1、高一下学期考测七化学试题出题人：孙连霞 审题人： 温馨提示：1、一卷答案涂在卡上，二卷写在答题页上，交卷前请核对班级、姓名、考号。2、本场考试时间为90分钟，共100分，附加题13分，注意把握好时间。 3、认真审题、仔细作答，永远不要以粗心为借口原谅自己。4、相对原子质量Pb 207 S 32 O16 C 12 H 1 第一部分 基础知识和易错题（共27分）1、 写电极反应式(每个2分，共8分)3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH放电时的负极 甲烷（CH4）燃料电池在碱性介质中负极上的反应 钢铁吸氧腐蚀的正极反应 工业上电解饱和食盐水的阳极反应 2、写热化学方程
2、式（每个2分，共4分）1gC8H18（辛烷）完全燃烧生成CO2和液态水时放出48.40kJ的热量，写出辛烷燃烧的热化学方程式 H-H的键能为436kJ/mol,氮氮三键的键能为946 kJ/mol，H-N的键能为389 kJ/mol，写出H2(g)与N2(g)反应生成NH3（g）的热化学方程式 3、短周期中,原子半径最大的是 ，（写元素符号）原子半径最小的是 ，（写元素符号）氢化物最稳定的是 ，（写化学式，下同）最高价含氧酸酸性最强的是 ，碱性最强的是 . 4、按要求填空 ( 共6分)写电子式CaC2 H2O2 写结构式N2H4 C2H4 写空间构型 CO2 H2O 5、(5分)根据2Ag+C
3、u=Cu2+ +2Ag，设计原电池，画出装置图，并指出正负极材料，电解质溶液， 并写出正负极反应第二部分 考测题（共73分）一、单项选择题（本题包括18个小题，每个2分，共36分， ）1 以下现象与电化腐蚀无关的是( )A.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 B.生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈C.铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D.银制奖牌久置后表面变暗 2Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4，Y元素与M元素形成 化合物M2Y，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是（ ）AKClBNa2SCNa2ODK2S3 随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题
4、被提到议事日程，其首要原因是( )A.利用电池外壳的金属材料B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D.回收其中的石墨电极4. 下列选项中：HCl比H2S酸性强；高氯酸是比硫酸更强的酸；HCl比H2S稳定；Fe与Cl2反应生成FeCl3，而Fe与S反应生成FeS；在相同条件下H2与Cl2反应比与S反应剧烈；硫单质的熔点比氯单质的熔点高，能够说明氯的非金属性比硫强的是 （ ）A B C D5. 下列有关电化学装置完全正确的是()6. 如图表示某可逆反应分别在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是() A该反应为吸
5、热反应Ba与b相比，a的反应速率更快C该反应不需要加热D反应物吸收的总能量小于生成物释放的总能量7. 一种新燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料电池的说法正确的是（ ）A、在熔融电解质中，O2由负极移向正极B、电池的总反应是：2C4H10 + 13O2 = 8CO2 + 10H2OC、当有0.4mol电子转移时，正极上消耗O22.24LD、通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10 + 26e- + 13O2- = 4CO2 + 5H2O8 现在含有元素硒（Se）的保健品开始进入市场，已知硒
6、元素与氧元素同主族，与钾元素同周期，则下列关于硒的叙述中不正确的是 （ ）A该元素位于第三周期 B最高价氧化物的化学式为SeO3 C该元素非金属性比氧弱 D气态氢化物化学式为H2Se9.ABCDE五种元素从左到右按原子序数递增（原子序数为5个连续的自然数）的顺序排列如下，则下列说法中正确的是：（ ）ABCDEAE元素的最高化合价为+7时，D元素的负化合价一定为-2价BA（OH）nn为强碱时，B（OH）m 也一定是强碱CHnDOm为强酸时，E的非金属性一定很强DHnCOm为强酸时，E的单质可能有强氧化性10用吸附了氢气的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如下图所示。下列说法正确的是()A放电时，
