1、高考资源网（） 您身边的高考专家一、选择题（42分）。1、化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A淀粉、纤维素都属天然高分子化合物 B食品包装袋中可用碱石灰做干燥剂 C煤经过液化等物理变化可转化为清洁燃料 D制作航天服的聚醋纤维属新型无机非金属材料【答案】A考点：考查生产、生活中的化学知识。2、NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A标准状况下，22.4LCl2与足量的铁粉反应，转移的电子数为3NA B含23g钠元素的Na2O和Na2O2混合物中阴离子数目介于0.5NA和NA之间 C5NH4NO3 4N2+2HNO3 +9H2O中氧化产物比还原产物每多14g，转移电子数为15NA
2、 D在0、101kPa条件下，11.2L丁烷中含极性共价键数目为5NA【答案】D【解析】试题分析：A.标准状况下，22.4L氯气的物质的量为1mol，与足量的铁粉反应生成FeCl3 ，转移的电子数为2NA，A项错误；B.Na2O和Na2O2中阴离子均为1，23gNa元素的物质的量为1mol，则1mol Na2O和Na2O2混合物中阴离子数目为0.5NA，B项错误；C.根据反应5NH4NO34N2+2HNO3 +9H2O转移15e，氧化产物比还原产物多28，则氧化产物比还原产物每多14g，转移电子数为7.5NA，C项错误；D.在标准状况下，11.2L丁烷的物质的量为0.5moL，一个丁烷分子中含
3、有10个极性共价键，则0.5moL丁烷中含极性共价键数目为5NA，D项正确；答案选D。【考点定位】考查阿伏伽德罗常数及有关计算。【名师点睛】本题考查阿伏伽德罗常数的分析应用，气体摩尔体积的应用条件分析，氧化还原反应电子转移计算等知识。铁与氯气反应时，铁过量与氯气过量的反应转移的电子数不相等；Na2O和Na2O2的阴阳离子比均为1:2；根据化学方程式中元素的化合价变化计算电子转移；根据丁烷的结构简式判断，CH3CH2CH3，据此解答即可。3、下列关于丙烯（CH3CH =CH2）的说法正确的 A丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化 B每个丙烯分子有7个键，1个键 C丙烯分子是存在非极性键和极性键的极
4、性分子 D丙烯分子为手性分子【答案】C考点：考查丙烯的结构与性质。4、下列说法中错误的是 A根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性 B在H3O+、NH4+ 和Cu(NH3)42+中都存在配位键 C元素电负性越大的原子，吸引键合电子的能力越强 DP4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28【答案】D【解析】试题分析：A.根据周期律的对角线规则，金属Be与铝单质及其化合物的性质相似，A项正确；B. H3O+、NH4+ 和Cu(NH3)42+中都存在配位键，B项正确；C.元素电负性越大的原子，得电子能力越强， C项正确；D.CH4是正四面体分子，键角都为10928，P4是正四面体分子，键角为6
5、0，D项错误；答案选D。考点：考查配位键、电负性的概念辨析，对角线规则等知识。5、下列说法不正确的是 A核外电子排布为1s22s22p43s2的原子处于激发态 B某元素质量数51，中子数28，其基态原子中未成对电子数为1 C若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，该元素原子核外有5个电子层 DBF3中B原子sp2杂化，为平面三角形【答案】B考点：考查核外电子排布，杂化类型的判断等知识。6、继科学家发现C3O2是金星大气成分之后，2004年，美国科学家通过“勇气”号太空车探测出水星大气中含有一种称为硫化羰(化学式为COS)的物质。已知硫化羰与二氧化碳的结构相似，但在氧气中会燃烧，下列有关C3O
6、2与硫化羰的说法中正确的是 AC3O2可以在氧气中完全燃烧生成CO2 BC3O2和CO2都是碳的氧化物，它们互为同分异构体 CCOS是由极性键构成的非极性分子，分子中所有原子都满足8电子稳定结构 DCOS在氧气中完全燃烧后，生成物是CO2和SO3【答案】A【解析】试题分析：A. C3O2属于氧化物，C元素的化合价为+4/3价，不是最高价态，具有还原性，能被氧气氧化生成二氧化碳，即可以在氧气中完全燃烧生成CO2，A项正确；B.C3O2和CO2都是碳的氧化物，但它们分子式不同，所以不是同分异构体，B项错误；C.因为COS中正负电荷重心不重合，所以COS是由极性键构成的极性分子，但分子中所有原子都满
