1、高考资源网（） 您身边的高考专家1、学习目标：了解同素异形现象 、同素异形体，学会对同素异形体的判断。了解同分异构体的概念，及其与几个相近概念的辨析，使学生进一步掌握同分异构体的本质和外延。2、重点难点： 同素异形体 同素异形体的判断。同分异构体的概念，及其与几个相近概念的辨析。【学习过程】1.同素异形现象2.碳的同素异形体性质比较 3.同分异构现象2.几种化合物的同分异构体 （1）正丁烷和异丁烷，二者互为同分异构体。(2)乙醇和二甲醚，二者互为同分异构体。【课堂练习】1.下列各组中互为同位素的是( )，互为同素异形体的是( )A.O2和O3 B.和C.H2O和H2O2D.O2和O2.红磷和白
2、磷在一定条件下可以相互转化，这一变化属于（ ）A.物理变化B.化学变化C.氧化还原反应D.离子反应3.下列各组物质中，互为同素异形体的是（ ）A.Na和Na+B.16O和18OC.H2和D2D.金刚石和石墨4.下列各组物质属同素异形体的是（ ）A.16O和18OB.H、H+、H2C. O2和O3D.H2O和H2O2 5.据报道，最近科学家在宇宙中发现H3分子，则H3和H2属于（ ）A.同位素B.同素异形体 C.同种物质D.以上都不是6.下列各组物质中互为同分异构体的是（ ）A. 1H与2H B.O2与O3C.甲烷与正丁烷D.正丁烷与异丁烷7.属于同分异构体的是（ ）A.O2和O3B. 2H2和
3、3H2C.H2O与H2O2 D.C2H 5COOH与CH3COOCH3来源:学科网8.一瓶气体经检验只含一种元素，该气体（ ）来源:学.科.网A.是一种单质B.是一种化合物C.是纯净物D.可能是混合物9.当今化学界关注的热点之一的C 60，它可以看成是石墨的（ ）A.同素异形体B.同分异构体C.同位素D.同一物质10.据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是（ ）A.N4是N2的同素异形体 B.N4是N2的同分异构体C.相同质量的N4和N2所含原子个数比为12D.N4的摩尔质量是56 g11.对于同位素的概念，下列叙述中正确的是（ ）来源:学科网A.原子序数相等，化学性质与质
4、量数不同B.原子序数相等，并有相同的化学性质和相同的质量数C.原子序数相等，化学性质几乎完全相同，而中子数不同D.化学性质相同，而质量数与原子序数不同2正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是 （ ）来源:学#科#网Z#X#X#K A具有相似的化学性质 B具有相同的物理性质C分子具有相同的空间结构 D分子式相同，但分子内碳原子的结构方式不同3据报道，意大利科学家合成了一种新型氧分子，它是由四个氧原子构成的。下列关于该分子的叙述正确的是 （ ）AO2、O3、O4都是氧的同位素 BO2、O3、O4都是氧的同素异形体CO4的摩尔质量为64 DO2、O3、O4互称为同分异构体4有关晶体的下列说法正确的是
5、（ ）A晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B 分子晶体的熔沸点比较低C冰融化时水分子中共价键发生断裂 D氯化钠熔化时离子键未破坏5下列说法中正确的是 （ ）A只含有一种元素的物质一定是纯净物B石墨转变为金刚石为化学变化C有单质参加的反应一定是氧化还原反应D相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体6关于离子键、共价键的各种叙述，下列说法中正确的是 （ ）A在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B任何分子中一定都存在化学键C在共价化合物分子内，一定不存在离子键D全部由非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键来源:Zxxk.Com7下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是 （
6、）ANaOH和NaCl BCO2和H2 CNaCl和HCl DCCl4和KCl8同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物分别是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断中正确的是 （ ）A原子半径X Y Z B非金属性XYZ C气态氢化物的稳定性HX H2Y H3Z D原子序数 XYbaC六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼 Dc、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强10由某两种短周期元素X和Y可组成化合物XY3，当X的原子序数为m时，Y原子序数可能为m+4 m-8 m+2 m-6 m-4 m+12 其中正确的是 （ ）ABCD二、填空题11硫通常是一种淡黄色晶体
7、。有橙色、无色、红棕色三种颜色的硫蒸气，它们都是硫的单质，但每个分子中硫原子的个数不同，可用Sx表示。对三种蒸气测定结果是：（1）橙色蒸气密度折算到标准状况后是11.34g/L，则它的化学式是_（2）红橙色蒸气的质量是相同状况时同体积空气的6.62倍，则它的化学式是_.（3）无色蒸气的密度是相同条件下氢气的64倍，则它的化学式是_ 此事实说明硫有_.12现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如下表：元素编号元素性质与原子（或分子）结构T最外层电子数是次外层电子数的3倍X常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对来源:学科网ZXXKYM层比K层少1个电子Z第3周期元素的简单离子中半径最小（
8、1）写出元素T的原子结构示意图_。（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是_（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是_（填序号）。aY单质的熔点比Z单质低 bY单质与水反应比Z单质剧烈cY的化合价比Z低 dY最高价氧化物的水化物的碱性比Z强（3）写出由T、Y两种元素形成的既有离子键又有共价键的化合物的电子式 _。（4）元素T和氢元素以原子个数比1:1化合形成化合物Q，元素X与氢元素以原子个数比1:2化合形成常用作火箭燃料的化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式_ _。13某学生做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记
9、录了有关实验现象。请你帮助该学生整理并完成实验报告。（1）实验目的：_。（2）实验用品：仪器：_；_（请填写两种主要玻璃仪器）。药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳。来源:学*科*网（3）实验内容（在下列空格内填写相关内容）序号实验方案实验现象来源:学科网 （4）实验结论： 。（5）问题和讨论：来源:学科网请用物质结构理论简单说明得出上述结论的原因：_ _由于F2过于活泼，很难设计一个简单的实验验证其氧化性的强弱。试列举两个事实说明F的非金属性比Cl强： 、来源:学科网ZXXK _ （2）Na，bd （3）来源:学+科+网 （4）N2H4+2H2O2=N2+4H2O（4）同一主族，自上而下，元素的非金属性依次减弱（5）同一主族，自上而下，元素原子的电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱F2在冷暗处就可以与H2剧烈反应而爆炸，而Cl2与H2只有在光照或点燃的条件下才能反应；HF比HCl稳定或“F2能置换水中的O2，而Cl2不能”- 6 - 版权所有高考资源网