1、可能用到的相对的原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 Ba 137选择题单项选择题(本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)12011年12月5日，环保部制定的环境空气质量标准第二次公开征求意见结束，大家普遍赞成将PM2.5（PM2.5是指大气中直径接近于2.510 6m的颗粒物）纳入常规空气质量评价。下列有关PM2.5说法不正确的是 APM2.5表面积大能吸附大量的有毒、有害物质 BPM2.5在空气中形成了气溶
2、胶 C实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染 D研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，某种程度可以减少PM2.5污染2下列有关化学用语以及基本概念的表述中正确的一组是A过氧乙酸(CH3COOOH)与羟基乙酸(HOCH2COOH)所含官能团相同，二者互为同分异构体B碳酸氢钠和亚硫酸氢钠的电离方程式都表示为NaHRO3NaHRO3(R为C或S)C日本福岛核电站泄露的放射性核素I和Cs，前者比所有者少4个中子D次氯酸的结构式为HOCl，过氧化氢的电子式为3下列有关物质性质或应用的说法正确的是A硅是生产光纤制品的基本原料B生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次升高C蛋白质水解生成葡萄糖放出热量，提
3、供生命活动的能量D浸泡过高锰酸钾溶液的硅土可用来延长果实或花朵的成熟期4下列离子或分子在溶液中能大量共存，且满足相应要求的是选项离子或分子要求AK、SO42、Cl、HSc(K)c(SO42)BFe3、Na、NO3、ClO溶液pH1CNH4、Ba2、NO3、CH3COOH滴加NaOH溶液马上有气泡产生DNa、Al3、Cl、SO42滴加氨水立即有沉淀产生5八种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是元素代号ADEGQTX来源:学科网ZXXKZ化合价124、415、3321原子半径/nm0.0710.0740.0770.0990.110来源:学.科.网Z.X.X.K来源:学科
4、网ZXXK0.1430.1600.186AA、T、Z的离子半径由大到小的顺序是AZT BA的单质能将G单质从TG3的溶液中置换出来CQ元素的单质不存在同素异形体DX在ED2中燃烧生成两种化合物6下表是有关反应的离子方程式及对方程式的评价，其中方程式书写及对方程式正误评价均正确的是编号化学反应离子方程式评价A向NaHCO3 溶液中加入少量Ca(OH)2溶液HCO3OHCa2+ CaCO3 H2O正确B少量SO2通入Ba(NO3)2溶液3SO22NO33Ba2+2H2O3BaSO4 2NO 4H+错误C水杨酸与少量Na2CO3 反应2CO322CO2H2O错误DH218O2中加入酸性高锰酸钾溶液5
5、H218O22MnO46H+2Mn2+518O28H2O正确7下列实验装置或现象正确的是 A利用装置从氯化铁溶液中直接蒸发结晶获得氯化铁晶体B利用装置用盐酸溶液滴定NaOH溶液C利用装置收集和吸收氨气D利用装置验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃8用NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是A标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19NAB7.1 g Cl2完全反应，转移的电子数一定为0.1NAC1 mol/L的Na2CO3溶液中含有NA个CO32 DCO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中氧原子数为2NA9二氧化硅（SiO2）又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料（见下图）。下列说法正确
6、是ASiO2既能与HF反应，又能与NaOH反应，属于两性氧化物B玛瑙和红宝石的主要成分都是SiO2，SiO2和Si都是制造光导纤维的材料C虽然高温下SiO2能与Na2CO3反应放出CO2，但不能说明硅酸的酸性强于碳酸D图中所示转化反应中非氧化还原反应的种数少于氧化还原反应的种数10对于可逆反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H0，下列研究目的与示意图相符的是ABCD研究目的压强对反应的影响(P2P1)温度对反应的影响恒温恒容时，向平衡中增加N2对反应的影响催化剂对反应的影响图示不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项
7、，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。)11棉籽中提取的棉酚是抗癌药品有效成分，市场价格相当于黄金价格的60倍。棉酚的结构可表示如下，下列有关说法不正确的是A棉酚可跟FeCl3、Br2、NaHCO3溶液反应B棉酚有较强的还原性，在空气中易被氧化C用1H核磁共振谱可证明棉酚分子中有9种氢原子D棉酚完全燃烧后只生成二氧化碳和水两种产物12下列四个图像的有关说法正确的是A表示化学反应H2(g)Cl2(g)2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热H183 kJmolB表示其它条件不变时，反应4A(g)3B(g)2
