1、国家级示范高中-新都一中 高2005届学科最新试卷跟踪 教务处教学资源中心ftp:/192.168.20.2:22/天津20042005学年度高三联考试卷化 学基本概念物质结构元素周期律本试卷分第I卷和第卷两部分，满分100分，答题时间90分钟可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 Cu：64 Fe：56 Zn：65 Na：23第I卷(选择题 共54分)一、选择题（每小题只有一个正确选项符合题意，每小题3分，共54分）1“纳米技术”广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是（ ）
2、（1nm=109m） A能全部透过半透膜 B有丁达尔现象 C所得液体一定能导电 D所得物质一定为悬浊液或乳浊液2下列电子式书写正确的是（ ）3某反应的化学方程式为：aFeCl2十bKNO3+cHCl=dFeCl3+eKCI+fX+gH2O，若b=l，d=3，则X的化学式为（ ） AN2 BNO CNO2 DNH4Cl4下列离子方程式书写正确的是（ ） A碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 HCO3+OH=CO32+H2O B氢氧化铁溶于氢碘酸中Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O C次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳Ca2+2ClO+H2O+CO2=CaCO3+2HClO D氯化亚铁溶液中加
3、入硝酸3Fe2+4H+NO3=3Fe3+2H2O+NO5设NA为阿伏加德罗常数，下列有关叙述不正确的是（ ） A常温常压下，1mol甲基(一CH3)所含的电子数为9NA B质子总数为5NA的重水(D2O)物质的量是05mol C常温常压下，NA个甲烷分子的体积大于224L D01molK2O2与水反应时，转移的电子数为02NA6有一种盐A，它的溶解度曲线如图一。现有盐A的溶液，其组成处于图中的 P 点，试根据图中的信息分析判断，下列说法中错误的是（已知盐A的晶体不含结晶水） （ ） 溶解度bA把该溶液温度降低 20 ，该溶液可变为 50饱和溶液 40 PB50时，向溶液组成为 P 的A盐溶液加
4、 30 50 温度入 10gA盐，溶液可变为饱和溶液 C从图判断： 50 时，若配成盐A的饱和 溶液，则其质量分数约为33.3% （ 图一 ）D50时，若组成为 P 的A盐溶液含 Bg A盐, 则加入 B/4 g A盐，溶液即变为饱和溶液 7A、B和C为短周期元素，A元素原子最外层只有一个电子，B 元素最外层有四个电子，C元素L层有六个电子。由这三种元素组成的化合物其化学式不可能是（ ） AA2BC4 BABC4 CA4BC4 DA2BC38已知A2-、B-、C+、D2+、E3+五种微粒的核外电子数相等， 则它们对应的原子序数由小到大的顺序是（ ） AABCDEBEDCBACCDEABDBAC
5、DE9X、Y是短周期元素，两者能组成化合物X2Y3。已知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是（ ）An+11 Bn6 Cn+3 Dn510据报道1994年11月9日德国科学家利用数亿个镍原子(28Ni)对数亿个铝原子(82Pb)连续轰击数天后，制得一种新原子（暂用X表示），它属于一种新元素第110号元素，这种新元素是有史以来制得的最重的元素存在时间不到千分之一秒。经分析它属于过渡元素。下列关于该元素的叙述中正确的是（ ）A这种原子（）的中子数为169B这种元素肯定是金属元素C这种元素与铅（82Pb）属同一族D这种元素属第三周期元素11右图为周期表中短周期的一部分，若a原子的最外层 d 上有
