1、第三章学业质量标准检测相对原子质量H：1O：16Al：27S：16Cl：35.5Fe：56Cu：64(90分钟，100分)一、选择题(每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意)1下列成语或谚语中蕴含着一定的化学知识或原理，下列有关说法错误的是(D)A百炼成钢通过反复锤炼，除去铁中部分杂质，使其转化为钢B水滴石穿CO2H2OCaCO3=Ca(HCO3)2(以大理石为例)C恨铁不成钢钢的性能远优于铁D真金不怕火炼单质金的熔点很高解析：锤炼过程中可除去一部分碳等杂质，A项正确；空气中的CO2可与CaCO3在水中缓慢反应，B项正确；钢的性能比铁好，C项正确；真金不怕火炼是指在高温下也很难发生反
2、应，D项错误。2(2021广东，1)今年五一假期，人文考古游持续成为热点。很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就，具有深邃的文化寓意和极高的学术价值。下列国宝级文物主要由合金材料制成的是(A)选项ABCD文物名称铸客大铜鼎河姆渡出土陶灶兽首玛瑙杯角形玉杯解析：铜鼎的主要成分是铜、锡和铅，属于合金材料，A项正确；土陶灶的主要成是硅酸盐，B项错误；玛瑙的主要成分为SiO2，SiO2不是合金材料，C项错误；玉杯的主要成分是SiO2、Al2O3、Na2O，不是合金材料，D项错误。3将已完全覆盖氧化膜的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是(C)A稀硫酸B稀盐酸C硝酸铜D氢氧化钠解析：铝条表面的氧化膜(
3、Al2O3)与硝酸铜溶液不反应，故选C。4下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是(D)A向CaCl2溶液中通入CO2B向FeCl3溶液中加入NaOH溶液C向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液D向MgSO4溶液中加入足量NaOH溶液解析：向CaCl2溶液中通入CO2不反应，A错误；向FeCl3溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀，B错误；向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液先产生白色沉淀，然后迅速转化为灰绿色，最终变为红褐色，C错误；向MgSO4溶液中加入足量NaOH溶液产生氢氧化镁沉淀，D正确。5类比法是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。
4、下列有关类比推测的说法正确的是(B)A已知Fe与S能直接化合生成FeS，推测Cu和S可直接化合生成CuSB已知Fe与CuSO4溶液反应，推测Fe与AgNO3溶液也能反应C已知Cu与Cl2能直接化合生成CuCl2，推测Fe与Cl2可直接化合生成FeCl2D已知Al能与O2生成致密氧化膜保护金属，推测Fe也与O2生成氧化膜保护金属解析：Cu与S反应生成Cu2S；Fe与Cl2化合生成FeCl3；Fe在潮湿空气中生成Fe2O3，比较疏松，不能保护内部金属。6钢笔的笔头通常由合金钢制成，其笔头尖端是用机器轧出的便于书写的圆珠体。为了改变笔头的耐磨性能，在笔头尖端点上铱金粒，为区别于钢笔，而叫作铱金笔，铱
5、金笔是笔头用黄金的合金制成、笔尖用铱的合金制成的高级自来水笔。下列说法错误的是(C)A钢笔的笔头不易被氧化，耐腐蚀性能好B铱金笔的耐磨性能比钢笔好C钢笔的笔头只含有碳和铁两种元素D铱金笔书写时弹性好，是一种理想的硬笔解析：钢笔的笔头通常由合金钢制成，合金钢中除含有铁、碳外，还含有铬、锰等元素，C项错误。7设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是(C)A5.6 g Fe在氧气中燃烧，完全反应时转移电子数为0.3NAB标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氯气所含原子数均为2NAC32 g Cu与S完全反应转移的电子数为0.5NAD在反应2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2中生
