1、 天津市静海县陈官屯中学2011届高三上学期期中考试化 学 试 题考生注意： l本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100分。考试用时90分钟。2可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 355 K 39 Fe 56 第I卷（选择题）本卷包括14小题，每小题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的1下列关于化学基本概念和基本理论的几点认识中正确的是（ ）A原子是化学变化中的最小微粒，通过复杂的化学反应可以产生新的原子B有电子转移的过程不一定产生电流，但其化学反应一定是氧化还原反应C胶体区别于其他
2、分散系的本质特征是具有丁达尔现象D强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液2下列说法正确的是（ ）A吸热反应只有在点燃或加热条件下才能发生B燃料电池总反应一定是氧化还原反应，且一定是可自发进行的吸热反应C一个吸热的自发进行的反应一定是墒增大的反应D向10mL 01mol/LAgNO3溶液中滴加足量的NaCl溶液能够使Ag+浓度降到0 mol/L3在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用做环境分析指示原子。下列说法中正确的是（ ）A32S与33S的核外电子数相等，是同一种核素B13C和15N原子核内的质子数相差2C1H216O和 1H218O均能与金属钠剧烈反应 D2H
3、的酸性比1H的酸性更强4某无色溶液中只可能含有Na+ 、Ba2 +、 Cl一、 Br一、SO32一、SO42一中的几种离子，对该溶液进行下列实验，实验操作和现象如下表：步骤操 作现 象（1）取少量溶液滴加几滴石蕊试液溶液变蓝（2）另取少量溶液滴加过量氯水，再加入CCl4振荡，静置上层无色，下层呈橙红色（3）取（2）上层溶液，加入过量Ba（NO3）2溶液和稀HNO3，过滤有白色沉淀产生（4）向（3）的滤液中加入过量AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是（ ）A肯定含有 Na+、 Br一、SO32一 B肯定没有 Ba2 +、Cl一、Br一 C不能确定 Na+ 、 SO32一、SO
4、42一 D只含有 Cl一、 SO32一、SO42一5设阿伏加德罗常数的数值为NA ，下列说法正确的是（ ）A1 mL 1 molL1 FeCl3溶液滴入沸腾的水中，所得胶体的粒子数为0001NAB156g 过氧化钠与二氧化碳反应时，转移的电子数为04NAC常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NADt时，pH =6 的纯水中，含106NA个OH 6常温下已知两种一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通入CO2气体，只能生成HX和NaHCO3；向NaY溶液中通入CO2，则生成HY和Na2CO3。下列有关叙述正确的是（ ）A酸性由强到弱：H2CO3HXHYB结合H能力：CO
5、32-Y-X-HCO3-C同浓度的NaX和 NaY溶液的pH前者大D向NaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度：c（X-）c（Na+）c（HCO3-）c（OH-）7下列说法或表示方法正确的是（ ）A在稀溶液中，H+（aq）+ OH（aq）= H2O（l） H =573 kJmol-1，若将含05 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热大于573 kJB由C（石墨）= C（金刚石） H = +190 kJ/mol可知金刚石比石墨稳定C在200、101kPa时，1molH2与碘蒸气反应生成HI放热149kJ。该反应的热化学方程式为：H2（g）+I2（g）=2HI（g）
6、 H =149kJ/molD在101 kPa时，2 g H2 完全燃烧生成液态水，放出2858 kJ热量，表示氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l） H =2858 kJ/mol8X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是（ ）A元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmYXmRC元素X不能与元
7、素Y形成化合物X2Y2D元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸石墨9如图所示，下列叙述正确的是（ ）AZn为负极，被还原成Zn2BSO42有通过隔膜向Cu极运动的趋势CY与滤纸接触处有氯气DY为阴极，与滤纸接触处变红10已知酸H2B在水溶液中存在下列关系：H2B = H+ + HB，HB H+ + B2 ，则下列说法中一定不正确的是 （ ）ANaHB溶液一定呈酸性，Na2B溶液一定呈碱性B在Na2B溶液中一定有：c （Na+）=2（c （B2）+c （HB） + c （H2B） ）CNaHB水溶液中一定有：c（Na+） + c（H+） = c（HB） + c（OH） +2 c （B2）D在N
8、a2B溶液中一定有： c （OH）c （H+） + c （HB）11对于某温度下平衡体系mA（g） + nB（g）pC（g） + qD（g） H p + qB向平衡体系中加入C、D，该反应的H减小 C若温度和容器体积不变，充入一定量的稀有气体，B的浓度不变D若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B物质的量之比为mn12做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：MnO4+H2C2O4+H+CO2+Mn2+ 。下列有关叙述正确的是（ ）A发生还原反应的是H2C2O4 B该离子方程式右侧方框内的产物