6、5个电子，则下列说法中不正确的是（ ） a b cAd单质可跟b的氢化物的水溶液反应B原子半径abcCb的氢化物比C的氢化物不稳定Da的最高价氧化物的水化物比b的最高价氧化物的水化物酸性强12 同一主族的X、Y、Z三种元素， 已知最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序是H3XO4 H3YO4 YZ B气态氢化物的稳定性XH3YH3ZH3 C气态氢化物的还原性XH3YH3ZH3 D水溶液的pH值Na3XO4Na3YO4Na3ZO413下列递变规律正确的是（ ） AO、S、Na、K的原子半径依次增大 BNa、Mg、Al、Si的还原性逐渐增强 CHF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强 DK
7、OH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强14金属钫(Fr)在自然界中含量极微，它的21个已知同位素都具有放射性，它是碱金属中最重的元素。根据在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是（ ） A在已知元素中，它具有最大的原子半径 B在空气中燃烧时生成化学式为Fr2O的氧化物 C氧化物的水化物的化学式为FrOH，它应是极强的碱 D其单质常温下跟水反应比钠活泼15下列物质中既有离子键又有共价键的一组是（ ） ANaOH、H2O、NH4Cl BKOH、Na2O2、(NH4)2S CMgO、CaBr2、NaCl DAl2O3、HCl、MgCl216关于化学键的说法正确的是（ ）
8、 A构成分子晶体的微粒一定含有共价键 B由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 C非极性键只存在于双原子分子中 D不同元素组成的多原子分子中的化学键一定是极性键17在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是（ ）A与硅相比，金刚石的硬度大，其熔、沸点也高BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C钠、镁、铝的熔、沸点逐渐升高DF2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高18 A、B分别为第三周期、第四周期同一主族的不同元素的原子，它们原子核内质子数均等于中子数.若A为 族，其质量数为x，则B的质子数为Z，若A为族，其质子数为y，则B的质量数为N。Z和N
9、为下列哪一组值（ ）AZ：+18，N：2y+18 B N： +18, Z:2y+18CZ： +8, N：2y+36 D N： +18, Z:2y+36第卷（非选择题，共46分）二、填空题19(6分)已知反应：AgF+Cl2+H2OAgCl+AgClO3+HF+O2(未配平)，不必配平此方程式,判断：（1）若Cl2的系数为a，则AgF的系数为 ，判断的依据是 。（2）若AgClO3的系数为b，O2的系数为c，则AgCl的系数为 ，判断的依据是 。（3）在水溶液中N2H5离子将Fe3还原成Fe2，发生如下反应： N2H5+4Fe34Fe2+Y+，作为N2H5的氧化产物Y可能是(填写化学式) 。20
10、（5分）A+、B+、C、D、E五种微粒（分子或离子），每个微粒均含有10个电子。已知：A+C DE B+2D请回答以下问题：（1）C离子含有的化学键为_（2）具有相同空间构型的微粒是_和_（3）分别写出A+和D反应，B+和E反应的离子方程式。A+D：_ B+E：_ 21（3分）A、B、C三种物质,每个分子中都含有14个电子，其中A的分子属于非极性分子，但只有非极性键;B的分子也是非极性分子,但既有非极性键又有极性键,C的分子属于极性分子. 则A的电子式_B的电子式_C的化学式是_.四、实验题22 (14分)工业上制硫酸的设备分为三大部分，一是沸腾炉、二是接触室、三是吸收塔。在沸腾炉内二硫化亚铁
11、与氧气发生反应，生成二氧化硫；在接触室内有催化剂存在下二氧化硫进一步与氧气化合，生成三氧化硫; 三氧化硫流经吸收塔时，采用98.3%的浓硫酸吸收，使三氧化硫最终与水化合形成硫酸。下面的装置是仿照工业上制备硫酸的流程设计出来的。见下图：（1）写出二硫化亚铁与氧气反应的方程式： （2）请写出上图甲乙丙丁装置的作用 ：甲 乙 ： 丙丁： （3）写出在催化剂表面所发生的反应的方程式： （4）在乙反应器内要求氧气的量要比二氧化硫的量多一倍左右，你是如何控制与估计的？ （5）学生为了比较探究工业上为何采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫而不用水，特用上述装置进行模拟实验。若丁装置在反应过程中先出现气泡，不久
