1、一、 选择题(单选题，每题3分，共24分)1、2007年3月8日英国金融时报报道：中国已经成为全球最大轿车生产国，汽车尾气正成为城市的主要空气污染源。NO和CO都是汽车排放尾气中的有害物质，它们能缓慢反应生成N2和CO2，为控制汽车污染有人提出以下建议，你认为合理的是（ ）A使用催化剂 B增大压强C降低压强 D升高反应温度加快反应速率2、反应 4NH3+5O24NO+6H2O 在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率x（x表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）为 ( )A.（NH3）= 0.008mol/（Ls） B.（O2）= 0.01mol/
2、（Ls）C.（NO）= 0.008mol/（Ls） D.（H2O）= 0.003mol/（Ls）3、在2A+B=3C+4D中，表示该反应速率最快的是 （ ）A、v（A）=0.5mol/(L.s) B、v（B）=0.3mol/(L.s)C、v（C）=0.8mol/(L.s) D、v（D）=1mol/(L.s)4、在一个密闭、恒容的容器中进行下列反应：4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）在一定的条件下达到平衡，现向反应容器中通入少量的氯化氢气体，产生的结果是( )A.容器内压强增大 B.原平衡不受影响 C.正反应速率增大 D.NO 浓度降低5、将4 mol A气体和2 mol
3、 B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 molL-1，现有下列几种说法：用物质A表示的反应平均速率为0.3 molL-1s-1用物质B表示的反应的平均速率为0.6 molL-1s-12s时物质A的转化率为70%2s时物质B的浓度为0.7 molL-1其中正确的是（ ）A B C D6、对已达化学平衡的下列反应：2X（g）Y（g）2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是 （ ）A逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C正、逆反应速率都减小，平衡向逆
4、反应方向移动D正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动7、已知反应A2（g）2B2（g）2AB2（g）的H0，下列说法正确的是 （ ）A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动8有一处于平衡状态的反应：X(s)3Y(g)2Z(g)，H0。为了使平衡向生成Z 的方向移动，应选择的条件是高温 低温 高压 低压 加催化剂 分离出Z A. B. C. D.二、选择题（有12个选项符合题意，每题4分，共32分）9、对于在一定条件下进
5、行的化学反应：2SO2+O22SO3，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是 （ ） A、增大压强 B、升高温度 C、加入催化剂 D、减小反应物浓度10、在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)CO(g) 1/2N2(g)CO2(g)；H373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是 （ ）A加催化剂同时升高温度 B加催化剂同时增大压强C升高温度同时充入N2 D降低温度同时增大压强11、将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g）mol，若经 2s（秒）后测得 C 的浓
6、度为 0.6molL-1，现有下列几种说法：用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3molL-1s-1用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6molL-1s-12s时物质 A 的转化率为 70%2s时物质 B 的浓度为 0.7molL-1其中正确的是( )A. B. C. D.12、在一定温度下，向aL 密闭容器中加入 1molX 气体和 2molY 气体，发生如下反应：X（g）+ 2Y（g）2Z（g）此反应达到平衡的标志是( )A .容器内压强不随时间变化B.容器内各物质的浓度不随时间变化C.容器内 X、Y、Z 的浓度之比为 122D .单位时间消耗 0.1molX 同时生成 0.2mo
