1、模块检测卷（二）(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)1NH4ClO4常用作固体火箭推进器中的氧化剂，它属于()A酸B碱C盐D氧化物解析：选CNH4ClO4电离出的阳离子是铵根离子，不是氢离子，所以不是酸，故A错误；NH4ClO4电离出的阴离子是高氯酸根离子，不是氢氧根离子，所以不是碱，故B错误；NH4ClO4电离出的阳离子是铵根离子、阴离子是高氯酸根离子，与盐概念符合，所以是盐，故C正确；NH4ClO4由N、H、O、Cl四种元素组成，所以不是氧化物，故D错误。21 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)
2、与温度(T)的关系如图所示，则X气体可能是()ACOBCH4CNODCO2解析：选D由图可知，相同温度时，p(O2)p(X)，根据pVnRTRT可知，在同质量、同体积条件下，气体相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小，只有CO2的相对分子质量大于O2，所以该气体可能是二氧化碳，答案选D。3下列说法不正确的是()A乙醇应密封保存，置于阴凉处，且远离火源B金属钠着火时，可用干燥的沙土覆盖灭火C有毒药品的废液需倒入指定的容器D容量瓶洗净后须用酒精灯加热干燥解析：选D容量瓶不需要干燥也不能加热。4下列仪器中，配制一定物质的量浓度的溶液时不需要的是()解析：选D固体溶解或浓溶液稀释要在烧
3、杯中进行；量取一定体积的浓溶液或定容时需用胶头滴管；使溶液体积符合要求必须使用容量瓶。配制一定物质的量浓度的溶液时不需要分液漏斗，D符合题意。5下列有关Fe(OH)3胶体的叙述正确的是()AFe(OH)3胶体带电可以导电B能产生丁达尔效应C分散质粒子的直径为0.011 nmD制备方法是将饱和FeCl3溶液滴入煮沸的NaOH溶液中解析：选B胶体不带电，是呈电中性的分散系，故A错误；Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应，故B正确；胶体分散质粒子的直径大小通常为1100 nm，故C错误；制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热至液体呈红褐色，得到胶体，故D错误。6用a表示
4、物理变化，b表示化学变化，c表示化合反应，d表示分解反应，e表示置换反应，f表示复分解反应，g表示酸与碱反应，h表示氧化还原反应，则下列概念间的关系正确的是()解析：选D物理变化与化学变化是并列关系，并不是从属关系，A错误；酸与碱反应属于复分解反应，但复分解反应一定不属于氧化还原反应，B错误；分解反应和复分解反应属于并列关系，C错误；置换反应一定属于氧化还原反应，分解反应和化合反应有的是氧化还原反应，有的不是氧化还原反应，D正确。7下列说法正确的是()A胶体区别于其他分散系的本质特征是能发生丁达尔效应B合金与各组分金属相比一般具有更低的熔点C生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加D因为氯气溶于
5、水可以导电，所以氯气是电解质解析：选B胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小介于1100 nm之间，A错误；合金的熔点一般比各组分金属的低，B正确；生铁含碳量高于普通钢和不锈钢，C错误；因为氯气溶于水后与水反应生成了HCl、HClO，这两种酸电离产生自由移动的离子，所以可以导电，但氯气是单质，所以氯气既不是电解质也不是非电解质，D错误。8下列关于化学键的说法正确的是()含有金属元素的化合物一定是离子化合物第A族和第A族原子化合时，一定生成离子键由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物活泼金属与非金属化合时，能形成离子键含有离子键的化合物一定是离子化合物离子化合物中可能同时含有离
6、子键和共价键非极性键只存在于双原子单质分子中不同元素组成的多原子分子中的化学键一定都为极性键ABCD解析：选B含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3属于共价化合物，故说法错误；第A族元素包括H和碱金属，如果是H与第A族元素形成化合物，该化合物属于共价化合物，故说法错误；由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物，如铵盐，故说法错误；活泼金属与非金属化合时，能形成离子键，如Na与Cl化合时，Na与Cl形成离子键，故说法正确；含有离子键的化合物一定是离子化合物，故说法正确；离子化合物中可能同时含有离子键和共价键，如NaOH、Na2O2，故说法正确；非极性键不一定只存在于双原子单质分子中