6、成1 mol H2转移的电子数为3NA解析：5.6 g Fe的物质的量为0.1 mol，在氧气中燃烧，生成Fe3O4，完全反应时转移电子数为NA，故A错误；标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氯气均为1 mol，1 mol He含有NA个原子，1 mol Cl2含有2NA个原子，故B错误；32 g Cu是0.5 mol，由于S的氧化性弱，只能将Cu氧化成1价，所以CuCu2Se，转移0.5 mol e，即转移的电子数为0.5NA，故C正确；D项反应中，生成1 mol H2转移的电子数为2NA，故D错误。8在复杂体系中，确定化学反应先后顺序有利于解决问题。已知氧化性Fe3Cu2Fe2。若在
7、氯化铁溶液蚀刻铜印刷电路板后所得的溶液里加入过量锌片。下列说法正确的是(B)AFe3首先反应，转化为FeB反应开始时c(Fe2)增大，然后又减小CFe2首先反应，转化为FeD存在反应FeCu2=Fe2Cu解析：氧化性Fe3Cu2Fe2，加入过量锌片，Fe3先被还原，但只能生成Fe2，选项A错误；反应开始时锌将Fe3还原产生Fe2，c(Fe2)增大，后Fe2也被锌还原时，c(Fe2)又减小，选项B正确；氧化性Fe3Cu2Fe2，Fe2最后被还原，选项C错误；反应过程中锌的还原性最强，直接将铜还原，而不存在反应FeCu2=Fe2Cu，选项D错误。9有关铁的氧化物的说法中，不正确的是(D)A赤铁矿主
8、要成分是Fe2O3，Fe2O3是红棕色的，常用作红色油漆和涂料BFe3O4是黑色晶体，其中的铁显2价，的铁显3价CFeO、Fe2O3、Fe3O4都不溶于水，但都能和盐酸反应生成相应的盐DFeO不稳定，在空气中加热迅速被氧化成Fe2O3解析：FeO不稳定，在空气里受热迅速被氧化成Fe3O4。10(2020太原高一检测)医疗上颇为流行的“理疗特效热”，就是利用铁缓慢氧化放出均匀、稳定的热，使患处保持温热状态。若56 g铁粉完全氧化成氧化铁，则需要消耗氧气的质量为(A)A24 gB32 gC21 gD16 g解析：56 g铁的物质的量为1 mol，由4Fe3O2=2Fe2O3可知，1 mol铁生成0
9、.5 mol氧化铁，消耗0.75 mol氧气，其质量为24 g。二、选择题(每小题4分，共20分，每小题有1个或2个选项符合题意)11某兴趣小组进行某补血剂中铁元素含量的测定实验流程如下：下列说法不正确的是(AB)A步骤研磨时需要在烧杯中进行B步骤加入氨水的作用是将Fe2完全沉淀C步骤多步操作为过滤、洗涤、灼烧至恒重、冷却称重D每片补血剂中铁元素的质量为0.07w g解析：步骤是将补血剂磨成细粉，便于溶解，研磨时需要在研钵中进行，A错误；步骤中加入过氧化氢是将Fe2氧化为Fe3，然后用过量氨水将Fe3完全沉淀为红褐色氢氧化铁，B错误；步骤是将氢氧化铁沉淀转化为氧化铁，通过测定氧化铁的质量，计算
10、补血剂中铁元素的含量，所以操作为过滤、洗涤、灼烧至恒重、冷却、称重，C正确；w g氧化铁中铁元素的质量即为10片补血剂中铁的质量，所以每片补血剂含铁元素的质量为0.07w g，D正确。12将少量铁粉加入下列溶液中，铁粉溶解，但不产生气体和沉淀的是(B)A稀H2SO4溶液BFeCl3溶液CCuSO4溶液DNaCl溶液解析：A项，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故不选A；B项，铁与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，铁粉溶解，但不产生气体和沉淀，故选B；C项，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，故不选C；D项与铁不反应。13下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所
