1、英德中学2012届高三化学高考模拟试题（A卷）第卷（选择题，共36分）一、单项选择题：7.下列关于有机化合物的认识正确的是A天然油脂是高分子化合物，同时也是混合物B淀粉、纤维素的分子式都是(C6H10O5)n，二者互为同分异构体C氨基酸和蛋白质分子中都含有氨基和羧基，二者均有两性D糖类、油脂、蛋白质均能发生水解8短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数。下列叙述正确的是 A原子半径：rArBrC BC的单质可以作为光纤通讯材料 C三种元素的最高价氧化物对应的水化物均可由化合反应得到 D高温下，A单质能置
2、换出C单质9、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A常温常压下，17g甲基(14CH3)所含的中子数为9NAB标准状况下，11.2L苯中含有的碳碳双键数为1.5NAC42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA D1mol氯气与氢氧化钙溶液完全反应生成氯化钙和氯酸钙，转移的电子数为6NA10下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是A由水电离产生的c(OH)11010 molL1的溶液中：Ba2、K+、NO3、BrBc(I)0.1 molL1的溶液中： Na、Fe3、ClO、SO42C0.2 molL1NaHC2O4溶液中：Ca2、Na、OH、ClD加入Al能放出H2的溶液
3、中：K+、NH4+、NO3、Cl11下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是A取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2B向1 mL 1的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5 mL有机物X，加热后未出现砖红色沉淀，说明X中不含有醛基C向CuSO4溶液中加入KI溶液，有白色沉淀生成，再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层呈紫色，说明白色沉淀可能为CuID向浓度均为0.1 molL-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成蓝色沉淀，说明KspCu(OH)2 KspMg(OH)212.某小组为研究电化学原
4、理，设计如图2装置。下列叙述不正确的是Aa和b用导线连接时，正极发生的反应：Cu2+ +2e- =CuBa和b不连接时，铁片质量会增加，原因是发生：Cu2+ + Fe = Cu + Fe2+ C无论a和b是否连接，铁片均被腐蚀，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色Da和b分别连接电源正、负极，Cu电极发生的反应：4OH-_ 4e- = 2H2O + O2 二、双项选择题：22下列叙述中一定正确的是A、0.1mol/L的CH3COOH溶液中，由水电离的c(H+)为1013 mol/L B、pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)之比为110 C、仅含有Na+、H+、OH、CH3COO四种离子的某溶
5、液中可能存在：c(Na+)c(CH3COO)c(H+)c(OH)D1.0 molL1Na2CO3溶液：c(OH)c(HCO3)+c(H+)+2c(H2CO3)23、如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是 A若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色B若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛A1C13溶液，则C中产生白色沉淀C若A为浓硫酸，B为炭，C中盛有苯酚钠溶液，则C中出现白色浑浊D若A为浓硝酸，B为金属铜，C中盛有淀粉KI溶液，则C中溶液变蓝第卷（非选择题，共64分）三、非选择题：30.氯贝特是临床上一种降脂抗血栓药物，其结构如下图所示：它的一条合成
6、路线如下：提示：（图中部分反应条件及部分反应物、生成物已略去） （1）氯贝特的分子式为_（2）若8.8gA与足量NaHCO3溶液反应生成224L CO2（标准状况），且B的核磁共振氢谱有两个峰，则A的结构简式为_ _, B中含有的官能团名称为_ _。（3）要实现反应所示的转化，加入下列物质不能达到目的的是_aNaOH bNa2CO3 c NaHCO3 dCH3COONa（4）反应的反应类型为_ ,其产物甲有多种同分异构体，请判断同时满足以下条件的所有同分异构体X有_种。1,3, 5三取代苯；属于酯类且既能与FeCl3溶液显紫色，又能发生银镜反应；1molX最多能与3molNaOH反应。（5）反
