1、专题检测(一)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分；每小题只有一个选项符合题意)1下列说法不正确的是()A氧气和臭氧互为同素异形体BCH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体C.He和He互为同位素D.He的最外层电子数为2，所以He具有较强的金属性答案D2某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键()A一定是离子键B一定是共价键C可能是离子键也可能是共价键D以上说法都不正确答案C解析该元素位于第A族，可以形成共价化合物如HCl，也可以形成离子化合物如NaCl、KCl等。3(2017北仑中学期中)下列化学用语或图示表达不正确
2、的是()ACO2的电子式：BNH3的结构式：CCH4的比例模型：DCl的结构示意图：答案A4下表所列物质的晶体类型全部正确的一组是()选项原子晶体离子晶体分子晶体A氯化硅磷酸单质硫B单晶硅碳酸氢铵白磷C金刚石尿素冰D铁烧碱冰醋酸答案B5运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是()A锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈B砹(At)为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂DHBrO4的酸性比HIO4的酸性强答案A解析金属性：NaLi，元素的金属性越强，对应的单质与水反应越剧烈，则钠与水反应比锂与水反应剧烈，A项错误；卤族元素的单质从上到下颜色
3、逐渐加深，则砹(At)为有色固体，卤化银都不溶于水也不溶于硝酸，B项正确；碱金属元素从上到下元素的金属性逐渐增强，对应的单质与氧气反应的产物有氧化物、过氧化物、超氧化物等，越来越复杂，C项正确；非金属性：BrI，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则HBrO4的酸性比HIO4的酸性强，D项正确。6(2017温州市期中)X2和Y与氩的电子层结构相同，下列判断中正确的是()A原子半径：XYB离子半径：X2YCX与Y的原子序数之差为8D在元素周期表中，两者处于同一周期答案B解析X2和Y与氩的电子层结构相同，则X的原子序数为20，为Ca元素，Y为Cl元素，结合元素在周期表中的位置
4、以及元素周期律知识解答该题。7(2017台州市月考)下列说法中正确的是()A两个原子或多个原子之间的相互作用叫做共价键B阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键C分子晶体中一定含有共价键，离子晶体中一定含有离子键D氯化钠晶体中含有阳离子，氯化钠溶液中也含有阳离子答案D8(2017杭州市期中)下列说法不正确的是()A碘晶体升华，只需克服碘单质分子间的作用力B冰、干冰、水晶中的化学键类型相同，都属于分子晶体CN2和CS2分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D氢氧化钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性答案B解析A项，碘为分子晶体；B项，水晶的主要成分为二氧化硅；
5、C项，根据原子中的最外层电子和形成的共用电子对判断。9(2017茅盾中学期中)短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，Y为A族元素，X与Z同主族，3种元素原子的最外层电子数之和为13。下列判断正确的是()AY元素位于第2周期BY、Z均能与X形成不只一种化合物CX是A族元素D氢化物的稳定性：HnZHnX答案B解析Y为A族元素，X与Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为13，设X与Z的最外层电子数为x则2x113，x6，X、Y、Z的原子序数依次增大，则X为O，Y为Na，Z为S，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题。10对于XOH型化合物而言，X是除H、O以外的其他元素时，下列说
6、法中正确的是()AXOH的水溶液不能导电B当X是金属性很强的元素时，XOH一定是强碱CXOH一定是离子化合物DXOH一定是共价化合物答案B解析当X为钠时，XOH为NaOH，A、D选项错误，B选项正确；当X为氯时，XOH为HClO，C选项错误。11下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是()A原子半径：ZYXB气态氢化物的稳定性：RWCWX3和水反应形成的化合物是离子化合物DY和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应答案D解析依据元素化合价规律可知X、Y、Z、W、R分别为O、Na、Al、S、Cl。A项，原子半径：NaAlO(YZX)；C项，SO3(WX3)和水反应生成的H
