1、共价键(建议用时：40分钟)基础过关练1含共价键的电解质是()ANa2O2BCH3OHCCHCl3DBaSANa2O2是金属氧化物，在熔融状态下均导电，属于电解质，由Na和O构成，O中O原子间形成共价键，A符合题意；CH3OH为有机化合物，在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质，B不符合题意；CHCl3为有机化合物，在水溶液和熔融状态下不导电，属于非电解质，C不符合题意；BaS属于盐，属于电解质，由Ba2和S2构成，不含有共价键，D不符合题意。2下列物质中含有相同的化学键类型的是()AKCl、HCl、H2O、NaOHBHBr、CO2、H2S、CS2CBr2、Na2S、HCl、SO2DNa2
2、O2、H2O2、H2O、O3BKCl只含离子键，HCl、H2O均只含共价键，NaOH含离子键、共价键，A项不符合题意；HBr、CO2、H2S、CS2全部为共价键，故B项符合题意；Na2S只含离子键，其它三种物质只含共价键，故C项不符合题意；Na2O2含离子键、共价键，H2O2、H2O、O3只含共价键，故D项不符合题意。3只有在化合物中才能存在的化学键是()离子键共价键极性键非极性键AB CDC根据离子键、极性键的定义及形成可知，这两种化学键只存在于化合物中，单质分子内可形成共价键、非极性键，如H2、Cl2等，故正确。4下列分子既不存在sp 键，也不存在pp 键的是()AHClBHF CN2DS
3、Cl2DHCl中的键由H的1s轨道和Cl的3p轨道形成，属于sp 键，A不符合题意；HF中的键由H的1s轨道和F的2p轨道形成，属于sp 键，B不符合题意；每个N2中有1条键和2条键，由两个N的2p轨道形成，存在pp 键，C不符合题意；SCl2中的键由Cl的3p轨道和S的3p轨道形成，属于pp 键，D符合题意。5下列对HBr、H2、NH3、C2H4中共价键存在类型的判断正确的是()A都有键，没有键B都有键，没有键C都既有键，又有键D除C2H4外，都只有键D先写出四种分子的结构式：只有C2H4中既存在单键又存在双键，其余分子中都只有单键，故只有C2H4中存在键，其余分子中都只有键。6在乙烯分子中
4、有5个键、1个键，它们分别是()Asp2杂化轨道形成的键、未杂化的2p轨道形成的键Bsp2杂化轨道形成的键、未杂化的2p轨道形成的键CC、H之间是sp2形成的键，C、C之间是未参加杂化的2p轨道形成的键DC、C之间是sp2形成的键，C、H之间是未参加杂化的2p轨道形成的键A乙烯分子中存在4个CH键和1个C=C键，C原子没有孤电子对，键电子对数为3，则C原子采取sp2杂化，C、H之间为sp2杂化轨道形成的键，C=C双键中有1个是杂化轨道形成的键，还有1个是未参加杂化的2p轨道形成的键，A正确。7下列物质的分子中既有键，又有键的是()HClH2OH2O2C2H4C2H2A仅B仅C仅D仅DHCl的结
5、构式为HCl，只含键，无键；H2O的结构式为HOH，只含键，无键；H2O2的结构式为HOOH，只含键，无键；C2H4的结构式为，含键，其中碳碳双键中含一个键；C2H2的结构式为HCCH，含键，其中碳碳三键中含2个键；综上所述，符合题意，D正确。8下列关于共价键的说法不正确的是()A当两个原子形成分子时，首先形成键，可能形成键B分子中若含有共价键，则至少含有一个键CCl原子p轨道上有一个未成对电子，故Cl原子可与其他原子形成键D乙烷分子中只存在键，即6个CH键和1个CC键都为键，不存在键C在形成分子时为了使其能量最低，必然首先形成键，根据形成原子的核外电子排布来判断是否形成键，A正确；在含有共价
6、键的分子中一定有键，可能有键，如HCl、N2，B正确；原子的p轨道上至少有两个未成对电子时，才可能形成键，像H、Cl原子跟其他原子只能形成键，C错误；乙烷分子的结构式为，其中6个CH键和1个CC键都为键，不存在键，D正确。9分析下列化学式中画有横线的元素，选出符合要求的物质填空。ANH3BH2OCHClDCH4EC2H2(1)所有的价电子都参与形成共价键的是_(填字母，下同)。(2)只有一个价电子参与形成共价键的是_。(3)最外层有未参与成键的电子对的是_。(4)既有键又有键的是_。解析ANH3中氮原子分别与3个氢原子形成3个键，还有1对未参与成键的电子；BH2O中氧原子与2个氢原子形成2个键