7、足8电子稳定结构，C项错误；D.COS在氧气中完全燃烧生成CO2和SO2，SO2与O2反应需在催化剂条件下才能生成SO3，D项错误；答案选A。考点：考查物质的结构与性质。7、下列有关方程式书写正确的是 AFeCl2溶液中加入氯水的离子方程式：Fe2+ Cl2=Fe3+2Cl- B食醋与NaOH反应的离子方程式：H+OH-=H2O CCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O DNa2O2与水反应的离子方程式：2O22-+ 2H2O = 4OH-+ O2【答案】C考点：考查方程式的正误判断。二、 非选择题（58分）8、（15分）（1）纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、
8、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能（KJ/mol）I1I2I3I4A93218211539921771B7381451773310540某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如下图所示，该同学所画的电子排布图违背 ，B元素位于周期表五个区域中的 区。ACl2分子中A的杂化类型为 ，ACl2的空间构型为 。 （2）氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，目前所采用或正在研究的主要储氢材料有：配位氢化物、富氢载体化合物、碳质材料、金属氢化物等。Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢
9、材料。a、Ti2+基态的外围电子排布式可表示为_。b、BH4-的空间构型是_(用文字描述)。液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2+3H22NH3实现储氢和输氢。下列说法正确的是_(多项选择)。 A NH3分子中N原子采用sp3杂化 B 相同压强时，NH3沸点比PH3低 CCu(NH3)42+离子中，N原子是配位原子 DCN的电子式为:CN: 2008年，Yoon等人发现Ca与C60生成的Ca32C60能大量吸附H2分子。C60晶体易溶于苯、CS2，C60是_分子(填“极性”或“非极性”)。（3）已知硫酸（H2SO4）和高碘酸（H5IO6）的结构分别如图I、II所示：请从结构角度比较二者酸
10、性强弱：H2SO4_H5IO6（填“”、 “”或“”）。【答案】8、（15分）（1）能量最低原理（或构造原理）（2分）；s （1分）；sp杂化（2分）；直线形（2分）；（2） 3d2（2分）；正四面体形（2分）；ACD （2分）非极性（1分）（3）（1分）（2）钛是22号元素，Ti2+核外有20个电子，根据构造原理知其基态核外电子排布式为：1s22s22p63s2 3p63d2，所以Ti2+基态的外围电子排布式可表示为3d2；BH4-中B原子价层电子对=4+1/2(3+141)4，且没有孤电子对，所以是正四面体形结构； A.NH3分子中N原子含有3个共用电子对和一个孤电子对，所以其价层电子对是
11、4，采用sp3杂化，正A项正确；B相同压强时，氨气中含有氢键，PH3中不含氢键，所以NH3沸点比PH3高，B项错误；CCu(NH3)42+离子中，N原子提供孤电子对，所以N原子是配位原子，C项正确；DCN-的电子式为:CN:，D项正确；答案选ACD。 苯、CS2都是非极性分子，根据相似相溶原理知，C60是非极性分子。 （3）根据同种元素形成的含氧酸的酸性判断依据，将酸写成（HO）mROn，n值越大，酸性越强。根据结构可知，硫酸（H2SO4）为(OH）2SO2，高碘酸（H5IO6）为（OH）4IO，则酸性H2SO4H5IO6。考点：考查核外电子排布规则，分子空间构型和杂化轨道类型的判断，酸性强弱
12、比较等知识。9、（16分）下图是元素周期表的一部分（1）元素L的价电子排布图为 ，元素M的原子结构示意图为 ，位于元素周期表五个区域中的 区。上述元素中电负性最强的是 （用元素符号表示），C、D、E、F第一电离能的大小顺序为 （用元素符号表示）。（2）D的氢化物和J氢化物沸点较高的是 （填化学式），稳定性更强的是 （填化学式）。（3）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素I与元素B的氢氧化物有相似的性质。写出元素B的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式 。（4）A、E、H、J四种元素的原子半径由大到小的排列顺序为 （用元素符号表示）；E、F、H、K四种元素简单离子的半径由大到小的