7、，如Na2O2中含有非极性键，故说法错误；不同元素组成的多原子分子中的化学键不一定都为极性键，如H2O2，其结构式为HOOH，是由非极性键和极性键组成的，故说法错误；综上所述，选项B正确。9化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理对应关系错误的是()选项用途性质或原理ANa2O2常用作潜水艇或呼吸面具的供氧剂Na2O2与H2O、CO2反应产生O2B自来水厂用氯气来杀菌、消毒氯气(Cl2)具有强氧化性C工业上常用绿矾(FeSO47H2O)处理废水中含有的重铬酸根离子(Cr2O)Fe2具有还原性D用小苏打治疗胃酸过多NaHCO3可中和胃酸解析：选B过氧化钠能与H2O、CO2反
8、应产生O2，故常用作潜水艇或呼吸面具的供氧剂，A正确；氯气溶于水，和水反应生成的次氯酸具有强氧化性，能杀菌、消毒，所以可用于自来水消毒，B错误；Fe2具有还原性，能与具有氧化性的Cr2O发生氧化还原反应，故工业上常用绿矾(FeSO47H2O)处理废水中含有的重铬酸根离子(Cr2O)，C正确；碳酸氢钠的俗称为小苏打，其能与胃酸发生反应，故可用来治疗胃酸过多，D正确。10某溶液加入铝片可以产生H2，则在该溶液中一定能大量存在的离子组是()AK、Cl、Na、SOBNa、Fe3、SCN、ClCK、Mg2、Cl、NODNa、HCO、SO、Cl解析：选A加入铝片可以产生H2的溶液呈酸性或强碱性，溶液中可能
9、存在大量氢离子或氢氧根离子。K、Cl、Na、SO之间不反应，都不与氢离子或氢氧根离子反应，在溶液中能够大量存在，A正确；Fe3、SCN之间发生反应，在溶液中不能大量共存，且Fe3能与OH发生反应，B错误；若溶液呈酸性，因为有NO的存在，加入铝不能产生H2，若溶液呈强碱性，Mg2与氢氧根离子反应形成Mg(OH)2沉淀，C错误；HCO与OH和H都会发生反应，无论溶液为酸性还是强碱性，HCO在溶液中一定不能大量存在，D错误。二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有错选的得0分)11实验室有一瓶溶液，标签上标有“BaCl2
10、0.2 molL1”的字样，下面是某同学对该溶液的叙述，正确的是()A配制500 mL该溶液，可将0.1 mol BaCl2溶于水配制成 500 mL 溶液BBa2和Cl的物质的量浓度都是0.1 molL1C将该瓶溶液稀释为原体积的一倍，则所得溶液的c(Cl)为0.2 molL1D从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.1 molL1解析：选AC配制500 mL该溶液，可把0.1 mol BaCl2溶于水配制成500 mL溶液，故A正确；由BaCl2 0.2 molL1及物质构成可知，Ba2和Cl的物质的量浓度分别为0.2 molL1、0.4 molL1，故B错误；Cl的物质的
11、量浓度为0.4 molL1，稀释前后离子的物质的量不变，则将该瓶溶液稀释为原体积的一倍，所得溶液的c(Cl)为0.2 molL1，故C正确；溶液具有均一性，则从试剂瓶中取该溶液的一半，所取溶液的物质的量浓度为0.2 molL1，故D错误。12下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是()A该溶液中，H、NH、Ag可以大量共存B向该溶液中通入CO2，不发生化学反应C常温下，将氯气通入NaOH溶液中可以得到该溶液D该溶液可作游泳池及环境的消毒剂，有效成分是NaClO解析：选CD该溶液中，H与ClO不能大量共存，Ag与Cl不能大量共存，A不正确；向该溶液中通入CO2，CO2与ClO发生反应，
12、生成HClO、HCO等，B不正确；常温下，将氯气通入NaOH溶液中，生成NaClO、NaCl和水，C正确；NaClO具有强氧化性，能杀菌、消毒，可作游泳池及环境的消毒剂，有效成分是NaClO，D正确。13滴加酚酞的Ba(OH)2溶液显红色，在上述溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。下列说法不正确的是()序号装置X溶液现象盐酸溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化 Na2SO4溶液溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化H2SO4溶液溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗A实验中溶液红色褪去，说明发生了反应HOH=H2OB实验中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中存在