7、2SO4为共价化合物。12下表给出几种物质的熔、沸点：NaClMgCl2AlCl3SiCl4单质B熔点/801710180682300沸点/14651418160572500判断下列有关说法中错误的是()ASiCl4是分子晶体B单质B可能是原子晶体CAlCl3加热能升华DNaCl中离子键的强度比MgCl2中的小答案D解析由表中所给熔、沸点数据，可知SiCl4的熔、沸点最低，应为分子晶体；单质B的熔、沸点最高，因此为原子晶体；AlCl3的沸点低于熔点，故可升华；NaCl的熔点高于MgCl2的熔点，表明NaCl中离子键的强度比MgCl2中的大。13.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中位置如下图
8、所示，若W原子最外层电子数是其内层电子总数的。下列说法中，正确的是()AX只有一种氧化物B气态氢化物的稳定性ZWC原子半径由大到小排列顺序ZYXD元素X是自然界中形成化合物种类最多的元素答案D解析根据W原子的核外电子排布，W应为S、Z为P、Y为N、X为C。A项，碳可形成CO、CO2两种氧化物；B项，稳定性PH3XY。14(2017浙江省高三3月适应性试题)下图分别代表NaCl、金刚石、干冰、石墨结构的一部分。下列说法正确的是()A.NaCl晶体只有在熔融状态下离子键被完全破坏，才能形成自由移动的离子B金刚石中存在的化学键只有共价键，不能导电C干冰中的化学键只需吸收很少的热量就可以破坏，所以干冰
9、容易升华D石墨中碳原子的最外层电子都参与了共价键的形成，故熔点很高、硬度很大答案B15(2017台州市月考)X、Y、Z、W四种短周期主族元素，其中W是非金属性最强的元素，它们在周期表中的位置如图所示，下列说法不正确的是()XYWZA.四种元素的单质中，W的氧化性最强BZ元素的气态氢化物稳定性比W弱CY元素的氧化物对应水化物的酸性一定比Z弱DX、Z元素能形成化学式为XZ2的化合物答案C解析W是非金属性最强的元素，W是F元素；根据在周期表中的相对位置，X、Y、Z分别是C、N、S；非金属性越强，氧化性越强，故A正确；非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性FS，Z元素的气态氢化物稳定性比W弱，故B正
10、确；HNO3酸性大于H2SO3，故C错误；C、S元素能形成CS2，故D正确。二、非选择题(本题包括5小题，共55分)16(7分)(2017温州市期中)按要求用序号填空(1)有以下物质CO、CO2H2、D2、T2Cl、Cl14C、14N液氨、氨水O2、O3CH2=CH2、CH3CH2CH3、其中属于互为同位素的是_，同素异形体是_，同分异构体是_。(2)现有BaCl2金刚石NH4ClNa2S干冰碘片六种物质，熔化时需要破坏共价键的是_，属于离子晶体的是_，晶体中含有两种化学键的是_，含有分子间作用力的是_。答案(1)(2)17(10分)有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增
11、大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在加热下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：(1)写出下列元素的名称：A_，B_，C_，D_。(2)D元素位于周期表中第_周期_族。(3)写出AB2与C2B2反应的化学方程式：_。(4)用电子式表示化合物C2D的形成过程：_。答案(1)碳氧钠硫(2)3A(3)2CO22Na2O2=2Na2CO3O2(4)解析根据题意知A为C、C为Na、B为O、D为S，Na2O2与S的颜色相同。18(12分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置
12、，回答下列问题：族周期AAAAAAA0123(1)写出由、元素形成的既含离子键又含共价键的一种离子化合物的电子式：_。(2)下列可代替元素的单质作自来水消毒剂的是_(填字母)。ANH2ClBAlCl3CK2FeO4DClO2(3)W是与相邻的同主族元素。在下表中列出H2WO3的各种不同化学性质，举例并写出相应的化学方程式。编号性质化学方程式示例氧化性H2WO33H3PO3=3H3PO4H2W12(4)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_；M中阳离子的鉴定方法为_。答案(1) (其他合理答案均可)(2)ACD(3)1还原性2H2SO3O2=
