1、高三教学质量检测化学试题2020.011答题前，考生先将自己的姓名、准考证号、座号涂写在答题卡指定位置上。2选择题必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Al 27 Na 23 Cu 64 B 11第I卷(选择题 共40分)一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与生活密切相关，下列说法错误的
2、是A高浓度二氯甲烷有麻醉作用，切忌吸入或与皮肤接触B传统无机非金属材料碳纳米管可用于生产传感器C甲烷在一定条件下可以生成金刚石D聚乳酸可用于制作免拆型手术缝合线2常温常压下，某金属有机多孔材料(MOFA)对CO2具有超高的吸附能力，并能催化CO2与环氧丙烷的反应，其工作原理如图所示。下列说法错误的是A物质a分子中碳原子和氧原子均采取sp3杂化Bb的一氯代物有3种Ca生成b的反应类型为取代反应，并有极性共价键形成D该材料的吸附作用具有选择性，利用此法可减少CO2的排放3下列实验操作、现象和结论都正确的是4SiH4(Si为+4价)可制取LED基质材料Si3N4(超硬物质)：3SiH4+4NH3=S
3、i3N4+12H2下列分析正确的是ASi3N4晶体中，Si位于正八面体的两个顶点，N位于八面体中间平面的4个点BSi3N4和SiH4均为共价晶体，其Si原子均采取sp3杂化C反应中每转移0.8mol e-，还原0.2molSiH4，生成17.92LH2(标准状况)D电负性：SiNH5化合物X是一种药物中间体，其结构简式如图所示。下列有关该化合物的说法错误的是AX既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应BX分子中有6个手性碳原子C分子式为C27H29NO10D分子中有4种含氧官能团6X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的5种短周期元素，位于不同主族。Y的氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应生成盐甲
4、，Z、W、Q的最高价氧化物对应水化物之间两两反应均可生成盐和水，Z的某种氧化物(Z2O2)与X的某种氧化物(XO)在一定条件下发生化合反应，生成一种正盐乙。下列说法错误的是AZ是所在周期中原子半径最大的元素B甲的水溶液呈酸性，乙的水溶液呈中性CX、Q组成的分子可能为直线型非极性分子D简单离子半径：QZW7交警用三氧化铬(CrO3)硅胶可以查酒驾。元素Cr的几种化合物转化关系如图所示。下列判断正确的是A反应表明CrO3有酸性氧化物的性质BCrO42-在碱性溶液中不能大量存在C只有反应为氧化还原反应D基态铬原子的价电子排布式为3d44s28下列关于各实验装置的叙述错误的是A装置可用于实验室制取氯气
5、B装置可用于洗涤BaSO4表面的Na2SO4C装置可用于分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液的混合物D装置可用于除去甲烷中的乙烯气体9针对下列实验现象表述错误的是A向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再通入适量氨气，产生BaSO3白色沉淀B将石蜡油蒸气分解得到的气体通入溴水中，溴水分层，上层为红棕色C向氯化铁和氯化亚铁溶液中滴加几滴K3Fe(CN)6，生成蓝色沉淀D在表面皿中加入少量胆矾，再加入3mL浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变为白色10将浓度均为0.5molL-1的氨水和KOH溶液分别滴入到两份均为20mLc1molL-1的AlCl3溶液中，测得溶液的导电率与加入碱的体积关系如图所示。下列说法正确的是A
6、c1=0.2Bb点时溶液的离子浓度：c(C1-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)Cac段发生的反应为：A1(OH)3+OH-=Al(OH)4-Dd点时溶液中：c(K+)+c(H+)=Al(OH)4-+c(OH-)二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。11杂志Joule中题为“LiCO2 Electrochemistry：A New Strategy for CO2 Fixation and Energy Storage”的文章，阐述关于电化学技术固定CO2新的反应途径。下图是采用新能源储能器件将C