7、，还有2对未参与成键的电子；CHCl中氯原子与1个氢原子形成1个键，还有3对未参与成键的电子；DCH4中碳原子与4个氢原子形成4个键，所有价电子都参与成键；E.C2H2中碳原子与氢原子形成2个键，2个碳原子之间形成1个键、2个键，所有价电子都参与成键。答案(1)DE(2)C(3)ABC(4)E拓展培优练10下列反应中只涉及键断裂的是()ACH4的燃烧BC2H4的加成反应CCH4与Cl2的取代反应DC2H4被酸性KMnO4溶液氧化BCH4的燃烧，反应中所有化学键均断裂，A错误；C2H4的加成反应，只有键断裂，B正确；CH4与Cl2的取代反应中只有键断裂，C错误；C2H4被酸性KMnO4溶液氧化，
8、反应中所有化学键均断裂，D错误。11如图是已经合成的最著名硫氮化合物分子结构。下列说法不正确是()A该物质中的所有原子最外层都达到8电子稳定结构B该物质的分子式为S4N4C该物质的分子中既有极性键又有非极性键D该物质熔融状态时不能导电A由分子结构可知氮原子形成2个共价键，所以N原子最外层都达到7个电子，A错误；由图知该物质的分子式为S4N4，B正确；该物质的分子中既有极性键(NS)又有非极性键(SS)，C正确；该物质为共价化合物，熔融状态时不能导电，D正确。12石灰氮(CaCN2)是一种氮肥，与土壤中的H2O反应生成氰胺(H2NCN)，氰胺可进一步转化为尿素CO(NH2)2。下列有关说法正确的
9、是()AH2O的电子式为B中子数为20的钙原子可表示为CaCH2NCN分子中含3个键DCO2属于共价化合物DH2O是共价化合物，电子式为，A错误；中子数为20的钙原子，其质量数是202040，可表示为Ca，B错误；单键都是键，三键中含有1个键，则H2NCN分子中含4个键，C错误；CO2中只有共价键，因此属于共价化合物，D正确。13P4S10是合成农药的重要原料，其结构如图所示，下列推测不正确的是()AP4S10中P的化合价为5价BP4S10与水反应时，S、P之间的共价键均断裂，则生成的产物为H3PO4和H2SCP4S10有还原性，需与氧化剂分开存放D将白磷与硫黄混合后在空气中加热可制取P4S1
10、0DS元素的电负性大于P，所以该化合物中S显2价，P为5价，A正确；P4S10与水反应时，发生水解，S、P之间的共价键均断裂，根据元素价态可知产物应为H3PO4和H2S，B正确；2价的S元素具有较强的还原性，需与氧化剂分开存放，C正确；P4S10在空气中加热会被氧气氧化，得不到P4S10，D错误。14短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，最外层电子数满足ZXY；化合物Y2X4的电子总数为18个；基态Z原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，且最高能级有两个未成对电子；W的氢化物水溶液及最高价氧化物对应水化物均为强酸。下列叙述错误的是()AX、Y、W三种元素能形成离子化合物BX2YYX
11、2的水溶液呈碱性C元素的电负性：YZDY2Z分子中只含键，不含键DY2X4型常见化合物有N2O4、C2H4、N2H4，根据电子总数为18，推测Y2X4为N2H4，即X为H，Y为N，Z的最外层电子数X最外层电子数Y最外层电子数6，故X可能为O或S，又Z电子总数是最高能级电子数的2倍，O和S最高能级均为4个电子，即np4，故Z的电子总数为8，故Z为O，W的氢化物为强酸，短周期满足此要求的只有HCl，故W为Cl。X为H，Y为N，W为Cl，三者可形成离子化合物NH4Cl，A正确；化合物X2YYX2为两个氨基相连，即N2H4(肼)，肼溶于水能发生类似NH3与水的反应，且生成物能电离出OH，故溶液显碱性，
12、B正确；Y为N，Z为O，电负性：ON，C正确；Y2Z即N2O，其等电子体为CO2，故两者结构相同，根据CO2结构式O=C=O，可知N2O结构式为N=N=O，双键中有一个为键，另一个为键，D错误。15现有原子序数小于20的A、B、C、D、E、F 6种元素，它们的原子序数依次增大，已知B元素是地壳中含量最多的元素；A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的；C、D、E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子数比D原子的p轨道上多一个电子；6种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族。回答下列问
13、题：(1)用电子式表示A和E形成化合物的过程_。(2)写出基态F原子的核外电子排布式_。(3)写出A2D的电子式_，其分子中_(填“含”或“不含”)键，_(填“含”或“不含”)键。(4)A、B、C共同形成的化合物中化学键的类型有_。解析已知B元素是地壳中含量最多的元素，则B为O元素；B和D的价电子数相同，则D为S元素；A和C元素原子核外电子数之和是B、D两元素核外电子数之和的，即为(816)12，又A、C价电子数相同，故A为H元素，C为Na元素；C、D、E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子数比D原子的p轨道多一个电子，则E为Cl元素；6种元素的基态原子中，F原子的电子