11、加试剂正确的一组是(AC)选项ABCDXFeCl3溶液FeCl3溶液FeNa2SO4溶液YFeCl2CuCl2AlNa2CO2ZCl2FeNaOH溶液BaCl2溶液解析：Cl2能把FeCl2氧化成为FeCl3，A项正确；Fe把FeCl3还原成FeCl2，B项错误；Al被NaOH溶液溶解，而Fe不反应，C项正确；D项中应加适量稀硫酸而不是BaCl2溶液，错误。14下列物质中既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的是(B)NaHCO3Al2O3AlNa2CO3NaHSO4ABCD全部解析：Na2CO3与稀H2SO4反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，与NaOH溶液不反应，故错误；NaHSO4与硫
12、酸不反应，与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，故错误。15金属钛有“未来金属”之称，具有低密度、高硬度等性能，化学性质稳定。钛的化合价主要有4价和3价，其中3价钛极易被氧化。下列有关说法正确的是(BD)A金属钛就是钛合金BTi2O3化学性质不稳定CFeTiO3(钛酸亚铁)中钛的化合价为3价D钛及其合金可广泛应用于航空领域解析：钛是单质，而合金是混合物，所以两者不同，故A错误；3价钛极易被氧化，所以Ti2O3的化学性质不稳定，故B正确；根据化合价代数和为零，FeTiO3(钛酸亚铁)中铁为2价，所以钛的化合价为4价，故C错误；钛及其合金具有密度小、强度高、耐酸、碱腐蚀等优良性能，被广泛用于航天领域，
13、故D正确。三、非选择题(本题包含5个小题，共60分)16(10分)(2021成都高一检测)金属具有良好的导电、导热及延展性等，因此广泛应用于制造各种材料。请回答下列问题：(1)下列关于自行车金属部件的防腐措施不正确的是_D_(填标号)。A为车架、挡泥板、车后座、车座弹簧烤上一层漆B为链条涂上机油，为轴承涂上凡士林C对车把、车圈、车辐条进行电镀处理D把自行车存放在阴凉、潮湿的地方(2)家庭中“钢精锅”是由铝合金做成的，它能长期使用的原因是_铝表面生成致密的氧化膜，阻止内部金属进一步氧化_。(3)某合金和铁的有关性质如下表：熔点/密度/gcm3硬度导电性某合金2 5003.007.42.3铁1 5
14、357.864.517又知该合金耐腐蚀、强度大。则该合金不适合用作_A_(填标号)A导线B门窗框C炉具D飞机外壳解析：(1)为车架、挡泥板、车后座、车座弹簧烤上一层漆，可以隔绝水和空气，能防止生锈，故A正确；为链条涂上机油，为轴承涂上凡士林，可以隔绝水和空气，能防止生锈，故B正确；对车把、车圈、车辐条进行电镀处理，可以隔绝水和空气，能防止生锈，故C正确；自行车存放在阴凉、潮湿的地方，铁与水、空气接触易生锈，故D错误。(2)铝在空气中，表面能生成致密的氧化膜，阻止内部金属进一步氧化，所以家庭中“钢精锅”能长期使用。(3)作导线是利用导电性，该合金的导电性较差，所以不适合作导线；作门窗框是利用合金
15、的耐腐蚀、强度大、硬度大的性质；作炉具利用合金的熔点高、耐腐蚀、强度大的性质；作飞机外壳利用密度小、耐腐蚀、强度大、硬度大的性质，故选A。17(14分)(2021广州高一检测)一个体重50 kg的健康人，体内含铁元素约2 g，这2 g铁元素以Fe2和Fe3的形式存在。Fe2易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2的亚铁盐(如FeSO4)，服用维生素C可使食物中的Fe3转化成Fe2，有利于人体对铁的吸收。(1)人体中经常进行Fe3与Fe2的转化，在此转化过程中，Fe2作_还原_剂(填“氧化”或“还原”，下同)，被_氧化_。(2)“服用维生素C可使食物中的Fe3转化成Fe2”这句话说明，维生