8、C(g)6D在不同压强下B(B的体积百分含量)随时间的变化，则D一定是气体C表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液D表示10 mL 0.1 molL Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.l mol/L HCl，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液13下列实验的异常情况的原因分析不正确的是选项实验内容实验的异常情况原因分析A制备Fe(OH)2观察不到白色沉淀可能原料中的Fe2被氧化或未隔绝空气B蒸发结晶蒸发皿破裂 酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部或蒸发到剩少量液体时继续加热C
9、分离水和CCl4打开分液漏斗活塞后，下层液体难以流出没有装漏斗上塞子拔掉或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐D点燃法除去CO2中的CO杂质无法点燃CO的着火点较高14某弱酸的酸式盐有NaH2XO4和Na2HXO4，其中NaH2XO4溶液呈酸性，Na2HXO4溶液呈碱性。50时，浓度均为0.1molL1NaH2XO4溶液和Na2HXO4溶液中均存在的关系是 Ac(H+)c(OH) 11014 B c(Na+)+ c(H+)c(H2XO4)+ c(OH)+ 2c(HXO42)+ 3c(XO43)来源:Zxxk.ComCc(H+) + 2c(H3XO4) + c(H2XO4) c(XO43) +
10、 c(OH) Dc(H+) + c(H3XO4)c(HXO42)+ 2c(XO43)+ c(OH) 15可逆反应X(g)2Y(g)2Z(g)、2M(g)N(g)P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是A反应的正反应是吸热反应B达平衡()时，X的转化率为C达平衡()时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为1011D在平衡()和平衡()中M的体积分数相等非选择题16海水中提取镁的工业流程如下图所示：回答下列问题。用贝壳而不从异地山中开凿石灰石的原因是_。母液中含有MgCl2，写出反应池1的离子
11、方程式_。反应池1中，加入Ca(OH)2，使溶液的pH为11时，认为Mg2沉淀完全c(Mg2)1105molL1，则Mg(OH)2的溶度积约为_。干燥塔中，在干燥的HCl气流中加热MgCl26H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是_。电解槽中先得到的是镁的蒸气，镁蒸气可以在下列_(填编号)气体氛围中冷却。A空气 B氧气 C水蒸气 D氢气镁可用于生产金属钛，主要步骤有：在高温下，向金红石(主要成分TiO2)与焦炭的混合物中通入Cl2，得到TiCl4和一种可燃性气体；在稀有气体(如氩)氛围和加热条件下，用镁与TiCl4反应可得到钛。写出上述两步反应的化学方程式。反应：_；反应：_。171914年
12、从猫薄荷植物中分离出来的荆芥内酯可用作安眠药、抗痉挛药、退热药等。通过荆芥内酯的氢化反应可以得到二氢荆芥内酯，后者是有效的驱虫剂。二氢荆芥内酯的合成路线如下：AB 请写出A的结构简式_。请写出生成B物质的化学方程式_。以上合成路线中发生取代反应的有_步。含有的含氧官能团是_。满足以下条件的的同分异构体有_种。请写出由CH2CHCH2CHO合成的合成路线图(无机试剂任选)，合成路线流程图示例如下：CH3CH2OHCH2CH2BrCH2CH2Br18鸡蛋壳中含有大量钙、少量镁和钾等元素。实验室可用图示流程测定鸡蛋壳中钙、镁元素含量。依据的反应可以表示为：Ca2+Y2CaY、Mg2+Y2MgY。回答
13、下列问题。含Mg2+、Ca2+等离子的溶液V mL用含Y2溶液测定钙离子含量，消耗Y2溶液V1mL另取0.5VmL控制溶液pH=10用Y2溶液测定钙、镁离子总含量，消耗Y2溶液V2mL预处理的鸡蛋壳粉用盐酸完全溶解另取0.5V mL控制溶液pH=12.5测定Ca2+、Mg2+总含量时，控制溶液pH10。若pH过大，测定结果将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；测定Ca2+含量的关键是控制溶液的pH，使溶液中Mg2+形成沉淀，若要使溶液中c(Mg2+)不大于1.2107mol/L，则溶液pH应不小于 (已知：KspMg(OH)21.21011，上述实验均在室温下进行)。如果鸡蛋壳粉质量为m