13、排列顺序为 （用元素符号表示）。（5）能证明元素K比元素J的非金属性强的事实是 （填序号）。 A常温下K单质的密度小于J单质的密度 BK元素的气态氢化物比J元素的气态氢化物更稳定 CK单质与氢气反应的程度比J单质与氢气反应的程度更剧烈 DK元素的氧化物对应的水化物酸性强于J元素的氧化物对应的水化物【答案】9.（16分）（1）（2分）；（1分）；d（1分）；F ； FNOC（2分）（2）NH3（1分）；NH3（1分） （3）Be(OH)2+2OH-=BeO22-+2H2O（2分）（4）NaPOH（2分）；Cl-O-F-Na+（2分） （5）BC（2分）（1）元素L为V，23号元素，位于第四周期，
14、第B，则V的价电子排布图为；元素M为27号元素Co，位于第四周期，第族，原子结构示意图为，该元素3d能级有电子，位于元素周期表五个区域中的d区；元素的非金属性越强，电负性越强，则上述元素中电负性最强的是F，C、D、E、F分别为C、N、O、F，同周期元素从左到右，元素的第一电离能逐渐增大，N元素的最外层2p能级有3个电子，处于半充满状态，第一电离能比相邻元素的第一电离能都大，则第一电离能的大小顺序为FNOC。 （2）D的氢化物和J氢化物分别为NH3、PH3，氨气分子间存在氢键，PH3分子间没有氢键，所以沸点较高的是NH3，非金属性：NP，则气态氢化物稳定性更强的是NH3。 （3）元素I与元素B的
15、氢氧化物分别为Al(OH)3、Be(OH)2，它们有相似的性质，氢氧化铝能与NaOH反应生成偏氯酸钠和水，则Be(OH)2与NaOH溶液反应的离子方程式为Be(OH)2+2OH-=BeO22-+2H2O。 （4）一般来说，电子层数越多，微粒半径越大，核外电子排布相同的微粒，质子数越多，半径越小，所以A、E、H、J四种元素的原子半径由大到小的排列顺序为NaPOH；E、F、H、K四种元素简单离子的半径由大到小的排列顺序为Cl-O-F-Na+。 （5）A.密度属于物质的物理性质，而非金属性是化学性质，A项错误；B.非金属性越强，气态氢化物越稳定，K元素的气态氢化物比J元素的气态氢化物更稳定能说明，B
16、项正确；C.单质与氢气反应越剧烈，元素的非金属性越强，C项正确；D.应该是用最高价氧化物对应的酸性强弱来比较非金属性的强弱，D项错误；答案选BC。【考点定位】考查元素周期律和元素周期表的综合应用。【名师点睛】本题考查元素周期律和元素周期表的综合应用。同周期元素从左到右，元素的第一电离能逐渐增大，若元素的最外层电子处于半充满状态、全充满或全空状态时，第一电离能比相邻元素的第一电离能都大；非金属性越强，气态氢化物越稳定，单质与氢气反应越剧烈，元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的酸性越强，非金属性越强。10、（13分）A、B、C、D、E、F、G是前四周期（除稀有气体）原子序数依次增大的七种元素，A
17、的原子核外电子只有一种运动状态；B、C的价电子层中未成对电子数都是2；B、C、D同周期；E核外的s、p能级的电子总数相筹；F与E同周期且第一电离能比E小；G的+1价离子（G+）的各层电子全充满。回答下列问题：（相关问题用元素符号表示）（1）写出E的基态原子的电子排布式_。（2）B与C可形成化合物BC和BC2，BC2属于_（填“极性”、“非极性”）分子，1 mol BC含有键为_mol。（3）由元素A、C、G组成的离子G(A2C)42+在水溶液中显天蓝色，不考虑空间结构，G(A2C)42+的结构可用示意图表示为_（配位键用标出）。（4）测定A、D形成的化合物的相对分子质量时，实验测定值一般高于理
18、论值的原因是_。（5）由元素A、B、F组成的原子个数比9 : 3 : 1的一种物质，分子中含三个相同的原子团，其结构简式为_，分子中F原子的杂化方式为_，该物质遇水爆炸，生成白色沉淀和无色气体，反应的化学方程式为_。【答案】10、（13分）（1）1s22s22p63s2 （2分）（2）非极性 （1分） 2（1分）（3）（2分） （4）HF分子之间存在氢键，形成缔合分子（2分）（5）Al(CH3)3 （1分） sp2杂化（2分） Al(CH3)3 +3H2O = Al(OH)3+3CH4（2分）（1）镁元素的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s2；（2）CO2分子中没有孤电子对，所以属于
19、非极性分子，CO与氮气互为等电子体，氮气的结构式为NN，所以CO中含有碳氧三键，每个三键中含有2个键，则1 mol CO含有键为2mol；（3）Cu(H2O)42+中含有配位键，Cu2+中有空轨道，H2O中O存在孤电子对，所以结构可用示意图表示为。（4）由于HF分子之间存在氢键，形成缔合分子(HF)n，所以实验测定值一般高于理论值。（5）由元素A、B、F组成的原子个数比9 : 3 : 1的一种物质的分子式为AlC3H9，由于分子中含三个相同的原子团，即为CH3，所以结构简式为 Al(CH3)3，CH3中碳原子的杂化方式为sp2杂化，该物质遇水爆炸，生成白色沉淀为Al(OH)3和无色气体CH4，
