1、基础巩固1关于该反应的下列说法中，正确的是()AH0，S0 BH0，S0CH0，S0 DH0，S0解析：选C。有图像可知，该反应为体积减小的放热反应，即H0，S0 。2下列关于自发反应的叙述正确的是()A自发反应是无需外界帮助就能自动进行的反应B在自然界中没有任何条件的自发反应是不存在的C在通常状况下冰能自行融化，所以它是自发反应D所有能发生的化学反应都是自发反应解析：选B。自发反应是在一定条件下无需外界帮助就能自动进行的反应，如物质的燃烧是自发反应，但需要点燃的条件等，所以A项和D项错误、B项正确。自发反应讨论的是化学反应，而自发过程也包括物理过程，冰融化属自发过程，C错误。3下列说法正确的
2、是()A同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃的条件下H不同B常温下，反应C(s)CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的H0C某反应低温条件下能够自发进行，则高温条件下一定能够自发DKNO3溶于水的过程熵值减小解析：选B。同温同压下，反应的条件不会影响H，A项错误；反应自发进行的判据为HTS0，则HTS0，B项正确；由HTS0可知当H0，S0时，温度越高，反应自发进行的可能性越小，C项错误；溶解过程是一个熵增的过程，D项错误。4判断下列反应的熵值增加的是()A2H2(g)O2(g)=2H2O(l)BH2(g)Cl2(g)=2HCl(g)C(NH4)2CO3(
3、s)=NH4HCO3(s)NH3(g)DCu(s)Cl2(g)=CuCl2(s)解析：选C。A项反应物状态为气态，生成物为液态，熵减小；B项反应前后气体物质的量不变，熵不变；C项固体分解生成气体，熵增大；D项气体反应生成固体，熵减小。5以下自发反应可用能量判据来解释的是()A硝酸铵自发地溶于水B2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g)H56.7 kJ/molC(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)NH3(g)H74.9 kJ/molD2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ/mol解析：选D。根据能量判据，放热反应能自发进行，D项正确。A、B、C三项所涉及的反应及过程
4、均为吸热。6知道了某过程有自发性之后，则()A可判断出过程的方向B可确定过程是否一定会发生C可预测过程发生完成的快慢D可判断过程的热效应解析：选A。判断反应是否自发，只是判断反应的方向，与是否发生、进行快慢、反应的热效应无关。7已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。根据所学知识判断，下列反应中，在任何温度下都不自发进行的是()A2O3(g)=3O2(g)H0CN2(g)3H2(g)=2NH3(g)H0解析：选B。对于H0，S0的反应，任何条件下均不能自发进行，B项中由于气体的体积减小，S0，任何温度下均不能自发进行。8已知金刚石和石墨在氧气中完全燃烧的热化学方程式为C(金刚石、s
5、)O2(g)=CO2(g)H1395.41 kJ/molC(石墨、s)O2(g)=CO2(g)H2393.51 kJ/mol关于金刚石与石墨的转化，下列说法正确的是()A金刚石转化成石墨是自发进行的过程B石墨转化成金刚石是自发进行的过程C金刚石比石墨稳定D金刚石比石墨能量低解析：选A。根据盖斯定律知：C(金刚石、s)=C(石墨、s)H1.9 kJ/mol，故金刚石转化成石墨是自发进行的过程。物质能量越高越不稳定，金刚石比石墨能量高，石墨稳定。9已知在等温等压条件下，化学反应方向的判据为HTS0反应不能自发进行设反应A=DEHTS(4 50011T) Jmol1，要防止反应发生，温度必须()A高
6、于409 K B低于136 KC高于136 K而低于409 K D低于409 K解析：选A。若防止反应发生需使HTS0，即11T4 500，则T409。10向锥形瓶中加入约20 g NH4Cl晶体，在一小木块上洒少量水，将锥形瓶放在木块上，再向其中加入约40 gBa(OH)28H2O，用玻璃棒将固体充分混合均匀，静置。回答下列各问题：(1)拿起锥形瓶时发现_，证明该反应的H_0(填“”或“”或“0，S0，因此A、B符合，C、D项中反应的H(2)2NH4ClBa(OH)28H2O=BaCl22NH310H2O气体(3)AB11已知甲烷隔绝空气在不同温度下可能发生如下两个反应：CH4(g)C(s)
7、2H2(g)；2CH4(g)C2H2(g)3H2(g)。某同学为了得到用天然气制取炭黑的允许温度范围和最佳温度，在图书馆查到如下热力学数据：反应的H(298 K)74.848 kJmol1，S(298 K)80.674 J(molK)1；反应的H(298 K)376.426 kJmol1，S(298 K)220.211 J(molK)1。已知焓变和熵变随温度变化很小。请帮助这位同学考虑如下问题：(1)判断该反应是高温自发还是低温自发？_。(填“高温”或“低温”)(2)判断此反应自发进行由焓变还是熵变决定？_。(填“焓变”或“熵变”)(3)通过计算判断此反应在常温下能否自发进行。(4)求制取炭黑
8、的允许温度范围。(5)为了提高甲烷的碳化程度，你认为下面四个温度中最合适的是_。A905.2 K B927 KC1 273 K D2 000 K解析：(1)因反应的H0，S0，只有升高温度，才能使HTS0，故该反应是高温自发。(2)该反应是一个熵增加的反应，熵增有利于反应的自发进行。(5)题给四个温度中，只有C项温度在允许范围内。答案：(1)高温(2)熵变(3)HTS74.848 kJmol1298 K80.674103kJ(molK)150.807 kJmol1，该反应在常温下不能自发进行。(4)求制取炭黑的允许温度范围，即求制取炭黑的最低温度和CH4不能裂解为C2H2的最低温度。对于反应H
9、TS927.8 K；对于反应HTS0，则T1 709.4 K。因此制取炭黑的允许温度范围是927.8 KTH2SeO4H2TeO4；氧、硫、硒与氢气化合越来越难，碲与氢气不能直接化合；由元素的单质生成等物质的量的氢化物的焓变情况如图所示。请回答下列问题：(1)H2与硫化合的反应_热量(填“放出”或“吸收”)；(2)已知H2Te分解反应的S0，请解释为什么Te和H2不能直接化合：_；(3)上述资料信息中能够说明硫元素非金属性强于硒元素的是_(填序号)。解析：(1)由图示可知H2与硫化合的反应H0，H2Te分解时S0，则化合生成H2Te的S0，S0，故反应不能自发进行(3)13已知在100 kPa
10、、298.15 K 时石灰石分解反应：CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H178.3 kJmol1S160.4 J(molK)1，则：(1)该反应_(填“能”或“不能”)自发进行。(2)据本题反应数据分析，温度_(填“能”或“不能”)成为反应方向的决定因素。(3)若温度能决定反应方向，则该反应自发进行的最低温度为_。解析：(1)HTS178.3 kJmol1298.15 K160.4103 kJ(molK)1130.5 kJmol10，所以该反应不能自发进行。(2)因为该反应H0、S0，所以根据HTS可知在温度较高的时候，可能小于0。(3)根据HTSH/S1 111.6 K。答案：(1)不能(2)能(3)1 111.6 K