1、体验 探究 合作 展示长春市十一高中2010-2011学年度高三上学期期中考试化 学 试 题本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，测试时间100分钟。 第卷（选择题，共50分）本卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 F19 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64一、选择题（共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）1随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是( ) A无水硫酸铜 B硫酸亚铁 C 食盐
2、D 生石灰2下列各组干燥气体和溶液，其中可以进行喷泉实验，且液体几乎充满烧瓶的是（ ） ACl2，饱和食盐水 BCO2，碳酸氢钠溶液 CSO2，稀氨水 DNO2，水3下列叙述正确的是（ ） A常见金属铁和铝在工业上是由热还原法制得的B二氧化硅晶体被广泛用于制作太阳能电池和光导纤维C玛瑙和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D钢材和硬币都是合金，若改变这些合金的原料配比会改变这些合金的性能4下列各组气体在常温下能共存且能用向上排空气法收集的是( ) ANO和O2 BHCI和NH3 CH2和CO DSO2和CO25. 下列装置或操作不能达到实验目的的是( ) 6下列反应中，反应物的用量或浓度改变时，不会改变
3、生成物的是（ ） A铁与硝酸反应 B硫在氧气中燃烧 C碳酸钠溶液和盐酸反应 D明矾溶液与烧碱溶液反应7. 下列替代过程合理的是（ ）A医院用BaCO3 代替BaSO4 作“钡餐”B家庭用食用醋代替CO2来增强漂白粉的漂白性C工业上用电解AlCl3代替Al2O3来冶炼铝D实验室用Ca(OH)2溶液代替CaCl2溶液来鉴别Na2CO3和NaHCO38. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）A强碱性溶液中：K、Al3、Cl、SO42 B含有0.1 molL-1 Fe3的溶液中：K、Mg2、I、NO3C含有0.1 molL-1Ca2溶液在中：Na、K、CO32、ClD室温下，pH=1的溶液中：
4、 Na、Fe3、NO3、SO429. 下列有关化学与生活的说法不正确的是（ ）A采用原煤脱硫技术，可减少燃煤产生的SO2B硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防腐剂C自来水厂可用氯气来杀菌消毒，因此氯气无毒D维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂10. 等物质的量的镁和铝混合均匀后，分为等量的四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是( ) A3 molL1HCl溶液 B3 molL1HNO3溶液 C8 molL1NaOH溶液 D18 molL1 浓H2SO4溶液11. 对下列氧化还原反应中转移电子数的判断，不正确的是（ ）AH2S+H2SO4(浓)=S+SO2+2H2O：6
5、eB3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O：5eC2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2：2eD2H2S+SO2=3S+2H2O：4e12. 下列有关物质检验的实验结论正确的是（ ）选项实 验 操 作 及 现 象实 验 结 论A某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成说明该溶液中含有SO42B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是D向KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝Cl2能与淀粉发生显色反应13. 下列离子方程式正确的是（ ）A向明矾溶液中滴加过量氨水： B
6、向烧碱溶液中通入少量二氧化碳：C向纯碱溶液中加入少量醋酸：D向小苏打溶液中加入少量石灰水：14. 下列反应属于氮的固定的是（ ）A空气在雷电作用下所产生NOBNO和O2生成NO2C铜与浓硝酸反应产生NO2DNH4Cl与Ca(OH)2反应生成NH35下图装置可用于收集气体X并验证其某些化学性质，你认为正确的是（ ）选项气体试剂现象结论ASO2酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性BC2H4溴水溶液褪色能发生加成反应CX澄清石灰水溶液变浑浊X不一定是CO2DCl2紫色石蕊试液溶液先变红后褪色Cl2有酸性和漂白性16锡青铜（铜锡合金）文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法正确的是（ ）
7、A锡青铜的熔点比纯铜高 B在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用 C锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中慢D生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程17下列说法正确的是（ ）氨可以用浓硫酸干燥也可用无水CaCl2干燥；SiC俗称金刚砂，可用作砂纸、砂轮的磨料；漂白粉和漂白精的有效成分都是Ca(ClO)2；NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能，也是大气污染物之一；氧化铜可作为制造玻璃、搪瓷的红色颜料。A B C D18. 氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl22NH3N26HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法正确的是（ ）A若管道漏气遇氨就会产生白