20、反应方程式为Al(CH3)3 +3H2O = Al(OH)3+3CH4。【考点定位】考查元素的推断，核外电子排布、配位键，杂化类型的判断等知识。【名师点睛】本题考查元素的推断，核外电子排布、配位键，杂化类型的判断等知识。根据A的原子核外电子只有一种运动状态可知A为氢元素；B、C的价电子层中未成对电子数都是2且原子序数依次增大可知B、C分别为碳元素和氧元素；根据B、C、D同周期可知D为氟元素；E核外的s、p能级的电子总数相等可知E的电子排布式为1s22s22p63s2，即E为镁元素，由于原子序数依次增大且F与E同周期，第一电离能F比E小，E为半充满第一电离反常，则F为铝元素；G的+1价离子（G+
21、）的各层电子全充满，可知G为铜元素，据此解答。11、（14分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数ABCDE。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E是原子核外电子排布未成对电子数最多的元素，ECl能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且B、C的氢化物物质的量之比为21，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）A、B、C的电负性由小到大的顺序为 。（2）
22、A的氢化物中一种组成为A2H2分子,此分子A中原子轨道的杂化类型为，1 mol A2H2含键的数目为。（3）写出化合物AC2的电子式 ；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为 。（4）E的价电子排布式是 ，ECl3与B、C的氢化物形成的配合物的化学式为 （5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是 。【答案】11、（14分）(1)CNO （2分） (2) sp杂化（2分）3 NA 或36.021023个（1分） （3） （2分） N2O （1分） (4)3d54S1（2分） Cr(NH3)4(H2O)2Cl3 （2分） (
23、5) 4Mg+10HNO3=4 Mg(NO3)2 +NH4NO3 +3H2O（2分）（1）A为碳元素、B为氮元素、C为氧元素，同周期自左而右电负性逐渐增大，则电负性由小到大的顺序为CNO。（2）A的氢化物中一种组成为A2H2分子是C2H2，此分子中C原子形成2个键，没有孤对电子，所以C的原子轨道的杂化类型为sp杂化，乙炔的结构式为H-CC-H，1个乙炔分子中有3个键，则1 molCHCH分子中含键的数目为3NA. （3）化合物AC2是CO2，分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，电子式为；一种由N元素、O元素化合物与CO2互为等电子体，其化学式为N2O。（4）E为Cr元素，原子序数为24
24、，原子核外有24个电子，价电子排布式是3d54S1；CrCl3能与NH3、H2O形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，则配体中有4个NH3、2个H2O，三个氯离子位于外界，该配合物为Cr（NH3）4（H2O）2Cl3。(5) B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液为HNO3，D的单质为Mg，硝酸与Mg反应时，N被还原到最低价，即生成硝酸铵，根据得失电子守恒和原子守恒配平，该反应的化学方程式是4Mg+10HNO3=4 Mg(NO3)2 +NH4NO3 +3H2O。【考点定位】考查元素的推断，电负性的大小比较，杂化轨道类型的判断等知识。【名师点睛】本题考查元素的推断，电负性的大小比较
25、，杂化轨道类型的判断等知识。A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数ABCDE，化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，C形成-2价阴离子，且D位于C的下一周期，B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高，分子中应存在氢键，C形成-2价阴离子，则C为氧元素，D为镁元素，核电荷数BC，则B为氮元素；其中A、B、C是同一周期的非金属元素，AC2为非极性分子，则A为碳元素；E是原子核外电子排布未成对电子数最多的元素，则E的原子序数为24，E为Cr元素，即A为碳元素；B为氮元素；C为氧元素，D为镁元素，E为Cr元素。- 12 - 版权所有高考资源网