13、2H2SO42酸性H2SO32NaOH=Na2SO32H2O(4)Al33NH3H2O=Al(OH)33NH取少量M于试管中，加入NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，说明M中阳离子为NH解析对应的元素如下：族周期AAAAAAA01H2CNO3NaAlSiCl(1)由Na、Cl、O三种元素组成的既含离子键又含共价键的离子化合物可以是NaClO、NaClO2、NaClO3、NaClO4等，其中NaClO的电子式为。(2)作自来水消毒剂的物质应具有强氧化性，故可以用NH2Cl或K2FeO4或ClO2来代替Cl2。(3)W是S，H2SO3是二元弱酸，其中S处于中间价态，既可
14、表现氧化性，又可表现还原性，在反应2H2SO3O2=2H2SO4中H2SO3表现还原性；在反应2NaOHH2SO3=Na2SO32H2O中H2SO3表现酸性。(4)Al单质一般用电解熔融Al2O3的方法制备，故N为Al2O3，Z为Al(OH)3；仅含非金属元素的盐为铵盐。X溶液与Y溶液反应的离子方程式为Al33NH3H2O=Al(OH)33NH；铵盐M中NH的检验方法：取少量M于试管中，加入NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，说明M中的阳离子为NH。19(12分)A、B、C、D、E均为短周期的主族元素，其原子序数依次增大，A原子的电子层数等于其核外电子数，B与C可形
15、成离子化合物CB2，D原子的M层电子数是K层电子数的3倍。(1)A的元素符号是_。(2)B的氢化物与E的氢化物相比，较稳定的是_(填化学式)。(3)C、E组成的化合物的电子式是_，其中所含化学键的类型是_。(4)B、D、E按原子半径由大到小的顺序排列为_(填元素符号)。(5)C的最高价氧化物对应的水化物是_，它与D的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液发生反应的离子方程式是_。(6)欲证明E2的氧化性强于I2，可进行的实验操作是_，观察到的现象是_，有关反应的离子方程式是_。答案(1)H(2)HF(3)离子键(4)SClF(5)Mg(OH)2Mg(OH)22H=Mg22H2O(6)将Cl2通入KI
16、溶液中溶液由无色变为棕色Cl22I=2ClI2解析(1)A、B、C、D、E均为短周期的主族元素，其原子序数依次增大，A原子的电子层数等于其核外电子数，则A为H元素；D原子的M层电子数是K层电子数的3倍，则其M层电子数为6，故D为S元素；E的原子序数最大，故E为Cl；B与C可形成离子化合物CB2，则C表现2价、B表现1价，二者原子序数小于硫，故B为F元素、C为Mg。(2)非金属性：FCl，故氢化物稳定性：HFHCl。(3)C、E组成的化合物为MgCl2，其中所含化学键的类型是离子键。(4)同周期元素自左而右原子半径逐渐减小，同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，故原子半径：SClF。(5)C的最高
17、价氧化物的水化物是Mg(OH)2，D的最高价氧化物对应的水化物为H2SO4。(6)欲证明Cl2的氧化性强于I2，可利用“氧化剂的氧化性大于氧化产物”的原理。20(14分)(2017温州市期末)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子半径与最外层电子数的关系如图1所示。E原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍，D离子核外电子排布与C2相同。试回答：(1)元素E在元素周期表中的位置是_。(2)与元素D离子所含电子数和质子数均相同的微粒是_。(用化学式作答，下同)(3)B和E最高价氧化物对应的水化物，酸性较弱的为_。若用图2中装置验证这两种酸的酸性强弱，则在装置中加入的试
18、剂分别为_，_，观察到的实验现象是_。(4)由以上五种元素组成的中学常见的物质，其组成和结构信息如下表：物质组成和结构信息a含有A、C、D的盐bC、D组成的化合物，且原子数之比为11c化学组成为AC2a含有的化学键有_。b与c反应的化学方程式为_。答案(1)第3周期A族(2)NH(或H3O)(3)H2SiO3HNO3Na2SiO3中出现白色胶状沉淀(4)离子键、共价键2Na2O22CO2=2Na2CO3O2解析A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，E原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍，则D处于A族，E处于A族，E与A最外层电子数相同，二者同主族，且E的原子半径较大，故A为碳元素、E为Si；最外层电子数CB4，且二者原子半径小于碳原子，故B、C处于第2周期，C能形成离子C2，故C为O元素，则B为N元素；D离子核外电子排布与O2相同，且D处于A族，故D为Na。(4)由以上五种元素组成的中学常见物质，a是含有C、O、Na的盐，则a为Na2CO3，c的化学组成为AC2，则c为CO2，b是O、Na组成的化合物，且原子数之比为11，则b为Na2O2，据此解答。