7、O2转化为固体产物，实现CO2的固定和储能灵活应用的装置。储能器件使用的LiCO2电池组成为钌电极CO2饱和LiClO4DMSO电解液锂片。下列说法错误的是A钌电极为负极，其电极反应式为：2Li2CO3+C4e-= 3CO2+4Li+BLiCO2电池电解液由LiClO4DMSO溶于水得到C这种电化学转化方式不仅减少CO2的排放，还可将CO2作为可再生能源载体DCO2的固定中，每生成1.5mol气体，可转移2mole-12设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A25，1LpH=10的NaHCO3溶液中含有CO32-的数目为10-4NAB1mol冰中含有4NA个氢键C惰性电极电解AgNO3溶
8、液，两极均产生0.25mol气体时，电路中通过电子数为NAD含0.1mol NH4HSO4溶液中，阳离子数目略大于0.2NAl3废旧印刷电路板是一种电子废弃物，某科研小组设计如下工艺流程回收铜并制取胆矾(流程中RH为萃取剂)，下列说法正确的是A反应I的离子方程式为：Cu+H2O+2NH3+2NH4+=Cu(NH3)42+2H2OB操作用到的主要仪器为蒸馏烧瓶C操作以石墨为电极电解硫酸铜溶液：阳极产物为O2和H2SO4D操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、热水洗涤、干燥14甲醇是重要的化工原料，具有广泛的开发和应用前景。在体积可变的密闭容器中投入0.5molCO和1molH2，不同条件下发生反应：
9、CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。实验测得平衡时CH3OH的物质的量随温度、压强的变化如图1所示。下列说法正确的是AP总1P总2B混合气体的密度不再发生变化，说明该反应已达到平衡状态C图2中M点能正确表示该反应平衡常数的对数(1gK)与温度的关系D若P总1=0.25MPa，则Y点的平衡常数Kp=64(MPa)-215在CF3COOH水溶液中将甲烷直接转化为CH3OH的反应机理如图，下列说法正确的是A所含部分元素第一电离能：CNOFB反应的氧化剂为对苯二酚C此法由甲烷制取甲醇的方程式为：2CH4+O22CH3OHD均可以与浓溴水反应，且反应类型相同第II卷(非选择题 共60分)三、非选择
10、题：本题共5小题，共60分。16(12分)硫及其化合物在现代生产和生活中发挥重要作用。(1)可以通过热化学循环在较低温度下由硫化氢分解制备氢气。SO2(g)+I2(s)+2H2O(1)=2HI(aq)+H2SO4(aq)H1=151.5kJmol-12HI(aq)=H2(g)+I2(s)H2=+110kJmol-1H2S(g)+H2SO4(aq)=S(s)+SO2(g)+2H2O(I)H3=+65kJmol-1热化学硫碘循环硫化氢分解联产氢气、硫磺的热化学方程式为_。(2)硫酸厂尾气中含有大量SO2，为提高其利用率可用图1所示装置(电极均为惰性电极)将其吸收，而锂磺酰氯(LiSO2C12)电池
11、可作为电源电解制备Ni(H2PO2)2(图2)。已知电池反应为：2Li+SO2C12=2LiCl+SO2图1中：a为直流电源的_极(填“负”或“正”)，其阴极的电极反应式为_。SO2C12分子中S原子的杂化方式为_。锂磺酰氯电池的正极反应式为_。图2中膜a为_交换膜(填“阳离子”或“阴离子”下同)，膜c为_交换膜。不锈钢电极的电极反应式为_。(3)二氧化硫的催化氧化是工业上生产硫酸的主要反应O2(g)+2SO2(g) 2SO3(g)。已知：标准平衡常数，其中为标准压强(1105Pa)，p(SO3)、p(O2)和p(SO2)为各组分的平衡分压，如p(SO3)=x(SO3)p，p为平衡总压，x(S
12、O3)为平衡系统中SO3的物质的量分数。SO2和O2起始物质的量之比为2：1，反应在恒定温度和标准压强下进行，SO3的平衡产率为，则 _(用含的最简式表示)。17(12分)第三代永磁体材料钕铁硼(NdFeB)因其优异的综合磁性能，被广泛应用于计算机、通信信息等高科技产业。(1)铁、钴、镍元素性质非常相似，原子半径接近但依次减小，NiO、FeO的晶体结构类型与氯化钠相同。基态钴原子价电子轨道表示式为_，熔沸点：NiO_FeO(填“”或“=”)。(2)FeSO4(NH4)2SO46H2O俗称摩尔盐，相对于FeSO47H2O而言，摩尔盐不易失水，不易被空气氧化，在化学分析实验中常用于配制Fe()的标
13、准溶液，硫酸亚铁铵晶体中亚铁离子稳定存在的原因是_。(3)新型储氢材料氨硼烷(NH3BH3)常温下以固体稳定存在，极易溶于水。氨硼烷分子中B原子采取_杂化。氨硼烷晶体中存在的作用力有范德华力、极性键、_和_。(4)氨硼烷受热析氢的过程之一如图1所示。NH2BH2的氮硼键键能大于NH3BH3，其原因为_。CDB的结构简式为_。立方氮化硼(BN)晶体的晶胞结构如图2所示。阿伏伽德罗常数值为NA，该晶体的密度为_gcm-3(用含a和NA的最简式表示)。图3是立方氮化硼晶胞的俯视投影图，请在图中用“”标明B原子的相对位置。18(12分)草酸是草本植物常具有的成分。查阅相关资料得到草酸晶体(H2C2O4