14、层数最多且和A处于同一主族，则F为K元素。(3)A2D为H2S是共价化合物，其电子式为，分子中含有两个键，无键。(4)H、O、Na形成的化合物为NaOH，含有离子键和共价键。答案(1) (2)1s22s22p63s23p64s1(3)含不含(4)离子键、共价键16A、B、C是三种短周期元素，其中A元素原子M层上电子数比L 层少2个电子；B元素原子比A元素原子的电子层数少，又知B元素最高正价与负化合价的绝对值相等；C 元素的阳离子核外电子排布与Ne原子核外电子排布相同；又知A和C两元素可组成C2A型离子化合物。由上述条件回答下列问题：(1)B元素的名称是 _。(2)化合物C2A的电子式是_，化合
15、物BA2 是由_(填“极性”或“非极性”)键组成的_(填“共价”或“离子”)化合物。解析A、B、C是三种短周期元素，其中A元素原子M层上电子数比L层少2个电子，则M层电子数为826，故A为硫元素；B元素原子比A元素原子的电子层少，又知B元素最高正价与负化合价的绝对值相等，B处于第二周期，最外层电子数为4，则B为碳元素；C 元素的阳离子核外电子排布与Ne原子核外电子排布相同，C处于第三周期，形成C2A型离子化合物，C为1价离子，故C为Na元素，A为硫，B为碳，C为钠。答案(1)碳(2)Na2Na极性共价17回答下列问题：(1)1 mol CO2中含有的键数目为_。(2)已知CO和CN与N2结构相
16、似，CO分子内键与键个数之比为_。HCN分子中键与键数目之比为_。(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的个氢原子被NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应：N2O4(l)2N2H4(l)=3N2(g)4H2O(g)H1 038.7 kJmol1，若该反应中有4 mol NH键断裂，则形成的键有_mol。(4)C、H元素形成的化合物分子中共有16个电子，该分子中键与键的个数比为_。(5)1 mol乙醛分子中含键的数目为_个，1个CO(NH2)2分子中含有键的个数为_。(6)CH4、NH3、H2O、HF分子中共价键的极性由强到弱的顺序是_。解析(1)CO2
17、分子内含有碳氧双键，双键中一个是键，另一个是键，则1 mol CO2中含有的键个数为2NA或(1.2041024)。(2)N2的结构式为NN，推知CO结构式为CO，含有1个键、2个键，故此处填12；CN结构式为CN，HCN分子结构式为HCN，HCN分子中键与键均为2个，故键与键数目之比为11。(3)反应中有4 mol NH键断裂，即有1 mol N2H4参加反应，则生成N2 1.5 mol,1个N2中含2个键，故形成的键有3 mol。(4)设分子式为CmHn，则6mn16，结合n2m2，讨论得m2，n4，即C2H4，结构式为，单键为键，双键有1个键和1个键，所以一个C2H4分子中共含有5个键和
18、1个键，故个数比为51。(5)乙醛的结构简式为,1个乙醛中含6个键，故1 mol乙醛中含有键6 mol，即6NA个(或3.6121024)，CO(NH2)2的结构简式为,1个CO(NH2)2分子中含有7个键。(6)两个成键原子的电负性差别越大，它们形成共价键的极性就越大(或从非金属性强弱上来判断)，由于电负性：FONC，因此四种分子中共价键的极性：HFH2ONH3CH4。答案(1)2NA(或12041024)(2)1211(3)3(4)51(5)6NA(或3.6121024)7(6) HFH2ONH3CH418a、b、c、d为四种由短周期元素构成的中性粒子，它们都有14个电子，且都是共价型粒子。回答下列问题：(1)a是单核粒子，a单质可用作半导体材料，基态a原子核外电子排布式为_。(2)b是双原子化合物，常温下为无色无味气体。b的化学式为_。人一旦吸入b气体后，就易引起中毒，是因为_。(3)c是双原子单质，写出其电子式：_。分子中所含共价键的类型为_(填“极性键”或“非极性键”)。c单质常温下性质稳定，不易发生反应，原因是_。(4)d是四核化合物，其结构式为_；d分子内所含共价键中有_个键和_个键；其中键与键的强度大小关系为键_键(填“”“形成键的原子轨道的重叠程度比形成键的重叠程度大