7、应的化学方程式为_31、在汽车上安装催化转化器可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）相互反应生成无毒害物质，减少汽车尾气污染。（1）N2(g)+ O2(g)2NO(g) H180.5 kJmol -1 2C(s)+ O2(g)2CO(g) H221.0 kJmol -1C(s)+ O2(g)CO2(g) H393.5 kJmol -1 写出NO(g)与CO(g)反应的热化学方程式： 。（2）某研究性学习小组在技术人员的指导下，在某温度时按下列流程探究催化剂作用下的反应速率，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表： 前2s内的平均反应速率v (N2) = 。列式计算该温度下
8、反应的平衡常数K。对于该可逆反应，下列叙述正确的是 （填序号）。A该反应在一定条件下能自发进行B该反应能有效减少有害气体的排放C该反应一旦发生将在很短的时间内完成 D该反应达到平衡时CO、NO的转化率相等（3）CO分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如图10所示，该电池中电解质为氧化钇氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。下列叙述错误的是 （填序号）。A负极的电极反应式为：CO+O2-2e-CO2 B工作时O2-在固体介质中由电极a流向电极b图10C工作时电子由电极a通过电流计流向电极bD电流计中显示的电流越大，汽车尾气中CO的含量越高32、SO2随意排放会造成严重的大气污染
9、。下列是某小组同学设计处理烟气（主要含SO2、N2、O2、粉尘）中SO2的方法。（1）方法一：利用氯碱工业产品处理含SO2的烟气，流程如下： 烟气 SO2回收氯碱工业NaHSO3HCl吸收装置回收装置合成塔 “吸收装置”中发生反应的离子方程式是 ；上述流程中循环利用的一种物质是 。（2）方法二：利用FeCl3溶液的氧化性吸收烟气中的SO2。 该反应的离子方程式是 （反应a）。为验证该反应，同学们将SO2通入0.05 molL-1 FeCl3溶液中，溶液很快由黄色变为红褐色；将溶液长时间放置后，最终变为浅绿色。关于红褐色液体，以下是同学们的分析推测与实验。分析推测实验步骤甲：生成了Fe(OH)3
10、胶体乙：经查阅资料，可能发生反应：Fe3+6SO2 Fe(SO2)（反应b）.制备Fe(OH)3胶体并检验。.分别向Fe(OH)3胶体和该红褐色液体中加入适量铁粉，振荡后前者不变色，后者变为浅绿色。 利用胶体的 （填性质）可以检验步骤中是否得到了Fe(OH)3胶体； 根据反应b，说明步骤中液体颜色变化的原因是 （用离子方程式及必要的文字说明）。 经讨论后得出结论：FeCl3溶液和SO2反应过程中，反应a、b在体系中共存。原因是由于化学反应速率：ba，化学反应限度：ab，所以产生上述现象。 33、资料表明，在加热条件下SO3具有比较强的氧化性。某研究性学习小组的同学对绿矾(FeSO47H2O)受
11、热分解的情况进行探究。（1）甲同学认为，绿矾受热分解的产物是FeO、SO3、H2O。你支持该观点吗？说明理由。 （2）乙同学设计如图装置通过实验来探究绿矾受热分解的产物情况(部分夹持装置未画出，C装置水槽中加冰盐水)。请填写下列表格。ABCD 第33题图仪器加入试剂预期实验现象A绿矾试样BD（3）本实验设计明显不足之处是 。 （4）实验结束后，要检验绿矾是否分解完全，请简述实验方法。 （5）若绿矾分解完全，C装置中U型管内有无色晶体出现，请写出绿矾受热分解的化学方程式 。参考答案选择题 C、D、C、A、C、D、BD、BD30、（1）改为3分，其余按原评分标准，16分。31、（1）2NO(g)+
12、2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H746.5 kJmol1（3分）（2）1.875104 mo L-1s-1（3分） 5.00103（4分） ABC（3分）（3）B（3分）32、（1） SO2OHHSO3 （3分 ） NaCl溶液（3分 ）（2） 2Fe3+SO22H2O2Fe2+SO42-4H+ （3分 ） 丁达尔效应（3分 ） 加入铁粉时发生反应2Fe3+Fe3Fe2+，c(Fe3+)减小，使反应b逆向移动 。（4分 ）33、（1）不支持，（2分），FeO有还原性，SO3有氧化性，二者受热时会发生氧化还原反应而不能共存。（2分）（2）（每空1分，共5分）仪器加入试剂预期实验现象A 残留红棕色固体B 无水CuSO4白色粉末变蓝D品红或酸性高锰酸钾溶液或溴水溶液褪色（3）没有尾气吸收装置。（2分）（4）取A中残留固体少许溶于足量稀硫酸，再取溶解液少许于试管，滴入几滴酸性KMnO4溶液，振荡，若KMnO4溶液不褪色，证明分解完全；若KMnO4溶液褪色则分解不完全。（3分）。（5）2FeS047H2OFe2O3+SO2+SO3+14H2O (2分）