16、素C在这个反应中作_还原_剂(填“氧化”或“还原”，下同)，具有_还原_性。(3)补血剂的主要成分是FeSO4，请写出制备FeSO4的符合要求的化学方程式：置换反应：_FeH2SO4=FeSO4H2_。复分解反应：_Fe(OH)2H2SO4=FeSO42H2O_。(4)有人在研究硫酸亚铁(FeSO4)热稳定性时，作出了两种假设：假设它按CaCO3，受热分解的方式分解，反应的化学方程式为_FeSO4FeOSO3_。假设它按KClO3受热分解的方式分解，已知产物为三种，且都是氧化物，其中有两种是酸性氧化物，且其中一种为SO3，则分解反应的化学方程式为_2FeSO4Fe2O3SO2SO3(或3FeS
17、O4Fe3O4SO22SO3)_。解析：(1)Fe2转变为Fe3，Fe2的化合价升高，作还原剂，被氧化；(2)“服用维生素C可使食物中的Fe3转化成Fe2”这句话说明，维生素C把Fe3还原为Fe2具有还原性，作还原剂；(3)生成FeSO4的置换反应可以选择金属和酸反应，FeH2SO4=FeSO4H2复分解反应可以选择酸碱中和反应Fe(OH)2H2SO4=FeSO42H2O；(4)假设它按CaCO3受热分解的方式分解CaCO3=CaOCO2，故硫酸亚铁的分解方程式为FeSO4FeOSO3；假设它按KClO3受热分解的方式分解，2KClO32KCl3O2，已知产物为三种，且都是氧化物，其中有两种是
18、酸性氧化物，且其中一种为SO3，则方程式为2FeSO4Fe2O3SO2SO3或3FeSO4Fe3O4SO22SO3。18(8分)下列物质之间有如下反应关系：已知E转化成C的现象是白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。回答：(1)写出下列物质的化学式：A_Fe2O3_，B_FeCl3_，D_FeCl2_，甲_Cl2(或新制氯水等)_，乙_NaOH(或KOH等)_，丙_KSCN_。(2)写出EC反应的化学方程式：_4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3_。解析：E转化成C的现象是白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，则E为Fe(OH)2，C为Fe(OH)3，A为红棕色粉末，则A为Fe2
19、O3，B为FeCl3，D为FeCl2，乙为NaOH(或KOH等)，由DB的转化可知，甲为氯气或新制氯水等，由红色溶液可知，丙为KSCN。19(14分)铁是人体必需的微量元素，铁在生活中分布较广。(1)目前市售补铁营养品较多，某研究性学习小组对补铁剂中铁的含量进行了测定。提供药品：FeCl2溶液(浅绿色)、FeCl3溶液(棕黄色)、铁粉、铜粉、KSCN溶液、氯水。仪器自选。将补铁剂中的Fe2转化成Fe3，应该选什么试剂？写出相关的离子方程式。若将Fe3转化成Fe2，应该选什么试剂？写出相关的离子方程式。(2)某同学根据铁元素价态特点，提出这样一个观点：氯气与铁粉反应，当Cl2足量时生成FeCl3
20、，当铁粉足量时产物是FeCl2，为验证该观点是否正确，该同学将一定质量的铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质，然后通过实验确定其成分。探究过程如下：提出假设假设1：该固体物质是FeCl2。假设2：该固体物质是FeCl3。设计实验方案取少量固体物质于烧杯中，加适量水溶解，得到A溶液，然后取两份A溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表：(完成下表)实验方法实验现象结论固体物质中有FeCl3固体物质中不含FeCl2答案：(1)氯水2Fe2Cl2=2Fe32Cl铁粉(或铜粉)2Fe3Fe=3Fe2(或2Fe3Cu=2Fe2Cu2)(2)实验方法实验现象结论在A溶液中加KSCN溶液溶液呈红色固体物质中
