1、化学能力训练（71）1一个原电池的总反应方程式为ZnCu2=Zn2Cu，该原电池可能为()ABCD正极CuAlZnFe负极ZnZnCuZn电解质溶液H2SO4CuSO4ZnCl2CuCl2解析：由总反应式可知，Zn被氧化，失去电子，Zn应为负极；Cu2被还原，得电子，即电解质溶液应含Cu2，由此排除选项A、C，而且正极金属应比Zn活动性弱，可排除B选项答案：D2(2022济宁模拟)一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率现用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O2和CO2混合气体，其总反应为：2COO2=2CO2.则下列说法中正确的是 ()A通CO的一极是电池
2、的正极B负极发生的电极反应是：O22CO24e=2COC负极发生的电极反应是：COCO2e=2CO2D正极发生氧化反应解析：据题意知通入CO的一极为电源的负极，CO失去电子转变为CO2，发生氧化反应，故A、B、D错误，C正确答案：C3碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn2MnO22H2O=Zn(OH)22MnOOH下列说法错误的是 ()A电池工作时，锌失去电子B电池正极的电极反应式为：2MnO22H2O2e=2MnOOH2OHC电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减少
3、6.5 g解析：从电池总反应式Zn2MnO22H2O=Zn(OH)22MnOOH可以确定Zn为负极，电子从负极流出经外电路流向正极当外电路中通过0.2 mol电子，参加反应的锌理论上为0.1 mol，即质量减少6.5 g.答案：C4下图所示装置中， 观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是 () MNPA锌铜稀硫酸溶液B铜铁稀盐酸C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液解析：该原电池中M棒变粗，N棒变细，说明原电池反应时N棒溶解作负极，溶液中有金属析出在M棒上M棒作正极A、B选项中，电解质溶液分别为稀H2SO4和稀盐酸，原电池工作时，不会有金属析出；
4、C选项正极反应为Age=Ag，符合题意；而D选项正极反应为Fe3e=Fe2，不会有金属析出答案：C5固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse)公司研制开发的它以固体氧化锆氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2)在其间通过该电池的工作原理如下图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应下列判断正确的是 ()A有O2放电的a极为电池的负极B有H2放电的b极为电池的负极Ca极对应的电极反应为O22H2O4e=4OHDb极对应的电极反应为2H24e4OH=4H2O解析：原电池中失去电子的物质在负极发生反应，故通H2的b极为负极；通O2的a极为正极据图示a极对应的电极反应为：O22e=O2，b极对应的电极反应为：H2O22e=H2O.答案：B答案：
