1、氧化剂和还原剂(建议用时：40分钟)基础过关练1“绿色化学”越来越受到人们的重视，下列物质可以看作绿色氧化剂的是( )A浓硫酸 B浓盐酸C双氧水D氯水C 双氧水还原后的产物为水，对环境没有污染。2下列说法正确的是( )A盐酸中HCl既有氧化性又有还原性B阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C氧化剂在反应中被氧化，还原剂在反应中被还原D在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂不可能是同一种物质A HCl中氢元素为1价，在反应中可以得电子，具有氧化性，氯元素为1价，在反应中可以失电子，具有还原性，因此盐酸中HCl既有氧化性又有还原性，故A正确；处于中间价态的元素既有氧化性又有还原性，如Fe2、SO均既有氧化
2、性又有还原性，故B错误；氧化剂得电子，化合价降低，在反应中被还原，还原剂失电子，化合价升高，在反应中被氧化，故C错误；同种物质可能既失去电子又得到电子，在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂可能是同种物质，如2H2O22H2OO2，故D错误。3下列各组物质属于常见氧化剂的一组是( )ACl2、O2、FeCl3、KMnO4BO2、KMnO4、C、H2CNa、K、FeCl2、H2、CODCuO、CO、Fe2O3、H2答案 A4下列变化中，需加氧化剂才能实现的是( )ANaClONaClBCCO2CFe2O3FeDCaOCa(OH)2答案 B5下列反应的电子转移的表示方法不正确的是( )B 4HCl(浓)
3、MnO2MnCl2Cl22H2O反应时转移2e，不是4e，B项错误。6已知反应：(1)2Fe32I=2Fe2I2；(2)Br22Fe2=2Br2Fe3。下列相关物质的氧化性按由强到弱的顺序排列正确的是( )AFe3I2Br2BI2Fe3Br2CBr2I2Fe3DBr2Fe3I2D 由反应(1)可知氧化性：Fe3I2，由反应(2)可知氧化性：Br2Fe3，故氧化性：Br2Fe3I2。7已知反应：A2F22H2O=4HFO2B3Fe4H2O(g)Fe3O44H2CCl2H2O=HClHClOD2H2O2H2O2(1)其中H2O只作氧化剂的是_(填标号，下同)，H2O只作还原剂的是_，H2O既作氧化
4、剂又作还原剂的是_，H2O既不作氧化剂也不作还原剂的是_。(2)用单线桥法表示反应B电子转移的方向和数目_。解析 2F22H2O=4HFO2中，H2O中H的化合价不变，O的化合价升高，H2O只作还原剂；3Fe4H2O(g)Fe3O44H2中，H2O中H的化合价降低，O的化合价不变，H2O只作氧化剂；Cl2H2O=HClHClO中，反应前后H2O中H、O的化合价均不变，H2O既不作氧化剂也不作还原剂；2H2O2H2O2中，H2O中H的化合价降低，O的化合价升高，H2O既作氧化剂又作还原剂。答案 (1)B A D C8(1)铁钉与氯气反应生成棕黄色物质FeCl3，而铁钉在盐酸中生成浅绿色的FeCl
5、2溶液。则在Cl2、Cl、H中，具有氧化性的是_，其中氧化性较强的是_。(2)HCl在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现有如下反应，请写出HCl在反应中表现出的性质。NaOHHCl=NaClH2O：_。2HClH2Cl2：_。(3)找出第(2)小题中氧化还原反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：_。解析 (1)Cl中氯元素处于最低价态，只表现还原性，H中氢元素处于最高价态，只表现氧化性，Cl2中氯元素处于中间价态，既具有氧化性又具有还原性，所以具有氧化性的是Cl2和H；又由于铁钉与氯气反应生成FeCl3，而铁钉与盐酸反应生成FeCl2，故Cl2的氧化性强于H
6、的氧化性。(2)NaOH与HCl反应生成盐和水，发生中和反应，HCl表现酸性。HCl中H元素化合价降低，Cl元素化合价升高，HCl既作氧化剂又作还原剂，HCl表现氧化性和还原性。答案 (1)Cl2、H Cl2 (2)酸性 氧化性和还原性 拓展培优练9实验室制取少量的氮气，常利用的反应是NaNO2NH4ClNaClN22H2O。关于该反应说法正确的是( )ANaNO2是还原剂B生成1分子N2时转移的电子为6个CNH4Cl中的氮元素被氧化DN2既是氧化剂又是还原剂C 在该反应中，NaNO2为氧化剂，其中氮元素被还原；NH4Cl为还原剂，其中氮元素被氧化；氮气既是氧化产物又是还原产物，生成1分子N2
7、时转移3个电子。10(素养题)(双选)某工厂的酸性废水中含有剧毒的H3AsO3，可加入SnCl2除去H3AsO3并回收As。反应的化学方程式为3SnCl212HCl2H3AsO3=2As3H2SnCl66M。下列关于该反应的说法中正确的是( )A还原剂是H3AsO3B还原性：AsSnCl2CM为H2O，是氧化产物D每生成2个As，还原剂失去6个电子BD 根据化学方程式可知，锡元素化合价从2价升高到4价，砷元素化合价从3价降低到0价，所以还原剂是SnCl2，氧化剂是H3AsO3，A错误；还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则还原性：AsZ2B2A3，A、C项正确；在反应中Z元素被氧化，在反应中Z
8、元素被还原，B项正确；还原性由强到弱的顺序为A2BZX2，D项错误。12(素养题)(1)亚硝酸钠有毒，有传言说亚硝酸钠是致癌物质，但事实上亚硝酸钠并不是致癌物质，致癌的是亚硝酸钠在一定条件下生成的亚硝胺。工业盐的主要成分是NaNO2，曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2转化为Fe3而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有_性。下列不能实现上述转化的物质是_。ACl2BO2CFeCl3DKMnO4(H)(2)在Fe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2O的反应中，HNO3表现了_性和_性，则生成1分子NO转移电子数为_；56 g Fe参加反应时，被还原的HNO3为_g。解析 (1)Fe2Fe3发生了氧化反应，故NaNO2具有氧化性，所以为了实现此转化也应选择具有强氧化性的物质，而FeCl3与Fe2不能反应，故FeCl3不能实现上述转化。(2)Fe和HNO3(稀)的反应中，一部分HNO3(稀)起氧化作用，生成NO，另一部分则起酸性作用生成Fe(NO3)3。氮元素的化合价由5价降到2价，生成1分子NO，转移3个电子；56 g Fe参加反应时，参加反应的HNO3为252 g，被还原的HNO3为252 g463 g。答案 (1)氧化 C(2)酸 氧化 3个 63