1、化学反应中能量变化的本质及转化形式(建议用时：40分钟)基础过关练1火箭燃料四氧化二氮和偏二甲肼燃烧前后，不可能发生的变化是 ()A化学能B热能C化学键D原子种类D化学反应的实质是原子的重新组合过程，故原子种类不发生变化。2下列说法正确的是()A化学反应过程中一定伴随着能量变化B人体运动消耗的能量与化学反应无关C化学反应释放的能量一定是热能D有化学键断裂的变化一定是化学变化A化学反应的本质为旧化学键的断裂和新化学键的形成，断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，则化学反应过程中一定伴随着能量变化，A正确；人体运动消耗的能量与化学反应有关，如人体内葡萄糖发生氧化反应提供能量等，B错误；化学反应释
2、放的能量不一定是热能，也可以是光能、电能等，C错误；有化学键断裂的变化不一定是化学变化，例如氯化氢溶于水时共价键断裂，但此过程不是化学变化，D错误。3在研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及其能量变化，据此判断以下叙述中错误的是 ()A化学反应中物质变化的实质是旧化学键断裂和新化学键形成B物质燃烧可看成“储存”在物质内部的能量转化为热能、光能等能量释放出来C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D在化学反应中，破坏旧化学键吸收的能量大于形成新化学键释放的能量时，该反应是吸热反应C需要加热的反应不一定是吸热反应，有些放热反应也需要加热引发反应的进行。4对于
3、放热反应2H2O22H2O，下列说法中正确的是()A产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量D反应物H2和O2具有的能量相等B放热反应是反应物总能量大于生成物总能量。5下列反应中，属于氧化还原反应且反应前后能量变化如图所示的是()A生石灰溶于水B高温条件下铝与氧化铁的反应C高温条件下碳粉与二氧化碳的反应DBa(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应B根据图示可知该反应是放热反应。生石灰溶于水发生的反应是放热反应，但是没有元素化合价的变化，属于非氧化还原反
4、应，A错误；高温条件下铝与氧化铁反应生成氧化铝和铁的反应是氧化还原反应，同时也属于放热反应，B正确；高温条件下碳粉与二氧化碳的反应是氧化还原反应，但属于吸热反应，C错误；Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是复分解反应，是非氧化还原反应，同时属于吸热反应，D错误。6下列关于化学反应中能量变化的说法正确的是()A形成化学键的过程是放热过程B可逆反应进行的过程中没有热量变化C在常温下可以发生的反应一定是放热反应D化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关A任何化学反应均伴随能量变化，B错误；反应的吸热或放热与反应的引发条件无关，C错误；化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少有关
5、，反应物的质量越多，能量变化越大，D错误。7将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。这种现象说明了()A该反应是吸热反应B该反应是放热反应C铁粉和硫粉在常温下可以发生反应D硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量B该反应需加热才能引发，说明常温下铁粉和硫粉不反应，引发后停止加热仍然持续进行，说明该反应放热，且放出的热量足以维持自身的反应。8反应ABC(放热反应)分两步进行：ABX(吸热反应)，XC(放热反应)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 ()ABCDD因总反应为放热反应，反应为吸热反应，反应为放热反应，所以反应放出的
6、热量比反应吸收的热量多。由选项A中的示意图可以看出，反应为放热反应，反应为吸热反应，且总反应为吸热反应；由选项B中的示意图可以看出，反应和反应均为吸热反应；由选项C中的示意图可以看出，反应和反应均为放热反应。9氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，在反应中，破坏1 mol HH键吸收的能量为Q1 kJ，破坏1 mol O=O键吸收的能量为Q2 kJ，形成1 mol HO键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中正确的是()A2Q1Q24Q3 B2Q1Q24Q3CQ1Q2HBrHI，故HCl最稳定。(3)形成新化学键所放出的能量均大于X2、H2断键所消耗的能量，故均为放热反应。 (4)依据反应的能量关系计