7、lZ13由可逆反应测绘出图象如下图，纵坐标为生成物在平衡混合物中的百分含量，下列对该反应的判断正确的是A.反应物中一定有气体 B.生成物中一定有气体C.正反应一定是放热反应 D.正反应一定是吸热反应14对于反应A(g)+2B(g) 2C(g)+Q(Q0)，下面各图能正确反映在这一反应中，反应时间t，温度T与平衡混合物中C的百分含量关系的是（ ）15、可逆反应N23H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 （ ）A3正（N2）正（H2） B正（N2）逆（NH3）C2正（H2）3逆（NH3） D正（N2）3逆（H2）16下图是可逆反
8、应A+2B 2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断（ ）A正反应是放热反应 B若A、B是气体，则D是液体或固体C逆反应是放热反应 DA、B、C、D均为气体三、填空题(共32分)17（10分）、在密闭容器中的可逆反应CO(g)NO2(g) CO2(g)NO(g) H0达到平衡后： （1）扩大容器体积，平衡 ，C(NO2)将 ，反应混合物的颜色 。（2）升高温度，正反应速率 ，逆反应速率 ，体系的压强 ，平衡向 移动,平衡常数K 。（3）加入催化剂，NO的物质的量 ，原因是 。18.（6分）化学反应2AB2C达到化学平衡时，根据以下条件各选择正确的
9、选项填空。（1）升高温度时，C的量增加，此反应_。是放热反应 是吸热反应 没有显著的热量变化 原化学平衡没有发生移动（2）如果A、B、C都是气体，达到平衡时减小压强，则_。平衡不移动 平衡向正反应方向移动 平衡向逆反应方向移动 C的浓度会增大（3）如果已知B是气体，增大压强时，化学平衡向逆反应方向移动，那么_。A是气体、C是固体 A、B、C都是气体 A、C都是固体 A是固体、C是气体反应过程能量（kJ/mol）反应物分子生成物分子活化分子反应物的总能量（E1）生成物的总能量（E2）()()活化分子的最低能量19（10分）、在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能
10、发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJmol-1表示。请认真观察右图，然后回答问题。（1）图中所示反应是_(填“吸热”或“放热”)反应，该反应_(填“需要”或“不需要”)加热，该反应的H =_ _ (用含E1、E2的代数式表示）。（2）已知热化学方程式：H2(g) O2(g) = H2O(g) H = - 241.8 kJmol-1，该反应的活化能为167.2 kJmol-1，则其逆反应的活化能为_。（3）对于同一反应，图中虚线（）与实线（）相比，活化能大大降低，活化分子百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是_。2
11、0（6分）.已知t，p kPa时，在容积为V L的密闭容器中充入1 mol A和1 mol B，保持恒温恒压下反应：A(g)+B(g)C(g)；H=Q (Q0)达到平衡时，C的体积分数为40%。试回答有关问题：(1)升温时，C的反应速率_(填“加快”“减慢”或“不变”)。(2)若平衡时，保持容器容积不变，使容器内压强增大，则平衡_。A.一定向正反应方向移动B.一定向逆反应方向移动C.一定不移动D.不一定移动(3)若使温度、压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器中充入2 mol A和2 mol B,则反应达到平衡时，C的体积分数为_。四、计算题（12分）21在密闭容器中加入一定量的N2和H2，反应
12、达到平衡：N2(g)+3H2（g）2NH3（g），平衡时c（N2）=4.5mol/L，c（H2）=1mol/L，c（NH3）=5mol/L，求：（1）N2和H2的起始浓度； （2）N2的转化率；（3）平衡时气体物质的量与开始时气体物质的量之比；（4）平衡时NH3占总体积的百分数。高二级 班级 姓名 总分 第三章 化学反应速率及化学平衡测试题 （ 满分100分 考试时间 60分钟）一、选择题(单选题，每题3分，共24分)12345678二、选择题（有12个选项符合题意，每题4分，共32分）910111213141516三、填空题(共32分)17（10分） （1） ， ， 。（2） ， ， ，平衡
13、向 移动,平衡常数K 。（3） ，原因是 。18.（6分）（1） ；（2） ； （3）_。19（10分）（1） ； ； H = 。（2）活化能为 ；（3） 。20（6分）(1) ；(2) ；(3) 。四、计算题（12分）21在密闭容器中加入一定量的N2和H2，反应达到平衡：N2(g)+3H2（g）2NH3（g），平衡时c（N2）=4.5mol/L，c（H2）=1mol/L，c（NH3）=5mol/L，求：（1）N2和H2的起始浓度； （2）N2的转化率；（3）平衡时气体物质的量与开始时气体物质的量之比；（4）平衡时NH3占总体积的百分数。化学反应速率及化学平衡参考答案一、选择题(单选题，每题3分，共24分)12345678ADBABCBC二、选择题（有12个选项符合题意，每题4分，共32分）910111213141516BCBBABBDBAAB三、填空题(共32分)四、计算题（12分） ( ) ( )