13、大量的Na与OHC实验中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应Ba22OH2HSO=BaSO42H2OD将实验中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液，现象与原实验中的现象相同解析：选DBa(OH)2溶液显碱性，滴加盐酸，发生酸碱中和反应：HOH=H2O，溶液红色褪去，A正确；Ba(OH)2与Na2SO4发生复分解反应：Ba(OH)2Na2SO4=BaSO42NaOH，反应后溶液中存在大量的Na与OH，B正确；H2SO4与Ba(OH)2发生复分解反应：Ba22OH2HSO=BaSO42H2O，溶液中离子浓度减小，灯泡变暗，氢氧根离子浓度逐渐减小，红色逐渐褪去，C正确；CuSO4
14、与Ba(OH)2发生复分解反应：Ba(OH)2CuSO4=BaSO4Cu(OH)2，有蓝色沉淀生成，溶液中离子浓度逐渐减小，灯泡逐渐变暗，氢氧根离子浓度逐渐减小，红色逐渐褪去，与加入Na2SO4溶液的实验现象不同，D不正确。14明兰做实验时不小心沾了一些KMnO4，皮肤上的黑斑要很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，离子方程式为MnOH2C2O4HCO2Mn2_(未配平)。关于此反应的叙述正确的是()A该反应的氧化产物是Mn2B1 mol MnO在反应中得到5 mol电子C该反应方程式中横线上的产物是OHD配平该反应后，H的化学计量数是6解析：选BD化合价升高的元素是碳元素，CO2
15、是氧化产物，Mn2是还原产物，A错误；锰元素的化合价从7价降低到2价，得到电子，化合价降低数得到的电子数5，即1 mol MnO在反应中得到5 mol电子，B正确；离子方程式左边有H，则右边不可能出现OH，横线上的产物是H2O，C错误；根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒来配平离子方程式：2MnO5H2C2O46H=10CO22Mn28H2O，H的化学计量数是6，D正确。15X、Y、Z、W为短周期的主族元素，X、Y同主族，Y、W同周期，其中Y、Z、W的最外层电子数之和为14，Z2与Y具有相同的核外电子层结构，上述四种元素中只有一种金属元素。下列说法正确的是()AW的最高价氧化物对应的水化物是一
16、种弱酸B原子半径：YZXC非金属性：XWD最低负价的绝对值：WZ解析：选BX、Y、Z、W为短周期的主族元素，X、Y同主族，Y、W同周期，其中Y、Z、W的最外层电子数之和为14，Z2与Y具有相同的核外电子层结构，则Z为O元素，Y为Na元素，W为Cl元素，X为H元素。由分析可知W为Cl元素，其最高价氧化物对应的水化物HClO4为强酸，而且为最强的含氧酸，故A错误；由分析可知X、Y、Z分别为H、Na和O元素，则其原子半径的大小关系为r(Na)r(O)r(H)，所以YZX，故B正确；X为H元素，W为Cl元素，所以非金属性：X(H)W(Cl)，故C错误；Z是氧，最低负价为2，W是氯，最低负价为1，所以它
17、们的绝对值大小关系应是WZ，故D错误。三、非选择题(本题共5小题，共60分)16(10分)利用下图可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系。图中甲己均含铁元素。回答下列问题：(1)K2FeO4常用作杀菌消毒剂，从铁元素化合价的角度分析是因其具有_性；下列关于乙的说法正确的是_(填字母)。a属于酸性氧化物，能与碱反应b属于碱性氧化物，能与酸反应c属于两性氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应(2)已知甲与稀硝酸反应的化学方程式为：甲HNO3(稀)戊己NOH2O(未配平)。若产物中戊和己的物质的量之比为31，则甲与HNO3的物质的量之比为_。(3)戊与烧碱溶液反应生成丙，放置一段时间后丙转化为丁。
18、丙转化为丁的化学方程式为_，现象为_。解析：(1)K2FeO4中Fe元素为6价，处于最高价态，具有强氧化性，所以K2FeO4常用作杀菌消毒剂；铁元素为2价的氧化物乙为FeO，FeO属于碱性氧化物，能与酸反应。(2)由题意可知，甲为Fe，戊为Fe(NO3)2，己为Fe(NO3)3，设Fe(NO3)3的物质的量为a，则Fe(NO3)2的物质的量为3a，则由氧化还原反应得失电子守恒得：23a3a3n(NO)，n(NO)3a，由铁原子守恒可得：n(Fe)3aa4a，由N原子守恒可得：n(HNO3)23a3a3a12a，则Fe与HNO3的物质的量之比为13。(3)Fe22OH=Fe(OH)2，4Fe(O