21、有FeCl3在酸性KMnO4溶液中加少量A溶液酸性KMnO4溶液颜色无明显变化固体物质中不含FeCl2解析：(1)将Fe2转化成Fe3，需用氧化剂Cl2；将Fe3转化成Fe2，加入铁粉或铜粉均可以实现。(2)Cl2与铁粉反应，产物可能是FeCl3或FeCl2，加入KSCN溶液呈红色可证明有Fe3，加入酸性KMnO4溶液，若溶液紫色不褪去或不变浅，证明不含Fe2。20(14分)铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物(设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应)。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。.铁矿石中含氧量的测定按下图组装仪器，检查装置的气密性
22、；将10.0 g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示(夹持仪器均省略)；从左端导气管口处不断地通入H2，_，点燃A处酒精灯；(1)装置C的作用为_防止空气中的水蒸气和CO2等进入B装置中，影响测定结果_。(2)将步骤的操作补充完整：_在C装置的末端导管口收集氢气并验纯，待氢气纯净后_。(3)实验结束后的操作包括：a.冷却至室温，b.熄灭A处的酒精，c.停止通H2。正确的顺序为_bac_(填序号)。(4)实验测得反应后装置B增重2.7 g，据此可以测出铁矿石中氧的含量。有同学认为，不测定B装置的净增质量，通过测定_硬质玻璃管在反应前后的质量差_，也能达到实验目的。.铁矿石中含铁量的
23、测定将上述实验结束后硬质玻璃管中的固体全部取出，用足量稀硫酸浸取后过滤。向滤液中通入足量Cl2并加热煮沸得溶液M，冷却后将溶液M稀释至250 mL。取20.00 mL M的稀溶液，用0.500 0 molL1的标准KI溶液与其反应，消耗KI溶液20.00 mL。(5)向滤液中通入足量Cl2的目的是将其中的Fe2氧化成Fe3。将通入Cl2后的溶液加热煮沸的目的则是_赶走溶液中溶解的过量的Cl2_。若省去该操作，则所测铁的百分含量将_偏大_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(6)标准KI溶液与M稀溶液发生反应的离子方程式为_2Fe32I=2Fe2I2_。.化学式的确定(7)结合、的实验数据计算该
24、铁矿石中铁的氧化物的化学式为_Fe5O6_(请化成最简单的整数比)。解析：.(1)由题意可知，该装置要定量测量反应产生的水来计算该氧化物的组成，碱石灰用来吸收产物水，但空气中含有水蒸气和二氧化碳，为了消除干扰，在反应装置末端增加的装置C，用来吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，避免其影响测定结果。(2)步骤从左端导气管口处不断地通入H2，在C装置的末端导管口收集氢气并验纯，待氢气纯净后，点燃A处酒精灯。(3)实验结束后要先熄灭A处的酒精灯，冷却至室温，再停止通H2。故正确答案为bac。(4)根据实验原理，实验后硬质玻璃管减少的质量，即为氧化物中氧元素的质量，通过测定硬质玻璃管在反应前后的质量差，也能
25、测出氧元素的含量。.(5)滤液中通入了足量的氯气，加热煮沸赶走溶液中多余的氯气。若省去该操作，多余的氯气会氧化I，使所测铁的百分含量偏大。(6)M稀溶液含有Fe3，与KI发生反应的离子方程式为2Fe32I=2Fe2I2。.(7)KI溶液滴定Fe3的离子方程式为2Fe32I=2Fe2I2，消耗的n(I)0.500 0 molL120103 L，则20 mL待测液中铁离子的物质的量为0.500 0 molL120103 L,250 mL待测液中n(Fe3)0.500 0 molL120103 L0.125 mol；实验测得反应后装置B增重2.7g，根据反应的实质，增加的是水的质量，所以铁矿石中氧的物质的量是0.15 mol。n(Fe)n(O)0.125 mol0.15 mol56，故化学式为Fe5O6。
