1、模块终结性评价(专题15)(75分钟100分)一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。化学与生活密切相关，我们的衣食住行都离不开化学，在古代，我们的先人就注意到了一些物质的特殊属性，在典籍中将相关的物质记录下来。根据材料回答13题。1(2021岳阳高一检测)化学与生活密切相关。下列说法正确的是()A用活性炭为糖浆脱色和用SO2漂白纸浆的原理不同B固体很难被压缩是因为其内部的分子之间存在斥力作用C燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D含PM2.5(直径小于或等于2.5微米的颗粒物)的空气能产生丁达尔效应【解析】选A。用活性炭为糖浆脱色是利用活性炭的
2、吸附性，用 SO2漂白纸浆是利用SO2的漂白性，所以原理不同，A正确；固体很难被压缩是因为分子之间的间隔距离小，B错误；燃煤燃烧可产生SO2和CO2，其中CaO可与SO2结合生成CaSO3，并最终氧化为CaSO4，而CO2在该条件下不能与CaO结合生成CaCO3，故加入CaO可减少SO2的排放，不能减少温室气体CO2的排放，C错误；胶体的胶粒的大小为大于1纳米小于100纳米，比PM2.5小，则不能产生丁达尔效应，D错误。2本草纲目记载：“凡使白矾石，以瓷瓶盛。于火中，令内外通赤，用钳揭起盖，旋安石峰巢入内烧之。每十两用巢六两，烧尽为度。取出放冷，研粉。”在实验室完成该操作，没有用到的仪器是()
3、A蒸发皿 B坩埚 C坩埚钳 D研钵【解析】选A。这是固体的加热、灼烧、冷却和研磨的过程，固体加热用坩埚，要用坩埚钳取放，研磨在研钵中进行，所以蒸发皿是没有用到的仪器。3自然界中到处都存在着电解质，各种各样的电解质已经在工农业生产和社会生活中起到了愈来愈广泛的应用。下列属于非电解质的是()A氯化钠 B氯酸钾C氢氧化钠 D蔗糖【解析】选D。氯化钠、氯酸钾和氢氧化钠为电解质，A、B、C错误；蔗糖在水溶液或熔融状态下均不能导电，为非电解质，D正确。4下列离子方程式书写正确的是()A硝酸银与盐酸反应：AgNO3Cl=AgClNOB石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2CO=CaCO3C氯气与氢氧化钠溶液反
4、应：Cl22OH=ClClOH2OD铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe3Cu2=2Fe33Cu【解析】选C。AgNO3易溶于水，应拆成离子，A错误；石灰乳写化学式，B错误；D项违背了客观事实，铁在发生置换反应时一般生成Fe2。【易错提醒】(1)离子方程式要符合客观事实。(2)离子方程式要符合质量守恒、电荷守恒，若是氧化还原反应，还要符合得失电子守恒。5当溶液中X2O和SO的离子数之比为13时，正好完全发生氧化还原反应，X在还原产物中的化合价为()A1 B2 C3 D4【解析】选C。因是“X在还原产物中的化合价”，则X2O在反应中作氧化剂，得到电子，得到电子的个数等于SO失去电子的个数。而SOSO过程
5、中每个离子失去2个电子。3个离子共失去6个电子。那么1个X2O在反应过程中应得到6个电子。设反应后X的化合价为a，则得到2(6a)6。解得：a3。6第三周期元素X、Y、Z，其最高价氧化物的化学式分别为X2O、Y2O3、ZO2，下列有关判断错误的是()A原子半径：XYFe3SO2，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和甲中加热装置已略，气密性已检验)。实验步骤：在甲装置中，打开活塞a，加热，待装置中充满黄绿色气体时，与丙装置连接。当丙装置中FeCl2溶液变黄时，停止加热。打开活塞c，使约2 mL的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子。在乙装置中，打开活塞b，待空气排尽后，将乙中产生的气体通入上述丙
6、装置变黄后的溶液中，一段时间后，停止。更新丙中试管，打开活塞c，使约2 mL的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子。回答下列问题：(1)甲中发生反应的化学方程式为_。(2)验证用70%的硫酸与Na2SO3反应生成的气体是SO2的方法是_。(3)实验中，证明氧化性Fe3SO2的离子方程式为_。 .利用海水脱硫可以有效地解决煤燃烧过程中排放的SO2造成的一系列环境问题。其工艺流程如图所示： (4)天然海水吸收含硫的烟气后，需要用氧气进行氧化处理，其反应的化学方程式是_,氧化后的海水需要加入NaOH，与之混合后才能排放。该操作的主要目的是_。(5)海水淡化亦称海水脱盐。该工艺过程包括海水预处理、脱盐、淡
7、化水的后处理等。下列属于海水预处理的是_(填序号)。淡水收集除掉悬浮物杀灭海洋生物除掉海水中的盐分水质检测降低海水浑浊度(6)为了检验所收集的淡水中是否含有氯离子，通常采用的试剂是_。【解析】(1)在加热的条件下二氧化锰氧化浓盐酸生成氯气。(2)用品红溶液验证二氧化硫。(3)铁离子具有氧化性，能把SO2氧化生成SO，反应的离子方程式为2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H。(4)氧气将H2SO3氧化为硫酸，该反应为2H2SO3O2=2H2SO4，氧化后的海水需中和稀释生成的酸(H)后才能排放，即NaOH与硫酸发生中和反应。(5)属于海水淡化后的处理，属于脱盐，属于海水预处理。(6)检验Cl的
8、方法是加入硝酸酸化的AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成。答案：(1)MnO24HCl(浓)MnCl22H2OCl2(2)将产生的气体通入品红溶液中，品红褪色，加热又恢复到红色(3)2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H(4)2H2SO3O2=2H2SO4NaOH与硫酸发生中和反应(5)(6)AgNO3溶液和稀硝酸17(16分)物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据如图所示，回答下列问题：(1)X的化学式为_，Y的化学式为_。(2)W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为_。(3)欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是_(填字母
9、)。ANa2SSBNa2SO3SCNa2SO3Na2SO4DSO2Na2SO4(4)将X与SO2混合，可生成淡黄色固体，该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为_。【解析】(2)W的浓溶液是浓硫酸，与铜单质在加热条件下发生反应Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O。(3)Na2S2O3中S元素化合价是2价，从氧化还原的角度分析，反应物中S元素化合价必须分别大于2和小于2，A中S化合价都小于2，C、D中S的化合价都大于2，B符合题意，答案选B。(4)X为H2S，与SO2混合可生成淡黄色固体，2H2SSO2=3S2H2O，反应中硫元素化合价由2价变化为0价，H2S作还原剂，4价变化为0价，二氧化硫作氧化剂，则该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为12。所以该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为21。答案：(1)H2SSO2(2)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O(3)B(4)21