19、H)2O22H2O=4Fe(OH)3，现象为白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。答案：(1)氧化b(2)13(3)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色17(14分)(1)有一瓶氯化钠试剂的标签如图所示，仔细观察该标签，然后回答下列问题：该瓶未开封的试剂中含氯化钠的物质的量为_。(保留三位有效数字)从上述试剂瓶中取出0.5 g样品配成溶液，溶液中Na的物质的量为_(保留三位有效数字)。(2)人体缺乏维生素C(简写Vc)就会患坏血病。下图是已破损的维生素C说明书的部分信息(未注明氧原子的个数)。已知维生素C由碳、氢、氧三种元素组成。请回答：Vc的
20、化学式为_；0.1 mol Vc中含氧原子的质量为_；小辉妈妈每天服用该Vc片剂，小辉建议妈妈可食用西红柿来代替Vc片，若100 g西红柿含Vc 30 mg，则小辉妈妈每天食用西红柿_g，即可达到服用上述Vc片的效果。解析：(1)样品质量500 g，含NaCl为96%，则含NaCl的物质的量8.21 mol；从上述试剂瓶中取出0.5 g样品配成溶液，n(NaCl)0.008 21 mol；(2)由某牌维生素C的标签给定的相对分子质量可知，1261816x176，x6，维生素C的化学式为C6H8O6；0.1 mol C6H8O6中含有0.6 mol O原子，质量为0.6 mol16 g/mol9
21、.6 g；(3)根据题意，每片含Vc 10 mg，一日3次，每次2片，则每日应服用的Vc的质量为10 mg3260 mg；100 g 西红柿含Vc 30 mg，则每天食用西红柿的质量为100 g200 g。答案：(1)8.21 mol0.008 21 mol(2)C6H8O69.6 g20018(10分)现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F，它们之间的转化关系如图所示。(图中有些反应的产物和反应条件没有标出)请回答下列问题：(1)A的化学式为_，丙的化学式为_。(2)写出下列反应的离子方程式：_；_；_。(3)写出C溶液与Al反应的离子方程式：_。(4)为鉴定B单质，将试样
22、用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂是_(填标号)。A碘水BNaOH溶液CKSCN溶液DNa2SO3溶液解析：A的焰色试验为黄色，则A是Na；乙是黄绿色气体，则乙是Cl2；反应是钠和水反应生成气体甲和物质C，则甲是H2，C是NaOH；气体甲和气体乙反应生成丙，则丙是HCl，即D是盐酸，盐酸和金属B反应生成物质E，E被氯气氧化生成F，则B是变价金属，又因为F与C(NaOH)反应生成红褐色沉淀，则金属B是Fe，E是FeCl2，F是FeCl3，红褐色沉淀是Fe(OH)3。(1)根据上述分析可知，A是Na，丙是HCl。(2)反应是钠和水反应生成氢气和氢氧化钠，离子方程式为2Na2H2O=2Na2O
23、HH2；反应是氯化亚铁被氯气氧化成氯化铁，离子方程式为2Fe2Cl2=2Fe32Cl；反应是氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，离子方程式为Fe33OH=Fe(OH)3。(3)C溶液即氢氧化钠溶液，与金属铝反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为2Al2OH2H2O=2AlO3H2。(4)根据题意将Fe用稀盐酸溶解，取上层清液(即FeCl2溶液)后需再加入试剂鉴别出Fe2，最直接的方法是加入氢氧化钠溶液，NaOH与FeCl2反应生成Fe(OH)2，现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，由此特征现象证明原金属单质为金属铁，故B正确。答案：(1)NaHCl(2)2Na2H2O=2Na2OHH
24、22Fe2Cl2=2Fe32ClFe33OH=Fe(OH)3(3)2Al2OH2H2O=2AlO3H2(4)B19(13分)A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素。A元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，E的最高化合价和最低化合价的代数和为4，C与E同主族，D元素原子的最外层电子数等于其电子层数。请回答下列问题：(1)C、D、E的原子半径由大到小的顺序为_(填元素符号)。(2)元素A在元素周期表中的位置是_。(3)C和E分别对应的氢化物的沸点较高的是_(填分子式)。(4)元素E与元素F相比，非金属性较强的是_(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_(填字母)。