7、算，其放出能量最多的是Cl2H2=2HCl。答案(1)A(2)A(3)放热(4)Cl2和H2反应13用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：4HClO22Cl22H2O已知：.反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。.断裂(或形成)1 mol化学键需要的能量称为键能(kJmol1)。(1)H2O的电子式是_。(2)断裂1 mol HO键与断裂1 mol HCl键所需能量相差约为_ kJ，H2O中HO键比HCl中HCl键_(填“强”或“弱”)。解析(1)水是共价化合物，其电子式为。(2)由已知得，断裂4 mol HCl键与1
8、 mol OO键需吸收的能量比生成2 mol ClCl键和4 mol OH键放出的能量少115.6 kJ，115.6 kJ498 kJ2243 kJ127.6 kJ，故断开1 mol HO键与断开1 mol HCl键所需能量相差约为127.6 kJ431.9 kJ。HO键的键能比HCl键的键能大，则HO键比HCl键强。答案(1)(2)31.9强拓展培优练14冬天用煤炉取暖时要预防发生一氧化碳中毒事故。一氧化碳的产生主要是因为煤炉中发生了反应：CO2C2CO。试分析下列有关叙述中不正确的是()AC在O2充足时，发生的反应主要是放热反应B煤燃烧时吹入的氧气越多越好CCO2C2CO这一反应属于吸热反
9、应D煤燃烧时，反应物总能量高于生成物总能量，所以放出热量BC在O2充足时生成二氧化碳，发生的反应主要是放热反应，A项正确；氧气过多时会带走部分热量，B项错误；CO2C2CO这一反应属于吸热反应，C项正确；煤燃烧时，反应物总能量高于生成物总能量，所以放出热量，D项正确。15化学反应A2B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是 ()A该反应是吸热反应B1 mol AA键和1 mol BB键断裂能放出x kJ的能量C2 mol AB键断裂需要吸收y kJ的能量D2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量CA项，由1 mol A21 mol B2的能量大于2 mo
10、l AB的能量，可知该反应放热；B项，由图示可知1 mol A21 mol B22 mol A2 mol B时需要断裂AA键和BB键，即需要吸收x kJ的能量；C项，2 mol A2 mol B2 mol AB时放出y kJ能量，则断裂2 mol AB键时吸收y kJ能量；D项，该反应放热，反应物总能量高于生成物总能量。16(易错题)已知反应H2(g)I2(g)2HI(g)中，每生成2 mol HI时会有a kJ的能量放出，已知可逆反应中反应物不能完全反应，又知有关化学键键能如下：下列说法正确的是()A1 mol H2的能量比2 mol H(g)的能量高B将0.5 mol H2与1 mol I
11、2(g)混合充分反应后放出的热量为0.5a kJCHI键的键能为0.5(abc)kJmol1DH(g)I(g)HI(g)是吸热变化C断开化学键需要吸热，即H2HH为吸热过程，则1 mol H2的能量比2 mol H(g)的能量低，A项错误；根据题意，生成2 mol HI时会有a kJ的能量放出，将0.5 mol H2与1 mol I2(g)混合充分反应后生成的HI少于1 mol，则放出的热量少于0.5a kJ，B项错误；反应放出的热量放出的热量吸收的热量HI键的键能2b kJmol1c kJmol1a kJmol1，则HI键的键能为0.5(abc)kJmol1，C项正确；H(g)I(g)HI(
12、g)是形成化学键的过程，该过程是放热过程，D项错误。17(素养题)最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法正确的是()ACO和O生成CO2是吸热反应B在该过程中，CO断键形成C和OCCO和O形成了具有共价键的CO2D状态状态表示CO与O2反应的过程CA.状态总能量为反应物总能量，状态总能量为生成物总能量，由图示知反应物的总能量大于生成物的总能量，故该反应为放热反应。B.从状态、的图示可以看出，反应中CO并未断裂成C和O。C.由图示可以看出，CO和O生成了CO2，CO2分子中C与O间为共价键。D.状态状态表示CO与O反应生成C
13、O2的过程，并不是CO与O2的反应过程。18化学键的键能是原子间形成1 mol化学键(或其逆过程)时释放(或吸收)的能量。以下是部分共价键键能的数据：HS：364 kJmol1，SS：266 kJmol1，S=O：522 kJmol1，HO：465 kJmol1。(1)试根据这些数据计算下面这个反应的反应热：2H2S(g)SO2(g)=3S(s)2H2O(l)HQ kJmol1，反应产物中的S实为S8，实际分子是一个8元环状分子(即)，则Q_。(2)标准状况下，将a L H2S与b L SO2混合进行上述反应，当a2b时，反应放热_kJ；当a2b时，H2S过量，SO2不足，以SO2的量计算，SO2有 mol，放热158 kJ7.054b kJ；a2b时，H2S不足，SO2过量，以H2S的量计算，H2S有 mol，放热158 kJ3.53a kJ(注意化学方程式中H2S的化学计量数是2，所以除以2)。答案(1)158(2)(或7.054b)(或3.53a)