1、离子反应的应用 (40分钟70分)一、选择题(本题包括9小题，每小题5分，共45分)1某无色溶液中可能含有I、NH、Cu2、SO，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是()肯定不含I；肯定不含Cu2；肯定含有SO；可能含有I。ABCD【解析】选D。根据关键信息“少量溴水”“仍无色”及还原性IbB盐酸的物质的量浓度为0.010 0 molL1C指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应D当滴加NaOH溶液为10.00 mL时，该混合液的pH1lg 3【解析】选D。a、b两点均是盐酸过量，溶液显酸性，盐酸电离出的H均会抑制水的电离，且H越大，对水的电离抑制程度越大
2、，由水电离出的氢离子浓度越小，由于a点的c平(H)较大，故由水电离出的氢离子浓度：ac平(Na)Cc点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全Db、d点表示的溶液中均等于K【解析】选C。a点pH3，c平(H)1103 molL1c平(H)酸电离c平(H)水电离，而CH3COOH电离的c平(H)c平(CH3COO)，故c平(CH3COO)略小于1103 molL1，A正确；b点pHc平(OH)，根据电荷守恒c平(CH3COO)c平(OH)c平(H)c平(Na)，则c平(CH3COO)c平(Na)，B正确；若CH3COOH与NaOH恰好完全反应，生成CH3COONa，溶液应显碱性，而c点pH7，故
3、此时CH3COOH应过量，C错误；温度不变，平衡常数K不变，D正确。二、非选择题(本题包括1小题，共20分)14(2021天津河东区高二检测)用沉淀滴定法快速测定待测溶液中Cl的浓度。滴定的主要步骤：a取待测溶液25.00 mL置于锥形瓶中。b加入25.00 mL 0.100 0 molL1 AgNO3溶液(过量)，使Cl完全转化为AgCl沉淀。c加入少量硝基苯并振荡，使其覆盖沉淀，避免沉淀与溶液接触。d加入NH4Fe(SO4)2溶液作为指示剂。e用0.100 0 molL1 NH4SCN溶液滴定过量的Ag，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀。f重复上述操作两次。三次测定数据如下表：实验序号12
4、3消耗NH4SCN标准溶液体积/mL10.2410.029.98g.数据处理。已知：Ksp(AgCl)3.21010 mol2L2，Ksp(AgSCN)21012 mol2L2。(1)滴定终点的现象为_。(2)步骤c中加入硝基苯的目的是_。(3)计算待测溶液中Cl的浓度为_ molL1。(4)判断下列操作对Cl的浓度测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)：若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果_； 若在滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面，则测定结果_。 【解析】(1)用NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂，当Ag反应完全后，NH4Fe(SO4)2电离出的
5、Fe3会与SCN反应使溶液变成血红色，故滴定终点的现象为溶液变红，且半分钟内不褪色。(2)加入少量硝基苯可以使生成的氯化银沉淀离开溶液，如果不加硝基苯，在水溶液中部分氯化银可以转化成AgSCN。(3)滴定过程中存在数量关系n(Cl)n沉淀(Ag)n总(Ag)n(NH4SCN)，滴定过程消耗的NH4SCN溶液体积为10.00 mL(第一组数据偏差较大，故舍去)，所以待测溶液中Cl的浓度为0.06 molL1；(4)若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则会导致(3)中计算式中n总(Ag)大于实际值，从而导致所测溶液浓度偏高；若在滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面，则会导致(3)中计算式中n(NH4SCN)偏大，测定结果偏低。答案：(1)溶液变红，且半分钟内不褪色(2)防止AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀(3)0.06(4)偏高偏低- 13 -