7、当负极上消耗标况下2.24LH2时，流经电解液的电子为0.2molB充电时，阴极的电极反应式为Ni(OH)2OHe= NiO(OH)H2OC放电时，OH移向镍电极D充电时，将电池的碳电极与外电源的负极相连11. 右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置，通电后在石墨电极a和b附近分别滴加石蕊溶液，下列实验现象正确的是( ) A逸出气体的体积：a电极的小于b电极的Ba电极逸出无味气体，b电极逸出刺激性气味气体Ca电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色Da电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色12.某学生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl+H2反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是 （ ）13100
8、 mL 6 molL-1 H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，加入的物质不可行的是（ ）A醋酸钠溶液 B水 C硫酸钾溶液D.硝酸钠溶液14有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是( )ADCAB BDABC CDBAC DBADC 15如图表示容积固定的2L密闭容器中进行的某一可逆反应：A(气)+2B(气)2C(气)，以B的浓度改变表示的反应速率v正
9、、v逆与时间的关系如图。已知v的单位为mol/(Ls)，则图中阴影分部的面积可表示为（ ） A、A浓度的增加 B、B浓度的减少 C、B物质的量增加 D、B物质的量减少16将V1 mL 1.0 molL1HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1V250 mL)。下列叙述正确的是()A做该实验时环境温度为22B该实验表明化学能可能转化为热能CNaOH溶液的浓度约为1.0 molL1D该实验表明有水生成的反应都是放热反应17、在一定条件下的恒温恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，反应：A（s）+3B（g） 2C（g）+D（g）
10、不能表明已达平衡状态的是（ ）。A 混合气体的压强 B 混合气体的密度C B的物质的量浓度 D 反应容器中总物质的量18、 处于固体状态的下列物质，其晶体类型正确的一组是 （ ） 离子晶体 分子晶体 原子晶体 A、 KOH SO3 Ar B、 H2SO4 硫磺 石墨 C、 CH3COONH4 H2O 水晶 D、 Ba(OH)2 玻璃 金刚石二、填空题19、（5分）短周期元素X、Y、Z在周期表中位置关系如下图所示。XYZ X元素的单质分子式是_。若X核内中子数与质子数相等，X单质的摩尔质量是_。 Z与钙形成的化合物的电子式是：_20已知：铅蓄电池总的化学方程式为：Pb+PbO2+2H2SO4 2
11、H2O+2PbSO4； 回答下列问题：铅蓄电池在放电时的负极反应为 ， （2）如果铅蓄电池在放电时回路中有2mol电子转移时，消耗H2SO4 mol。理论上负极板的质量增加 g。21、已知下列两个热化学方程式：H2(g)+1/2 O2 (g )=H2O(l) H=-285 kJmol-1C3H8(g)+5O2(g) =3CO2(g)+4H2O(l) H=-2220.0 kJmol-1（1）实验测得H2和C3H8的混合气体共1mol，完全燃烧生成液态水时放热1575 kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比是_。（2）已知：H2O（l）=H2O(g) H=+44.0 kJmol-1写出丙烷燃烧生
12、成CO2和气态水的热化学方程式。_22、下列物质中 源:液氯 白磷 氯气 氯水 Cl 红磷 Cl （1）互为同分异构体的有 。（2）互为同素异形体的有 。（3）属于同位素的有 。（4）属于同一种物质的有 。23、下列变化中：I2升华，烧碱溶于水，NaCl溶于水，HCl溶于水，O2溶于水，Na2O2溶于水，未发生化学键破坏的是_；仅发生离子键破坏的是_；仅发生共价键破坏的是_；既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是_。24、将6 mol H2和3 molCO充入容积为0.5 L的密闭容器中，进行如下反应：2H2(g)+CO(g) CH3OH(l)，6秒末时容器内压强为开始时的0.6倍。求（1）H
13、2的反应速率_（2）CO的转化率_（3）6秒末时H2的体积分数_ 第三部分 附加题（13分）25、A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A与C，B与D分别是同主族元素；又知B、D二种元素原子核中质子数之和是A、C二元素原子核中质子数之和的2倍；四种元素形成的单质中有两种是气体，两种是固体。回答下列问题：（1）写出由B、C二元素所形成的原子个数比为1：1的化合物的化学式 ，其晶体中存在的化学键有 （填化学键名称）。（2）写出两种均由A、B、C、D四种元素组成的化合物在水溶液发生反应的离子方程式为 。（3）用A元素的单质与B元素的单质可制成新型的化学电源，已在宇宙飞船中使用。其构造如图所示。两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。则a是 极，电极反应式为 ；b是 极,电极反应式为 。(4)稀硫酸与铜屑在常温下不反应，但是再滴加A2B2溶液后，溶液呈蓝色。写出离子方程式： 。