1、第1课时 元素性质的周期性变化规律基 础 达 标一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1(2021沧州高一检测)已知铍(Be)的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中正确的是(A)A铍的原子半径大于硼的原子半径B相同条件下，单质铍与酸反应比单质锂与酸反应剧烈C氢氧化铍碱性比氢氧化钙的强D单质铍跟冷水反应产生氢气解析：Be、B同周期，根根据“序大径小”可知原子半径：BeB，A项正确；金属性：LiBe，故单质锂与酸反应比单质铍与酸反应剧烈，B项错误；金属性CaBe，故碱性Ca(OH)2Be(OH)2，C项错误；活泼性MgBe，Mg与冷水反应缓慢，铍与冷水不反应，D项错误。2(2021扬州高一检
2、测)下列化合物中阳离子与阴离子半径比值最小的是(B)ANaFBMgI2CKIDKBr解析：根据粒子半径大小比较的规律，r(K)r(Na)r(Mg2)，r(I)r(Br)r(F)，通过比较可得知，MgI2中的阳离子与阴离子半径比值最小。3下列说法正确的是(C)ASiH4比CH4稳定BO2半径比F的小CNa与Cs属于第A族元素，Cs失电子能力比Na强DP和As属于第A族元素，H3PO4酸性比H3AsO4弱解析：A项，C的非金属性比Si强，CH4比SiH4稳定，错误；B项，O2与F核外电子排布相同，F原子序数大，F半径小，错误；D项，P的非金属性比As强，H3PO4酸性比H3AsO4的强，错误。4下
3、列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是(D)A酸性：HNO3H2CO3B非金属性：ClBrC碱性：NaOHMg(OH)2D热稳定性：Na2CO3NaHCO3解析：在元素周期表中N、C属于同周期元素，N在C的右边，非金属性强于C，所以最高价氧化物的水化物的酸性HNO3强于H2CO3，A项不合题意；在元素周期表中Cl与Br属于同主族元素，Cl在Br的上方，非金属性强于Br，B项不合题意；在元素周期表中，Na与Mg属于同周期元素，Na在Mg的左边，金属性强于Mg，所以最高价氧化物的水化物的碱性NaOH强于Mg(OH)2，C项不合题意；D项考查碳酸的正盐与酸式盐热稳定性的问题，不涉及元素周期律的相
4、关知识。5(2019北京高考)2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确的是(D)AIn是第五周期第A族元素BIn的中子数与电子数的差值为17C原子半径：InAlD碱性：In(OH)3RbOH解析：A对：由铟(49In)的原子结构示意图可推断In是第五周期第A族元素；B对：In的中子数为1154966，电子数为49，因此In的中子数与电子数的差值为17；C对：铟和铝同属于A族元素，前者位于第五周期，后者位于第三周期，因此原
5、子半径：InAl；D错：铟和铷同属于第五周期元素，前者位于A族，后者位于A族，根据同周期主族元素最高价氧化物的水化物的碱性递变规律得：碱性In(OH)3 RbOH。6硫和氯为农药的发展做出巨大贡献，但二者的非金属性有较大差异。为说明氯比硫的非金属性强，下列事实可作依据的是(C)AHCl的溶解性强于H2SB氯的最高价为7价CH2S中的S2能被Cl2氧化DHClO的氧化性强于H2SO4解析：溶解性的强弱与分子的极性有关，属于物理性质，不能用于比较非金属性强弱，故A错误；化合价的高低与原子最外层电子数有关，不能用于比较非金属性的强弱，故B错误；元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，H2S中的S2
6、能被Cl2氧化，氯气与H2S能发生置换反应，说明氯气的氧化性大于S，元素的非金属性Cl大于S，故C正确；比较非金属性的强弱不能根据含氧酸的氧化性强弱，如F不存在含氧酸，但F的非金属性最强，故D错误。7如图是元素周期表前四周期的一部分，关于元素R、W、X、Y、Z的叙述正确的是(C)A最高价氧化物的水化物的酸性：WYBZ的单质常温下是液体，所在的周期中含有32种元素CZ的原子序数比R大17D氢化物的稳定性：XW，A错误；Br所在周期中只有18种元素，B错误；Z的原子序数为35比R的原子序数18大17，C正确；非金属性XZ，则氢化物稳定性XZ，D错误。二、非选择题8已知X元素原子的K、L层的电子数之
7、和比L、M层的电子数之和多1个电子。Y元素的原子最外层电子数比内层电子数之和少3个。Z元素核外有3个电子层，最外层有3个电子。W元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，它在最高价氧化物中的质量分数为40%。(1)Y和W的气态氢化物的稳定性为_HCl_H2S_(用化学式表示)。(2)X单质在空气中加热生成的化合物是_Na2O2_(填化学式)。(3)X和Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是_Al(OH)3OH=AlO2H2O_。(4)Y与Z形成化合物的化学式是_AlCl3_。解析：因为X元素原子的K、L层电子数之和比L、M层电子数之和大1，则X为Na；Y元素原子最外层电子数比内层电子数之和
8、少3个，则Y为Cl；Z为Al；设W的最外层电子数为a，最低负价为a8，根据a3|a8|可得a6，W的最高价氧化物可表示为WO3，设W的相对原子质量为x，则W的百分含量为x/(x48)100%40%，可得x32，所以W为S。(1)Y的气态氢化物为HCl，W的气态氢化物为H2S，稳定性HClH2S。(2)Na在空气中加热生成的是Na2O2。(3)X的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，Z的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，两者反应的离子方程式为Al(OH)3OH=AlO2H2O。(4)Al与Cl形成的化合物为AlCl3。9哲学有云：万事万物的诞生发展运动变化都是有规律的，是严格按照事物运动
