1、物质的量导学案（第一课时）一、学习目标1、通过化学方程式的意义，建立反应物、生成物之间的质量关系和数目关系2、对照常见物理量，通过类比，了解物质的量的意义3、通过物质的量与阿伏加德罗常数之间的关系，初步学会微粒数与物质的量之间的简单计算二、预习内容1、物质的量是国际单位制中七个基本 之一，它表示一定数目微粒的集合体。其符号为 ，单位是 。2、摩尔是 的单位，我们把含有 个微粒的集合体计量为1mol，其符号 3、阿伏加德罗常数：1mol任何粒子的集合体中的微粒数叫做阿伏加德罗常数。用 表示，通常使用近似值 来计算4、物质的量（ ）、物质所含的微粒数(N)与阿伏加德罗常数( )的关系： 三、合作释
2、疑，互相研讨问题1、下列对物质的量的理解，正确的是 A、物质的量就是物质的数量 B、物质的量就是物质的质量 C、物质的量是一种基本物理量 D、 物质的量就是物质所含微粒数目的多少【变式】判断正误，说明理由。 A、1 mol氢 B、1 molO2 C、1 mol大米 D、1 mol氧元素 E、1 mol H问题2、（1）1molC含有 个碳原子（2）1molO2含有 个氧分子 （3）1molH2SO4含有 个硫酸分子 （4）1molH2含有 个氢原子（5）1molSO42-可表示为 NA SO42- 【变式】1、1.2041023个水分子的物质的量为 氧原子的物质的量 2、9.031023个铁原
3、子的物质的量为 3、3.011023个H2SO4的物质的量为 溶于水可电离出约 个H+问题3、amol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为 A、 B、 C、 D、【变式】下列哪种物质所含有的原子数与0.2molH3PO4所含有的原子相等的是 A、0.4mol H2O2 B、0.2mol H2SO4 C、0.8molHCl D、0.3mol HNO3。四、精心点拨，启发引导1、物质的量是联系宏观与微观的桥梁，其适用对象是各种微粒，不能用于宏观物质2、12gC-12所含微粒数与阿伏加德罗常数、6.02*1023之间的关系 用园周率与和3.14之间的关系作类比3、1个硫酸分子中氢
4、氧硫三种原子数目之间的关系五、巩固训练，提升技能1、5 mol O2中有 个氧分子2、 NA个水分子的物质的量是 3、1 mol H2SO4中含有 个H2SO4分子， 个硫酸根离子。4、1个水分子中有 个电子，1 mol H2O中有 个电子5、1molMg2+中含有 mol质子， mol电子，1个Mg在化学反应中失去 个电子，则1mol Mg在反应中失去 个电子。6、下列关于物质的量的叙述中，正确的是 A1 mol任何物质都含有6021023个分子 B0012 kg14C中约含有6021023个碳原子 C1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧 D1 mol氢气分了中含有2 mol氢原子7
5、、对1mol H2O的说法正确的是 A含有6.021023个氢分子 B含有6.0221023个氢元素 C含有6.021023个氧 D氢原子与氧原子的物质的量之比为2:18、某盐的溶液中含有Na+、Mg2+、Cl 、SO42 四种离子，若Na+为 0.2 mol, Mg2+为0.4 mol, Cl 为0.4 mol, 则SO42物质的量为 （ ) A. 0.1 mol B. 0.3mol C. 0.5mol D. 0.15mol六、反思总结，构建知网 我的困惑我的收获七、作业一 填空1、 1.2041024个H2含 mol氢分子2、0.5 mol H2O中含有 个水分子。3、2 mol H2O中
6、含有 个水分子， 个氢原子。4、1 mol HCl溶于水，水中存在的溶质粒子是 它们的物质的量各是 5、1.2041023 个CH4分子中含有 mol C原子，约含有 个H原子；二、选择题6、下列说法正确的是 A摩尔是七个基本物理量之一 B物质的量就是物质的质量 C12 g12C中含有阿伏加德罗常数(NA)个碳原子 D阿伏加德罗常数就是6 021023mol17、下列说法正确的是 2 mol铁原子 1 mol Fe3+ 05 mol氧 05 mol氮气 1 mo1氯的质量为355 g，1 molCl质量也为355 g 氨的摩尔质量是17 g A B C D8、0.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数为 A3.011023 B6.021023 C0.5 D19、下列物质中，与0.3moLH2O所含氢原子数相同的物质是 A0.3moLHNO3 B3.6121023个HNO3分子C0.1moLH3PO4 D0.2moLCH410、0.5molH2含有 A0.5个氢分子 B6.021023个氢原子 C3.011023个氢分子 D3.011023个电子