25、a常温下E的单质和F的单质状态不同bF的氢化物比E的氢化物稳定c一定条件下E和F的单质都能与钠反应dE的最高价氧化物对应水化物的酸性弱于F的解析：根据题意分析可知A、B、C、D、E、F分别是C、N、O、Al、S、Cl。(1)同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则C、D、E的原子半径由大到小的顺序为AlSO。(2)元素A是碳，在元素周期表中的位置是第二周期第A族。(3)C和E分别对应的氢化物是H2O和H2S，水分子间存在氢键，故沸点较高的是H2O。(4)同周期元素自左向右非金属性逐渐增强，则元素S与元素Cl相比，非金属性较强的是Cl。非金属性强弱与单质的状态没
26、有关系，a错误；非金属性越强，氢化物越稳定。则Cl的氢化物比S的氢化物稳定说明氯元素的非金属性强于硫元素，b正确；一定条件下S和Cl的单质都能与钠反应不能说明二者的非金属性强弱，c错误；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强。因此S的最高价氧化物对应水化物的酸性弱于Cl的，说明氯元素的非金属性强于硫元素的，d正确。答案：(1)AlSO(2)第二周期第A族(3)H2O(4)Clbd20(13分)如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热仪器已略)。(1)制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学方程式为_。装置B中饱和食盐水的作用是_；同时装置 B也是安全瓶，
27、监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时装置B中的现象：_。(2)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中、依次放入_(填编号)。编号abcd干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条(3)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向装置D中缓缓通入少量氯气时，发生反应的离子方程式为_；然后打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是_。(4)装置F中用足量NaOH溶液吸收多余的氯气，试写出相应的离子方程式：_。解析：(1)实验室制备氯气利用的是
28、二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，化学方程式为MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O。制取的氯气中含有氯化氢杂质，氯化氢极易溶于水，而氯气在饱和食盐水中的溶解度不大，故选择饱和食盐水吸收氯气中的氯化氢；装置B也是安全瓶，可监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，发生堵塞时装置B中的压强增大，长颈漏斗下端的液面上升，形成水柱。(2)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，故验证氯气是否具有漂白性，要先干燥氯气，且应用干燥的有色布条进行实验，可排除a、b；本实验U形管中只能装固体干燥剂，可排除c；d项中的现象为湿润的有色布条褪色，而干燥的有色布条不
29、褪色，可证明干燥的氯气无漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，故d正确。(3)装置D中盛有溴化钠溶液，当向装置D中缓缓通入少量氯气时，氯气和溴化钠反应生成溴单质，离子方程式为Cl22Br=Br22Cl；溴单质的氧化性强于碘单质，故打开活塞后，溴单质和碘化钾反应生成碘单质，碘单质溶于苯呈紫红色，则振荡后观察到的现象是装置E中的溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色。(4)氯气有毒，直接排放容易造成空气污染，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可以用氢氧化钠溶液吸收多余氯气，反应的离子方程式为Cl22OH=ClClOH2O。答案：(1)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O除去Cl2中的HClB中长颈漏斗下端的液面上升，形成水柱(2)d(3)Cl22Br=Br22Cl装置E中的溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色(4)2OHCl2=ClClOH2O