9、发展变化的内部法则进行的，宇宙是一个整体，没有超越这个整体而独立存在的事物，这叫“诸行有常”。“诸行有常”的“诸”含义是“所有事物”，“行”指所有事物的运动变化，“常”指“常态”“规律”“法则”“轨迹”。元素性质存在周期性变化。(1)短周期元素中最高价氧化物的水化物酸性最强的是哪一种？(2)Cl和C中哪种元素非金属性强？下列实验能否证明？答案：(1)HClO4(2)Cl的非金属性强。本实验证明盐酸酸性强于碳酸，但不能证明Cl的非金属性强于C。综 合 提 升一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是(B)A单质的化学活泼性：WXY
10、ZB原子最外层电子数：WXYZC单质的氧化能力：WXYZD元素的最高化合价：WXYZ解析：同周期元素从左到右，金属单质的化学活泼性逐渐减弱，而非金属单质的化学活泼性逐渐增强，A错误；同周期元素从左到右，原子的最外层电子数逐渐增多，B正确；同周期元素从左到右(除稀有气体元素)，单质的氧化能力逐渐增强，当Z为稀有气体时，其氧化能力最弱，C错误；主族元素的最高化合价等于原子的最外层电子数，但O、F无最高正化合价，D错误。2(2021鹰潭高一检测)W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，X原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，由此可知(AB)WXYZAX、Y、Z中最简单氢化物稳
11、定性最弱的是YBZ元素最高价氧化物对应水化物的酸性一定强于YCX元素形成的单核阴离子还原性大于YDZ元素单质在化学反应中只表现氧化性解析：由X原子核外电子关系知X为O，根据4种元素在周期表中的位置关系，可推知W为N，Y为S，Z为Cl。非金属性强弱顺序为SClH2SO4，B项正确；硫元素的非金属性小于氧元素，故还原性O2S2，C项错误；Cl2中氯元素化合价为中间价态，可以表现出氧化性和还原性，D项错误。3(2021长沙高一检测)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半径依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁的化合价如表所示。下列说法中正确的是(C)元素甲乙丙丁化合价2342A含氧酸的酸性：乙丁B元素非金属性
12、：甲丁D丙所形成的单质可能互为同位素解析：根据元素周期律中的原子半径规律和化合价规律判断甲是氧元素，乙是氮元素，丙是碳元素，丁是硫元素，N的含氧酸有HNO2、HNO3，S的含氧酸有H2SO3、H2SO4，酸性强弱无法判断，A项错误；O的非金属性大于N的非金属性，B项错误；O的非金属性大于S，氢化物的稳定性：H2OH2S，C项正确；C的单质可能为同素异形体，同位素是同种元素不同原子的互称，D项错误。4如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法中正确的是(BD)A原子半径：ZYXB气态氢化物的稳定性：RWC最高价氧化物对应水化物的酸性：WRDY和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
13、解析：由题图可知X为氧元素，Y为钠元素，Z为铝元素，W为硫元素，R为氯元素。原子半径YZX，A项错误；元素的非金属性越强，对应气态氢化物就越稳定，所以HCl比H2S稳定，B项正确；元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以RW，C项错误；Y和Z的最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH和Al(OH)3，Al(OH)3为两性氢氧化物，既能与强酸反应又能与强碱溶液反应，D项正确。二、非选择题5短周期A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次增大。在周期表中，A的原子半径最小。B元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍。C为地壳中含量最多的元素。D是原子半径最大的短周期主族元素。D的
14、单质在加热条件下与C的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的固态化合物。D与F形成的化合物DF是常用的调味品。试根据以上叙述回答下列问题：(1)写出下列元素的名称：A_氢_，B_碳_，C_氧_，D_钠_。(2)E在元素周期表中的位置：_第三周期A族_。(3)F的离子结构示意图：_。(4)A、B组成的最简单化合物的名称是_甲烷_。(5)C、D按原子个数比11组成的一种化合物与水发生反应的化学方程式为_2Na2O22H2O=4NaOHO2_。(6)能说明E的非金属性比F的非金属性_弱_(填“强”或“弱”)的事实是_S与Fe反应生成FeS，Cl2与Fe反应生成FeCl3(答案合理即可)_(举一例)。6我国的纳米技术基础研究能力已跻身世界前列，例如曾作为我国十大科技成果之一的就是一种合成纳米材料，化学式为RN。RN与NH3中氮元素的价态相同，则：(1)RN中氮元素显_3_价，该化合物中的Rn核外有28个电子。则R元素位于元素周期表的(B)A第三周期A族B第四周期A族C第五周期A族D第四周期A族(2)请画出R原子的结构示意图。_。解析：NH3中N显3价，R元素在化合物RN中的化合价决定于氮元素，因Rn中R元素显正价，氮元素在RN中显3价，故R元素离子应为R3，则R原子含31个电子，其质子数为31，为第四周期A族，原子结构示意图为。