12、就出现了白雾，而丙装置一直都没有任何现象，产生这种现象的原因是： （6）如果要科学地准确地进行探究浓硫酸与水吸收三氧化硫的效果，应该如何操作？ （7）处理尾气的方法有： 五、计算题23（10分）A、B、C、D为周期表中前三周期元素，A元素原子的次外层电子数是最外层电子数的二分之一，B的阴离子核外只有一个电子层、C单质在标准状况下密度是1.43g/L，D元素的焰色反应呈黄色。将以上四种元素组成的结晶盐3.4g加热反至完全失去结晶水，其质量减少1.35g，所得无水盐中C元素的质量分数为39%，将该无水盐与适量盐酸作用得到一种弱酸，再将所得弱酸完全燃烧可得0.9g水和1.12L标准状况下的CO2，已
13、知这种弱酸的一个分子中共有32个质子。试回答： A、B、C、D四种元素各是什么元素:A B C D 求结晶盐化学式: 24（8分）为测定事实上某氧化物(化学式为MO)中M是何种金属，做以下实验：称取该氧化物80g溶于适量的稀硫酸中，再配制成250.0mL溶液。取该溶液50mL用惰性电极进行电解，当刚好电解完全时，电极上析出M 128g。请通过计算回答以下问题。 （1）M是什么金属? （2）电解过程中，导线上通过的电子个数是多少? （3）最初配制的溶液中，该金属离子物质的量浓度是多少? （4）若此电解液在电解后体积为40mL，此时溶液的pH值是多少? 天津20042005学年度高三联考试卷化学参
14、考答案题号123456789答案BCBDDBBBB题号101112131415161718答案BDCABBBDC18解：此题是有关元素周期表结构的考查。第三周期为短周期元素，而第四周期有过渡元素，但在 族后才出现过渡元素.故当A为 族，B质子数比A大8； 当A为 族，B的质子数比A大18.根据质量数是质子数的2倍,即可得.Z: +8, N：2（y18）2y+36故正确答案为C.19提示：(1)从产物观察AgCl和AgClO3中，每个Ag对应一个Cl，而Cl2的系数为a，Cl原子数为2a，所以AgF的系数为2a (2)利用得失电子数相等(3)N2H5+4Fe34Fe2+Y+，若两个2价的N同时升
15、高到x价，则化合价升高了2(x+2)，化合价降低了4，2(x+2)4故x0，产物为N2。 答案：(1)2a；质量守恒 (2)56+4c；得失电子数相等 (3)N220解析：有题意可推得A+ 为NH4+，B+为H3O+，C 为OH- ,D为H2O ，E为NH3（1）共价键 (2)NH3,H3O+,(3) NH4+H2O NH3H2OH+.NH3H3O+ H2O2122（1）4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2 （2）接触室、吸收塔 （3）SO2 + O2 = 2SO3 （4）净化二氧化硫和氧气。（因为三氧化硫很易跟水蒸气化合生成酸雾，会影响二氧化硫跟氧气的化合，以及三氧化硫的
16、吸收。）（5）可以通过调节气阀，控制气体流量，观察甲装置的冒泡速率估计。（6）原因有两个：（1）浓硫酸对三氧化硫的吸收效果远好于水，三氧化硫被浓硫酸完全吸收了；（2）插入浓硫酸溶液的导管插得太深，导致两个吸收瓶内的气压差较大，三氧化硫气体往水中冒出来了，与水蒸气化合形成酸雾。（7）用碱液吸收。23解析：A元素原子的次外层电子数是最外层电子数的二分之一，在前三周期元素中只有碳、硅符合。B的阴离子只有一个电子层，可推断B是氢。根据所得到弱酸完全燃烧，知此弱酸为有机酸。故A为碳。C的摩尔质量=1.43g/L22.4L/mol=32g/mol，所以C是氧。弱酸中： n(C)=0.05mol n(H)=2=0.1mol n(O)=0.05mol所以弱酸的最简式为：CH2O，其中共有6+2+8=16个质子，根据一个分子中有32个质子，故弱酸化学式为：C2H4O2。即醋酸CH3COOH。 答案：A为碳 B为氢 C为氧 D为钠 CH3COONa3H2O24 - 10 -