8、雾 B该反应利用了Cl2的强还原性C该反应属于氧化还原反应 D生成1molN2有3mol电子转移19. 下列叙述正确的是（ ）A阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B含氧酸可作氧化剂而无氧酸不能 C工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品D已知还原性：Fe2+Br-可知反应2Fe3+2Br-=2Fe2+Br2不易进行20. 下列说法不正确的是（ ）将CO2通入溶有足量氨气的BaCl2溶液中，无白色沉淀生成将盐酸、KSCN溶液和Fe(NO3)2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO42-将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用
9、铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等A只有BCD21. 将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2+和Fe3+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是（ ） A23 B32 C12 D1122草酸溶液能使酸性KMnO4溶液褪色，其离子方程式为MnO4H2C2O4HCO2Mn2 （未配平）。关于此反应的叙述正确的是（ ） A该反应的氧化剂是H2C2O4 B1molMnO4在反应中失去5mol电子C该反应右框内的产物是OH D配平该反应后，H的计量数是623. 物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结
10、束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（ ）A. 1：4 B.1：5 C. 2：3 D.2：524. 将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100ml 1mol/L的盐酸中，在同温同压下产生的气体体积比是（ ）A1:2:3 B6:3:2 C3:1:1 D1:1:125. 向含有1mol的FeCl2溶液中通入0.2molCl2，再加入含0.1mol X2O72- 的酸性溶液，使溶液中Fe2+全部恰好氧化，并使 X2O72- 还原为Xn+，则n值为（ ）A2 B3 C4 D5第卷（非选择题，共50分）二、填空题（共有5个小题，共50分，直接将正确答案填在答题纸的相应空格
11、内）26（10分）推断题：AG各物质间的关系如下图，其中B、D为气态单质。请回答下列问题：(1)物质C和E的名称分别为_、_；(2)可选用不同的A进行反应，若能在常温下进行，其化学方程式为_；若只能在加热情况下进行，则反应物A的化学式（分子式）为_；(3)反应的化学方程式为_；(4)新配制的F溶液应加入_以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用试剂是_，实验现象为_。27（10分）实验题：为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置。试填空。（1）D装置中主要反应的离子方程式为 ；F仪器的作用是： ；（2）为验证通入D装置中气体是Cl2还是
12、SO2过量，兴趣小组的同学准备了以下试液：a. 氯化铁 b. 氯化亚铁 c. KMnO4（H+） d. 苯酚 e. 品红 若验证Cl2稍过量：取适量D中溶液滴加至盛有 （选填一个符号）试剂的试管内，再加入 _ （选填一个符号）试剂，发生的现象是： 。28（10分）氧化还原综合题：氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO34H3e=NO2H2O ； KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式： 。（2）反应中硝酸体现了 、 性质。（3）反应中若产生0.2mol气体
13、，则转移电子的物质的量是 mol。（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是： 。（5）KMnO4在酸性溶液中发生还原反应的反应式: _ 。29（8分）推断题：已知：A、B为常见的非金属单质且均为气体；甲、乙为金属单质，乙在I的浓溶液中发生钝化；C、H、J的溶液均呈碱性各物质间的转化关系如下(部分生成物未给出，且未注明反应条件)：(1)写出反应的化学方程式为_。(2)反应中每消耗1 mol G，转移电子的物质的量为_。(3)反应的离子方程式是_。(4)实验室中保存I的方法是_。30（12分）计算题：如图表示往某Na2CO3溶液中滴入盐酸及产生CO2的过程： （1）写
14、出a点以前发生反应的化学方程式 ；（2）若加酸至图像处于a点时，再向溶液中加入Al3+溶液，则发生反应的离子方程式为 ；（3）若加酸至图像处于b点时，用惰性电极电解该溶液的总反应方程为 _ ； 当两极生成气体的体积均是1.12L（标准状况下）时，加入 mol （填名称）恰好将原溶液复原；（4）若某溶液中含1 mol NaHCO3，滴入一定量的稀NaOH，恰好使溶液中Na+ 和HCO3- 的物质的量之比为2：1，则滴入的NaOH的物质的量为 mol。体验 探究 合作 展示长春市十一高中2010-2011学年度高二上学期期中考试化 学 试 题 参 考 答 案选择题（共25小题，每小题2分，共50分
15、。每小题只有一个选项符合题意）12345678910111213BCDDCBBDCAABB141516171819202122232425ACBBCDCADACB26. （10分）（1）浓盐酸、四氧化三铁（2分） （2）2H2O22H2O+O2（2分）, KClO3 （1分）(3) MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O（2分） (4)铁粉（1分）；KSCN溶液（1分）；溶液变红（1分）27. （10分）（1）Cl2+SO2+2H2O4H+2Cl+SO42（2分） ， 防倒吸（2分）（2） b（2分） ， d （2分）， 溶液呈紫色（2分）28. （10分）(1)14HNO33C
16、u2O=6Cu(NO3)22NO7H2O ( 2分) (2)酸性 氧化性 ( 2分) (3)0.6( 2分)(4)使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成( 2分) (5)MnO4-+ 8H+5e-=Mn2+4H2O( 2分)29. （8分）(1)4NH35O24NO6H2O ( 2分) (2) mol( 2分) (3)2Al2H2O2OH=2AlO3H2( 2分)(4)保存在棕色试剂瓶中，放在阴凉处( 2分)30. （12分） Na2CO3HClNaClNaHCO3 ( 2分) 3HCO3- + Al3+ = Al(OH)3 + 3CO2 ( 2分) ( 2分) 0.1 ( 2分) 氯化氢 ( 2分) (4）1/3 ( 2分)