1、化学高效课堂教学设计：（授课日期： 年 12 月18日 星期 四 班级 ）铝的重要化合物三维目标知识与技能：能说出氧化铝和氢氧化铝的主要物理性质； 知道氢氧化铝的实验室制备原理和操作； 认识氧化铝和氢氧化铝的两性，培养学生一分为二看问题的观点，掌握它们分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式和离子方程式；过程与方法： 培养获取信息和初步加工信息的能力； 借助氧化铝两性模拟的方法认识氢氧化铝的两性； 情感态度价值观： 通过对Al2O3、Al(OH)3性质和用途的教学，激发学生学习化学的热情。 通过对Al2O3、Al(OH)3两性的探究，培养学生思维能力和综合分析能力授课题目铝的重要化合物拟 1
2、课时第 1 课时明确目标知道氢氧化铝的制备重点难点重点：氧化铝和氢氧化铝的两性难点：氢氧化铝的制备及两性探究及运用电离平衡理论解释氢氧化铝的两性。课型讲授 习题 复习 讨论 其它教 学 内 容 与 教 师 活 动 设 计学生活动设计复习提问前面我们已经学习了铝的性质，那么铝有哪些化学性质？ 物理性质：银白色固体，导电、导热、延展性，熔沸点较高。 化学性质： 与非金属反应、 4Al+3O2 2Al2O3 、与氧化物反应 2Al+ Fe2O3 Al2O3+ 2Fe 、与酸反应 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 、与强碱溶液反应 2A2NaOH6H2O=2NaAl(OH)43H2(四羟基合铝酸
3、钠) 、与盐溶液反应 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu 引言铝在自然界中都是以化合态存在，铝的化合物在生产生活中应用极为广泛，如：复方氢氧化铝片（胃舒平）、刚玉坩埚（主要成分为氧化铝）、明矾净水等。 过渡今天这节课我们来学习铝的重要化合物； 板书铝的重要化合物 引入新课为什么铝制品可以长期使用？ 学生答铝表面有一层致密而坚固的氧化物保护膜，这种氧化物就是铝的主要化合物之一一氧化铝。 板书1.氧化铝（Al2O3） 教师介绍 氧化铝在我们生活中挺常见的，名贵的红宝石和蓝宝石的主要成分都是氧化铝。 板书2氢氧化铝Al（OH）3 （1）实验室制法 问 在实验室里能否用氧化铝和水反应制备
4、氢氧化铝？ 学生答不能 。 老师追问恩，否则，你们家的铝锅就别想用了，那么，应采用什么药品制备？ 启发好了，我来给大家提示一下，氢氧化铝是由什么离子结合形成的？学生答Al3+和OH- 老师追问那么Al3+可由什么物质提供？ 学生答铝盐溶液 老师追问OH-可由什么物质提供？ 学生答碱 老师问强碱还是弱碱？ 学生有的答氢氧化钠，有的答氨水老师介绍下面我们就分别用氢氧化钠和氨水来制取氢氧化铝 演示实验 往盛有10毫升硫酸铝溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液，直至过量。 学生观察并回答先产生白色胶状沉淀并逐渐增多，后逐渐溶解至消失。 引导思考当氢氧化钠溶液过量时，白色沉淀溶解，为什么？ 【小结】氢氧化铝能和
5、强碱氢氧化钠反应。 追问 那氢氧化铝和弱碱氨水能否反应呢？ 演示实验再用氨水代替氢氧化钠溶液重复做上面的实验。 观察 产生白色胶状沉淀并逐渐增多。 问 为什么当氨水过量时，白色沉淀不会溶解？ 【小结】氢氧化铝不能和弱碱氨水反应。讨论归纳上述两个方案都能获得氢氧化铝白色沉淀，但用氢氧化钠溶液要控制用量，一有疏忽，可能得不到沉淀，而氢氧化铝不溶于过量氨水，所以在实验室里最好用铝盐溶液和氨水反应来制备氢氧化铝。讲述下面我们来讨论氢氧化铝性质，氢氧化铝是白色不溶于水的胶状物，吸附力强。 板书（2）性质 a物理性质：白色胶状 不溶于水 讲述 大家知道：不溶性的碱受热会分解，这是氢氧化铝的化学性质之一。 板书b化学性质问 氢氧化铝还有什么化学性质？ 讲述从以上制备实验中，我们已知氢氧化铝能和强碱反应，那么它也应能与酸反应，下面用实验验证我们的推测。 演示实验取上面实验中制得的氢氧化铝，注入盐酸，振荡。 观察产生的白色沉淀能溶于盐酸。 小结氢氧化铝既能跟酸起反应，又能跟强碱起反应，且都生成了盐 和水，请写出反应的离子方程式。 板书Al（OH）3 + OH- =AlO2 - + 2H2O 介绍刚刚学到两性氧化物的概念，那么类比一下，我们可以得到两性氢氧化物概念，即既能与酸起反应生成盐和水，又能与碱起反应生成盐和水的氢氧化物因材施教：教学后记：