1、学业分层测评(十四)(建议用时：45分钟)学业达标1常温下，柠檬酸水溶液的pH是3，食用醋的pH是2，可乐的pH是6，三种物质的溶液中c(OH)分别是() A11011 molL1,11012 molL1,1108 molL1B11011 molL1,1108 molL1,11012 molL1C21011 molL1,11010 molL1,1108 molL1D1108 molL1,11011 molL1,11012 molL1【解析】pH3时，c(OH)1011 molL1；pH2时，c(OH)1012 molL1；pH6时，c(OH)108 molL1。【答案】A225 的下列溶液中，
2、碱性最强的是()Ac(OH)103 molL1溶液Bc(OH)0.01 molL1的溶液C1 L溶液中含有4 g NaOH的溶液Dc(H)11010 molL1的溶液【解析】C项中c(OH)0.1 molL1，D项中c(OH)104 molL1，溶液中c(OH)越大，其碱性越强。【答案】C3常温下，下列各混合或稀释后的溶液中，pH最大的是() ApH11的烧碱溶液稀释1 000倍BpH11的氨水稀释1 000倍CpH4的醋酸和pH10的烧碱溶液等体积混合DpH5的盐酸稀释1 000倍【解析】pH11的烧碱溶液稀释1 000倍后，pH8；pH11的氨水稀释1 000倍后，由于稀释促进电离，pH8
3、；pH4的醋酸和pH10的烧碱溶液等体积混合后，醋酸过量，溶液呈酸性，pH亚硫酸的第二电离平衡常数碳酸的第二电离平衡常数，所以酸性由强到弱的顺序为：H2CO3 HSO HCO。(3)从图上可以看出刚开始时两酸的pH相同，pH相同的两酸的稀释，pH上升的快的酸的酸性要大些，醋酸的酸性大于碳酸，所以曲线表示的酸是CH3COOH；酸对水的电离有抑制作用，所以pH越小，氢离子浓度越大，对水电离的抑制作用越大，A、B、C三点中，水的电离程度最大的是pH最大的C点。【答案】(1)c(H)c(CO) /c(HCO)(2)H2CO3 HSO HCO(3)CH3COOHC10常温下有pH12的NaOH溶液100
4、 mL，要使它的pH降为11。(忽略混合过程中的体积变化)(1)若加入蒸馏水，应加 _mL。(2)若加入pH为10的NaOH溶液，应加_mL。(3)若加入0.01 molL1的盐酸，应加_mL。【解析】(1)加水稀释pH12的NaOH溶液至pH11，体积增大到10倍所以需加水900 mL。(2)设需pH10的NaOH溶液体积为V，那么：103 molL1，V1 L1 000 mL。(3)设需0.01 molL1盐酸体积为V，那么：103 molL1，V81.8 mL。【答案】(1)900(2)1 000(3)81.811请结合下列四种溶液：0.1 molL1醋酸溶液，0.1 molL1盐酸，p
5、H13的氢氧化钠溶液，pH13的氨水，回答下列问题。 (1)溶液中的c(H)大小关系是_(填序号，下同)。(2)其中水的电离程度最大的是_，水的电离程度相同的是_。(3)将与等体积混合，所得溶液呈_。a酸性b碱性c中性(4)取等体积和的溶液分别稀释100倍，稀释后溶液的pH关系为_(填，“”“”或“；(2)盐酸电离的H与氢氧化钠、氨水电离的OH浓度相等，因此对水电离的抑制程度相同，而醋酸提供的H浓度最小，对水电离的抑制程度最小，故水的电离程度最大的是，相同的是；(3)将与等体积混合恰好完全反应生成氯化钠，故溶液呈中性；(4)等体积的和分别稀释100倍，由于弱碱中存在电离平衡，pH变化小，故小于
6、。【答案】(1)(2)(3)c(4)7，错误；B项，盐酸中c(H)1103 molL1，Ba(OH)2溶液中c(OH)1103 molL1，两者又是等体积混合，故有n(H)n(OH)，混合后溶液的pH7，错误；C项，因醋酸是弱酸，反应时酸过量，反应后pH7，错误。【答案】C15(1)常温下向100 mL 0.05 molL1的氢氧化钡溶液中滴加硫酸钠溶液，当两者恰好完全反应时，测得溶液的pH为12。则加入硫酸钠溶液的体积是_mL。(溶液混合时体积的变化不计，下同)(2)常温下，若100体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH(用a表示)与强碱的pH(用b表示)之间应满足的关系是_。(3)已知100 时Kw11012，则该温度下0.1 molL1 NaOH溶液中由水电离出的OH的物质的量浓度为_，pH_。【解析】(1)反应后OH并未消耗，浓度变为0.01 molL1，0.01 molL1，V(Na2SO4)0.9 L900 mL。(2)pHb的碱溶液中c(OH)1014b，因为n(H)n(OH)，则有100 V10aV1014b，则ab16。(3)由水电离出的OH的浓度等于NaOH溶液中H的浓度，c(H)11011 mol/L，pHlgc(H)lg 101111。【答案】(1)900(2)ab16(3)11011 molL111