1、第一节物质的量气体摩尔体积基础知识诊断知识点一物质的量摩尔质量1物质的量(1)含义：物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n，单位为mol。(2)数值：1 mol任何物质所含有的微粒数与0.012 kg12 C所含的碳原子个数相等。2阿伏加德罗常数(1)定义：1 mol任何粒子所含的微粒数，即单位物质的量的物质所具有的粒子数。符号为NA，通常用 6.021023 mol1表示。(2)物质的量、微粒数(N)与阿伏加德罗常数的关系为nN/NA。3摩尔质量(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号：M，单位：g/mol或gmol1。(2)数值：当微粒的摩尔质量以g/mol为
2、单位时，在数值上等于该微粒的相对分子(原子)质量。(3)关系：物质的量、物质的质量与摩尔质量关系为nm/M。基础诊断1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)摩尔是表示物质的量多少的基本物理量()(2)0.012 kg 12C中含有约6.021023个碳原子() (3)氢氧化钠的摩尔质量是40 g() (4)2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍()【答案】(1)(2)(3)(4)2摩尔质量与相对分子(或原子)质量是否等同？【答案】摩尔质量与相对分子(或原子)质量是两个不同的概念，当摩尔质量以g/mol为单位时，二者在数值上相等，但前者有单位，后者是相对值，可以认为单位是1，
3、所以二者不能等同。知识点二气体摩尔体积阿伏加德罗定律1影响物质体积大小的因素(1)构成微粒的大小(2)构成微粒间距的大小(3)构成微粒的数目2气体摩尔体积(1)概念：气体摩尔体积是指在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占有的体积，符号为Vm，单位为Lmol1。(2)特例：标准状况是指温度为0 ，压强为101 kPa，此情况下，气体摩尔体积为22.4 Lmol1。(3)物质的量、气体体积与气体摩尔体积之间的关系为n。3阿伏加德罗定律(1)决定气体体积的外界条件物质的量相同的气体，其体积的大小取决于气体所处的温度和压强。(2)阿伏加德罗定律的含义在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体含有相同
4、的分子数。即：T1T2；p1p2 ；V1V2n1n2。基础诊断1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)标准状况下， 6.021023个分子所占的体积约是22.4 L()(2)标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L()(3)标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L()(4)标准状况下，体积相同的气体的分子数相同()【答案】(1)(2)(3)(4)2相同温度和压强下，相同体积的任何气体所含的原子数一定相同吗？【答案】不一定，相同温度和压强下，相同体积的任何气体的物质的量相同，即所含分子数相同。分子中所含原子数可能相同，也可能不同，如N2、O3、NH3。基础
5、能力提升1下列对物质的量的理解正确的是()A物质的量是一种基本物理量 B物质的量就是物质的质量C物质的量就是1 mol物质的质量D物质的量是指物质所含微粒的数目【解析】物质的量是七大基本物理量之一，它表示的是一定数目粒子集合体的多少，而不表示物质的质量，也不表示物质所含微粒的数目。【答案】A2下列说法正确的是()A标准状况下，22.4 L任何气体都含有6.021023个分子B含1 mol氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LC常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NAD标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA【解析】使用气体摩尔体积一定要看清条件，在标准状
6、况下，1 mol任何气体的体积均约为22.4 L，A正确；氦气为单原子分子，含1 mol氦原子的氦气在标准状况下的体积应为22.4 L，B错误；C项不是在标准状况下，C错误；在标准状况下，H2O的状态不是气态，D错误。【答案】A3标准状况下，a L气体X2和b L气体Y2恰好完全反应生成c L气体Z，若2a6b3c，则Z的化学式为()AXY2BX2YCX3YDXY3【解析】由知反应的化学方程式为3X2Y2=2XmYn，得m3，n1。【答案】C4(2015衡水质检)如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是()AC2H4BCH4 CCO
7、2 DNO【解析】本题考查阿伏加德罗定律的推论，由图可知，相同温度时，p(O2)p(X)，在同质量、同体积条件下，气体相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小。只有CO2的相对分子质量大于O2，故C正确。【答案】C5(1)0.3 mol H2O分子中所含氢原子数与 个NH3分子中所含氢原子数相等。(2)0.4 mol乙烷中所含共价键的物质的量是 。(3)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为 。【解析】(1) 0.3 mol6.021023 mol12N(NH3)3，则N(NH3)1.2041023或0.2NA。(
8、2)一个乙烷(C2H6)分子中含有7个共价键，所以0.4 mol乙烷中所含共价键的物质的量为2.8 mol。(3)根据质量守恒定律，0.04 mol C的质量为16 g20 g31.76 g4.24 g，M(C)4.24 g0.04 mol106 gmol1。【答案】(1)0.2NA(2)2.8 mol(3)106 gmol11牢记1个关系：摩尔质量(以g/mol为单位时)数值上等于相对分子(原子)质量。2熟记2个数值：NA6.021023 mol1，Vm22.4 L/mol(标准状况)。3掌握2个公式：n，pVnRTRTRT。第二节物质的量在化学实验中的应用基础知识诊断知识点一物质的量浓度1
9、物质的量浓度的概念：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量，符号为cB。2表达式：cB；3单位：molL1或mol/L。4相同浓度溶液中某些物理量之间的关系：现有两种溶液：1 molL1KCl溶液、1 molL1 BaCl2溶液，请用“相同”或“不同”填写下表：取不同体积的KCl溶液取相同体积的两种溶液c(溶质)相同相同(溶液)相同不同n(溶质)不同相同m(溶质)不同不同基础诊断1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)配制1 molL1 NaCl溶液1 L，其方法是：将58.5 g NaCl溶于1 L水中即可()(2)体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同(
