1、第3课时 影响化学平衡的因素A组基础达标1已知：C(s)CO2(g)2CO(g)H0。该反应达到平衡后，下列条件的改变有利于反应向正方向进行的是()A升高温度和减小压强 B降低温度和减小压强C降低温度和增大压强 D升高温度和增大压强【答案】A【解析】该反应正向为气体系数增大的吸热反应，故升高温度和减小压强有利于反应正向进行。2在高温下发生反应2HBr(g)H2(g)Br2(g)H0。要使混合气体颜色加深，可采取的方法是 ()A保持容积不变，加入HBr(g)B降低温度C将容器容积扩大1倍D保持容积不变，加入H2(g)【答案】A3(2019海南卷)反应C2H6(g)C2H4(g)H2(g)H0在一
2、定条件下于密闭容器中达到平衡，下列各项措施中，不能提高乙烷的平衡转化率的是()A增大容器容积 B升高反应温度C分离出部分氢气 D等容下通入惰性气体【答案】D【解析】等容下通入惰性气体，原平衡体系各物质的浓度不变，平衡不移动，乙烷的平衡转化率不变，D错误。4在一密闭容器中发生反应：2A(g)2B(g)C(s)3D(g)H0，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率v正增大、D的物质的量浓度增大的是()A移走少量CB扩大容积，减小压强C缩小容积，增大压强D体积不变，充入惰性气体【答案】C5(2020广东华南师范大学附属中学检测)下列叙述及解释正确的是()A2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无
3、色)H0，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅BH2(g)I2(g)2HI(g)H0，在平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变CFeCl33KSCNFe(SCN)3(红色)3KCl，在平衡后，加少量FeCl3固体，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅D对于N23H22NH3，平衡后，压强不变，充入O2，平衡左移【答案】D【解析】缩小体积，平衡右移，但c(NO2)浓度仍增大，颜色变深，A错误；扩大容积，平衡不移动，但由于c(I2)减小，故体系颜色变浅，B错误；加FeCl3固体，使平衡右移，体系颜色变
4、深，C错误；压强不变，充入O2(注：O2不参与反应)，体积扩大，平衡左移，D正确。6在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H”“”或“(2)左(3)0.01 molL1min1ac50%(4)c【解析】(3)v(O2)v(SO3)0.01 molL1min1。SO2、O2起始物质的量分别为n(SO2)1.6 mol0.4 mol2.0 mol，n(O2)1.8 mol0.2 mol2.0 mol。因温度和容器体积不变，开始加入的SO2和O2的物质的量相等，而n(SO2)与n(O2)不相等，故a项能说明反应达到平衡状态；b项，容器体积不变，混合气体质量不变，故
5、反应前后气体密度不变，故b项不能说明反应达到平衡；c项，因反应后气体的总物质的量减小，故c项压强不变能说明反应达平衡状态；d项，根据硫原子质量守恒，反应前后n(SO2)n(SO3)不变，故d项不能说明反应达到平衡状态。反应放出98 kJ热量时，消耗的SO2的物质的量为2 mol1 mol，则SO2的转化率(SO2)100%50%。(4)反应过程中，乙容器体积小于甲容器，压强大于甲容器，所以平衡时乙容器中SO2的百分含量小于p%。B组能力提升9据报道，在300 、70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO2(g)6H2(g)CH3CH2OH(g)3H2O(g)下列叙述错误的是()A
6、使用催化剂可提高生产效率B反应需在300 下进行可推测该反应一定是吸热反应C充入大量CO2气体可提高H2的转化率D从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率【答案】B10已知可逆反应A2(？)B2(？)2AB(？)，当温度和压强改变时，n(AB)的变化如下图，下列叙述正确的是()AA2、B2及AB均为气体，H0BAB为气体，A2、B2至少有一种为非气体，H0DAB为固体，A2、B2有一种为非气体，H0【答案】B【解析】由图可知，压强相等时，升高温度，AB的物质的量减少，故温度升高平衡向逆反应方向移动，逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，H0；t3时，温度不变，压强
7、增大，AB的物质的量减小，说明平衡向逆反应方向移动，逆反应是气体体积减小的方向，说明AB为气体，A2、B2至少有一种为非气体，不能同时为气体。11(2020山东省实验中学检测)如图，关闭活塞K，向A中充入1 mol X、1 mol Y，向B中充入2 mol X、2 mol Y，此时A的容积是a L，B的容积是2a L。在相同温度和催化剂存在的条件下，使两容器中各自发生下述反应：X(g)Y(g)2Z(g)W(g)Hv(A)BA容器中X的转化率为80%C平衡时，A容器中混合气体物质的量为1.4 molD平衡时Y的体积分数：A0B图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率C图中Y点所示条件下，
8、增加O2的浓度不能提高NO转化率D380 下，c起始(O2)5.0104 molL1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K2 000【答案】BD【解析】一开始升高温度，反应未达到平衡，正向反应程度大，所以NO转化率增大，250 左右NO转化率达到最高点后开始降低，说明平衡后，升高温度导致平衡逆向移动，则该反应为放热反应，A错误；X点未达到平衡状态，此时反应正向进行程度大，所以延长反应时间，可以使NO转化率增大，B正确；Y点已达到平衡状态，增大O2浓度导致平衡正向移动，NO转化率增大，C错误；设NO起始物质的量浓度为a molL1， 2NOO2 2NO2起始(molL1):a 5.0104 0转
9、化(molL1):0.5a 0.25a 0.5a平衡(molL1): 0.5a5.01040.25a0.5aK，当a0时，K2 000，而NO起始物质的量不可能为0，则K2 000，D正确。13在一个体积为2 L的密闭容器中，高温下发生反应：Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)。其中CO2、CO的物质的量(mol)随时间(min)的变化关系如图所示。(1)反应在1 min时第一次达到平衡状态，固体的质量增加了3.2 g。用CO2的浓度变化表示的反应速率v(CO2)_。(2)反应进行至2 min时，若只改变温度，曲线发生的变化如图所示，3 min时再次达到平衡，则H_0(填“”“(3)C
10、b(4)Fe(或FeO)的质量(或物质的量)保持不变；或固体总质量保持不变【解析】(1)由Fe生成FeO，固体质量增大3.2 g，说明生成FeO 0.2 mol，则v(CO2)0.1 molL1min1。(2)由于建立新平衡的过程中反应速率增大，且CO2的物质的量减小，CO的物质的量增大，则可知升高温度，平衡正向移动，说明正反应吸热。(3)充入CO，CO浓度增大，逆反应速率增大，之后逐渐减小；5 min时CO2的浓度不变，正反应速率不变，因平衡逆向移动，CO2的浓度逐渐增大，正反应速率逐渐增大。14反应mA(g)nB(g)pC(g)在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表所示：压强/Pa210551051106c(A)/molL10.080.200.44分析表中数据，回答下列问题：(1)当压强从2105 Pa增加到5105 Pa时，该反应的化学平衡_(填“向左”“向右”或“不”)移动，判断的依据是_ _。(2)当压强从5105 Pa增加到1106 Pa时，该反应的化学平衡_(填“向左”“向右”或“不”)移动，判断的依据是_ _，可能的原因是_。【答案】(1)不当压强增大2.5倍时，c(A)增大2.5倍，说明平衡没有移动，即mnp(2)向左当压强增大2倍时，c(A)却增加了2.2倍，说明平衡向生成A的方向移动增大压强时，B转化为液态或固态