1、第2课时氧化剂和还原剂1.认识氧化剂、还原剂、氧化性、还原性等基本概念。2.了解常见的氧化剂和还原剂，会从化合价的角度分析物质的氧化性和还原性。(重点)3.了解氧化还原反应的基本规律及相关应用。(难点)氧 化 剂 和 还 原 剂教材整理1氧化剂和还原剂1定义氧化剂：在氧化还原反应中，所含的某种元素的化合价降低的反应物。还原剂：在氧化还原反应中，所含的某种元素的化合价升高的反应物。2性质和变化氧化剂具有氧化性，发生还原反应；还原剂具有还原性，发生氧化反应。3基本概念的联系教材整理2氧化性和还原性1概念(1)氧化性：氧化剂所表现出的得电子的性质。(2)还原性：还原剂所表现出的失电子的性质。2与元素
2、价态的关系元素处于最高价态时只有氧化性；元素处于最低价态时只有还原性；元素处于中间价态时既有氧化性又有还原性。小明和小红查阅资料发现氯气和硫单质都能氧化单质铁。小明认为在与铁的反应中，氯原子只得到一个电子形成1价的氯离子，而硫原子能够得到两个电子，因此硫的氧化性强于氯气的。小红却认为同样是与金属铁反应，氯气能将铁元素氧化成3价，而硫只能将铁元素氧化成2价，因此氯气的氧化性比硫的强。问题思考：(1)写出氯气、硫分别与铁反应的化学方程式。分析氯气和硫的氧化性相对强弱。【提示】2Fe3Cl22FeCl3、FeSFeS，因为Cl2氧化Fe的程度大于S，所以氧化性：Cl2S。(2)向氢硫酸溶液中滴入氯水
3、时，产生黄色浑浊：H2SCl2=2HClS(黄)，指出该反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。【提示】氧化剂：Cl2；还原剂：H2S；氧化产物：S；还原产物：HCl。(3)综合上述实验分析可知氧化性：Cl2S，还原性：H2SHCl，通过一个氧化还原反应，如何判断物质的氧化性、还原性的相对强弱？【提示】氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。1氧化还原反应相关概念之间的关系2比较物质的氧化性和还原性强弱的常用方法(1)根据氧化还原反应方程式比较氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物(2)根据元素的活动性顺序比较(3)根据产物的价态比较不同氧化剂与相同还原剂作用时，还原剂被氧化
4、的价态越高，氧化剂的氧化性越强。例如：(4)根据反应的条件及反应的剧烈程度比较反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强，如是否加热、反应温度高低、有无催化剂和反应物浓度大小等。1根据反应式：(1)2Fe32I=2Fe2I2；(2)Br22Fe2=2Br2Fe3，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是()ABr、Fe2、IBI、Fe2、BrCBr、I、Fe2 DFe2、I、Br【解析】根据同一氧化还原反应中，还原性：还原剂还原产物进行判断。(1)中，还原性：IFe2，(2)中，还原性：Fe2Br。【答案】B2已知：X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力W2X2Y2Z2，下列氧化还
5、原反应能发生的是()A2NaWZ2=2NaZW2B2NaXZ2=2NaZX2C2NaXY2=X22NaYD2NaZX2=2NaXZ2【解析】假设方程式正确，找出氧化剂和氧化产物，根据氧化性：氧化剂氧化产物，得出氧化能力大小关系，再与题目中所给出的大小关系对比，若符合，则正确。【答案】D3已知下列三个反应在同温、同浓度的情况下进行，下列结论正确的是() 【导学号：81962018】2WX2=2XW22YW2=2WY22XZ2=2ZX2A还原性：XYB在Y、X、W、Z中以Z的还原性最强C氧化性：Z2W2D反应2ZY2=2YZ2能发生【解析】在氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化产物，还原性：还原剂还