10、)(3)1 L 0.5 molL1 CaCl2溶液中，Ca2与Cl的物质的量浓度都是0.5 molL1()(4)从1 L 0.2 molL1的NaOH溶液中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度是2 molL1()【答案】(1)(2)(3) (4)2将Na2O 、SO3、CuSO45H2O分别溶于水中，所得溶液的溶质分别是什么？【答案】NaOH 、H2SO4、CuSO4。知识点二一定物质的量浓度溶液的配制1主要仪器(托盘)天平、药匙、量筒、烧杯、容量瓶、 胶头滴管、玻璃棒。2容量瓶的构造及使用(1)容量瓶上标有温度、规格和刻度线。常用规格有100 mL、250 mL、500 mL、10
11、00 mL等。(2)容量瓶在使用前要检查是否漏水，其操作顺序为装水盖塞倒立正立玻璃塞旋转180倒立。3配制过程以配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液为例。(1)计算：需NaCl固体的质量为5.9 g。(2)称量：用托盘天平称量NaCl固体。(3)溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。(4)移液：待烧杯中的溶液冷却至室温后，用玻璃棒引流将溶液注入100 mL容量瓶。(5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，洗涤液全部注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线12 cm时，改用 胶头滴管，滴加蒸馏水至
12、凹液面与刻度线水平相切。(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。配制流程图如下图所示：基础诊断1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)容量瓶在使用前应检查是否漏液()(2)实验室需要950 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液，配制时应选用1 000 mL容量瓶()(3)若移液前容量瓶内有少量水，能使所配溶液浓度偏低()(4)配制一定物质的量浓度的溶液时，多次用到玻璃棒，其作用分别是搅拌和引流()【答案】(1)(2)(3)(4)2定容后摇匀，发现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线，这时若向容量瓶中加水至刻度线，能否造成误差？【答案】定容后摇匀，容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线，是因为刻度线
13、上的液体暂时不能流下，此时若加水，会使溶液的物质的量浓度偏小。基础能力提升1下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1 mol/L的是()A将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液B将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C将0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D含K为2 mol的K2SO4溶液【解析】A项溶液体积不为1 L，C项溶液体积不是50 mL，D项缺少溶液体积。【答案】B2容量瓶上需要标有：温度，浓度，容量，压强，刻度线，五项中的()ABC. D【解析】容量瓶上标有温度、容量和刻度线。【答案】A 3.下列溶液中，跟100 mL 0.5 mol/L Na
14、Cl溶液中所含的Cl物质的量浓度相同的是()A100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液B200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液C50 mL 1 mol/L NaCl溶液D25 mL 0.5 mol/L HCl溶液【解析】物质的量浓度与溶液的体积无关，100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中c(Cl)0.5 mol/L，而A、B、C、D项中，c(Cl)分别为1 mol/L、0.75 mol/L、1 mol/L、0.5 mol/L，故D项正确。【答案】D4100 mL 0.3 mol/L Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol/L Al2(SO4)3溶液混合后，溶
15、液中SO的物质的量浓度为()A0.20 mol/LB0.25 mol/LC0.40 mol/LD0.50 mol/L【解析】由c1V1c2V2c混(V1V2)可知，100 mL0.3 mol/L50 mL0.2 mol/L3c混(SO)(100 mL50 mL)，解得c混(SO)0.40 mol/L。【答案】C5(1)下列说法或操作不正确的是 。A只用100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管四种仪器，用pH1的盐酸配制100 mL pH2的盐酸B在50 mL量筒中配制0.100 0 molL1碳酸钠溶液C配制100 mL 0.100 0 molL1的K2Cr2O7溶液所选择的仪器只有烧杯、玻
16、璃棒、量筒(2)配制250 mL约0.1 molL1Ba(OH)2溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水， ，将溶液转入 中，洗涤，定容，摇匀。【解析】(1)A项，没有量筒，无法量取pH1的盐酸体积，错误；B项，不能在量筒中配制溶液，错误；C项，没有容量瓶、胶头滴管等仪器，无法配制，错误。(2)容量瓶只能在指定温度下使用，而Ba(OH)2溶解过程中放热，故应恢复至室温，再转移到250 mL容量瓶中。【答案】(1)ABC(2)搅拌溶解待恢复至室温250 mL容量瓶1牢记1个定义式：cn/V (n为溶质的物质的量；V为溶液的体积) 2掌握配置溶液所需的5仪器：托盘天平(或量筒)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。3明确溶液配置操作的5步骤：(1)计算并称量；(2)溶解并冷却；(3)转移并洗涤；(4)定容并摇匀；(5)装瓶并贴签。