14、3H2O)及其盐的性质如下表。(1)草酸晶体(H2C2O43H2O)175以上会发生分解生成三种氧化物，某实验小组欲通过实验证明这三种氧化物。该小组选用装置丙作为分解装置，不选用甲装置的原因是_。丙装置相对于乙装置的优点是_。实验前检验该装置气密性的操作方法是_。从下图选用合适的装置，验证分解产生的气体，装置的连接顺序是_。(用装置编号表示，某些装置可以重复使用，也可以装不同的试剂)B装置的作用是_。(2)某实验小组称取4.0g粗草酸晶体配成100mL溶液，采用0.1molL-1酸性高锰酸钾溶液滴定该草酸溶液，测定该草酸晶体的纯度。配制草酸溶液需要用到的主要玻璃仪器有_。本实验达到滴定终点的标
15、志是_。将所配草酸分为四等份，实验测得每份平均消耗酸性高锰酸钾溶液20mL。计算该粗草酸中含草酸晶体的质量为_g(保留两位有效数字)。19(12分)高锰酸钾消毒片主要成分为KMnO4，可外用消炎杀菌。用某软锰矿(主要成分是MnO2，还含有A12O3、SiO2等杂质)制备KMnO4的流程图如下：已知：K2MnO4固体和溶液均为墨绿色，溶液呈碱性且能发生可逆的歧化反应。(1)“操作I”中玻璃棒的作用是_。“操作”时，当_时，停止加热，自然冷却，抽滤后即可获得紫黑色KMnO4晶体。(2)向“浸取液”中通入CO2，调节其pH，经“过滤”得滤渣I，滤渣I的成分为_。(3)“熔融煅烧”时，MnO2参与反应
16、的化学方程式为_。(4)“歧化”时，加入冰醋酸的目的是_(用必要的离子方程式和文字解释)。(5)“歧化”时，下列酸可以用来代替冰醋酸的是_(填字母)。a浓盐酸b亚硫酸c稀硫酸d氢碘酸(6)制取过程中，若pH调节不合理易生成Mn2+。在废水处理领域中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去，向含0.05molL-1Mn2+废水中通入一定量H2S气体，调节溶液的pH=a，当HS-浓度为1.010-4molL-1时，Mn2+开始沉淀，则a=_。已知：H2S的Ka1=1.310-7 Ka2=5.010-15；Ksp(MnS)=2.510-1420(12分)薄荷油中含有少量非兰烃，其相对分子质量为136。根
17、据如下转化，回答相关问题。(1) 非兰烃的结构简式为_。(2)B中含有的官能团名称为_，CD的反应类型为_。(3)CH的反应方程式为_。(4)写出符合下列条件A的同分异构体_(写三种即可)。含有4个CH31mol此同分异构体在碱性条件下水解需2mol NaOH。(5)以为原料合成 。_(用流程图表示，其他无机试剂任选) 高三化学试题参考答案 2020.01一、选择题（15个小题，共40分。110为单项选择题，每题2分，共20分；1115为不定项选择题，全部选对的得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分，共20分）123456789901111112113114115BCDADBADBCBCD
18、 AC BDC二、填空题（共60分）16（12分）（1）H2S(g) =H2(g)S(s) H=+23.5 kJ mol1（1分）（2）正（1分）；2HSO32e2H+= S2O422H2O（2分）sp3（1分）SO2Cl22e=2ClSO2（2分）阳离子（1分）；阳离子（1分）；2H2O2e=H22OH（1分）（3）（2分）17（共12分）（1）（1分）；（1分）（2）晶体中H、N、O三种元素之间形成网络化氢键对Fe（）起保护作用（2分，只需答“摩尔盐晶体中形成氢键的数目比硫酸亚铁晶体多”即得分）（3）sp3（1分）配位键、氢键（2分）（4）NH2BH2分子中除了存在键还存在键（1分）（1分
19、）（2分）； （1分）18（12分）（1）甲装置管口向上，反应时生成的水蒸气冷凝回流易使试管炸裂（1分）；乙装置直接管口向下，晶体熔化成液态后会流出试管，而丙装置会避免这种情况发生（1分）；将丙装置导气管插入水中，加热，若导气管冒气泡，撤灯后回流一段水柱，证明装置气密性良好（2分）。EBCDCEFC（2分）冷凝草酸，防止生成白色草酸钙沉淀干扰CO2的检验（1分）（2）烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管（可写可不写）（2分）最后一滴高锰酸钾滴入，溶液突然无色变到粉红色（或淡红色）且半分钟内颜色不变（1分）2.9（2分）19（12分）（1）引流（1分）；表面出现晶膜（2分，答出“有少量晶体析出”也得分）（2）Al(OH)3和H2SiO3（2分，答出一种给1分，H2SiO3写成H4SiO4也得分）（3）2MnO24KOHO2 2K2MnO42H2O（2分）（4）调节溶液pH，使3MnO422H2O 2MnO4MnO24OH平衡向右移动，促进KMnO4的生成，提高KMnO4的产率（2分）（5）c（1分）（6）6（2分）20（12分）（4）(CH3)3COOCCOOCH3 、CH3OOCC(CH3)2COOCH3 、CH3OOCC(CH3)2OOCCH3、CH3COOC(CH3)2OOCCH3（3分，任写三种即可）