6、原产物，由此得出三个反应中有关微粒的氧化性、还原性强弱。中，氧化性：X2W2，还原性：WX；中，氧化性：W2Y2，还原性：YW；中，氧化性：Z2X2，还原性：XZ，所以Y的还原性最强，D中反应不能发生。【答案】C【题后归纳】根据物质氧化性、还原性强弱可判断某个反应能否发生。规律：“强制弱”，即强氧化性物质 (氧化剂)强还原性物质(还原剂)弱氧化性物质 (氧化产物)弱还原性物质 (还原产物)。常 见 氧 化 剂 和 还 原 剂教材整理1常见的氧化剂教材整理2常见的还原剂非金属单质只有氧化性吗？金属单质只有还原性吗？【提示】非金属单质可能有氧化性和还原性，金属单质只有还原性。氧化还原反应规律1互不
7、换位和互不交叉规律，即归中规律此类反应的特点是同种元素在不同的反应物中有两种不同的价态(高价、低价)，反应后转化成中间价态，即其产物的价态既不相互交换，也不交错。例如：H2S和浓硫酸作用，H2S不可能被氧化成H2SO4，同样浓硫酸的还原产物也不可能为H2S。此反应中S为氧化产物，SO2为还原产物，二者不可能互换。2邻位转化规律在一般情况下，大多数氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的价态变化是邻位转化的。如： 。H2S一般被氧化成单质S，浓硫酸一般被还原成SO2。当氧化剂遇到强还原剂时，或还原剂遇到强氧化剂时，元素的价态变化不一定是邻位变化。如Fe和S反应时生成FeS，而Fe与Cl2反应时生成FeC
8、l3。3守恒规律对于一个氧化还原反应，元素化合价升高总数与降低总数相等；还原剂失电子总数与氧化剂得电子总数相等；反应前后电荷总数相等(离子反应)。4反应的先后规律在溶液中如果存在多种氧化剂，当向溶液中加入一种还原剂时还原剂会把氧化性最强的氧化剂先还原。同样，如果在溶液中存在多种还原剂时，当向溶液中加入一种氧化剂，氧化剂会把还原性最强的还原剂先氧化。1用0.1 molL1的Na2SO3溶液30 mL，恰好将2103 mol XO还原，则元素X在还原产物中的化合价是 ()A4B3C2 D1【解析】利用守恒规律解答。失2e1 mol 2 mol0.1 molL1 n(e)0.03 Ln(e)0.00
9、6 mol。设X在还原产物中的化合价是m，则有(7m)21030.006，m4。【答案】A2在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量的锌粉，首先被置换出来的是 ()AMg BCuCAg DH2【解析】根据氧化还原反应的先后规律，一种还原剂与多种氧化剂反应时，氧化性较强的首先被还原。根据金属活动性顺序表，氧化性强弱顺序为：AgCu2(H)Zn2Mg2，故首先被置换出来的是Ag。【答案】C3(1)在反应K2S4H2SO4(浓)K2SO44SO24H2O中，氧化产物是_，还原产物是_，氧化剂与还原剂物质的量之比是_。(2)30 mL浓度为0.05 molL1的Na2SO3
10、溶液恰好与25 mL浓度为0.02 molL1的K2R2O7溶液反应，则元素R在还原产物中的化合价是_。【解析】(1)由价态归中规律可知：K2S只能按以下图示中的转化：所以氧化产物是SO2，还原产物也是SO2，氧化剂与还原剂物质的量之比为31。(2)设还原产物中R的化合价为x，根据电子守恒：0030.05(64)0.0250.022(6x)，解得x3。 【答案】(1)SO2SO231(2)3【题后归纳】1.同种元素不同价态间发生氧化还原反应时，要根据价态归中规律先判断出氧化产物、还原产物，再结合元素守恒、电子守恒等判断氧化剂与还原剂的物质的量之比。2在未知反应方程式的情况下有关氧化还原反应的计算，可以利用电子守恒法。