14、g，溶液中Y2浓度为c mol/L，则鸡蛋壳样品中镁元素质量分数是 。有同学提出可采用如下装置、通过测定鸡蛋壳与盐酸反应产生的二氧化碳的量就能测定鸡蛋壳中的钙的总含量。采用该方法进行实验，各装置从左到右的连接顺序依次：12_ _ _（填各装置对应接口的数字序号）。若排除实验仪器和操作的影响因素，此实验方法测得的结果是否准确？答：_（填“准确”、“不一定准确”或“无法判断”）。原因是_ _ 。19氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工原料。某研究小组用粗铜(含杂质Fe) 按下述流程制备氯化铜晶体(CuCl22H2O)。实验室采用如右图所示的装置，可将粗铜与Cl2反应转化为固体1(部分仪
15、器和夹持装置已略去)。仪器A的名称是_。装置B中发生的反应的离子方程式是_。 有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要_(填“是”或“否”)。试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的_(填序号)。aNaOH bNH3H2O cCuO dCu2(OH)2CO3 eCuSO4在溶液2转化为CuCl22H2O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色，小组同学欲探究其原因。已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：Cu(H2O)42(aq)4Cl(aq)CuCl42(aq)4H2O(l) 蓝色 黄色上述反应的化学平衡常数表达式是K_，若增大氯离子浓度，K值_(填“增大”、
16、“减小”或“不变”)。取氯化铜晶体配制蓝绿色溶液Y，进行如下实验，其中能够证明CuCl2溶液中有上述转化关系的是_(填序号)。a将Y稀释，发现溶液呈蓝色 b在Y中加入CuCl2晶体，溶液变为绿色 c在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色 d取Y进行电解，溶液颜色最终消失20一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。 Ni(s)4CO(g) Ni(CO)4(g)，该反应的H_0 (选填“”或“”或“”)。金属氧化物被一氧化碳还原生成金属单质和二氧化碳。下左图是四种金属氧化物(Cr2O3、SnO2、PbO2、Cu2O)被一氧化碳还原时lg与温度(
17、t)的关系曲线图。则一氧化碳还原三氧化铬反应的化学平衡常数表达式可表示为：K_。800时，其中最易被还原的金属氧化物是_，该反应的平衡常数数值(K)等于_。下右图是一碳酸盐燃料电池(MCFC)，以水煤气(CO、H2)为燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质。依次写出A、B两电极发生反应的电极反应式_、_。 已知：CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H90.7 kJmol12CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g) H23.5 kJmol1CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H41.2 kJmol1则3CO(g)3H2(g)CH3OCH3(g)CO2(g
18、)的H_。21研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题：O、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是_。C60和金刚石都是碳的同素异形体，二者中熔点较高的是_。A为短周期金属元素，依据下表数据，A的基态原子的轨道表示式为_。电离能/kJmol1I1I2I3I4A93218211539021771过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道的电子排布有关。一般地，若为d0或d10排布时，无颜色；若为d1d9排布时，有颜色；如Cu(H2O)42显蓝色。据此判断25号元素Mn形成的络合离子Mn(H2O)62_(填“有”或“无”)颜色。HCCCOOH分子内含有的键、键的个
19、数依次为_，其中碳原子的杂化方式为_。CO可以与金属铁形成配合物分子Fe(CO)5。Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)5(s)Fe(s)5CO(g)，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，则形成的化学键的类型是_。W元素的原子的M能层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个，W晶体中微粒的堆积方式是下图中 (选填“甲”、“乙”或“丙”)；若W晶体中一个晶胞的边长为a cm，则W晶体的密度为 （写出含a的表达式，用NA表示阿伏加德罗常数）。2012年高三第一阶段质量检测化学 参考答案及评分标准单项选择题(本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)1B 2C 3D 4D 5A 6D 7B 8D 9C 10C不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。)