9、是OHC1 mol草酸分子中含有9 mol共用电子对 D10 mol H+参加反应时，电子转移5 mol选项目的装置或操作选项目的装置或操作A精炼铝C在铁制品上镀铜B配制稀硫酸溶液D净化、精制淀粉胶体13根据实验目的判断下列实验操作或装置正确的是14右图是从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是（ ）A配制2000 mL 46 molL1的稀硫酸需取该硫酸500 mL硫酸 化学纯（CP）（500mL）品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g/cm3质量分数：98%B该硫酸500 mL与足量的铁反应可得到标准状况下H2 203 LC该硫酸与等体积的
10、水混合所得溶液的质量分数小于49%D该试剂的物质的量浓度为92 molL1第II卷（非选择题） 本卷包括5小题，共58分A B C D 15（3分）过氧化氢是一种无色透明的无毒液体，是重要无机化工产品。试探究下列问题 （1）过氧化氢最适合贴上的一个标签是 。 （2）过氧化氢的制备方法很多，下列方法中原子利用率最高的是： 。 ABaO 2 + H2SO 4 = BaSO4 + H2O2 B2NH4HSO4 （NH4）2S2O8 + H2，然后水解 （NH4）2S2O8 + 2H2O =2NH4HSO4 + H2O2。 CCH3CHOHCH3+O2CH3COCH3+H2O2 D蒽醌法： 16（9分
11、）请完成下列有关氧化还原的问题： （1）已知氧化性BrO3ClO3Cl2IO3I2 。现将饱和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至过量。可观察到的现象是_写出有关的离子方程式_ （2）一个完整的氧化还原反应可以拆写成两个“半反应”，一个是氧化反应，另一个是还原反应；如2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ 拆写的结果是：氧化反应Cu-2e=Cu2+；还原反应Fe3+e=Fe2+，据此，请将反应3NO2+H2O=2H+2NO3+NO 拆写成两个“半反应”式：氧化反应：_。还原反应：_。17（11分）甲、乙两池的电极材料都是铁棒和碳棒，请回答下列问题： （1）若两池均为CuSO4溶液，反应一段时间后： 有红色
12、物质析出的是甲池中的_棒；乙池中的_棒乙池中阳极的电极反应式为_ （2）若两池中均为饱和NaCl溶液：写出乙池中总反应的离子方程式_甲池中碳极上电极反应式是_,乙池中碳极上电极反应属于_（填“氧化反应”或“还原反应”）若乙池转移02mol e-后停止实验，池中溶液体积是200mL，则溶液混匀后的pH= _ 18（16分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的种元素，填写下列空白（用元素符号或化学式表示）。 族周期 A A A A AAA0234（1）用电子式表示的单质分子的形成过程_。（2）元素的最高价氧化物所对应的水化物中，酸性最强的化合物是_；元素的最高价氧化物所对应的水化物中，碱性最强的化
13、合物是_,具有两性的化合物是_。（3）地壳中含量最多的元素是_，常温下呈液态的非金属单质是_。（4）元素的氢化物分别与元素、元素的单质反应的化学方程式分别是_；_（5）用电子式表示元素与形成化合物的过程_。它们以_键结合。（6）在、这四种元素的原子中，原子半径最小的是_。（7）在、这四种元素的单质中，还原性最强的是_。19（9分）目前工业上有一种方法是用生产燃料甲醇。一定条件下发生反应： ，右下图表示该反应进行过程中能量（单位为）的变化。（1）关于该反应的下列说法中，正确的是 。 A，； B，； C，； D，。 （2）该反应平衡常数的表达式为 。 （3）温度降低，平衡常数 （填“增大”、“不变
14、”或“减小”）。（4）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为的密闭容器中，充入和，测得和的浓度随时间变化如下图所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率为： 。氢气的转化率 。 （5）下列措施中能使增大的有 。 A升高温度； B加入催化剂； C将从体系中分离；D再充入和； E充入，使体系总压强增大。20（10分）铬（Cr）属于重金属元素，含铬废水和废渣排放必须经过处理达到有关的安全标准。 （1）铬元素以Cr2O72-离子的形式存在于酸性废水中，其水溶液中存在的平衡体系为 。（用离子方程式表示） c(OH-) 10-6molL1 c(OH-) 10-4 molL1（2）常用FeS
15、O4将其还原为Cr3+离子，再用沉淀法进行分离。已知：Cr3+ Cr（OH）3 CrO2 FeSO4还原Cr2O72-的离子方程式为_。 Cr2 （SO4） 3溶液中加入过量NaOH浓溶液，反应的离子方程式为_。沉淀法分离废水中的Cr3+离子，pH应控制在_范围内。 Cr（mg/L）（3）铬冶炼工业的废渣粉碎后掺入煤矸石经过高温处理可以制砖，为了探究其中的铬元素在使用过程中是否会重新污染环境，研究组在一定条件下浸溶砖样，检测浸出液中Cr元素浓度，结果如图： 说明：1用蒸馏水浸溶， 2用稀硫酸浸溶，3冻融后用蒸馏水浸溶，4曝晒后用蒸馏水浸溶；3%等制砖时含铬废渣掺入的比例。已知我国规定“固体废弃物浸出标准值含铬不得超过10 mgL1”。分析图表，可得出多个结论：实验取用的砖样是否符合上述标准： 。还能得出的其它结论是（写出2条即可）_；_。