mg-Al 合金 B.Cu-Zn合金 C. Zn-Fe 合金 D. Mg-Zn合金19.把一定量的Fe和Cu的混和粉末投入到FeCl3溶液中，充分反应后，下列情况不可能的是A.Fe 和 Cu都剩 B.Fe 和 Cu 都不剩 C.Fe 剩余，Cu无剩余 D.Cu剩余，Fe无剩余 20向 200mL的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol/L稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积的关系如图所示。下列判断正确的是A.0a 段只发生中和反应B.原混合液中 NaOH 的物质的量浓度为 0.1mol/L C. a=0.2D.原混合溶液中 NaOH与 Na2CO3的物质的量之比为12第
8、卷（非选择题共 50 分）二、非选择题（本题包括 5 小题，共 50 分）21.（7分）有以下9种物质 Cu Na2O 酒精 氨水 HCl NaOH溶液 KNO3NaHSO4AgCl，请用序号回答下面问题。（1）能导电的是_，属于电解质的是_，属于非电解 ，属于盐的是 ，属于酸的是 (2）写出以下物质在水溶液中的电离方程式，HCl ，NaHSO4: .22. （10分）根据氯气及氯的化合物的相关知识，回答下列问题（用化学式或离子符号填写）（1）氯气与水反应得到的新制氯水含多种微粒。下列现象是由新制氯水中哪种微粒引起的。使氯水呈现黄绿色的是_，能使 AgNO3溶液产生白色沉淀的是_，能使紫色石蕊
9、试液显红色的是_，能使红色布条褪色的是_。（2）反应 8NH3+3ClzN+6NH4Cl可用于氯气管道的检漏，在该反应中，氧化剂为_，氧化产物为_，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。（3） 氯气可以用于制备漂白粉，漂白粉中的有效成分为 （4）在抗击新冠疫情中，84消毒液发挥了重要作用。但若将84消毒液（主要成分NaClO）与洗厕剂洁厕灵（主要成分盐酸）混合使用，则会产生氯气，其反应的离子方程式为 。 23.（10 分）某研究小组欲探究 SO2的化学性质，设计了如下实验方案（1）装置B 中的现象为 ，反应过程中表现了SO2的_性。装置C 中的现象为 ，反应过程中表现了SO2的_性。（2）装置 D
10、 中的有关反应的化学反应方程式为 .(3）装置E中的有关反应的离子方程式为 ，该反应中，标况下5.6L SO2参加反应，电子转移的物质的量为 。（4）装置 F 中 NaOH 溶液的作用是 24.（12分）A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质，B为含氧化合物。它们有如下反应关系（1）若 B 是淡黄色固体，的反应物中均有同一种液态氢化物，D俗称苏打。则 C的化学式为 反应的化学反应方程式为 A、B、C、D 均含同一种元素，检验该元素可采用 法。（2）若A是制作太阳能电池光伏材料的单质，的反应物中均有NaOH，D为酸。则C的水溶液俗称 ，反应中，属于氧化还原反应的有_（填序号）写出C中通
11、入过量 CO2生成D的化学反应方程式 。（3）若 D 为两性氢氧化物。若反应在盐酸中完成，则 C 的化学式为_；若反应在NaOH 溶液中完成，则 C的化学式为 。反应的离子方程式为 。25.（11分）用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3和少量 SiO2）为原料可以制得绿矾（FeSO47H2O），制备流程如下I. 配制 250 mL 4.8 mol/L 的硫酸溶液（1）需用量筒量取 18.4 mol/L 的浓硫酸 mL。（2）配制时，除量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管外，还需玻璃仪器 .（填仪器名称）。（3）配制时，一般可分为以下几个步骤 量取 计算 稀释 摇匀 转移 洗涤 定容装瓶，贴标签。操作正确顺序为 （填代号）。（4）配制时，下列操作会引起结果偏高的是 。未洗涤烧杯、玻璃棒 容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 定容时俯视标线定容时仰视标线超过刻度线，吸出一部分水摇匀后液面下降，补充水.绿矾的制备流程图中（5）滤渣的主要化学成分是_（填化学式）。（6）操作I、II、III 是同一分离操作，该操作为_（7）向溶液 X 中加入过量的铁粉，发生的主要反应的离子方程式为 （8）绿矾长期放置于空气中会变质，原因是 。将绿矾溶于水后，加入试剂 （填化学式），出现 的现象，说明已变质。